配制一定溶质质量分数的溶液导学案.doc

配制一定溶质质量分数的溶液导学案【课前预习】1. 托盘天平的使用称量一定质量的NaCl时，先用_把游码拨到标尺_处,再调节左右_，使天平平衡。（游码归零，调节平衡）在两边托盘上各放一张 , 下一步的操作是：应先移动 ,后放 ； NaCl放在 盘；且天平接近平衡时,为使药品不过量，添加药品的技巧是 。（5g以下用游码）2。量筒的使用量筒使用时，量筒必须放 ，视线要与量筒内 保持水平，快接近刻度线时，改用 加液体.俯视或仰视读数时,读数与实际数值的关系怎样？3。.配制 50g 6% 的NaCl溶液的步骤:（1）计算：需要固体氯化钠的质量为 g,需要水的质量为_g，体积为 mL。（水的密度约为1g/ml）（2）称量、量取:用 称量_g氯化钠，放入烧杯中.用 量取_mL水，并倒入烧杯中。（3）溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解。（想想玻璃棒的作用是什么?)（4)装瓶贴签：在标签上写上 和 .4。用已配好的 6%的NaCl溶液（密度约为1.04g/mL)配制 50g 3%的NaCl溶液（1）计算:需要6%的氯化钠溶液的质量为 g，体积为_ mL；需水的质量为_g，体积为 mL。（2）量取:用量筒量取_mL的6氯化钠溶液和_mL水，并倒入 中。（3）混匀：用 搅拌，使溶液混合均匀。（4）装瓶贴签：在标签上写上 和 .【学习目标】1. 学会用固体配制一定质量分数的溶液。2. 学会用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液。3. 练习称量、量取、溶解、等操作。【自学引导1】探究任务一：1、配制 50g 6% 的NaCl溶液（1）想一想：任务一的步骤、仪器有哪些?（2）如果所配制溶液的溶质质量分数略大于或小于6%,你认为可能的原因有哪些?【自学引导2】探究任务二：用已配好的6%的NaCl溶液（密度约为1.04g/ml）配制50g3%的NaCl溶液(提示： 量筒的规格有：10ml、25ml、50ml、100ml 溶液体积=溶液质量/溶液密度）（1）分析已知,浓溶液溶质质量分数为 ,稀溶液溶质质量分数为 ，稀溶液的质量为 g,其中稀溶液中溶质质量等于 g。(2）由于稀释前后， 的质量不变，所以浓溶液（ %)中溶质也为 ，浓溶液的质量= （列算式，求出得数）浓溶液的体积= (只列算式）用 ml量筒量取. （3)所用水的质量= （列算式，求出得数)体积 ml.用 ml量筒量取。想一想：A. 任务二步骤、仪器有哪些？与任务一对比有哪些不同？为什么？ B。 造成误差的原因有哪些？ 【课堂训练】1。配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是( ）A BC D2.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，先后顺序的操作步骤是（ )A.量取、溶解、计算 B。计算、溶解、量取C。量取、计算、溶解 D.计算、量取、溶解3。 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸,不需要用到的仪器是（ )A。托盘天平 B.烧杯 C。量筒 D.玻璃棒4。 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是( ）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时,俯视读数C。为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D。将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞,并贴上标签【课后作业】1.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）A。用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B。用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液2。用98的浓硫酸(密度为1.84g/ml）和水配制100g10的稀硫酸,下列仪器中一般不需要使用的是（ ）A。10毫升量筒 B.托盘天平 C.100毫升 D。250毫升3.用足量的含不溶性固体杂质(含量不祥）的食盐配制溶质质量分数一定的食盐溶液，食盐操作有：（1）称量（2）过滤（3）蒸发结晶（4）计算（5）溶解（6）干燥。其先后顺序为 。4。欲配制50g7的氯化钠溶液：(1）实验步骤应为： 、 、 、 。 （2）需要的玻璃仪器有： .(3）在托盘天平上称取 氯化钠，用规格为 的量筒量取 水。（4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中,为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是 .（5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会 。（填偏高、相等、或偏低）