2021年天津市高考化学试卷解析版 .pdf

2021 年天津市高考化学年天津市高考化学试试卷卷 化学试题化学试题 本试卷分为第本试卷分为第卷卷(选择题选择题)和第和第卷卷(非选择题非选择题)两部分，共两部分，共 100 分，考试用时分，考试用时60 分钟。第分钟。第卷卷 1 至至 4 页，第页，第卷卷 5 至至 8 页。页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！祝各位考生考试顺利！第第卷卷 注意事项：注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共本卷共 12 题，每题题，每题 3 分，共分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：以下数据可供解题时参考：相对原子质量：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是 A.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素 B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 C.长征五号 B 遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应 D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分材料用【答案】B【解析】【分析】【详解】A铷位于周期表第六周期第A 族，属于碱金属，属于铷(Rb)是金属元素，故A 正确；B钛合金为合金，属于金属材料，故 B 错误；C火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故 C 正确；D芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故 D 正确；故选 B。2.下列各组物质的晶体类型相同的是 A.SiO2和 SO3 B.I2和 NaCl C.Cu 和 Ag D.SiC 和MgO【答案】C【解析】【分析】【详解】ASiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故 A 错误；BI2为分子晶体，NaCl 为离子晶体，晶体类型不同，故 B 错误；CCu 和 Ag 都为金属晶体，晶体类型相同，故 C 正确；DSiC 为原子晶体，MgO 为离子晶体，晶体类型不同，故 D 错误；故选 C。3.核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是核聚变反应的主要21H原料，下列有关叙述正确的是 A.的中子数为 2 B.的核电荷数为 1 21H21HC.是自然界中最轻的原子 D.是氢元素的一种同素异形体 21H21H【答案】B【解析】【分析】【详解】A的中子数为 2-1=1，故 A 错误；21HB的质子数为 1，则核电荷数为 1，故 B 正确；21HC自然界中最轻的原子是，不是，故 C 错误；11H21HD是氢元素的一种同位素，故 D 错误；21H故选 B。4.关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 22244232Na SONaH SO+=SO+SO+H OA.H2SO4在该反应中为氧化剂 B.Na2SO3容易被空气中的 O2氧化变质 C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物【答案】A【解析】【分析】【详解】A中无化合价的变化，不属于氧化还原反22244232Na SONaH SO+=SO+SO+H O应，所以该反应中无氧化剂，故 A 错误；BNa2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故 B 正确；CNa2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故 C 正确；DSO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故 D 正确；故选 A。5.下列化学用语表达正确的是 A.F-的离子结构示意图：B.基态碳原子的轨道表示式：C.丙炔的键线式：D.H2O 分子的球棍模型：【答案】D【解析】【分析】【详解】AF-最外层有 8 个电子，离子结构示意图：，故 A 错误；B基态碳原子的轨道表示式：，故 B 错误；C丙炔的三个碳原子在一条线上，故 C 错误；DH2O 分子的空间构型为 V 型，所以球棍模型为：，故 D 正确；故选 D。6.进行下列实验操作时，选用仪器正确的是 提取碘水中的碘 量取一定体积的 KMnO4溶液 熔化 NaOH 固体 浓缩 NaCl 溶液 A B C D A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A 错误；BKMnO4溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管，B 错误；C玻璃中的二氧化硅可以和 NaOH 反应，故熔化时不能用玻璃烧杯，C 错误；D浓缩 NaCl 溶液应该用坩埚，D 正确；故选 D。7.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1mol/LHCl 溶液中，HCl 分子的数目为 NA B.22.4L 氢气中，H2分子的数目为 NA C.180g 葡萄糖中，C 原子的数目为 6NA D.1molN2中，键的数目为 3NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A体积未知，HCl 分子的数目不能计算，故 A 错误；B没有标准状态，不能计算 H2分子的数目，故 B 错误；C葡萄糖的分子式为 C6H12O6，故 180g 葡萄糖的分子的物质的量为 1mol，C 原子的数目为 6NA，故 C 正确；D1molN2中有 2mol 键，故 键的数目为 2NA，故 D 错误；故选 C。8.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A.用电石与水制备乙炔的反应 B.用溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 C.用苯酚稀溶液与饱和溴水制备 2，4，6三溴苯酚的反应 D.