弱电解质的电离2011.pptx

水溶液中的离子平衡弱电解质的电离弱电解质的电离一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1、电解质：、电解质：2、非电解质：、非电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时能够导熔融状态时能够导电的电的化合物化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）物）如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH、MgOMgO在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不能导熔融状态时都不能导电的电的化合物化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：如：CH3CH2OH、CO2、SO2二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质1、强电解质：、强电解质：2、弱电解质：、弱电解质：能能完全电离完全电离的电解质。的电解质。如强酸、强碱和大多数盐如强酸、强碱和大多数盐。HCl=H+Cl-Na2SO4=2 Na+SO42-能能部分电离部分电离的电解质。的电解质。如弱酸、弱碱、水如弱酸、弱碱、水。CH3 3COOH CH3 3COO-+H+小结：小结：纯纯净净物物化化合合物物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物单单质质非金属非金属金金 属属(离子键离子键)(共价键共价键)(金属键金属键)(非极性键非极性键)既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质强酸强酸 弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等两性氢氧化物等其它（多数有机物、其它（多数有机物、非金属氧化物等非金属氧化物等)-非电解质非电解质活泼金属氧化物活泼金属氧化物大多数盐类大多数盐类强碱强碱强电解质强电解质弱电解质弱电解质化化合合物物电电解解质质1.下列电解质中下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4、AgCl、Na2O、K2O，H2O哪些是强电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质那些是弱电解质?强电解质强电解质:弱电解质弱电解质:习题习题1k现有如下各化合物：现有如下各化合物：酒精，酒精，氯化铵，氯化铵，氢氧化钡，氢氧化钡，氨水，氨水，蔗糖，蔗糖，高氯酸，高氯酸，氢硫酸，氢硫酸，硫酸氢钾，硫酸氢钾，磷酸，磷酸，硫酸。硫酸。请用物质的序号填写下列空白。请用物质的序号填写下列空白。、属于电解质的有、属于电解质的有_;、属于强电解质的有、属于强电解质的有_;、属于弱电解质的有、属于弱电解质的有_。习题习题2 2.下列说法是否正确？为什么？下列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。溶液的导电能力。不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的电解质是指电离能力的电解质是指电离能力的电解质是指电离能力的习题习题3电解质溶液的导电分析电解质溶液的导电分析导电的前提：溶液中存在自由可移动的离子。导电的前提：溶液中存在自由可移动的离子。导电的本质：自由离子的定向移动。导电的本质：自由离子的定向移动。导电能力强弱的因素：导电能力强弱的因素：1、关键取决于、关键取决于离子的浓度，与离子数目无关！离子的浓度，与离子数目无关！2 2、温度越高、温度越高,导电能力越强导电能力越强.(.(金属导电能力反而减小金属导电能力反而减小)3 3、离子浓度相同时，电荷数越高、离子浓度相同时，电荷数越高,导电能力越强导电能力越强.离子化合物在水溶液或熔融态都能导离子化合物在水溶液或熔融态都能导电，而共价化合物只能在水溶液里导电，而共价化合物只能在水溶液里导电，在熔融态不导电。电，在熔融态不导电。注意注意1 1：溶液导电能力的强弱与电解质的强弱无关！：溶液导电能力的强弱与电解质的强弱无关！注意注意2 2：金属导电是个物理过程，而电解质溶液的导电：金属导电是个物理过程，而电解质溶液的导电是个电解过程，属化学变化！是个电解过程，属化学变化！已知已知AlCl3的水溶液能够导电，是否可以的水溶液能够导电，是否可以说明说明AlCl3就为离子化合物？怎样设计实验来就为离子化合物？怎样设计实验来证明你的结论？证明你的结论？【练习练习】2、共价化合物只在水溶液中才导电、共价化合物只在水溶液中才导电 (HCl、H2SO4)小结小结1、离子化合物在水溶液中和熔化状态下都能导电。、离子化合物在水溶液中和熔化状态下都能导电。离子化合物和共价化合物的判断方法：离子化合物和共价化合物的判断方法：熔融状态下看是否能够导电。熔融状态下看是否能够导电。例：例：下列各种溶液中通入或加入少量物质下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电对溶液导电能力有何影响能力有何影响？(1)(1)盐酸中通入少量盐酸中通入少量NHNH3 3 (2)(2)氨水中通入少量氨水中通入少量HCl HCl (3)(3)醋酸中通入少量醋酸中通入少量NHNH3 3 (4)(4)盐酸中加入少量盐酸中加入少量AgNOAgNO3 3 例例.下列物质中既能导电又是強电解质的是下列物质中既能导电又是強电解质的是()()A.KClA.KCl溶液溶液 B.B.液态液态HCl HCl C.C.熔融的熔融的KNOKNO3 3 D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 2晶体晶体C C启发启发:电解质并不一定能导电；导电的物质不一定是电解质。电解质并不一定能导电；导电的物质不一定是电解质。（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。氯气不是电解质，而是非电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。习题习题4C习题习题5D习题习题6习题习题7习题习题8混合物混合物三、电解质的电离方程式三、电解质的电离方程式1、强电解质、强电解质完全电离，符号选用完全电离，符号选用“”2、弱电解质、弱电解质部分电离，符号选用部分电离，符号选用“”多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。两性氢氧化物双向电离两性氢氧化物双向电离Fe(OH)3 Fe3+3OH-H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-酸式盐的电离酸式盐的电离a a 强酸的酸式盐完全电离（熔融态）强酸的酸式盐完全电离（熔融态）b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离习题习题9写出下列各物质的电离方程式习题习题10B比较项目比较项目強电解质強电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液中溶质微溶液中溶质微粒的存在形式粒的存在形式电离过程电离过程表示方法表示方法化合物类别化合物类别完全电离完全电离部分电离部分电离只有阴、阳离子只有阴、阳离子 没有分子没有分子既有阴、阳离子既有阴、阳离子 又有分子又有分子用用 “=”例：例：H2SO4=2H+SO42-強酸、強碱、绝大多数強酸、強碱、绝大多数盐类、活泼金属氧化物盐类、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、H2O及极及极少数盐类少数盐类(如如:PbAcPbAc2 2)用用 “”不可逆，不存在电离平衡不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡可逆，存在电离平衡強电解质与弱电解质的比较強电解质与弱电解质的比较例：例：HF H+F-注：多元弱酸分步写。