工艺流程.docx

H:精品资料建筑精品网原稿ok（删除公文）建筑精品网5未上传百度1利用化学原理能够对工厂排放的废水、 废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下。其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3, 其次是Fe3、 Al3、 Ca2和Mg2。(1)实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的H2SO4溶液, 所用的玻璃仪器除烧杯、 玻璃棒和量筒外, 还需_ _。(2)酸浸时, 为了提高浸取率可采取的措施有_ _(答出两点)。(3)H2O2的作用是将滤液中的Cr3转化为Cr2O72, 写出此反应的离子方程式: _。(4)常温下, 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下: 阳离子Fe3Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.189(9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性, Cr2O72转化为CrO42。滤液中阳离子主要有_; 但溶液的pH不能超过8, 其理由是_。(5)钠离子交换树脂的反应原理为MnnNaRMRnnNa, 利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是_。(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式: _。2化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、 SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O), 流程如 下: (1)将过程中产生的气体通入下列溶液中, 溶液会褪色的是_(填选项序号)。a品红溶液 b紫色石蕊溶液 c酸性KMnO4溶液 d溴水(2)过程中, FeS和O2、 H2SO4反应的离子方程式为_(3)过程中, 需加入的物质是_; 反应的化学方程式为_用溶液Y制绿矾时, 可取少量Y溶液于试管中, 向试管内加入少量的_溶液, 观察溶液是否变为_色, 以验证其中是否含有Fe3。(4)在实验室里, 完成过程中的_(填操作名称), 需要使用酒精灯、 三脚架、 坩埚钳等, 还需要的玻璃仪器有_。(5)过程中, 将溶液Z加热到7080, 目的是_。(6)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数, 进行下列实验: 用分析天平称取2.700 g样品; 将样品溶于足量的盐酸后, 加入过量的氯化钡溶液; 过滤、 洗涤、 干燥、 称量, 得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为Fe(OH)SO4n, 则聚铁样品中铁元素的质量分数为_。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)3工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、 SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BACAl2(OH)nCl6n的流程如下: (1)粉碎煤矸石的目的是_; 滤渣的主要成分是_(填化学式)。(2)步骤在煮沸的过程中, 溶液逐渐由无色变为绿色, 此时溶液中的有色离子为_(填化学式); 随后溶液又变为棕黄色, 相关反应的离子方程式为_; 步骤的煮沸装置上方需安装一长导管, 长导管的作用是_。(3)步骤中加入适量的Ca(OH)2并控制pH, 其目的: 一是生成BAC; 二是_; 已知BAC的分散质粒子大小在1100 nm之间, 由此区别滤液与BAC两种液体的物理方法是_; 若Ca(OH)2溶液过量, 则步骤得到的BAC产率偏低, 写出该反应的离子方程式: _(4)若0.1 mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水, 当有5%水解生成Al(OH)3溶液时, 吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式: _。4亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知: NaClO2的溶解度随温度升高而增大, 适当条件下可结晶析出NaClO23H2O, ClO2的沸点为283K, 纯ClO2易分解爆炸, HClO2在25时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当, 可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图: (1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为 , 发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。A将SO2氧化成SO3增强酸性B稀释C1O2以防止爆炸C将NaClO3氧化成C1O2(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成, 若实验时需要450mLl60gL的NaOH溶液, 则在精确配制时, 需要称取NaOH的质量是 g, 所使用的仪器除托盘天平、 量筒、 烧杯、 玻璃棒外, 还必须有 (3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定, 因此吸收塔中应维持NaOH稍过量, 判断NaOH是否过量所需要的试剂是 (4)在吸收塔中, 可代替H2O2的试剂是 (填序号)。ANa2O2BNa2S CFeCl2DKMnO4(5)从滤液中得到NaClO23H2O晶体的实验操作依次是 ( 填操作名称) 5以白云石( 化学式表示为MgCO3CaCO3) 为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下: ( 1) 根据流程图判断白云石”轻烧”后固体产物的主要成份 _ 。则”轻烧”温度应不超过 _ 。( 2) 流程图中”加热反应”的化学方程式为 _ _ 。( 3) 沉淀过程溶液的pH=9.5, 此时溶液中c(Mg2+)= _ ( 已知KspMg(OH)2=5.6110-12) 。( 4) 该工艺中能够循环使用的物质是 、 ( 填化学式) 。