用乙烯与氧气在 Ag 催化下制备环氧乙烷()的反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A用电石与水制备乙炔，还生成了氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故 A 错误；B用溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热制备乙烯，还生成了水和溴化钠，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故 B 错误；C用苯酚稀溶液与饱和溴水制备 2，4，6三溴苯酚，还生成了溴化氢，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故 C 错误；D用乙烯与氧气在 Ag 催化下制备环氧乙烷()，原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故 D 正确；故选 D。9.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A.pH=1 的溶液：Fe2+、Mg2+、2-4SO-3NOB.pH=12 的溶液：K+、Na+、-3NO2-3COC.pH=7 的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D.pH=7 的溶液：Al3+、K+、Cl-、-3HCO【答案】B【解析】【分析】【详解】ApH=1 的溶液中，在酸性条件下与 Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量-3NO共存，故 A 错误；BpH=12 的溶液中，K+、Na+、均不能发生反应，能大量共存，故 B 正确；-3NO2-3COCpH=7 的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故 C 错误；DpH=7 的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故 D 错误；-3HCO故选 B。10.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A.在溶液中-1340.1mol L H PO-2-3-342444c(H PO)c(H PO)c(HPO)c(PO)B.在溶液中-12240.1mol L Na C O+-2-2424c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC O)+c(C O)C.在溶液中-130.1mol L NaHCO-1233c(H CO)+c(HCO)=0.1mol LD.氨水和 NH4Cl 溶液混合，形成 pH=9 的溶液中-+-+4c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)【答案】A【解析】【分析】【详解】A由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在溶液中，离子浓度大小为：-1340.1mol L H PO-2-3-342444c(H PO)c(H PO)c(HPO)c(PO)，故 A 正确；B在溶液中，根据电荷守恒得到-12240.1mol L Na C O，故 B 错误；+-2-2424c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC O)+2c(C O)C在溶液中，根据物料守恒得到-130.1mol L NaHCO，故 C 错误；-123323c(H CO)+c(HCO)+c(H CO)=0.1mol LD氨水和 NH4Cl 溶液混合，形成 pH=9 的溶液，则，根据电荷守恒-+c(OH)c(H)，则，故 D 错误；-+4)+)=c(Cl)c+(OHc(NHc(H)-+4c(Cl)c(NH)故选 A。11.如下所示电解装置中，通电后石墨电极上有 O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是 A.a 是电源的负极 B.通电一段时间后，向石墨电极附近滴加石蕊溶液，出现红色 C.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大 D.当完全溶解时，至少产生气体 336mL(折合成标准状况下)230.01mol Fe O【答案】C【解析】【分析】通电后石墨电极上有 O2生成，Fe2O3逐渐溶解，说明石墨电极为阳极，则电源 b 为正极，a 为负极，石墨电极为阴极，据此解答。【详解】A由分析可知，a 是电源的负极，故 A 正确；B石墨电极为阳极，通电一段时间后，产生氧气和氢离子，所以向石墨电极附近滴加石蕊溶液，出现红色，故 B 正确；C随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，所以 CuCl2溶液浓度变小，故 C错误；D当完全溶解时，消耗氢离子为 0.06mol，根据阳极电极反应式230.01mol Fe O，产生氧气为 0.015mol，体积为 336mL(折合成标准状况下)，故222H O-4e=O+4HD 正确；故选 C。12.元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大且小于 20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A.X 的电负性比 Q 的大 B.Q 的简单离子半径比 R 的大 C.Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 Q 的强 D.Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 R 的强【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于 20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X 为 C、Y 为 Na、Z 为 S、Q 为 Cl、R 为 K。【详解】AC 的电负性比 Cl 的小，故 A 错误；B核外电子数相同时质子数越大半径越小，故 Q 的简单离子半径比 R 的大，故 B 正确；C同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则 Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 Q 的弱，故 C 错误；D同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 R 的弱，故 D 错误；故选 B。第第卷卷 注意事项：注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共本卷共 4 题，共题，共 64 分。