原子的结构1.pptx

课题课题2 2 原子的结构原子的结构分子和原子的微观共性：分子和原子的微观共性：分子和原子的质量都很小分子和原子的质量都很小（微粒性）（微粒性）分子和原子总是在不断地运动着分子和原子总是在不断地运动着（运动性）（运动性）分子和原子间都有一定的间隔分子和原子间都有一定的间隔（间隔性）（间隔性）知识回顾：知识回顾：构成物质的微粒有构成物质的微粒有分子和原子分子和原子构成物质构成物质 的粒子的粒子分子分子原子原子保持物质化学性质的最保持物质化学性质的最小粒子小粒子化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子（在化学反应中可以再分）（在化学反应中可以再分）（在化学反应中不能再分）（在化学反应中不能再分）是保持物质化学性质的最小粒子，是保持物质化学性质的最小粒子，是化学变化中的最小粒子。是化学变化中的最小粒子。水的电解：分析动画水的电解：分析动画，归纳信息。，归纳信息。水水 氧气氧气 +氢气氢气 2H2O O2 +2H2分子分子通电通电水分子水分子氢气分子氢气分子氧气分子氧气分子氢原子氧原子氧原子通电通电原子原子 1 1、在化学变化中，分子可以再分，而、在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。究竟原子能不能再分？原子却不能再分。究竟原子能不能再分？2 2、如果能再分，原子又由那些微粒构、如果能再分，原子又由那些微粒构成的？成的？英国化学家英国化学家道尔顿道尔顿英国物理学家英国物理学家汤姆生汤姆生英国科学家英国科学家卢瑟福卢瑟福英国物理学家英国物理学家 查德维克查德维克1803年年实心球模型实心球模型1918-1932年年 发现质子中子发现质子中子1897年年枣糕模型枣糕模型1911年年行星式有核模型行星式有核模型一、原子的构成：一、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的原子是由居于原子中心的带正电的原子核原子核和核外带负电的和核外带负电的电子电子构成的。构成的。而原子核是由而原子核是由质子质子和和中子中子构成。构成。在原子核中，质子带正电，中子不带电。在原子核中，质子带正电，中子不带电。原子的构成示意图原子的构成示意图原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子原子原子核原子核电子电子质子质子中子中子（一个质子带一个单位正电荷）（一个质子带一个单位正电荷）（一个电子带一个单位负电荷）（一个电子带一个单位负电荷）带正电带正电带负电带负电一、原子的构成一、原子的构成不显不显电性电性带正电带正电不带电不带电在原子中：在原子中：核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数讨论：讨论：1、原子中有带电的粒子，原子中有带电的粒子，那么整个原子是否显电那么整个原子是否显电性？为什么？性？为什么？注：原子核所带正电荷数即核电荷数注：原子核所带正电荷数即核电荷数几种原子的构成几种原子的构成 原子种类原子种类 质质 子子 数数 中中 子子 数数 核外电子数核外电子数 氢氢 1 0 1 碳碳 6 6 6 氧氧 8 8 8 钠钠 11 12 11 氯氯 17 18 17不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。原子结构的一些规律：原子结构的一些规律：(1)、核电荷数、核电荷数 =质子数质子数 =核外电子数核外电子数 （2）、质子数不一定等于中子数）、质子数不一定等于中子数（3）、）、原子中不一定含有中子原子中不一定含有中子（氢原子核内无中子氢原子核内无中子）（4）、原子的质量主要集中在原子核上）、原子的质量主要集中在原子核上以碳原子为例描述原子的组成以碳原子为例描述原子的组成 构成碳原子的粒子有构成碳原子的粒子有6个质子，个质子，6个中子和个中子和6个电子。其中个电子。其中6个质子和个质子和6个个中子构成了碳原子核，而碳原子核和中子构成了碳原子核，而碳原子核和6个电子又构成了碳原子。个电子又构成了碳原子。1 1、下列关于原子结构的说法、下列关于原子结构的说法,正确的是正确的是()()D D 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子C C 原子是由原子核和电子构成的原子是由原子核和电子构成的 B B 原子的核电荷数原子的核电荷数=质子数质子数=中子数中子数=核外电子数核外电子数 A A 任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成C C练一练，你练一练，你会了吗会了吗2、原子（氢原子除外）的原子核是（原子（氢原子除外）的原子核是（）（A）由电子和质子构成（）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成）由电子和中子构成（D）不能再分）不能再分B3构成氧原子的微粒有（构成氧原子的微粒有（）A8个质子，个质子，8个中子，个中子，16个电子个电子B8个质子，个质子，8个电子个电子C8个质子，个质子，8个中子，个中子，8个电子个电子D8个原子核，个原子核，8个中子，个中子，8个电子个电子C课堂练习课堂练习1、将将分分子子原原子子质质子子中中子子电电子子等等粒粒子子用用序序号号分分别别填填 入入下下列列适当空格中：适当空格中：（1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 