专题讲解-界面现象-胶体化学.doc

专题讲解-界面现象-胶体化学

  表面吉布斯自由能和表面张力
1、界面：   
密切接触的两相之间的过渡区（约几个分子的厚度）称为界面（interface），通常有液－气、液－固、液－液、固－气、固－液等界面，如果其中一相为气体，这种界面称为表面（surface）。
2、界面现象：                                                 
由于界面两侧的环境不同，因此表面层的分子与液体内的分子受力不同：
1.液体内部分子的吸引力是对称的，各个方向的引力彼此抵销，总的受力效果是合力为零；
2.处在表面层的分子受周围分子的引力是不均匀的，不对称的。
    由于气相分子对表面层分子的引力小于液体内部分子对表面层分子的引力，所以液体表面层分子受到一个指向液体内部的拉力，力图把表面层分子拉入内部，因此液体表面有自动收缩的趋势；同时，由于界面上有不对称力场的存在，使表面层分子有自发与外来分子发生化学或物理结合的趋势，借以补偿力场的不对称性。由于有上述两种趋势的存在，在表面会发生许多现象，如毛细现象、润湿作用、液体过热、蒸气过饱和、吸附作用等，统界面现象。

3、比表面（Ao）
表示多相分散体系的分散程度，定义为：单位体积（也有用单位质量的）的物质所具有的表面积。用数学表达式，即为：
A0=A/V
    高分散体系具有巨大的表面积。下表是把一立方厘米的立方体逐渐分割成小立方体时，比表面的增长情况。高度分散体系具有巨大表面积的物质系统，往往产生明显的界面效应，因此必须充分考虑界面效应对系统性质的影响。
边长 l/cm
立方体数
表面积A/cm2
比表面A0/cm-1
线性大小与此相近的体系
1
1
6
6
        ——
10-1
103
6×10
6×10
        ——
10-2
106
6×102
6×102
    牛奶内的油滴
10-3
109
6×103
6×103
        ——
10-4(=1μm)
1012
6×104
6×104
        ——
10-5
1015
6×105
6×105
    藤黄溶胶
10-6
1018
6×106
6×106
    金溶胶
10-7(=1nm)
1021
6×107
6×107
    细分散的金溶胶

4、表面功
   在温度、压力和组成恒定时，可逆地使表面积增加dA所需要对体系做的功，称为表面功（ω’）。
-δω’=γdA
(γ:表面吉布斯自由能，单位：J.m-²)
5、表面张力
    观察界面现象，特别是气-液界面的一些现象，可以觉察到界面上处处存在着一种张力，称为界面张力（interface tension）或表面张力（surface tension）。它作用在表面的边界面上，垂直于边界面向着表面的中心并与表面相切，或者是作用在液体表面上任一条线两侧，垂直于该线沿着液面拉向两侧。如下面的例子所示：
     计算公式：
-δω'= γdA        ……（1）
    式中 γ是比例常数，在数值上等于当T、p及组成恒定的条件下，增加单位表面积时所必须对体系作的非膨胀功。
    我们从另一个角度来理解公式(1)。先请看下面的例子。
从上面的动画可知：肥皂膜将金属丝向上拉的力就等于向下的重力（W1+W2），即为
F=2γl                 ……（2）
这里称为表（界）面张力。表面自由能的单位为 J·m-²。由于 J=N·m ，所以γ的单位可表示为 N·m-1，N为牛顿，是力的单位，所以表面自由能也可以看作是垂直于单位长度相界面上的力，即表面张力。
    下表是一些纯物质及液-液界面的张力。
液     体
温  度T/K
γ/N·m-1
液    体
温  度T/K
γ/N·m-1
  液体—蒸气界面
水
293
0.07288

298
0.07214
303
0.07140
  有机物质
二甲亚砜
293
0.04354
四氯化碳
298
0.02643
二甲基苯胺
293
0.03656
甲醇
293
0.02250
硝基甲烷
293
0.03266
乙醇
293
0.02239
苯

293
0.02888

303
0.02155
303
0.02756
辛烷
293
0.02162
甲苯
293
0.02852
庚烷
293
0.02014
氯仿
298
0.02667
乙醚
298
0.02014
丙酸
293
0.02669
全氟甲基环已烷
293
0.01570
丁酸
293
0.02651
全氟庚烷
293
0.01319
  低沸点物质
氦He
1
0.000365
氩Ar
90
0.01186
氢H2
20
0.00201
甲烷
110
0.01371
   D2
20
0.00354
氧O2
77
0.01648
氮N2
75
0.00941
乙烷
180.6

          弯曲表面下的附加压力和蒸气压

   1、弯曲表面下的压力
    由于表面张力的作用，在弯曲表面下的液体于平面不同，它受到附加的压力（Ps）。
*.   如果液面是水平的，则表面张力f也是水平的。当平衡时，沿周界的表面张力互相抵消。此时液体表面内外压相等，而且等于表面上的外压力P0。

*.  如果液面是弯曲的，则沿AB周界面上的表面张力f不是水平的。当平衡时，表面张力将有一合力。
    Δ     当液面为凸形时，合力指向液体内部。 表面内部的液体分子所受压力必大于外部压力。