( 5) 传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取, 该工艺采用轻烧白云石 的方法, 其优点是 、 。6下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程, 请根据流程图及已知信息回答问题。几种物质不同温度下的溶解度。( 1) 从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示, 括号表示加入的试剂, 方框表示所得到的物质。写出图中、 、 表示的各物质, 步骤II中反应的离子方程式是 。( 2) 已知滤渣2的主要成分有Mg( OH) 2和CaCO3, 写出生成滤渣2反应的离子方程式: 。( 3) 向滤液2中加入饱和Na2CO, 溶液, 过滤后, 用”热水洗涤”的原因是 。( 4) 工业上, 将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液, LiOH溶液作阴极液, 两者用离子选择半透膜隔开, 用惰性电极电解。阳极的电极反应式是 。电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO, 溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是 。7钨是熔点最高的金属, 是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中, 其主要成分是铁和锰的钨酸盐( FeWO4、 MnWO4) , 还含少量Si、 As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下: 已知: 滤渣I的主要成份是Fe2O3、 MnO2。上述流程中, 钨的化合价只有在最后一步发生改变。常温下钨酸难溶于水。( 1) 钨酸盐( FeWO4、 MnWO4) 中钨元素的化合价为_, 请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式_。( 2) 上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后, 溶液中的杂质阴离子确SiO32-、 HAsO32-、 HAsO42-等, 则”净化”过程中, 加入H2O2时发生反应的离子方程式为_, 滤渣的主要成分是_。( 3) 已知氢氧化钙和钨酸钙( CaWO4) 都是微溶电解质, 两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca( OH) 2、 CaWO4的沉淀溶解平衡曲线, 则: T1 _T2( 填”或”) T1时Ksp( CaWO4) =_。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙, 发生反应的离子方程式为_。8利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示: ( 1) 流程I中, 欲除去粗盐中含有的Ca2、 Mg2、 SO42等离子, 需将粗盐溶解后, 按序加入药品进行沉淀、 过滤。其加入药品顺序合理的是 。a. Na2CO3、 NaOH、 BaCl2溶液 bNaOH、 BaCl2、 Na2CO3溶液cNaOH、 Na2CO3、 BaCl2溶液 dBaCl2、 Na2CO3、 NaOH溶液( 2) 流程中, 电解饱和NaCl溶液的离子方程式为 。从原子结构角度分析阴极之因此得到H2其根本原因是 。( 3) 流程中, 经过化学反应得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、 NH4Cl、 NaHCO3、 NH4HCO3的溶解度曲线, 其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是 , 化学反应方程式是 。( 4) 流程中, 所得纯碱常含有少量可溶性杂质, 提纯它的过程如下: 将碳酸钠样品加适量水溶解、 、 、 过滤、 洗涤2-3次, 得到纯净Na2CO310H2O。 对Na2CO310H2O脱水得到无水碳酸钠。已知: Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) H1= + 58.73 kJmol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1= +473.63 kJmol-1如把该过程中产生的气态水液化, 将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗, 若不考虑能量无效损失, 则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ, 由此得出: H2O(g) = H2O(l) H= 。 9四氧化三铁是一种常见的磁性材料, 纯净的四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。下图是氧化沉淀法生产Fe3O4 工艺流程示意图: 已知: 工业绿矾中的杂质不溶于水, 不参与反应; Fe(OH)2 +2Fe(OH)3 =Fe3O4 +4H2O 。请回答下列问题: ( 1) 铁的常见氧化物中可用作颜料的化学式是 。( 2) 加水溶解过程中, 实验室一般使用的玻璃仪器有 , 操作A的名称是 , 与加水溶解的过程中用到不同的玻璃仪器是 。( 3) 在工艺流程中, 通入适量空气氧化时的化学方程式为 。( 4) 由溶液B获得该副产品要经历以下步骤, 请排出正确的操作顺序是 ( 填字母编号) , 得到副产品的化学式为 。a过滤b加热浓缩c结晶d冷却 e洗涤( 5) Fe3O4与稀硝酸恰好完全反应时, 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。10 ZnO是电镀、 涂料、 有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料( 含Fe、 Cu、 Mn等杂质) 生产ZnO的工艺流程如下: 已知: 黄钠铁矾在pH为1.5, 温度为90时完全沉淀, 且易于过滤。2Cu +O2 +2H2SO4 = 2CuSO4+2H2O( 1) 步骤的浸取液里除含有Zn2+、 Mn2+以外, 还含有的金属离子有 、 , 所加试剂X为Na2SO4和_的混合液。( 2) 步骤可进一步氧化除铁, 还氧化除去了Mn2+, 试写出相应的除去Mn2+的离子方程式_, 步骤加入的试剂是_, 整个工艺流程中能够循环使用的试剂是_。