多元弱碱一步写。注：多元弱酸分步写。多元弱碱一步写。四、弱电解质的电离平衡四、弱电解质的电离平衡吸：吸：弱电解质的电离过程是吸热的弱电解质的电离过程是吸热的注意：注意：溶液越稀（在一定范围内），离子相遇结合成分子越困溶液越稀（在一定范围内），离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。难，因此更有利于电离。温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。浓浓度度：增增大大电电解解质质分分子子的的浓浓度度或或减减少少相相应应离离子子的的浓浓度度，都都会会使使弱弱电电解解质质分分子子向向电电离离为为离离子子的的方方向向移移动动。加加水水稀稀释释弱弱电电解解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。五、影响电离平衡的因素五、影响电离平衡的因素(1)(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)(2)外因：溶液的浓度、温度等。外因：溶液的浓度、温度等。同离子效应同离子效应在在弱弱电电解解质质溶溶液液中中加加入入同同弱弱电电解解质质具具有有相相同同离离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。化学反应化学反应在在弱弱电电解解质质溶溶液液中中加加入入能能与与弱弱电电解解质质电电离离产产生生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。电离平衡的移动电离平衡的移动实例实例（稀溶液）（稀溶液）改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向n(H+)c(H+)c(CH3 3COO-)c(CH3 3COOH)电离程度电离程度()导电导电能力能力Ka加水稀释加水稀释加入少量冰加入少量冰醋酸醋酸加加HCl(g)加加NaOH(s)加入加入（CH3 3COONa)加入镁粉加入镁粉升高温度升高温度CH3 3COOHCH3 3COO-+H+；0减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大向右向右增强增强增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大向右向右减弱减弱不变不变减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大向右向右增强增强不变不变减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大向左向左增强增强不变不变减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大向右向右增强增强不变不变减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小向左向左增强增强不变不变向右向右增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增强增强不变不变六、电离度和电离常数六、电离度和电离常数（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。（2）、表达式：）、表达式：CCCCCC2、电离常数、电离常数、弱电解质的电离常数表达式中的、弱电解质的电离常数表达式中的c(A十十）、）、c(B-）和和c(AB）均为均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值浓度值。、当温度一定时，温度一定时，其电离常数是定值。其电离常数是定值。、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有一般有K1K2K3。3、电离常数的意义：、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱判断弱酸、弱碱的相对强弱。已知已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡：的醋酸溶液中在电离平衡：CH3 3COOHCH3 3COO-+H+，要使溶液中要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，值增大，可以采取的措施是（可以采取的措施是（）A、加入少量烧碱溶液、加入少量烧碱溶液B、升高温度、升高温度C、加少量冰醋酸、加少量冰醋酸D、加水、加水2007年上海高考题年上海高考题BD 弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，_,离子浓度离子浓度_?(填变大、变小、不变或不能确定）填变大、变小、不变或不能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。水量的变化曲线。水的体积水的体积导导电电能能力力 abc2、a、b、c三点溶液三点溶液HH+由由小到大的顺序为小到大的顺序为 ;3、a、b、c三点中电离度最大的是三点中电离度最大的是无自由移动的离子无自由移动的离子1、“O”点导电能力为点导电能力为0的理的理由由 是是 4、若使、若使C点溶液中点溶液中CAc-增大，溶液增大，溶液C CH+H+减小，可采取的措施是：减小，可采取的措施是：1、加、加NaOH2、加、加NaAC3、加、加NaHCO3a c bc物质的量浓度相同物质的量浓度相同的一元的一元强强酸和一元酸和一元弱弱酸溶液中，酸溶液中，其其c(H+)不同，不同，pH不同不同，但等体积的溶液中，但等体积的溶液中最多可最多可提供的提供的H+数（数（mol）相同）相同，消耗，消耗碱的量相同碱的量相同。c(H+)相同的一元相同的一元强强酸和一元酸和一元弱弱酸溶液中，但物酸溶液中，但物质的量浓度不同，弱酸的物质的量浓度大，质的量浓度不同，弱酸的物质的量浓度大，等体等体积积的溶液中的溶液中最多可提供的最多可提供的H+数（数（mol）不同）不同中和能力与酸碱的浓度、中和能力与酸碱的浓度、pHpH值大小之间的关系值大小之间的关系以上同样可适用于碱以上同样可适用于碱1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。2.pH都为都为1的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的，分别加入足量的铁。铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸三者相等三者相等三者相等三者相等醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸=盐酸盐酸盐酸盐酸