    Δ     当液面为凹形时，合力指向液体外部。液体内部的压力将小于外面的压力。

2、亚稳状态与新相生成 
1）.  亚稳状态
    一定温度下，当蒸气分压超过该温度下的饱和蒸气压，而蒸气仍不凝结的现象叫蒸气的过饱和现象（supersaturated phenomena of vapor)，此时的蒸气称为过饱和蒸气（supersaturated vapor）。
    在一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下的溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫溶液的过饱和现象（supersaturated phenomena of solution），此时的溶液称为过饱和溶液（supersaturated solution）。
    在一定压力下，当液体的温度高于该压力下的沸点，而液体仍不沸腾的现象，叫液体的过热现象（superheated phenomena of liquid），此时的液体称为过热液体（superheated liquid）。
    在一定压力下，当液体的温度已低于该压力下液体的凝固点，而液体仍不凝固的现象叫液体的过冷现象（supercooled phenomena of liquid），此时的液体称为过冷液体（supercooled liquid）。
    上述过饱和蒸气、过饱和溶液、过热液体、过冷液体所处的状态均属亚稳状态（metastable state）。它们不是热力学平衡态，不能长期稳定存在，但在适当的条件下能稳定存在一段时间，故称为亚稳状态。
2）.  新相生成的热力学与动力学原理                                   
    亚稳态之所以能够出现，有热力学和动力学两方面的原因。
    从热力学上看，上述所有过程都涉及从原有的旧相中产生新相的过程，使原有的一般热力学系统变成一个瞬间存在的高度分散系统。用dG = —SdT+Vdp+γdAs（纯液体为单组分系统）分析，定温、定压下上述过程dGT,p = γdAs>0，是一个非自发过程。
    从动力学上看，上述过程新相核心的形成速率与新相核心的的半径有如下关系：
        新相生成速率 ∝ r2exp（-Br2）     B为经验常数
    该式表明，新相形成速率会随 r的增加而经过一个极大值，最大速率对应的 r称为临界半径（critical radius），只有能克服由临界半径所决定的能垒的那些分子才能聚到核上，而长大成新相。
    人工降雨、防止暴沸、防止过饱和溶液生成细小晶粒影响过滤，从开尔文公式我们可以理解上述现象的实质——亚稳状态。

                    液体界面的性质
1、液体的铺展：
    某液体1是否能在另一互不相溶的液体2上铺展开来，取决于各液体本身的表面张力和(3为气相）以及两液体之间的界面张力的大小。下图是液滴1在另一液体2上的情况。

    图中3为气相。设考虑三个相接界A点处的和的作用是力图维持液滴成球型(由于地心引力可能成透镜形状)，而的作用则是力图使液体铺展开来。因此如果

则液体1可以在液体2上铺展开来。若液体2是水，则一般很大，在这种界面上，大多数有机液体1都可铺成薄膜。                                                
2.      表面张力与溶质的关系
表面张力与溶质的关系：
水的表面张力因加入溶质形成溶液而改变。
    有些溶质加入水中后使溶液表面张力升高。例如无机盐、不挥发性的酸碱(如H2SO4、NaOH)等，由于这些物质的离子，对于水分子的吸引而趋向于把水分子拖入溶液内部，此时在增加单位表面积所作的功中，还必须包括克服静电引力所消耗的功，因此溶液的表面张力升高。这些物质被称为非表面活性剂。有些溶质加入水中后使溶液表面张力下降，能使水的表面张力降低的溶质都是有机物。我们习惯上把那些明显降低水的表面张力的具有两亲性质的有机化合物叫做表面活性剂。
3.    两亲性质
    所谓两亲分子，以脂肪酸为例，亲水的-COOH基使脂肪酸分子有进入水中的趋势，而憎水的碳氢链则竭力阻止其在水中溶解。这种分子就有很大的趋势存在于两相界面上，不同基团各选择所亲的相而定向，因此称为两亲分子。进入或“逃出”水面趋势的大小，决定于分子中极性基与非极性基的强弱对比。对于表面活性物质来说，非极性成分大，则表面活性也大。由于憎水部分企图离开水而移向表面，所以增加单位表面所需的较之纯水当然要小些，因此溶液的表面张力明显降低。
4.    特劳贝(Traube)规则                                             
特劳贝(Traube)规则：
    特劳贝在研究脂肪酸同系物的表面活性物质时发现：同一种溶质在底浓度时表面张力的降低效应和浓度成正比。不同的酸在相同的浓度时，对于水的表面张力降低效应（表面活性）随碳氢链的增长而增加。每增加一个-CH2-，其表面张力效应平均可降低约3.2倍。如下图所示：

其他脂肪醇、胺、酯等也有类似的情况。
5.    γ-c曲线
稀溶液曲线的分类：
    特劳贝（Traube)规则有一定的限制，不能包括所有的表面张力变化的情况。根据实验，稀溶液的曲线大致分为以下三类，如下图所示：