分。13.铁单质及其化合物的应用非常广泛。（1）基态 Fe 原子的价层电子排布式为_。（2）用 X 射线衍射测定，得到 Fe 的两种晶胞 A、B，其结构如图所示。晶胞 A 中每个 Fe原子紧邻的原子数为_。每个晶胞 B 中含 Fe 原子数为_。（3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_。从能量角度分析，铁触媒的作用是_。（4）Fe3+可与 H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为 6 的配离子，如、3+26Fe(H O)、。某同学按如下步骤完成实验：3-6Fe(SCN)3-6FeF 为浅紫色，但溶液却呈黄色，其原因是_，为了能观察到溶3+26Fe(H O)液中的浅紫色，可采取的方法是_。3+26Fe(H O)已知 Fe3+与 SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡：；，(红色)3-3+-61Fe+6SC NFe(SC N)K 3-3+-62(无色)Fe+6FFeFK 向溶液中加入 NaF 后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为_，平衡常数为_(用 K1和 K2表示)。【答案】（1）3d64s2 （2）.8 .4 （3）.降低反应活-1223N(g)+3H(g)2NH(g)H=-(a-b)kJ mol 化能 （4）.由 Fe3+水解产物的颜色所致 .向该溶液中加 HNO3 .3-3-66Fe(SCN)+6FFeF+6SCN 21KK【解析】【分析】【小问 1 详解】Fe 为 26 号元素，所以基态 Fe 原子的价层电子排布式为 3d64s2，故答案为：3d64s2；【小问 2 详解】由图可知，晶胞 A 中 Fe 的配位数为 8，所以每个 Fe 原子紧邻的原子数为 8。根据原子均摊法，每个晶胞 B 中含 Fe 原子数为，故答案为：8；4 1186482【小问 3 详解】由图可知，1mol N2和 3mol H2反应时，放出的热量为(a-b)kJ，所以该反应的热化学方程式。铁触媒是反应的催化剂，作用是降-1223N(g)+3H(g)2NH(g)H=-(a-b)kJ mol 低反应活化能，故答案为：；降低反-1223N(g)+3H(g)2NH(g)H=-(a-b)kJ mol 应活化能；【小问 4 详解】由于 Fe3+水解产物的颜色导致溶液却呈黄色，为了能观察到溶液中的3+26Fe(H O)浅紫色，可向该溶液中加 HNO3，抑制铁离子的水解，故答案为：由 Fe3+水解产物的颜色所致；向该溶液中加 HNO3；向溶液中加入 NaF 后，溶液颜色由红色转变为无色，说明和氟离子转化3-6Fe(SCN)为，其离子方程式为，3-6FeF3-3-66Fe(SCN)+6FFeF+6SCN 和相(红色)3-3+-61Fe+6SC NFe(SC N)K 3-3+-62(无色)Fe+6FFeFK 减得到，所以平衡常数为，故答案为：3-3-66Fe(SCN)+6FFeF+6SCN 21KK；。3-3-66Fe(SCN)+6FFeF+6SCN 21KK14.普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下：（1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为_。（2）化合物 A 的命名为_。（3）BC 的有机反应类型为_。（4）写出 DE 的化学反应方程式_。（5）EG 中，含手性碳原子的化合物有_(填字母)。（6）EF 反应所用的化合物 X 的分子式为，该化合物能发生银镜反应，写出其510C H O结构简式_，化合物 X 的含有碳氧双键()的同分异构体(不包括 X、不考虑立体异构)数目为_，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为_(写结构简式)。（7）参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，合成，在方框中写出路线流程图。_ 【答案】（1）羧基、氨基 （2）乙酸 （3）取代反应 （4）浓硫酸225252252H O O C C HC O O H+2CHO HCHO O C C HC O O CH+2HO （5）G （6）.6 .、（7）【解析】【分析】根据 B 的结构简式和 A 的分子式，可知 A 为乙酸，分析 E 和 F 的结构简式，在结构物质 X 可以发生银镜反应，则可知物质 X 的结构简式为，最后一问在合成的时候要注意题干提供的信息。【小问 1 详解】根据普瑞巴林的结构简式可知所含官能团的名称为羧基、氨基；【小问 2 详解】根据分析可知 A 的名称为乙酸；【小问 3 详解】根据 B 和 C 的结构简式上的差异可知 BC 的有机反应类型为取代反应；【小问 4 详解】DE 是D 和乙醇的酯化反应，其方程式为：；浓硫酸225252252H O O C C HC O O H+2CHO HCHO O C C HC O O CH+2HO 【小问 5 详解】手性碳是指某一个碳原子所连接的原子或者原子团各不相同，则这个碳为手性碳，分析EG 这几种物质的结构可知含手性碳原子的化合物是 G。【小问 6 详解】由分析可知物质 X 的结构简式为，化合物 X 的含有碳氧双键的同分异构体出 X 外还有 3 种，另外如果没有醛基，则可能是羰基，结构分别为：、，则 一 共 6 种，其 中 核 磁 共 振 氢 谱 中 有 两 组 峰 的 为、。【小问 7 详解】根据以上信息，可以先变成苯乙酸，然后在支链上再引入一个氯原子，再进行合成，具体路线如下：。15.某化学小组同学利用一定浓度的 H2O2溶液制备 O2，再用 O2氧化 C2H5OH，并检验氧化产物。制备 O2 该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)（1）甲装置中主要仪器的名称为_。（2）乙装置中，用粘合剂将 MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞 K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入 3%H2O2溶液至_。欲使反应停止，关闭活塞 K1即可，此时装置中的现象是_。（3）丙装置可用于制备较多 O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是_，此时可以将铂丝抽离 H2O2溶液，还可以采取的安全措施是_。（4）丙装置的特点是_(填序号)。