1、2008年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意: 1本试卷满分l50分,考试时问120分钟 2本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。(08上海卷)食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于食品安全检测指标的是( ) A淀粉的含量B二氧化硫的含量C亚硝酸盐的含量D甲醛的含量(08上海卷)化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列
2、有关化学用语正确的是( ) (08上海卷)植物及其废弃物可以制取乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是( )A它是一种再生能源B乙醇易燃烧,污染小C乙醇只能在实验室内作燃料D粮食作物是制乙醇的重要原料(08上海卷)下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是( )ANaOHBSiO2CFeDC3H8(08上海卷)下列关于化学学习和研究的说法错误的是( )A化学模型有助于解释一些化学现象B质量守恒定律是大量实验事实的总结C化学家提出的假设都能被实验证实D化学基本原理的应用是有一定条件的 (08上海卷)下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A
3、F2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O(08上海卷)下列各化合物的命名中正确的是( ) (08上海卷)在一定的条件下,完全分解下列某化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是( )(08上海卷)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NAD室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA(08上海卷)由图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头,下列 与实验事实不相符的是(
4、)ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 (08上海卷)常温下,某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1,该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D(08上海卷)取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( ) Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小(08上
5、海卷)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4(08上海卷)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水,c(CH3
6、COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和(08上海卷)已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是( )A甲是浓氨水,乙是浓硫酸B甲是浓盐酸,乙是浓氨水C甲是浓氨水,乙是浓盐酸D甲是浓硝酸,乙是浓氨水 霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是( ) AMMF能溶于水BMMF能发生取代反应和消去反应C1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应(08上海卷)已知:H2(g)F2(g)2HF(g)270kJ,下列说法正确
7、的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ(08上海卷)设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简 易的气体发生器(见右图)。若关闭K,不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( ) A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁(
8、块状)与盐酸制硫化氢D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳(08上海卷)研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:SO2N2O5SO3NO SO3H2OH2SO4 2NOO22NO2 NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( ) A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B硫化氢通入浓H2SO4C浓H2SO4滴入萤石中,加热D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解 (08上海卷)下列离子方程式书写正确的是( )AAgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2AgS2-Ag2SB过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClOCO2H2OHCO3HClOC向Na
9、2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO322H+CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3Ba22OH-BaSO3SO322H2O(08上海卷)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )A4321B1234C3421D1243(08上海卷)在石灰窑中烧制生石灰,1molCaCO3完全分解所需要的能量,可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21,N2为0.79,则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是( ) A0.43B
10、0.46C0.49D0.52(08上海卷)(A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题:(1)B元素在周期表中的位置是_,写出A原子的电子排布式_。(2)写出C单质与水反应的化学方程式_。A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH_7(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度_(填“大”、“小”),其理由是_。(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)_。写出能证明这一结论的一个实验事实_ _。(08上海卷)(B)元素AD是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中的信息回答下列问题。(1)上表中与A属于同一周期的元素是_,写出D离子的电子排布
