231化学反应速率与限人教版必修.pptx

12-3 2-3 化学反应速率与限度化学反应速率与限度第一课时第一课时 化学反应速率化学反应速率第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量2化学反应有快有慢化学反应有快有慢很很快快很很慢慢较快较快较慢较慢3【思考交流思考交流】判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？1、产生气泡的快慢；产生气泡的快慢；2、固体质量的变化；固体质量的变化；3、温度的变化；温度的变化；4、浑浊程度；浑浊程度；5、颜色变化颜色变化只能粗略的估计化学反应只能粗略的估计化学反应进行的快慢（进行的快慢（定性角度定性角度）准确地描述反应准确地描述反应化学反应的快慢化学反应的快慢需要统一的需要统一的定量标准定量标准HClNaOHNaClH2O千分之一秒即完成千分之一秒即完成H2Cl22HCl百分之一秒即完成百分之一秒即完成救心丹救心丹 几分钟见效几分钟见效煤、石油等化石燃料的形成煤、石油等化石燃料的形成 几千万年以上几千万年以上4二、化学反应的速率二、化学反应的速率1、化学反应速率、化学反应速率定义：定义：单位时间内单位时间内反应物浓度反应物浓度的的减少量减少量或或生成物浓生成物浓度度的的增加量增加量（均取正值）（均取正值）表达式：表达式：V(B)=C(B)t单位：单位：mol/(L s)或或 mol/(L min)注意：注意：.表示化学反应速率时应表示化学反应速率时应指明具体物质指明具体物质，并均，并均取正值取正值。.化学反应速率是指某段时间内的化学反应速率是指某段时间内的平均反应速率平均反应速率，不能不能表示表示瞬时速率瞬时速率。.固体、纯液体固体、纯液体浓度视为不变，浓度视为不变，不能不能用来表示化学反用来表示化学反 应速率。应速率。51 1、在、在 N2+3H2 2 NH3反应中，开始时反应中，开始时N2、H2、NH3的物质的量浓度分别为的物质的量浓度分别为4mol/L、4mol/L、0，自，自开始至开始至秒时，氮气的浓度变为秒时，氮气的浓度变为3mol/L，求，求v(N2)、v(H2)、v(NH3)。解：N2 +3H2 2NH3C始始：C反反：C终终：4mol/L4mol/L03mol/L1mol/L3mol/L1mol/L2mol/L2mol/LC：1mol/L3mol/L2mol/Lt：2S2S2Sv：0.5mol/(Ls)1.5mol/(Ls)1mol/(Ls)v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2答：v(N2)为为0.5mol/(Ls),v(H2)为为1.5mol/(Ls),v(NH3)为为1mol/(Ls)。6二、化学反应的速率二、化学反应的速率1、化学反应速率、化学反应速率定义：定义：单位时间内单位时间内反应物浓度反应物浓度的的减少量减少量或或生成物浓生成物浓度度的的增加量增加量（均取正值）（均取正值）表达式：表达式：V(B)=C(B)t单位：单位：mol/(L s)或或 mol/(L min)注意：注意：.表示化学反应速率时应表示化学反应速率时应指明具体物质指明具体物质，并均，并均取正值取正值。.化学反应速率是指某段时间内的化学反应速率是指某段时间内的平均反应速率平均反应速率，不能不能表示表示瞬时速率瞬时速率。.固体、纯液体固体、纯液体浓度视为不变，浓度视为不变，不能不能用来表示化学反用来表示化学反 应速率。应速率。.同一化学反应同一化学反应中中各物质的反应速率之比各物质的反应速率之比等于该化学等于该化学 方程式的方程式的计量数之比计量数之比7【思考交流思考交流】影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学反应速率的因素有哪些？2、影响化学反应速率的因素、影响化学反应速率的因素内因：内因：反应物的性质及反应历程反应物的性质及反应历程(决定作用决定作用)外因：外因：浓度、温度、催化剂、压强、固体表面积等浓度、温度、催化剂、压强、固体表面积等.浓度：浓度：其它条件不变，其它条件不变，增大反物浓度增大反物浓度，加快加快反应速率反应速率.温度：温度：【实验实验 2-5】2H2O2 =2H2O+O2FeCl3现象现象结论结论热水中热水中常温常温冷水中冷水中产生气泡速率加快产生气泡速率加快带火星木条复燃带火星木条复燃有气泡冒出有气泡冒出产生气泡速率减小产生气泡速率减小升高温度，升高温度，反应速率增大反应速率增大降低温度，降低温度，反应速率减小反应速率减小2H2O2 =2H2O+O2FeCl3其它条件不变，其它条件不变，升高温度升高温度，加快加快反应速率反应速率8.