基础题库-物质结构与性质学案.doc

物质结构与性质
一、地球的组成元素
地球上的元素绝大多数是 ，非金属(包括稀有气体)仅 种。
二、能层与能级
1．能层：原子核外电子是 排布的，根据电子的 差异，可将核外电子分成不同的能层。
2．能级：在多电子原子中，同一能层的电子， 也可能不同，可以把它们分成不同的 。在每一个能层中，能级符号的顺序是_________……(n为能层序数)。
三、构造原理与电子排布式
1．构造原理
(1)含义在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序是：电子先排在能量 的能级上，然后依次排在能量 的能级上。
(2)构造原理示意图

2．电子排布式
将 上所容纳的电子数标在该能级符号 ，并按照能层从左到右的顺序排列的式子，称电子排布式，如氢元素的电子排布式为：

四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1．能量最低原理
原子核外电子的排布遵循构造原理，按轨道能量 依次排列，使整个原子处于 的能量状态。
2．基态原子与激发态原子

3．光谱与光谱分析
不同元素的原子发生 时会吸收或释放不同的光，在现代化学中，利用
上的特征谱线来鉴定元素的分析方法，称为光谱分析。
五、电子云与原子轨道
1．电子云及形状
(1)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 分布的形象化描述。
(2)形状：S电子云呈： ；P电子云呈：
2．原子轨道
(1)定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
(2)数目ns能级各有 个轨道，np能级各有 个轨道，nd能级各有 个轨道，nf能级各有 个轨道。
六、泡利原理和洪特规则
1．泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，而且自旋状态 ，用“ ”表示。
2．洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是 一个轨道，而且 相同。

高考链接：
1、物质的量相同的Mg2＋、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的（ ）
A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.质量数
2、医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是（ ）
A.53153I是碘的一种同素异形体 B.53135I是一种新发现的元素
C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29 D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
3、某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是（ ）
A.M层 B.K层 C.L层 D.P层
4、硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B的质量百分含量的判断正确的是（ ）
A.20% B.大于20% C.大于20% D.80%
5、下列说法正确的为 （ ）
A. 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的的同位素
B. 同种元素的原子，质量数一定相同
C. 互为同位素的原子，质子数一定相同
D. 由一种元素组成的物质，一定是纯净物
6、正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是 （ ）
A. 由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成
B. 由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成
C. 由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成
D. 由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
7、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）
A. 35Cl 原子所含质子数是18
B. 1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C. 3.5g的35Cl 2气体的体积为2.24L D. 35Cl 2气体的摩尔质量为70g/mol
8、下列说法正确的是 （ ）
A. 原子的种类由原子核内质子数、中子数决定
B. 分子的种类由分子组成决定
C. He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
D. O和O原子的核外电子数是前者大
9、某原子核外K层和L层电子总数等于M层和N层的电子数之和，该原子的核电荷数为（ ）
A. 2 B. 8 C. 10 D. 20
10、下列结构示意图中，表明阴离子的是（ ）

11、下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是 （ ）
　　A. 氖原子 B. 氯原子 C. 镁离子 D. 硫离子
12、某元素的微粒最外电子层有8个电子，该微粒 （ ）
A. 是稀有气体原子 B. 是阳离子 C. 是阴离子 D. 无法确定
13、在核电荷数为1～18的元素中，符合最外层电子数是电子层数2倍的元素有（ ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种B
14、某元素R，原子最外层电子数是核外电子总数的1/3，该元素的氧化物可能是（ ）
A. R2O B、R2O5 C、RO2 D、RO3
15、某元素原子的最外层电子数是次外层的X倍(X＞1)，则该原子核内的质子数是（ ）
A. 2X B. 2X＋2 C. 2X＋10 D. X＋2
16、某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 ( )
A、不能由此确定该元素的相对原子质量
B、这种元素的相对原子质量为m+n
C、若12C原子质量为Wg，则此元素原子的质量为(m+n)Wg
D、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量
17、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）
A、是4He的同素异形体 B、比4He多一个中子
C、是4He的同位素 D、比4He少一个质子
18、1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是 （ ）
A．含氧原子的数目　　　B．质量 C．含有质子的数目　　D．含有中子的数目
19、Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se说法正确的是 （ ）
A．Se和Se互为同素异形体 B．Se和Se互为同位素
C．Se和Se分别含有44和46个质子 D．Se和Se都含有34个中子
参考答案
1 A 2 C 3 A 4 B 5 B 6 B 7 B D 8 AB 9 D 10 B 11 B 12 D 13 B 14 AB 15 B 16 A 17 B C 18 BD 19 B