a可以控制制备反应的开始和结束 b可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率 c与乙装置相比，产物中的 O2含量高、杂质种类少 氧化 C2H5OH 该小组同学设计的氧化 C2H5OH 的装置如图(夹持装置省略)（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。_ 检验产物（6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 酸性 KMnO4溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 新制 Cu(OH)2，加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛 微红色含酚酞的 NaOH 溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 实验中的结论不合理的是_(填序号)，原因是_。【答案】（1）分液漏斗 锥形瓶 （2）.刚好没过 MnO2固体 .试管内的 H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离 （3）.液面上升 .打开弹簧夹 K2 （4）ab （5）（6）.乙醇也能使酸性 KMnO4溶液褪色【解析】【分析】用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。【小问 1 详解】根据仪器构造可知，甲装置中主要仪器的名称为分液漏斗和锥形瓶；【小问 2 详解】乙装置是启普发生器的简易装置，可以随时控制反应的发生和停止。用粘合剂将 MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞 K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入 3%H2O2溶液至刚好没过 MnO2固体，此时可以产生氧气，氧气通过导管导出。欲使反应停止，关闭活塞 K1，此时由于气体还在产生，使容器内压强增大，可观察到试管内的 H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与 MnO2分离；【小问 3 详解】丙装置用圆底烧瓶盛装 H2O2溶液，可用于制备较多 O2，催化剂铂丝可上下移动可以控制反应速率。制备过程中如果体系内压强过大，H2O2溶液会被压入安全管中，可观察到安全管中液面上升，圆底烧瓶中液面下降。此时可以将铂丝抽离 H2O2溶液，使反应速率减慢，还可以打开弹簧夹 K2，使烧瓶内压强降低；【小问 4 详解】a催化剂铂丝可上下移动可以控制制备反应的开始和结束，a 正确；b催化剂与液体接触的面积越大，反应速率越快，可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率，b 正确；c丙装置用圆底烧瓶盛装 H2O2溶液，与乙装置相比，可用于制备较多 O2，但产物中的O2含量和杂质种类和乙中没有区别，c 错误；故选 ab；【小问 5 详解】氧气可以用浓硫酸干燥，所以可以用一个洗气瓶，里面盛装浓硫酸干燥氧气，如图；【小问 6 详解】实验不合理，因为乙醇有挥发性，会混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明产物中含有乙醛。16.CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与 CH4为原料制备 CS2，S8受热分解成气态 S2，发生反应，回答下列问题：24222S(g)+CH(g)CS(g)+2H S(g)（1）CH4的电子式为_，CS2分子的立体构型为_。（2）某温度下，若 S8完全分解成气态 S2。在恒温密闭容器中，S2与 CH4物质的量比为21 时开始反应。当 CS2的体积分数为 10%时，CH4的转化率为_。当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_(填序号)。a气体密度 b气体总压 cCH4与 S2体积比 dCS2的体积分数（3）一定条件下，CH4与 S2反应中 CH4的平衡转化率、S8分解产生 S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成 CS2的反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在 600650的条件下进行此反应，不采用低于 600的原因是_。（4）用燃煤废气(含 N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的 H2S 转化为单后硫 S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式_。【答案】（1）.直线形 （2）.30%.d （3）.放热 .600时甲烷平衡转化率高达 99%，低于 600时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢 （4）、2222H S+SO=3S+2H O2x222xH S+2NO=2xS+2xH O+N写出任意一个 2222H S+O=2S+2H O【解析】【分析】【小问 1 详解】CH4的电子式为：；CS2和二氧化碳是等电子体故其立体构型为：直线型；【小问 2 详解】在 恒 温 密 闭 容 器 中，S2与 CH4物 质 的 量 比 为 21 时 开 始 反 应，24222S+CHCS+2H S(mol)2a00(mol)2xx2x(mol)22a-xx2xaxax始变平CS2的体积分数为 10%，即，解得 x=0.3a，则 CH4的转化率为30%。10%3xaxaa.恒容容器，质量不变，故密度一直不变，故密度不变不一定平衡，不选；b.反应前后气体的物质的量不变，故压强也一直不变，故压强不变一定平衡，不选；c.CH4与 S2体积比一直为 1:2，故不一定平衡，不选；d.CS2的体积分数说明反应已经达到了平衡，选；故选d。【小问 3 详解】由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，故反应为放热反应。工业上通常采用在600650的条件下进行此反应，不采用低于 600的原因是 600时甲烷平衡转化率高达 99%，低于 600时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢。【小问 4 详解】用燃煤废气(含 N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的 H2S 转化为单后硫 S)发生的化学反应方程式为、2222H S+SO=3S+2H O2x222xH S+2NO=2xS+2xH O+N写出任意一个。2222H S+O=2S+2H O