11、式_。(2)D和C形成的化合物属于_晶体。写出C单质与水反应的化学方程式_。(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是_。 a、B元素的最高正价为+6 b、常温、常压下单质难溶于水 c、单质分子中含有18个电子 d、在一定条件下镁条能与单质B反应(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)_。写出能证明该结论的一个实验事实_。(08上海卷)某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中,被还原的元素是_,还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数
12、目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。(08上海卷)在2L密闭容器中,800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表: (1)写出该反应的平衡常数表达式:K_。 已知:K(300)K(350),该反应是_热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(
13、O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂(08上海卷)(A)如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题: (1)实验1中,沉淀最终变为_色,写出沉淀变色的化学方程式_。 (2)实验2甲针筒内的现象是:有_生成,活塞_移动(填向外、向内、不)。反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入_溶液中。 (3)实验3中,甲中的3mL气体是NO2和
14、N2O4的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体是_,写出NO2与H2O反应的化学方程式为_。 (4)实验4中,已知:3Cl22NH3N26HCl。甲针筒出活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变为_。最后针筒内剩余气体的体积约为_mL。(08上海卷)(B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式 _。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇氧化反应是_反应。 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_;乙的作用是_。 (3)反应进行一段时间后,干燥管a中能收集到不同的物质,它们是_。集气瓶中
15、收集到的气体的主要成分是_。 (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸,试纸显红色,说明液体中还有_。要除去该物质,可先在混合液中加入_(填写字母)。 a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳 然后再通过_(填实验操作名称)即可除去。 (08上海卷)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:根据上述图示,完成下列填空: (1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28g氨)_mL,用规格为_mL量筒量取。 (2)氨水浸出后得到固体混合体系
16、,过滤,滤液中除K、SO42外,还有大量的NH4。检验NH4的方法是_。 (3)写出沉淀物中所有物质的化学式_。 (4)滤液I的成分是水和_。 (5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,请完善下列步骤: 称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量_溶液,产生白色沉淀。 _、_、_(依次填写实验操作名称)。 冷却、称重。 (6)若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:_mol(用含有m、n的代数式表示)。(08上海卷)近年来,由于石油价格的不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚乙烯(PVC)和人造羊毛的合成线路。请回答
17、下列问题: (1)写出反应类型:反应_,反应_。 (2)写出结构简式:PVC_,C_。 (3)写出AD的化学方程式_。 (4)与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有_种(不包括环状化合物),写出其中一种的结构简式_。(08上海卷)已知: 物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。请回答下列问题: (1)写出反应类型:反应_,反应_。 (2)写出化合物B的结构简式_。 (3)写出反应的化学方程式_。 (4)写出反应的化学方程式_。 (5)反应中除生成E外,还可能存在一种副产物(含结构),它的结构简式为_。 (6)与化合物E互为
18、同分异构体的物质不可能为_(填写字母)。 a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚(08上海卷)生态溶液涉及农家肥料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH44CuOCO22H2O 4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水,充分吸收,生成沉淀8.5g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少?(写出计算过程)(08上海卷)小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。 (1)小苏打片每片含0.5gNa
19、HCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H是_mol。 (2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平_片。 (3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 取该碱式盐3.01g,加入2.0molL1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。2008年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷解析(08上海卷)食