元素周期表和元素周期律
1、周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
填表：
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
短周期

长周期

不完全周期

2、族：元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，
个副族，一个 族，一个 族。
a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，
用A表示：ⅠA、_______________________________________________________
b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：
ⅠB、_______________________________________________________________
c、第Ⅷ族： 三个纵行
d、零族：第 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
ⅠA称为 元素 ⅡA称为 元素
ⅦA称为 元素 零族称为 元素

三、元素周期律
第三周期元素性质变化规律：

Na
Mg
Al
与冷水反应
现象

化学方程式

与酸反应
现象

化学方程式

结论

最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
NaOH

Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3

Si
P
S
Cl
单质与氢气反应的条件
高温
磷蒸气与氢气能反应
加热
光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
强酸（比H2SO4酸性强）
结论

[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
同周期元素性质递变规律，同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
1：认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。

金属性逐渐

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

0
1
非金属性逐渐

非金属性逐渐

2

3

4

5

6

7
金属性逐渐

2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝
在 能找到制造半导体材料，如 ；
在 能找到制造农药的材料，如 ；
在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
视野拓展：元素周期表中的重点规律
一、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐 。
同周期，从左到右，原子半径逐渐 。
2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。
1～20号元素中的某些元素的特性
1、与水反应最激烈的金属是 ，非金属是 。
2、原子半径最大的是 ，最小的是 。
3、单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是 。
4、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是 。
5、气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是 。
6、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI，碱性最强的是 。
7、空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是 。
8、单质和最高价氧化物都是原子晶体的是 。
9、具有两性的元素是 。
10、最轻的金属是 。
11、地壳中含量最多的元素是 。
12、单质能自燃的元素是 。
13、族序数等于周期数的元素是 。
14、族序数等于周期数2倍的元素是 、 。
15、族序数等于周期数3倍的元素是 。
16、周期数是族序数2倍的元素是 。
17、周期数是族序数3倍的元素是 。
18、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是 、 。
19、最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素或短周期中离子半径最大的元素是 。
20、除H外，原子半径最小的元素是 。
21、最高正化合价不等于族序数的元素是 、 。
[基础练习]
1. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
A.C B.S C.F D.Ne
2. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）
A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr
3. 下列说法正确的是（ ）
A.难失电子的原子，得电子的能力一定强
B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱
C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大
D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
4. 已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ）
A.n＝m+16 B.n＝m+6 C.n＝m+30 D.n＝m+10
5. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）
A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20
6. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c
C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b
7. 元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（ ）
A.该周期的元素都是放射性元素 B.该周期的元素，原子序数最大为118
C.该周期的ⅦA族元素是金属元素 D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性
8. A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（ ）
A.原子序数：A＜B B.A和B可能在同一主族
C.A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金属元素
9. 已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）
A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.原子序数：Y＞X＞Z＞W
C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-
10．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）
A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族
11．A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为 ( )
A.在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期
C.一种在第二周期，一种在第三周期 D.一种在第三周期，一种在第四周期
12．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ）
A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素
C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素
13．同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为 ( )
A.x―n B.x＋m C.x―m D.x＋n
14．X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 ( )
A.n＋11 B.n－5 C.n＋3 D.n－6
15．紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 （　 ）
　 A．109 B．118 C．136 D．137
16．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是 （　 ）
　 A．第9列元素中没有非金属元素 B．第17列为卤族元素
　 C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子
　 D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多
17. 短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：
A