( 3) 步骤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是_。( 4) 步骤碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌ZnCO3xZn(OH)2yH2O, 取该样品7.18 g, 充分灼烧后测得残留物质量为4.86 g, 将所得气体通入足量澄清石灰水中, 得到2.00 g沉淀, 则此碱式碳酸锌的化学式是_。11将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水, 再从剩余的浓海水中经过一系列工艺流程提取其它产品。回答下列问题: ( 1) 下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_( 填序号) 。用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量优化提取产品的品种 改进钾、 溴、 镁等的提取工艺( 2) 采用”空气吹出法”从浓海水吹出Br2, 并用纯碱吸收。已知该反应不产生CO2, 且溴歧化为Br和BrO3-, 则反应的离子反应方程式为 。( 3) 海水提镁的一段工艺流程如下图: 浓海水的主要成分如下: 离子NaMg2ClSO42-浓度/(gL1)63.728.8144.646.4该工艺过程中, 脱硫阶段主要反应的阳离子_, 沉降阶段反应的离子方程式为 , 浓海水的利用率为90, 则1L浓海水最多可得到产品2的质量为_g。( 4) 由MgCl26H2O制备MgCl2固体时是在氯化氢气体氛围中加热进行, 其目的是 。12四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下: 回答下列问题: (1)往中加入铁屑至浸出液显紫色, 此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生: 2Fe3Fe=3Fe22TiO2(无色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O=TiO2(无色)Fe22H加入铁屑的作用是 。(2)在工艺过程中需要控制条件以形成TiO2nH2O溶胶, 该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。(3)若把中制得的固体TiO2nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质, 还可制得钛白粉。已知25 时, KspFe(OH)32.791039, 该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K 。(4)已知: TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1写出中TiO2和焦炭、 氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式: 。(5)上述工艺具有成本低、 可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念, 该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。(6)依据下表信息, 要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4, 可采用 方法。TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.613四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下: 回答下列问题: 往中加入铁屑至浸出液显紫色, 此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生: 2Fe3Fe=3Fe22TiO2(无色)Fe4H=2Ti3(紫色) Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O=TiO2(无色)Fe22H加入铁屑的作用是 。( 2) 在工艺过程中需要控制条件以形成TiO2nH2O溶胶, 该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。( 3) 若把中制得的固体TiO2nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质, 还能够制得钛白粉。已知25 时, KspFe(OH)32.791039, 该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K 。( 4) 已知: TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1写出中TiO2和焦炭、 氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式: 。( 5) 上述工艺具有成本低、 可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念, 该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。( 6) 依据下表信息, 要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的, 可采用 方法。TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.614铬是一种银白色金属, 化学性质稳定, 以+2、 +3和+6价为常见价态工业上以铬铁矿( 主要成分为FeOCr2O3, 含有Al2O3、 SiO2等杂质) 为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O72H2O( 已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂) , 其主要工艺流程如下: 查阅资料得知: 常温下, NaBiO3不溶于水, 有强氧化性, 在碱性条件下, 能将Cr3+转化为CrO42常温下, KspCr( OH) 3=6.31031回答下列问题: ( 1) 工业上常采用热还原法制备金属铬, 写出以Cr2O3为原料, 利用铝 热反应制取金属铬的化学方程式 ( 2) 酸化滤液D时, 不选用盐酸的原因是 ( 3) 固体E的主要成分是Na2SO4, 根据如图分析操作a为 、 ( 4) 已知含+6价铬的污水会污染环境电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72, 处理该废水常见还原沉淀法, 具体流程如下: Cr( OH) 3的化学性质与Al( OH) 3相似在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高, 是因为 ; 下列溶液中能够代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 ( 填选项序号) ; AFeSO4溶液 B浓H2SO4 C酸性KMnO4溶液 DNa2SO3溶液调整溶液的pH=5时, 经过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全 ; 上述流程中, 每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole, 则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 15锂被誉为”金属味精”, 以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6, 还含有FeO、 MgO、 CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下: 已知: 部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH: 氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711请回答下列问题: ( 1) 写出反应中有电子转移的化学方程式_; ( 2) 反应加入碳酸钙的作用是_; ( 3) 有同学认为在反应中只需加入碳酸钠溶液也能达成该步骤的目的, 请阐述你的观点和理由 _; ( 4) 上述流程蒸发浓缩环节, 若在实验室进行该操作, 当蒸发浓缩至_出现时, 就可停止该操作。( 5) Li与Mg、 Be与Al、 B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置, 相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。这种相似性称为对角线规则。步骤中电解时, 阳极产生的氯气中会混有少量氧气, 原因是_。( 6) 请设计一种从水洗后的矿泥中分离出Al2O3的流程: ( 流程常见的表示方式为: ) 16硅是带来人类文明的重要元素之一, 从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹。( l) 新型陶瓷Si3N4的熔点高、 硬度大、 化学性质稳定。工业上能够采用化学气相沉积法, 在H2的保护下, 使SiCI4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面, 写出该反应的化学方程式_ _。( 2) 已知硅的熔点是1420, 高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅( 含少量钾、 钠、 铁、 铜的氧化物) 合成氮化硅的主要工艺流程如下: 净化N2和H2时, 铜屑的作用是 ; 硅胶的作用是_。在氮化炉中3Si( s) +2N2( g) =Si3N4( S) H= -727.5kJmol-l, 开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度? ; 体系中要通人适量的氢气是为了_。X可能是 ( 选填”盐酸”、 ”硝酸”、 ”硫酸”或”氢氟酸”) 。( 3) 工业上能够经过如下图所示的流程制取纯硅: 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水能发生剧烈反应, 写出该反应的化学方程式 。假设每一轮次制备1mol纯硅, 且生产过程中硅元素没有损失, 反应I中HCI的利用率为90%, 反应II中H2的利用率为9375%。则在第二轮次的生产中, 补充投入HC1和H2的物质的量之比是 。17亚铁氰化钾K4Fe(CN)6, 俗名黄血盐, 可溶于水, 不溶于乙醇。在化学实验、 电镀、 食品添加剂、 烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸, 现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下: ( 1) 常温下, NaCN水溶液的pH 7( 填”、 ”、 ” = ”) , 实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时, 应先将其溶于 溶液, 再用蒸馏水稀释。( 2) 反应器中发生的主要反应的化学方程式为 。( 3) 流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣, 过滤需要的玻璃仪器有烧杯、 漏斗、 。( 4) 转化器中生成K4Fe(CN)6的反应类型是 , 相同温度下, 溶解度: K4Fe(CN)6 Na4Fe(CN)6( 填” = ”) , 过滤后洗涤K4Fe(CN)6使用的试剂是 。( 5) 实验室常见K4Fe(CN)6检验Fe3+, 生成难溶盐KFeFe(CN)6, 试写出上述反应的离子方程式为 。( 6) 含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4Fe(CN)6, 则K4Fe(CN)6的产率是 。18镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4, 电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示: 已知: Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) H =49.04 kJmol-1固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。( 1) 上图方框里的操作名称是 , 横线上的物质有( 填化学式) 。( 2) 下列物质中也可用作”固碳”的是( 填字母序号) 。ACaCl2 BNH3H2O CNa2CO3 DH2O( 3) 由下图可知, 90 后, 镁橄榄石在盐酸中的溶解效率下降, 分析其原因 。( 4) 经分析, 所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯, 可采取的方法是 。本流程中可循环利用的物质是( 填化学式) 。