2015年浙江省高考化学【6月】（含解析版）.pdf

2015 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 浙江卷理科综合化学部分浙江卷理科综合化学部分 7下列说法不正确的是 A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在 4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8下列说法正确的是 A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO或 SO 2423D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9右下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的 2 倍。下列说法正确的是 AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 CYX2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力 D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 10下列说法不正确的是 A己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D聚合物()可由单体 CH3CHCH2和 CH2CH2加聚制得 CH2CH2CH CH3CH2n 11在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O-CO2混合气体制备 H2和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 AX 是电源的负极 第 9 题表XYZWTB阴极的反应式是：H2O2eH2O2 CO22eCOO2 C总反应可表示为：H2OCO2=H2COO2 D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 11 1240时，在氨-水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是 A在 pH9.0 时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)+4323B不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH)c(H+)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)+4233C随着 CO2的通入，不断增大 c(OH)c(NH3H2O)D在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成 13某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：NaOH 溶液控制 pH试剂 X足量酸烧渣固体 1溶液 2固体 2FeSO47H2O溶液 1下列说法不正确的是 A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2 C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O 26(10 分)化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHOCH3COOR-RCHCHCOOR 请回答：(1)E 中官能团的名称是 。(2)BDF 的化学方程式 。(3)X 的结构简式 。(4)对于化合物 X，下列说法正确的是 。A能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应 C能使 Br2/CCl4溶液褪色 D能发生银镜反应(5)下列化合物中属于 F 的同分异构体的是 。A CH2OCH2CH2CHOB OCHCHCH2CH2CHOC CH2CHCH CHCH CHCH CHCOOHD COOCH2CH2CH3 27(6 分)请回答：(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用 CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O+_()Mn2+()CO2_ 424(12 分)化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)脱锈过程发生的化学方程式_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。28(15 分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键 CH CC CC HH 键能/kJmol1 412 348 612 436 计算上述反应的H_ kJmol-1。（2）维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n、体积为 V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数 K_（用 等符号表示）。（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 19），控制反应温度 600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。控制反应温度为 600的理由是_。（3）某研究机构用 CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺-乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工艺的特点有_（填编号）。CO2与 H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于减少积炭 有利用 CO2资源利用 29(15 分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验实验(一一)碘含量的测定碘含量的测定 取 0.0100 molL1的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势(E)反映溶液中 c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV-225-200-150-100 50.0 175 275 300 325 实验实验(二二)碘的制取碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O 请回答：(1)实验(一)中的仪器名称：仪器 A ，仪器 B 。(2)根据表中数据绘制滴定曲线：该次滴定终点时用去 AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为%。(3)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。下列有关步骤 Y 的说法，正确的是 。A应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 B将碘转化呈离子进入水层 C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 DNaOH 溶液可以由乙醇代替 实验(二)中操作 Z 的名称是 。(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7下列说法不正确的是 A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在 4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】试题分析：C纳米银粒子的聚集属于物理变化。考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施 8下列说法正确的是 A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO42或 SO32 D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B 考点：化学实验基本操作 物质检验 9右下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是 AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 第 9 题表XYZWTCYX2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力 D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D 考点：物质结构 元素周期律 10下列说法不正确的是 A己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D聚合物()可由单体 CH3CHCH2和 CH2CH2加聚制得 CH2CH2CH CH3CH2n【答案】A【解析】试题分析：A己烷有 5 种同分异构体，分别是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2甲基戊烷(CH3)2CH2CH2CH2CH3、3甲 基 戊 烷 CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、2,3甲 基 丁 烷(CH3)2CHCH(CH3)2、2,2 甲基丁烷(CH3)3CCH2CH3，A 不正确。考点：有机物结构与性质 基本营养物质 11在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O-CO2混合气体制备 H2和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 AX 是电源的负极 B阴极的反应式是：H2O2eH2O2 CO22eCO C总反应可表示为：H2OCO2H2COO2=通电 D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 11【答案】D 考点：电化学基础知识 1240时，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是 A在 pH9.0 时，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32)3B不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着 CO2的通入，不断增大 c(OH)c(NH3H2O)D在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成【答案】C 考点：电解质溶液 13某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫 酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是 A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2 C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O【答案】D 考点：离子反应，物质分离、元素及化合物 26(10 分)化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHOCH3COORRCHCHCOOR NaOH/H2O CH3CH2ONa 请回答：（1）E 中官能团的名称是 。（2）BDF 的化学方程式 。（3）X 的结构简式 。（4）对于化合物 X，下列说法正确的是 。A能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应 C能使 Br2/CCl4溶液褪色 D能发生银镜反应（5）下列化合物中属于 F 的同分异构体的是 。NaOH 溶液控制 pH试剂 X足量酸烧渣固体 1溶液 2固体 2FeSO47H2O溶液 1【答案】（1）醛基 （2）（3）（4）AC （5）BC 考点：有机合成与有机推断 27(6 分)请回答：（1）H2O2的电子式_。（2）镁燃烧不能用 CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。（3）在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO4()C2O42+_()Mn2+()CO2_【答案】(6 分)（1）（2）（3）AgCl+Br=AgBr+Cl（4）2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 考点：化学基本概念、离子反应、氧化还原反应(12 分)化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生反应的 。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。【答案】(12 分)（1）NaH （2）4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 （4）3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有 HCl，导致产物中有 NaCl 验纯方法不合理，如果有 Na 残留，Na 与水反应也产生 H2；没有考虑混入的 NaCl【解析】考点：元素及化合物 28(15 分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键 CH CC CC HH 键能/kJmol1 412 348 612 436 计算上述反应的H_ kJmol1。（2）维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n、体积为 V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数 K_(用 等符号表示)。（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 19)，控制反应温度 600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了 H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。控制反应温度为 600的理由是_。（4）某研究机构用 CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工艺的特点有_(填编号)。CO2与 H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于减少积炭 有利于 CO2资源利用【答案】(15 分)（1）124 （2）pKp221或VnKc)1(22（3）正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果 600时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大（4）性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大。（4）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为可逆反应，CO2与 H2 反应，可使生成物浓度减小，化学平衡右移；不用高温水蒸气，必然降低能耗；由于发生反应 CO2C2CO，可减少积炭；CO2得到有效利用，可减少 CO2排放并作为资源得到利用。故选择。考点：化学反应与能量 化学反应速率 化学平衡 29(15 分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验实验(一一)碘含量的测定碘含量的测定 取 0.0100 molL1的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中 c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV 225 200 150 100 50.0 175 275 300 325 实验实验(二二)碘的制取碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O。请回答：（1）实验(一)中的仪器名称：仪器 A ，仪器 B 。（2）根据表中数据绘制滴定曲线：该次滴定终点时用去 AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为%。（3）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。下列有关步骤 Y 的说法，正确的是 。A应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 B将碘转化成离子进入水层 C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 DNaOH 溶液可以由乙醇代替 实验(二)中操作 Z 的名称是 。（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。【答 案】（1）坩 埚 500mL 容 量 瓶 （2）20.00mL 0.635%（3）向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是 否漏水 液体分上下两层，下层呈紫红色 AB 过滤 （4）主要由于碘易升华，会 导致碘的损失 考点：定量实验 实验设计与评价