C

B

(1)A的氢化物分子式为 ，分子构型为 ，属于 分子；
(2)B的元素符号为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中位于第 周期族；
(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。

参考答案：
1 B 2 C 3 D 4 D 5 D 6 A 7 D 8 AC 9 AC 10 D 11 C 12 D 13 AC 14 D 15 B 16 C
17. (1)NH3，三角锥形，极性 (2)S， 3，ⅥA (3)F2，氢氟酸。
18．(09天津卷7)（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
族
周期
IA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

②
③
④

3
⑤

⑥
⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
答案：

19．(09全国卷Ⅰ29）（15分）
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是
；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是
。
答案:
（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4 （3）As2S5。
（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
21．（09福建卷23）（15分）
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为_______.
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)
答案：
（1）
（2）弱于
（3）S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O
（4）2H2O2 MnO22H2O + O2↑（或其他合理答案：）
（5）NaNO2
（6）(3a – 4b)KJ/mol
24．(09重庆卷29)（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1） X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。
（2） X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
（3） 一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈
②A的化学式是
（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是

答案：

化学键
一、电子式：写出下列微粒的电子式：Al Mg2+ O2- OH- NH4+ CaCl2 CO2
二、共价键的类型
共价键
非极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对 偏向任何一个原子，各原子都 ，简称
极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性 较 的一方，简称
共价键
δ键：δ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为 。常见的δ键有“s-sδ键”、 、 。
π键：π键呈 对称，常见的有“ π键”
思考：如何判断δ键和π键？δ键和π键的稳定性如何？
三、键参数
键参数包括 、 、 ；其中 、 是衡量共价稳定性的参数，通常键长越 ，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有 性， 是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与 有一定的关系。
四、等电子原理
、 相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，这叫做等电子原理。
【高考链接】
1、下列说法中，不正确的是（ ）
A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键
B.非极性键也可能存在于离子化合物中
C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多
D.共价化合物在液态时不能导电
2、下列叙述中，不正确的是（ ）
A.不同的原子之间只能构成共价化合物
B.单质中不一定存在非极性键
C.非金属原子之间只能构成共价化合物
D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关
3、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）
A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键
C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时，可能会分解产生有色气体
4、下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（ ）
A、过氧化钠 B、碘化氢 C、苛性钠 D、氯化钾
5、下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（ ）
A、次氯酸（HClO） B、CF2Cl2 C、三氟化硼（BF3） D、白磷（P4）
6、下列各项表达正确的是（ ）
O
H
H
A．H2O的分子模型示意图： B．F—的结构示意图：
C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D．CaCl2的电子式：
7、关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C、由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大
D、H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致
8、下列表示电子式的形成过程正确的是：（ ）

9. 下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ ）
A．HCl易溶于水； B．液态的HCl不导电；
C．HCl不易分解； D．HCl溶于水能电离，呈酸性。
10. 下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
11. 下列化合物中所有化学键都是共价键的是：（ ）　
A．Na2O2； 　　B．NaOH；　 　C．BaCl2；　　 D．H2SO4。
12. 下列各组顺序的排列不正确的是 （ ）
A.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F —； B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C.酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4； D.溶点：NaCl＞SiO2＞H2O＞CO2
13. 离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序：（ ）
物 质
①
②
③
离子电荷数
1
1
2
键长(10－10m)
2.31
3.18
2.10
A．①>②>③； B．③>①>②； C．③>②>①； D．②>①>③。
14. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）
A、R 一定是共价化合物 B、R一定是离子化合物
C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D、R可能是气态物质，也可能是固态物质
15. 下列变化过程中，共价键被破坏的是　（ ）
A. 烧碱固体溶于水 B. 氯化氢气体溶于水
C. 二氧化碳变成干冰 D. 碘溶于酒精
16. 影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子
间的作用力也越大，试根据这一规律判断卤素沸点由高到低的排列顺序是 ；CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔点最高的是 ，熔点最低的是 。
.晶体结构与性质
一、晶体特征及分类：
(1)晶体是内部微粒(原子、离子、分子)在空间按一定规则做 构成的 物质，晶体区别于非晶体的三个特征是：具有 的几何外形，各向 和具有固定的 。
(2)根据晶体内部微粒的 的微粒间 的不同可以将晶体分为通过离子键形成的 晶体，以金属键基本作用形成的 晶体，通过价键形成的 晶体和通过分子间相互作用形成的 晶体。
二晶胞
概念：描述 叫做晶胞；整块晶体由晶胞“无隙并置”而成；晶胞①中Ti、O、Ca原子数分别为 、 、 ；晶胞②中A、B、C、D原子数分别为 、 、 、 。

②
①

有关晶体的判断：在晶体结构中切割出一个基本结构单元（如晶胞），弄清这个晶胞中的一个点、一条边、一个面为多少个晶胞所共用，则这一个点、一条边、一个面对晶胞的贡献只能是它的1/m（m为晶胞数），这是“平均值原则”（或称为均摊法）在晶体结构中的应用。
（1）处于顶点上的粒子，同时为 个晶胞所共有，每个粒子有 属于该晶胞；
（2）处于棱上的粒子，同时为 个晶胞所共有，每个粒子有 属于该晶胞；
（3）处于面上的粒子，同时为 个晶胞所共有，每个粒子有 属于该晶胞；
（4）处于晶体内部的粒子，则完全属于该晶胞。
二、关于晶体的判断
1.关于NaCl晶体的判断：
NaCl晶体是一种简单的立方体结构——Na+和Cl-交替占据立方体顶点而向空间延伸。在每个Na+周围最近的等距离（设为a）的Cl-有 个（上、下、左、右、前、后），在每个Cl-周围最近的等距离（设为a）的Na+有 个（上、下、左、右、前、后）；在每个Na+周围最近的等距离（设为a）的Na+有 个（同层4个、上层4个、下层4个），在每个Cl-周围最近的等距离（设为a）Cl-的有 个（同层4个、上层4个、下层4个）。
2． 关于CsCl晶体的判断：
CsCl晶体是一种立方体心结构——每8个Cs+，每8个Cl-各自构成立方体，在每个立方体的中心有一个异种离子（Cl-和Cs+）。在每个Cs+周围最近的等距离（设为/2a）的Cl-有 个，在每个Cl-周围最近的等距离（设为/2a）的Cs+有 个；在每个Cs+周围最近的等距离（设为a）的Cs+有 个（上、下、左、右、前、后），在每个Cl-周围最近的等距离（设为a）Cl-的有 个（上、下、左、右、前、后）。
3． 关于二氧化碳晶体的判断：
干冰晶体是一种立方面心结构——每8个CO2构成立方体且再在立方体6个面的中心又占据1个CO2。在每个CO2周围最近的等距离（设为/2a，a为立方体棱长）的CO2有 个（同层4个、上层4个、下层4个）。
4． 关于金刚石晶体的判断：
金刚石是一种空间网状结构——每个碳原子与另4个碳原子以共价键结合，前者位于正四面体中心，后四者位于正四面体的四个顶点上。晶体中所有C—C键长、键角相等（均为109028‘）；晶体中最小的碳环上由 个碳原子组成且 个碳原子不在同一平面内；晶体中每个碳原子参与了 条C—C键的形成，而在每个键中的贡献只有 ，故C原子个数与C—C键数之比为 。
5． 关于石墨晶体的判断：
石墨是一种混合型晶体——层内存在共价键，层间以范德华力结合，因而兼有原子晶体和分子晶体的特征。在层内，每个C原子与另 个碳