练一练，你会练一练，你会了吗了吗6、某原子的质子数为、某原子的质子数为26，中子数比质子数多，中子数比质子数多4，则该原子中所，则该原子中所含微粒总数为（含微粒总数为（）A.26 B.56 C.82 D.86C7、下列粒子不显电性的是（、下列粒子不显电性的是（）分子分子 原子原子 原子核原子核 质子质子 中子中子 电子电子 A、B、C、D、C一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：0 00000000000000000000000000199300000000000000000000000001993千克千克即即1 19931099310-26-26千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：0 00000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克即即2 26571065710-26-26千克千克一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：0 00000000000000000000000000928800000000000000000000000009288千克千克即即9 92881028810-26-26千克千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？三、相对原子质量：三、相对原子质量：1、定义：、定义：国际上一致同意以一种碳原子质量国际上一致同意以一种碳原子质量 的的1/12作为标准作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的比其他原子的质量跟它比较所得的比,作为作为这种原子的这种原子的相对原子质量相对原子质量。（用符号。（用符号Ar表示）表示）实实 质：质：相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其国际单位为国际单位为 1，省略不写。，省略不写。表达式：表达式：Ar某原子的实际质量（某原子的实际质量（kg）碳原子的质量（碳原子的质量（kg）1/12氢原子的实际质量氢原子的实际质量碳原子质量的碳原子质量的x1/12例：例：氢的相对原子质量氢的相对原子质量=1.674x10-27kg1.993x10-26kgx1/12=1氧的相对原子质量氧的相对原子质量=氧原子的实际质量氧原子的实际质量碳原子质量的碳原子质量的x1/12=2.657x10-26kg1.993x10-26kgx1/12=16 2、由原子结构知识可知：在原子中原、由原子结构知识可知：在原子中原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。量可以忽略不计。故：故：原子的近似相对原子质量原子的近似相对原子质量 质质 子子 数数 中中 子子 数数找规律：相对原子质量的近似值与该原找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系子的质子数、中子数的关系原子原子种类种类 质子数质子数 中子数中子数核外电数核外电数 相对原子质量相对原子质量 氢氢 1 0 1 1 碳碳 6 6 6 12 氧氧 8 8 8 16 钠钠 11 12 11 23 氯氯 17 18 17 35 铁铁 26 30 26 56 规律：相对原子质量规律：相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数课堂练习：课堂练习：2、铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是()A 56克克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56B4、下列叙述中正确的是（、下列叙述中正确的是（）A 相对原子质量就是原子的实际质量的简称相对原子质量就是原子的实际质量的简称 B 相对原子质量可以用千克或者克做单位相对原子质量可以用千克或者克做单位 C 相对原子质量就是一个没有单位的比值相对原子质量就是一个没有单位的比值 D 相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和D练一练，你练一练，你会了吗会了吗5、某原子、某原子R：相对原子质量为：相对原子质量为m，核内质子数为核内质子数为n，则其核外电子数（，则其核外电子数（）A、m-n B、m+n C、n D、无法确定、无法确定C3、组成一切原子必不可少的粒子是、组成一切原子必不可少的粒子是()A 质子质子 B 质子质子 电子电子 C 质子质子 中子中子 电子电子 D 质子质子 中子中子4、铝原子的相对原子质量为、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数，核电荷数 为为13，则铝原子由，则铝原子由()个质子和个质子和()个中子构成一个原子核，核外有个中子构成一个原子核，核外有()个电子作高速运动而构成。个电子作高速运动而构成。整个原子不整个原子不 显电性的原因是（显电性的原因是（）。）。B131413质子和电子所带电量相质子和电子所带电量相等等,电性相反电性相反学完本课题你应该知道：学完本课题你应该知道：1、原子的构成、原子的构成原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数2、以一种碳原子质量的、以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子作为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的 相对原子质量。