( 5) 另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20, 用氧化物的形式可表示为 。19聚合硫酸铁铝( PFAS) 是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣( 主要成分为Fe3O4、 FeO、 SiO2等) 为铁源、 粉煤灰( 主要成分为Al2O3、 Fe2O3、 FeO等) 为铝源, 制备PFAS的工艺流程如下: ( 1) ”碱溶”时, Al2O3发生反应的化学方程式为 。( 2) ”酸溶”时, Fe3O4发生反应的离子方程式为 。( 3) ”滤渣”、 ”滤渣”在本流程中能加以利用的是 。( 4) ”氧化”时应控制温度不超过57, 其原因是 。( 5) ”氧化”时若用MnO2代替H2O2, 发生反应的离子方程式是 。( 6) 酸度对絮凝效果和水质有显著影响若产品PFAS中残留H2SO4过多, 使用时产生的不良后果是 。20工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图: ( 1) 向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe3+, 如何确定母液中Fe3+已除尽? ( 2) 母液的溶质主要为_(填化学式); 固体B主要为 _(填化学式)。( 3) 流程中要得到母液和固体A的操作为蒸发浓缩、 , 原因是 。( 4) 工业酸性废水中含Cr2O72离子会造成铬污染, 排放前先将Cr2O72还原成Cr3+, 并转化成Cr(OH)3除去, 工业上采用的方法是向废水中加入NaCl, 以铁为电极进行电解, 同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高, 溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中, Cr2O72转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为: 。在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp Fe(OH)3=4.01038 , KspCr(OH)3=6.01031)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3105 molL1, 则溶液中c(Fe3+)为_molL1。21硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一, 其原理是利用预焙烧破坏铍矿物(绿柱石3BeO Al2O36SiO2及少量FeO等)的结构与晶型, 再采用硫酸酸解含铍矿物, 使铍、 铝、 铁等酸溶性金属进入溶液相, 与硅等脉石矿物初步分离, 然后将含铍溶液进行净化、 除杂, 最终得到合格的氧化铍( 或氢氧化铍) 产品, 其工艺流程如右图。已知: ( 1) 铝铵矾的化学式是NH4Al(SO4)212H2O( 2) 铍元素的化学性质与铝元素相似根据以上信息回答下列问题: ( 1) 熔炼物酸浸前一般要进行粉碎, 其目的是: ; ( 2) ”蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行, 完整的操作过程是_洗涤、 过滤。( 3) ”中和除铁”过程中”中和”所发生反应的离子方程式是_, 用平衡原理解释”除铁”的过程_。( 4) 加入的”熔剂”除了流程中的方解石外, 还能够是纯碱、 石灰等。其中, 石灰具有价格与环保优势, 焙烧时配料比( m石灰/ m绿柱石) 一般控制为1: 3, 焙烧温度一般为14001500 。若用纯碱作熔剂, SiO2与之反应的化学方程式是_, 若纯碱加入过多则Al2O3、 BeO也会发生反应, 其中BeO与之反应的化学方程式是_, 从而会导致酸浸时消耗更多硫酸, 使生产成本升高, 结合离子方程式回答成本升高的原因_。22锶( 38Sr) 元素广泛存在于矿泉水中, 是一种人体必须的微量元素, 在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第A族。( 1) 碱性: Sr(OH)2 Ba(OH)2( 填”或”) ; 锶的化学性质与钙和钡类似, 用原子结构的观点解释其原因是 。( 2) 碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、 BaCO3、 FeO、 Fe2O3、 Al2O3、 SiO2的天青石制备SrCO3, 工艺流程如下( 部分操作和条件略) : 将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合, 过滤; 将滤渣溶于盐酸, 过滤; 向所得滤液中加入浓硫酸, 过滤; 向所得滤液中先加入次氯酸, 充分反应后再用氨水调pH约为7, 过滤; 向所得滤液中加入稍过量NH4HCO3, 充分反应后, 过滤, 将沉淀洗净, 烘干, 得到SrCO3。已知: 相同温度时的溶解度: BaSO4SrCO3SrSO4CaSO4生成氢氧化物沉淀的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH1.97.03.4完全沉淀pH3.29.04.7中, 反应的化学方程式是 。中, 能与盐酸反应溶解的物质有 。的目的是 。下列关于该工艺流程的说法正确的是 。a该工艺产生的废液含较多的NH4+、 Na+、 Cl-、 SO42-b中反应时, 升高温度一定能够提高SrCO3的生成速率c中反应时, 加入NaOH溶液一定能够提高NH4HCO3的利用率23实验室模拟回收某废旧含镍催化剂( 主要成分为NiO, 另含Fe2O3、 CaO、 CuO、 BaO等) 生产Ni2O3。其工艺流程为: 图 图( 1) 根据图所示的X射线衍射图谱, 可知浸出渣含有三种主要成分, 其中”物质X”为 。图表示镍的浸出率与温度的关系, 当浸出温度高于70时, 镍的浸出率降低, 浸出渣中Ni(OH)2含量增大, 其原因是 。( 2) 工艺流程中”副产品”的化学式为 。( 3) 已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表: 氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是为了除去滤液中的铁元素, 某同学设计了如下实验方案: 向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液, 调节溶液pH为3.77.7, 静置, 过滤。请对该实验方案进行评价: ( 若原方案正确, 请说明理由; 若原方案错误, 请加以改正) 。( 4) 操作C是为了除去溶液中的Ca