20、品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于食品安全检测指标的是( ) A淀粉的含量B二氧化硫的含量C亚硝酸盐的含量D甲醛的含量解析:选项B、C、D都是有毒物质,是食品安全检测的指标。答案:A (08上海卷)化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是( ) COO解析:CO2的中的C最外层上只有4个电子正确的电子式为: 。答案:B (08上海卷)植物及其废弃物可以制取乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是( )A它是一种再生能源B乙醇易燃烧,污染小C乙醇只能在实验室内作燃料D粮食作物是制乙醇的重要原料解析:乙醇不仅在实验室内可作燃料,而且还可作还可作内燃机等的燃料。答案:C
21、(08上海卷)下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是( )ANaOHBSiO2CFeDC3H8解析:NaOH是离子晶体,SiO2是原子晶体,Fe为金属晶体,它们均只表示物质的组成,不能表示物质的一个分子。答案:D (08上海卷)下列关于化学学习和研究的说法错误的是( )A化学模型有助于解释一些化学现象B质量守恒定律是大量实验事实的总结C化学家提出的假设都能被实验证实D化学基本原理的应用是有一定条件的解析:化学家提出的假设只要是正确的,随着科学的发展可能被实验证实,也可能不能证实。答案:C (08上海卷)下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
22、( )AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O解析:元素具有最高价时只有氧化性,注意F2没有最高化合价,元素具有最低化合价时只有还原性,而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。答案:A (08上海卷)下列各化合物的命名中正确的是( )解析:选项A应命名为1、3丁二烯;选项B应命名为2丁醇;选项C应命名为邻甲基苯酚。答案:D (08上海卷)在一定的条件下,完全分解下列某化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是( )解析:此题主要考查摩尔质量。选项A中m(16 O2)=16gmol11.78g;选项B中m(16O2)=16gmol11.6g;选项中m(1
23、8O2)=18gmol11.8g;选项中m(18O2)=2g/22gmol118gmol11.64g。答案:B (08上海卷)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NAD室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA解析:选项A中n(Na)1mol,转移的电子数为NA;选项B中n(MgCl2)2mol,但Mg2部分水解,所 以溶液中含Mg2数小于2NA;选项C中SO3在标准状况下为液体。答案:D (08上海卷)由图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体
24、,烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头,下列 与实验事实不相符的是( )ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉解析:选项A中NaHCO3与CO2不反应,烧瓶内的压强不变,不能形成喷泉;选项B中NH3易溶于水,形成NH3H2O,NH3H2ONH4OH,溶液呈碱性,嫩形成红色喷泉;选项C中H2SCuSO4=H2SO4CuS,CuS为黑色沉淀,能形成黑色喷泉;选项D中HClAgNO3=HNO3AgCl,AgCl为白色沉淀,能形成白色喷泉。答案:A (08上海卷)常温下,某溶液中由水电离出来
25、的c(H)1.010-13molL1,该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D解析:某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1,说明溶液既可能呈酸性,也有可能呈碱性。SO2H2OH2SO3,H2SO3HSO3H,HSO3-SO32H,溶液呈酸性;NaOH=NaOH,溶液呈碱性。答案:A (08上海卷)取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( ) Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂
26、Db电极附近溶液的pH变小解析:a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色,说明a极负极产生了Cl2,所以a极与电源的正极相连,即a为阳极,电极反应式为:2Cl-2e =Cl2,b为阴极,2H2O4e =H22OH,所以b极附近的pH增大。答案:D(08上海卷)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4解析:在已知反应中氯元素的化合价:15和11,既然NaClO2也有类似的
27、反应,即氯元素的化合价既有升高,也有降低,选项A中均降低;选项B、C与题意相符;选项D化合价均升高,但选项C中NaClO不是最终产物。答案:B (08上海卷)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和解析:此题的关键应注意题中的“酸性”两个字,选项B溶液NaOH与
28、CH3COOH恰好完全反应,所以溶液呈碱性;选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性,则c(H)c(OH),不成立,当恰好完全反应,溶液呈碱性,则c(Na)C(CH3COO),当碱过量时,必定c(Na)C(CH3COO),所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立;选项D中加入氨水,由电荷守恒得:c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H),当溶液仍呈酸性即c(OH)c(H),则c(CH3COO)c(NH4)c(Na);当溶液呈中性时,c(H)c(OH),则c(CH3COO)c(NH4)c(Na);当溶液呈碱性时,c(H)c(OH),则c(CH3COO)c(NH4)c(Na),所以
29、c(CH3COO)一不定大于c(Na)、c(NH4)之和。答案:A (08上海卷)已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是( )A甲是浓氨水,乙是浓硫酸B甲是浓盐酸,乙是浓氨水C甲是浓氨水,乙是浓盐酸D甲是浓硝酸,乙是浓氨水解析:根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3,所以NH3应甲处产生,HCl和HNO3气体应在乙处产生。答案:C 霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是( ) AMMF能溶于水BMMF能发生取代反应和消去反应C1molMMF能与6mol氢
