2008年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅱ）（原卷版）.doc

2008年全国统一高考化学试卷（全国卷）一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1（5分）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A分子中碳原子不在一条直线上B光照下能够发生取代反应C比丁烷更易液化D是石油分馏的一种产品2（5分）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4、石蕊：5.08.0、酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂3（5分）对于A族元素，下列叙述中不正确的是（）ASiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键BSi、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CSiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是+4和+24（5分）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12则原溶液的物质的量浓度为（）A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05 molL1D0.50 molL15（5分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液下列实验现象中正确的是（）A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色6（5分）（2008全国理综，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子在a g HmX中所含质子的物质的量是（）A（AN+m）molB（AN）molC（AN）molD（AN+m）mol7（5分）（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N28（5分）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0mol0mol乙2a mola mol0mol0mol丙0mol0mola mola mol丁a mol0mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A乙=丁丙=甲B乙丁甲丙C丁乙丙=甲D丁丙乙甲二、非选择题9（15分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是： ；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是： ；上述分解反应是一个可逆反应温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2 1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是 ；（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H 3= ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H 4 H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： 10（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z（1）Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ；（2）R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ；（3）X的常见氢化物的空间构型是 ；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 ；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的分子的电子式是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）11（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性；加HCl后，生成无色无味的气体该气体能使饱和石灰水变浑浊加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由实验 实验 实验 实验 实验 （2）上述5个实验不能确定是否的离子是 12（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物根据以下框图，回答问题：（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为 ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为 （2）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式 （3）写出：的化学方程式是 的化学方程式是 （4）的反应类型是 ，的反应类型是 ，的反应类型是 （5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 第5页（共5页）