相对原子质量。【思考思考思考思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会电子在核外的空间里做高速的运动，它们会电子在核外的空间里做高速的运动，它们会电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？特点：核外电子是分特点：核外电子是分层运动的，这种分层层运动的，这种分层运动也叫运动也叫分层排布。分层排布。二、原子核外电子的排布：二、原子核外电子的排布：二、原子核外电子的排布：二、原子核外电子的排布：1、核外电子排布特点：、核外电子排布特点：（1）、各层最多能容纳的电子数为）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；个；（2）、最外层不超过）、最外层不超过8个个(除第一层不超过除第一层不超过 2个个)；（3）、能量低的优先排满，依次再排能量）、能量低的优先排满，依次再排能量 逐步升高的电子层里。逐步升高的电子层里。+112.原子结构示意图原子结构示意图：电子层电子层原子核原子核质子数质子数各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈内数字表示弧线表示弧线表示原子核带正电原子核带正电“+”表示表示最外层电子数最外层电子数数字数字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层第二层第二层第三层（最外层）第三层（最外层）第一层（第一层（2个）个）第二层（第二层（6个）个）(最外层最外层)【亲手尝试亲手尝试】根据氧原子的结构图画出根据氧原子的结构图画出结构示意图结构示意图+826【思考思考】：下列：下列1-18元素原子结构示意图中，有元素原子结构示意图中，有 什么特点？什么特点？第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2(2)最外层不超过最外层不超过 个电子个电子,只有只有1层的不超过层的不超过_个电子。个电子。8 8 电子电子先先排满第排满第_层，层，再再排第排第_层，排层，排满满第第_层，层，再再排第排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2 3 23.核外电子的排布规律核外电子的排布规律：1 2 3、原子结构与元素的分类和元素化学性质、原子结构与元素的分类和元素化学性质 的关系：的关系：（1）金属元素金属元素：最外层一般少于：最外层一般少于4个电子，易失个电子，易失 去最外层电子，化学性质活泼。去最外层电子，化学性质活泼。（2）非金属元素非金属元素：最外层电子一般等于或大于：最外层电子一般等于或大于4 个电子，易得到电子，化学性质活泼。个电子，易得到电子，化学性质活泼。（3）稀有气体元素稀有气体元素：最外层：最外层8个电子（除氦个电子（除氦2个），个），称稳定结构，化学性质不活泼。称稳定结构，化学性质不活泼。【结论结论】：元素的化学性质与原子结构的最元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。外层电子数有着密切关系。最外层电子数最外层电子数决定决定元素的化学性质。元素的化学性质。由于由于金属原子金属原子、非金属原子非金属原子的的原子核外最外层没有达到稳定原子核外最外层没有达到稳定结构，结构，在化学反应中容易得失在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构电子，从而达到稳定结构，那，那么，得失电子的结果怎样呢？么，得失电子的结果怎样呢？NaNaClCl-NaCl4、离子的形成：、离子的形成：NaCl钠钠钠钠 +氯气氯气氯气氯气 氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠点燃点燃点燃点燃NaCl NaCl2钠在钠在氯气中点氯气中点燃生成氯化钠燃生成氯化钠的形成过程：的形成过程：（1）、离子：）、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。带电的原子（或原子团）叫离子。（3 3）、离子符号的书写：先写元素符号，然后）、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电将电 荷数标注在元素符号的右上角，数字荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，在前、符号在后，“1”1”省略不写。省略不写。离子所带电离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。荷数由该元素原子的最外层电子数决定。其中：带正电荷的原子叫做阳离子其中：带正电荷的原子叫做阳离子（电子数质子数）（电子数质子数）。（如：（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。带负电荷的原子叫做阴离子带负电荷的原子叫做阴离子（电子数质子数）（电子数质子数）。（如：（如：O2-、S2-、F-、Cl-)。（2）、离子化合物：像）、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。静电作用而形成的化合物。