催化剂：催化剂：【实验实验 2-6】现象现象结论结论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他试剂不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢有气泡冒出，较慢MnO2能加快能加快反应速率反应速率FeCl3能加快能加快反应速率反应速率无催化剂无催化剂反应较慢反应较慢催化剂一般能加快化学反应的速率，而且不同的催催化剂一般能加快化学反应的速率，而且不同的催化剂对同一反应的催化能力不同。化剂对同一反应的催化能力不同。2H2O2 =2H2O+O29.压强：压强：对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应(PV=nRT)a、其它条件其它条件(n、T)不变，不变，PV=nRT，增大压强，增大压强，即，即体体积减小积减小，反应物物，反应物物浓度增大浓度增大，化学，化学反应速率加快反应速率加快。b、其它条件其它条件(v、T)不变，不变，PV=nRT，通过增大通过增大n(通通入气体入气体)，也可以增大压强：，也可以增大压强：若通入若通入参加反应的气体参加反应的气体，则，则反应物浓度增大反应物浓度增大，化学，化学 反应速率反应速率加快加快若通入若通入稀有气体稀有气体(或不参加反应的气体或不参加反应的气体)，则，则反应物反应物浓度不变浓度不变，化学反应速率，化学反应速率不变不变.固体表面积：固体表面积：化学反应时，与化学反应时，与一定量固体一定量固体的的接触面积越大接触面积越大，化学反，化学反应速率就应速率就越快越快。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。.其它外因：其它外因：形成原电池加快反应速率，光照可加快某些反应速率形成原电池加快反应速率，光照可加快某些反应速率10【课堂练习课堂练习】1、在、在2L容器中发生反应：容器中发生反应：N2+3H2 2NH30.5min后，生成后，生成1.7gNH3，求，求v(NH3)，v(N2)，v(H2)。解：1.7g17g/moln(NH3)=0.1molN2 +3H2 2NH3c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/L0.1mol0.15mol0.05molv(v(NH3)=0.05mol/L 0.5min =0.1mol/(L min)同理可求：同理可求：v(N2)=0.05mol/(L min)v(H2)0.15mol/(L min)答：v(v(NH3)为为 0.1mol/(L min)，v(N2)为为0.05mol/(L min)v(H2)为为0.15mol/(L min)。112、在反应、在反应mAnBpC中，已知某段时间内中，已知某段时间内A的反应的反应速率为速率为0.5mol/(L s)，B的反应速率为的反应速率为1mol/(L s)，C的的反应速率为反应速率为1.5mol/(L s)则该反应的化学方程式为：则该反应的化学方程式为：=1：2：3=V(A)V(B)V(C)：m np：所以化学方程式为：所以化学方程式为：A 2B =3C3、在在2L的密闭容器中，发生下列反应：的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的若最初加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10s A的平均反的平均反应应速率为速率为0.12mol/(Ls)，则，则10s时，容器中时，容器中B B的物质的量为的物质的量为 。v(A)=0.12mol/(L s)v(B)=1/3v(A)=0.04mol/(L s)n(B)=0.04mol/(L s)10s2L=0.8moln(B)=4mol 0.8mol=3.2mol3.2mol12则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为:4、反应、反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应在四种不同条件下的反应速率为：速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)(1)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(A)=0.2mol/(Ls)(3)(A)=0.2mol/(Ls)(4)(A)=0.225mol/(Ls)5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使下列措施不能使氢气生成速率加大的是氢气生成速率加大的是()()A A、加热、加热 B B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%98%的浓硫酸的浓硫酸C C、滴加少量、滴加少量CuSOCuSO4 4溶液溶液D D、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉B