初中化学方程式大全(人教版)默写版和答案版.doc

4、科学家研究表明昆虫头上的触角就是它们的“鼻子”，能分辨出各种气味，比人的鼻子灵敏得多。
1、放大镜为什么能放大物体的图像呢？我们注意到它的特点了吗？（P3）
答：这个垃圾场不仅要能填埋垃圾，而且要能防止周围环境和地下水的污染。
一、填空：
3、月球是距离地球最近的星球直径大约是地球的1/4，质量大约是地球的1/80，月球体积大约是地球的1/49，月球引力大约是地球的1/6。
18、北斗七星构成勺形，属于大熊座，北极星属于小熊座。
二、问答题：
16、空气是我们生命中生时每刻都需要的地球资源，大气污染影响着我们的健康，如大气中的飘尘易使呼吸系统发生病变。减少废气和废物排放是控制大气污染最根本的办法。
答：连接北斗七星勺形前端的两颗星，并将连线向勺口方延长约5倍远，处于此位置的那颗星就是北极星。
21、人们发现银河系以外还有类似银河系一样庞大的恒星集团，如：仙女座星系、猎犬座星系，目前人类已发现了超过100亿个河外星系。初中化学方程式大全

一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：
2. 铁在氧气中燃烧：
3. 铜在空气中受热：
4. 铝在空气中燃烧：
5. 氢气中空气中燃烧：
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：
7. 硫粉在空气中燃烧：
8. 碳在氧气中充分燃烧：
9. 碳在氧气中不充分燃烧：
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：
11. 甲烷在空气中燃烧：
12. 酒精在空气中燃烧：
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验
14．加热高锰酸钾：
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应
15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：
二、 自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解： 17．生石灰溶于水：
18．二氧化碳可溶于水：
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧： 20．铁和硫酸铜溶液反应： 21．氢气还原氧化铜：
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧
不充分燃烧：
24．木炭还原氧化铜： 25． 焦炭还原氧化铁：
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层： 27．煤炉的中层：
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
30．碳酸不稳定而分解： 31．二氧化碳可溶于水： 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜： 35．一氧化碳的可燃性：其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：38．酒精在空气中燃烧：
39． 氢气中空气中燃烧：
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧： 41． 铁在氧气中燃烧： 42. 铜在空气中受热： 43. 铝在空气中形成氧化膜：
（2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸45. 铁和稀硫酸46. 镁和稀硫酸47. 铝和稀硫酸48. 锌和稀盐酸49. 铁和稀盐酸
50. 镁和稀盐酸51．铝和稀盐酸
（3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应： 53. 锌和硫酸铜溶液反应： 54. 铜和硝酸汞溶液反应：
（3）金属铁的治炼原理：
55． CO和 Fe2O3
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应： 57. 氧化铁和稀硫酸反应：58. 氧化铜和稀盐酸反应： 59. 氧化铜和稀硫酸反应：
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：61. 盐酸和氢氧化钙反应：
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63. 硫酸和烧碱反应：（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：65．碳酸钠与稀盐酸反应:
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：67. 硫酸和氯化钡溶液反应：
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：69．苛性钠吸收二氧化硫气体： 70．苛性钠吸收三氧化硫气体： 71．消石灰放在空气中变质： 72. 消石灰吸收二氧化硫：
（2）碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质—--新金属 +新盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液
78．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：
79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，

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三、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：
4Al + 3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）： 4P + 5O2 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O2 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgOHg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H2O2 2H2O+ O2 ↑
15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：
2KClO3 2 KCl +3O2↑
四、 自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解：
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
不充分燃烧：2C + O2 2CO
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO3 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质—--新金属 +新盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，
 NH4NO3 + NaOH == NaNO3 +  NH3 ↑+ H2O
 NH4HCO3+ NaOH == Na2CO3 +  NH3 ↑+ H2O