熟记常见熟记常见原子团（原子团（根根）的符号、名称）的符号、名称名名 称称 ：氢氧根氢氧根 硝酸根硝酸根 铵根铵根 碳酸根碳酸根 硫酸根硫酸根 符符 号号 ：OH-NO3 NH4 CO32 SO42X离子所带电荷数（得失电子数；离子所带电荷数（得失电子数；当当n=时略去不写时略去不写）元素符号元素符号n离子带正或负电离子带正或负电表示一个镁离子一个镁离子或：表示一个带一个带2 2个单位正电荷的个单位正电荷的镁离子镁离子。3Mg2+表示3个镁离子Mg2+（4）、离子符号表示的意义：离子符号表示的意义：5 5、构成物质的粒子：原子、分子、离子、构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非）；少数固态非金属（如：金属（如：C、Si）。）。（2）由分子构成的物质：双原子气体分子）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。）。（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。）。6、离子与原子的区别和联系：、离子与原子的区别和联系：原子原子阴离子阴离子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子（2）联系：）联系：（1）区别）区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b、电性不同：原子不带电，离子带电。、电性不同：原子不带电，离子带电。【基础练习基础练习基础练习基础练习】NaNaMgMg2 21 18 8+11+112 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17S SClCl2 2 8 8+11+112 2 8 8+12+122 28 88 8+16+162 28 88 8+17+17辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：原子原子原子原子：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子离子离子：核电荷数：核电荷数：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数NaNaMgMg2 2S S2 2ClCl AlAl3+3+1010铝离子铝离子2 2 8 8+13+13【能力提高能力提高能力提高能力提高】某离子带某离子带3个单位的正电荷，质子数为个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为该离子的核外电子数为_，该离子的，该离子的名称是名称是_，符号是，符号是_，该离子的，该离子的结构示意图是：结构示意图是：o根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：o如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_，该，该原子的符号是原子的符号是_。o如果该图表示的是带两个单位正电荷的如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，阳离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。o如果该图表示的是带两个单位负电荷的如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，阴离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。1010NeNe1212MgMg2+2+8 8O O2-2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的 方法方法一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：0 00000000000000000000000000199300000000000000000000000001993千克千克即即1 19931099310-26-26千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：0 00000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克即即2 26571065710-26-26千克千克一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：0 00000000000000000000000000928800000000000000000000000009288千克千克即即9 92881028810-26-26千克千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？三、相对原子质量：三、相对原子质量：1、定义：、定义：国际上一致同意以一种碳原子质量国际上一致同意以一种碳原子质量 的的1/12作为标准作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的比其他原子的质量跟它比较所得的比,作为作为这种原子的这种原子的相对原子质量相对原子质量。（用符号。（用符号Ar表示）表示）实实 质：质：相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其国际单位为国际单位为 1，省略不写。，省略不写。表达式：表达式：Ar某原子的实际质量（某原子的实际质量（kg）碳原子的质量（碳原子的质量（kg）1/12氢原子的实际质量氢原子的实际质量碳原子质量的碳原子质量的x1/12例：例：氢的相对原子质量氢的相对原子质量=1.674x10-27kg1.993x10-26kgx1/12=1氧的相对原子质量氧的相对原子质量=氧原子的实际质量氧原子的实际质量碳原子质量的碳原子质量的x1/12=2.657x10-26kg1.993x10-26kgx1/12=16 2、由原子结构知识可知：在原子中原、由原子结构知识可知：在原子中原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。量可以忽略不计。故：故：原子的近似相对原子质量原子的近似相对原子质量 质质 子子 数数 中中 子子 数数找规律：相对原子质量的近似值与该原找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系子的质子数、中子数的关系原子原子种类种类 质子数质子数 中子数中子数核外电数核外电数 相对原子质量相对原子质量 氢氢 1 0 1 1 碳碳 6 6 6 12 氧氧 8 8 8 16 钠钠 11 12 11 23 氯氯 17 18 17 35 铁铁 26 30 26 56 规律：相对原子质量规律：相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数两院院士两院院士 张青莲张青莲1908 年年 生生，江江 苏苏 常常 熟熟 人人。1930 年年 毕毕 业业 于于 上上 海海 光光 华华 大大 学学，1936 年年 获获 德德 国国 柏柏 林林 大大 学学 博博 士士 学学 位位，并并 进进 入入 瑞瑞 典典 斯斯 德德 哥哥 尔尔 摩摩 物物 理理 化化 学学 研研 究究 所所 当当 访访 问问 学学 者者。回回 国国 后后 曾曾 任任 西西 南南 联联 大大 教教 授、授、清清 华华 大大 学学 教教 授、授、北北 京京 大大 学学 化化 学学 系系 主主 任任。现现 任任 北北 大大 化化 学学 系系 教教 授、授、博博 士士 生生 导导 师、师、中中 国国 科科 学学 院院 化化 学学 部部 副副 主主 任任。其其 长长 期期 从从 事事 无无 机机 化化 学学 的的 教教 学学 和和 研研 究究 工工 作作，对对 同同 位位 素素 化学化学 造造 诣诣 尤尤 深深，是是 我我 国国 稳稳 定定 同同 位位 素素 化化 学学 研研 究究 工工 作作 的的 奠奠 基基 人人 和和 开开 拓拓 者者，亦亦 是是 最最 早早 对对 重重 水水 物物 理理 化化 学学 常常 数数 和和 状状 态态 图图 进进 行行 研研 究究 的的 学学 者者 之之 一一，所所 测测 定定 的的 重重 水水 密密 度度 值值 是是 最最 佳佳 值值 之之 一一，被被 国国 际际 承承 认认 和和 引引 用用。19911991年年 ，其，其 测定的铟等原子的相对原子质量的新测定的铟等原子的相对原子质量的新值被采用为国际新标准。值被采用为国际新标准。课堂练习：课堂练习：1、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是()A 原子核都由质子和中子构成；原子核都由质子和中子构成；B 在原子中在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一核内的质子数与核外的电子数不一 定相等；定相等；C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里电子在这个空间里 作高速运动；作高速运动；D 不同种类的原子不同种类的原子,核内的质子数不同核内的质子数不同,核外电子核外电子 数可以不同数可以不同；2、铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是()A 56克克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56CB3、组成一切原子必不可少的粒子是、组成一切原子必不可少的粒子是()A 质子质子 B 质子质子 电子电子 C 质子质子 中子中子 电子电子 D 质子质子 中子中子4、铝原子的相对原子质量为、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数，核电荷数 为为13，则铝原子由，则铝原子由()个质子和个质子和()个中子构成一个原子核，核外有个中子构成一个原子核，核外有()个电子作高速运动而构成。个电子作高速运动而构成。整个原子不整个原子不 显电性的原因是（显电性的原因是（）。）。B131413质子和电子所带电量相质子和电子所带电量相等等,电性相反电性相反学完本课题你应该知道：学完本课题你应该知道：1、原子的构成、原子的构成原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数4、以一种碳原子质量的、以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子作为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的 相对原子质量。相对原子质量。2 2、原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子、原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子 结构示意图表示。结构示意图表示。3 3、构成物质的粒子除原子、分子外、还有离子。、构成物质的粒子除原子、分子外、还有离子。带电的原子或原子团叫离子。带电的原子或原子团叫离子。