30、气发生加成反应D1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应解析:选项A中由于分子中除OH外,其它均为非极性基团,所以它不溶于水;选项B中可以发生取代反应,但不会发生消去反应;选项C中CC有4个,CO有2个,但COO中的CO不会发生加成反应,所以只能与4molH2发生加成反应;选项D中含有一个酚羟基,同时含有2个可以水解的酯的结构,所以可以和3molNaOH溶液完全反应。答案:D (08上海卷)已知:H2(g)F2(g)2HF(g)270kJ,下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热
31、量小于270kJC在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ解析:由题上的化学方程式可知,1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出的热量放出的热量为270kJ,而从气体的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量,所以热量应大于270kJ,由于反应为放热反应,所以在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量。答案:C (08上海卷)设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简 易的气体发生器(见右图)。若关闭K
32、,不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( ) A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳解析:选项A中二氧化锰为粉末状物质,关闭K时,反应不能停止;选项B中Zn为颗粒状物质,关闭K可以使试管内的气体压强增大,能达到反应停止;选项C中与选项B相似,但H2S有毒,对空气造成污染;选项D中CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4,由于CaSO4微溶于水,附在CaCO3表面,使反应停止,达不到制取CO2的目的。答案:B (08上海卷)研究发现,空气中少量的NO2能参与
33、硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:SO2N2O5SO3NO SO3H2OH2SO4 2NOO22NO2 NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( ) A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B硫化氢通入浓H2SO4C浓H2SO4滴入萤石中,加热D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解解析:在反应中NO2起氧化剂的作用,从反应、看NO2起催化作用,选项A中浓硫酸起吸水剂的作用;选项B中浓硫酸起氧化剂作用;选项C中浓硫酸起酸性作用;选项D中浓硫酸起催化剂作用。答案:B、D (08上海卷)下列离子方程式书写正确的是( )AAgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2AgS2-Ag2S
34、B过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClOCO2H2OHCO3HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO322H+CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3Ba22OH-BaSO3SO322H2O解析:选项C中CH3COOH为弱酸,在离子方程式中不能改写;选项D中一个NaHSO3中只含有一个HSO3,所以离子方程式中为:HSO3Ba2OH=BaSO3H2O。答案:A、B (08上海卷)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(
35、 )A4321B1234C3421D1243解析:化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关,实验1的盐酸的浓度最小,反应的温度最低,所以化学反应速率最慢;由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高,所以反应速率实验3大于实验2;而实验4和实验3虽然浓度相同,但反应的温度不同,物质的状态也不相同,所以不能比较。答案:A、C (08上海卷)在石灰窑中烧制生石灰,1molCaCO3完全分解所需要的能量,可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21,N2为0.79,则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是( ) A0.43B0.46C0.49D0.52解析: CO2CO2
36、 CaCO3CaOCO2 0.453mol 0.453mol 0.453mol 1mol 1mol 产生的CO2的总量为:1.453mol,消耗0.453molO2含有的N2为1.70mol,所以气体中的CO2的体积分数为:0.46。 答案:A、B(08上海卷)(A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题:(1)B元素在周期表中的位置是_,写出A原子的电子排布式_。(2)写出C单质与水反应的化学方程式_。A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH_7(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度_(填“大”、“小”),其理由是_。(4)A、B两元素非金
37、属性较强的是(写元素符号)_。写出能证明这一结论的一个实验事实_ _。答案:(A)(1)第三周期;A;1s22s22p63s23p6。 (2)2Na2H2O2NaOHH2;大于。 (3)大;SiO2是原子晶体 或 小 CO2是分子晶体。 (4)Cl;高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强。(08上海卷)(B)元素AD是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中的信息回答下列问题。(1)上表中与A属于同一周期的元素是_,写出D离子的电子排布式_。(2)D和C形成的化合物属于_晶体。写出C单质与水反应的化学方程式_。(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是_。 a、B元素的最高正价为+6
38、 b、常温、常压下单质难溶于水 c、单质分子中含有18个电子 d、在一定条件下镁条能与单质B反应(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)_。写出能证明该结论的一个实验事实_。答案:(B)(1)Mg;1s22s22s6。 (2)离子;2F22H2O4HFO2. (3)b;d(B是氧气或氮气)。 (4)Na;钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强。(08上海卷)某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中,被还原的元素是_,还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。解析:因为Au2O3为反应物,则Au2O必定