2022年上海市高考化学试题.docx

2022年上海市高考化学试卷
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1. 北京2022年冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好成绩。短道速滑所用冰刀的材料是合金。下列选项正确的是（ ）
A.该合金熔点比纯铁低 B.该合金硬度比纯铁低
C.该合金含碳量比生铁高 D.该合金延展性比生铁差

2. 雪蜡是冰雪运动的重要材料，主要成分为石蜡。以下关于石蜡的说法正确的是（ ）
A.常温下是气态 B.易溶于水
C.是纯净物 D.是石油分馏产物

3. Na2O的电子式为（ ）
A. B.
C. D.

4. 二氧化碳在一定条件下可以转化为乙酸，下列有关二氧化碳性质的说法正确的是（ ）
A.为共价化合物 B.为电解质
C.为折线形分子 D.含非极性共价键

5. 苯是不饱和烃，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为（ ）
A.苯是非极性分子
B.苯溶于四氯化碳
C.苯不能发生取代反应
D.苯中不存在烯烃典型的碳碳双键

6. 下列物质中所有原子均共面的是（ ）
A.二氯甲烷 B.1，1，2，2﹣四氯乙烷
C.1，2﹣二氯乙烯 D.乙醛

7. 关于CH3C≡CCH3的说法错误的是（ ）
A.是乙炔同系物
B.和1，3﹣丁二烯互为同分异构体
C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1mol该物质能和3mol H2加成

8. 常温下，在pH＝1的溶液中可以大量共存的是（ ）
A.Al3+、SO42-、Cl- B.OH-、Al3+、Na+
C.Fe2+、K+、S2- D.Fe2+、NO3-、Cl-

9. 下列属于原子晶体的是（ ）
A.CO2 B.金刚石 C.NaCl D.氦气

10. 下列关于硫酸工业的说法正确的是（ ）
A.在纯氧中煅烧黄铁矿 B.在高压条件下制SO3
C.用98%浓硫酸吸收SO3 D.用澄清石灰水吸收尾气

11. 下列事实不能说明C的非金属性大于Si的是（ ）
A.稳定性：CH4>SiH4
B.酸性：H2CO3>H2SiO3
C.熔沸点：CO2<SiO2
D.CH4中C为-4价，SiH4中Si为+4价

12. 制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品红溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是（ ）
A.SO2是氧化产物
B.品红溶液褪色体现SO2的漂白性
C.新制氯水褪色体现SO2的氧化性
D.用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气

13. 将Mg加入稀NH4Cl溶液中，发生反应Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（ ）
A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3
B.经过一段时间之后可能生成MgOH2沉淀
C.NH3和H2均为还原产物
D.1mol Mg充分反应生成22.4L气体（标准状况下）

14. 下列四组物质中，不能用溴水鉴别的是（ ）
A.SO2和CO2 B.NaOH和NaCl
C.乙烷和乙烯 D.正戊烷和正己烷

15. 反应Xg→Yg-Q1，Yg→Zg+Q2，已知Q2>Q1，下列图象正确的是（ ）
A. B.
C. D.

16. 冰层表面摩擦力小，原因可能是其表面有一层液态水，现有一冰面面积为200m2，液态水厚度为10﹣7m，水的密度为1g⋅cm-3，求液态水分子数（ ）
A.6.69×1020 B.1.20×1022 C.6.69×1023 D.1.20×1025

17. 实验室用叔丁醇和质量分数为37%的浓盐酸制取叔丁基氯，通过分液、洗涤、干燥、蒸馏等步骤得到精制产品。下列说法错误的是（ ）

溶解性
密度
沸点
叔丁醇
易溶于水
0.775g⋅cm-3
83∘C
叔丁基氯
微溶于水
0.851g⋅cm-3
51∼52∘C
A.分液：叔丁基氯在分液漏斗上层
B.洗涤：用氢氧化钠除去酸性物质
C.干燥：用无水氯化钙除去微量水
D.蒸馏：通过蒸馏获得精制叔丁基氯

18. 浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。下列选项错误的是（ ）

A.金属贮存罐可用钢制材料
B.电子沿导线流入辅助电极
C.贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连
D.电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀

19. 向10mL浓度为0.1mol⋅L-1 的二元弱酸H2A中逐滴加入VmL 0.1mol⋅L-1 的NaOH溶液。下列离子关系错误的是（ ）
A.V=5，2[Na+]=[H2A]+[HA-]+[A2-]
B.V=10，H2A+H+=OH-+2A2-
C.V＝15，且测得此时溶液pH<7， Na+>A2->HA-
D.V＝20，Na+>2HA->2H2A

20. 向体积为1L的容器中充入4mol A，发生反应：2As⇌2Bg+C?，不同温度下的平衡常数与达到平衡时B的物质的量如下：

温度
T1
T2

K

4
1
nB/mol
x

y

下列说法正确的是（ ）
A.容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
B.T1时，若平衡时剩余2mol A，则C必为气体
C.T2时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3mol
D.T2时，若容器的体积变为2L，则平衡时nB＝2y mol
二、（本题共15分）

1. 利用Al2O3催化氮气合成氨气，并生成CO、H2 等燃料气的方程式如下所示：
反应①： Al2O3s+N2 g+3CH4g⇌3COg+6H2g+2AlNs
反应②：2AlNs+3H2Og⇌Al2O3s+2NH3 g
（1）氮原子核外电子排布式为： 。

（2）比较C、N、O原子的半径大小： 。

（3）反应①的进程如图所示，则p1和p2的大小为： 。

（4）某一 2L恒温恒容装置，反应前充入3mol甲烷，10min后，甲烷为1.2mol，求前10min氮气的反应速率为： 。

（5）写出反应①和反应②的总反应方程式： 。

（6）这个制取氨气的方法和工业制取氨气相比，优点是： 、 。
三、（本题共15分）

1. 铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化，研究发现，可以用化学方法和生物方法去除氨氮。现探究去除溶液中氨氮的最适宜条件。
（1）化学方法一般用次氯酸钠氧化。次氯酸钠可以和水中溶解的氨气反应得到无毒无害物质，其离子方程式为3ClO-+2NH3=3Cl-+N2↑+3H2O。次氯酸钠溶液中含氯的微粒有 。

（2）规定义：氨氮脱除率＝反应前的氮元素质量-反应后的氮元素质量反应前的氮元素质量
氨氮脱除率受溶液pHnNaClO/nNH3的影响。如表是不同pH下的氨氮脱除率：

pH
反应前氮元素质量
反应后氮元素质量
氨氮脱除率
5.8
49.3
24.11
51.1%
6.9
49.3
19.08
61.3%
7.7
49.3

16.86
65.8%
8.8
49.3
18.88
61.7%
9.3
49.3

25.29
x

图示为最适宜pH条件，NaClO和NH3起始投料比例不同的情况下的氨氮脱除率。

试分析为什么最佳pH时，按照3:2投料氨氮脱除率较低，只有0.6，写出两个可能的原因： 。

（3）由上述信息判断，反应的最佳pH范围是 ，最佳投料比是 。

生物方法是利用硝化细菌，将土壤中的NH4+转化为NO2-后，土壤中的O2进一步将NO2-氧化为NO3-。之后，在氧气较少的环境下，NO3-又可以在反硝化细菌的作用下与NH4+反应，使氮以N2形式放出。
（4）氧气与NO2-反应时，反应物NO2-与O2的物质的量之比为 。写出NO3-与NH4+作用生成N2的离子方程式： 。

（5）在VL amol⋅L-1 的氨水中滴加等体积0.01mol⋅L-1 的盐酸，使pH＝7，则产物中一水合氨浓度为 。
四、（本题共15分）

1. 惕各酸及其酯类在香精配方中有着广泛的用途，已知惕各酸香叶醇酯的结构如图所示：

其合成方法如图所示：

→HCNC5H9NOA→H+/H2OC5H10O3 B→惕各酸
已知：RCHO→HCN→H+/H2O
（1）反应①为 反应，有机物B中的官能团名称为 。

（2）反应②③的反应试剂与条件为 。

（3）写出分子式为C5H10O3，满足下列条件的结构简式： 。
①能水解且能发生银镜反应
②不与Na反应
③有3种化学环境不同的氢原子

（4）写出以为原料，制备的流程 。（无机试剂任选）
合成路线流程图示例：
合成路线流程图示例：甲→反应试剂反应条件乙•••••→反应试剂反应条件目标产物

（5）反应原料异戊二烯可以发生加聚反应，写出其两种加聚产物： 、 。
五、（本题共15分）

1. 天然气中常混有H2S，现用如下方法测定天然气中H2S的含量。反应中涉及的方程式有：
①H2 S+ZnNH34OH2=ZnS+4NH3↑+2H2O
②ZnS+I2=ZnI2+S
③I2+2Na2 S2O3=Na2 S4O6+2NaI
（1）反应①中，H2S体现 （选填“酸性”“氧化性”或“还原性”）。

采用以下方法测定H2S的含量。
步骤Ⅰ：将1L天然气中的H2S溶于水并进行反应①，配制成500mL溶液。

步骤Ⅱ：加入0.001mol的I2（过量）使ZnS完全转化为ZnI2，加入淀粉溶液作为指示剂，用0.1mol⋅L-1 的Na2S2O3滴定过量的I2，做几组平行实验，平均消耗15.00mL。
（2）滴定达到终点的现象为：溶液由 色变 色，且半分钟不恢复原色。根据条件计算天然气中H2S的含量为 mg⋅L﹣1。若在步骤Ⅰ收集H2S的过程中，有少量硫化氢进入CuSO4溶液中，则测得H2S的含量 （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（3）假设在反应②中，碘单质全部转化为易溶于水的ZnI2，如何检验体系中的I-？ 。

（4）利用硫碘循环处理H2S的方法如图所示：

写出上述流程中A、B、C的化学式。
A： ；B： ；C： 。