1.  此类曲线的特征是溶质浓度增加时，溶液的表面张力随之下降。

大多数非离子型的有机化合物如短链脂肪酸、醇、醛类的水溶液都有此行为。
2.  当溶质的浓度增加时，溶液的表面张力随之上升。

3.  这类曲线的特征是，它与曲线1不同。当溶液很稀时，溶液表面张力随浓度的增加而急骤下降随后大致不随浓度而变。
    1、3类溶液的溶质都具有表面活性，能使水的表面张力下降，但3类物质（即表面活性剂）的表面活性较高，很少量就使溶液表面张力下降至最低值。

不溶性表面膜
1.    单分子层表面膜
单分子层表面膜：
    1765年，富兰克林（Franklin）观察到油滴铺展在水面上时，成为很薄的油层，其厚度约为2.5nm，其后，波克尔斯（Pockel）和瑞利（Rayleigh）又发现某些难溶物质铺展在液体的表面上所形成的膜，确实是只有一个分子的厚度，所以这种膜就被称为单分子层表面膜（monolayer）。
2.    单分子层表面膜的利用                                                  
单分子层表面膜的利用：
    在油滴铺展过程中，如果在水面上有长度为l的非常薄的浮片，由于不溶物分子在水面上的自由运动，对单位浮片会有一种推动力，使浮片移动距离为，因此对浮片所做的功为。当浮片移动了以后，
不溶物的膜增加的面积为，所以体系的吉布斯自由能减少了，这就是体系所做的功。
    其中 是纯水的表面张力， 是加入不溶物后的表面张力。所以

称为表面压。因为>,所以浮片被推向纯水一边。
    1917年兰缪尔根据以上原理设计了直接测定表面压的仪器——兰缪尔膜天平。兰缪尔膜天平的灵敏度比一般测表面张力的灵敏度大10倍左右，例如测表面张力最好的准确度能达到0.1%，对于水可以测准到1×10-4 N·m-1，而用兰缪尔膜天平测表面压，则可以测准到1×10-5 N·m-1。
液-固界面现象
1.    粘附功、浸湿功、铺展系数           
1）.粘附功：
    在恒温恒压可逆条件下，将气-液与气-固界面转变成液-固界面，如图所示：

设当各个界面都是单位面积时，从热力学得角度，该过程的吉布斯自由能的变化值为：

式中、 和 分别为气-固、气-液和液-固的表面吉布斯自由能。Wa称为粘附功（Work of  adhension),它是液、固粘附时，体系对外所做的最大功。Wa值越大，液体愈容易润湿固体，液、固界面结合得愈牢固。
    对于两个同样的液面转变成一个液柱的过程，吉布斯自由能变化为：

Wc称为内聚功（Work of cohesion),是液体本身结合牢固程度的一种量度。
2）.浸湿功：                                        
    在恒温恒压可逆条件下，将具有单位表面积的固体浸入液体中，气-固界面转变成液-固界面（在过程中液体的界面没有变化），如图所示：

该过程的吉布斯自由能的变化值为：

Wi称为浸湿功（Work of immersion),它是液体在固体表面上取代气体能力的一种量度，有时也被用来表示对抗液体表面收缩而产生的浸湿能力，故Wi又称为粘附张力。Wi≥0是液体浸湿固体的条件。
3）.铺展系数：
    铺展过程是表示当液-固界面在取代气-固界面的同时，气-液界面也扩大了同样的面积，如图所示：

在恒温恒压下可逆铺展一单位面积时，体系吉布斯自由能的变化值为：

式中S称为铺展系数（Spreading coefficient），当S≤0时，液体可以在固体表面自动铺展。
2.    接触角与润湿作用                           
1）.接触角
    设液体在固体表面上形成液滴，形成如下图所示的液滴

到达平衡时，在气、液、固三相交界处，气-液界面和固-液界面之间的夹角称为接触角（contact angle)，用θ表示。它实际是液体表面张力和液-固界面张力间的夹角。接触角的大小是由在气、液、固三相交界处，三种界面张力的相对大小所决定的。从接触角的数值可看出液体对固体润湿的程度。
2）.润湿作用：
    当、和达平衡时以下关系：

上述方程称为杨（Young)方程。从杨方程我们可以得到下列结论：
    （1）如果（-）=，则cosθ=1，θ=0o ，这是完全润湿的情况，在毛细管中上升的液面呈凹型半球状就属于这一类。如果（-）>，则直到θ=0o 还没有达到平衡，因此杨方程不适用，但是液体仍能在固体表面铺展开来。
    （2）如果（-）<，则1>cosθ>0，θ<90o ，固体能为液体所润湿，见题图（a）。
    （3）如果<，则cosθ<0，θ>90o ，固体不为液体所润湿，如水银滴在玻璃上，见题图（b）。
    根据杨方程，我们还可得到Wa、Wi、S用cosθ和的表达式：

然后根据cosθ和的实验测定值计算这些参数。
表面活性剂及其作用
1.    表面活性剂
    某些物质当它们以低浓度存在于一体系时，可被吸附在该体系的表面（界面）上，使这些表面的表面自由能发生明显降低的现象，这些物质被称为表面活性剂。
    表面活性剂分子是由具有亲水性的极性基团和具有憎水性的非极性基团所组成的有机物。它的非极性憎水基团一般是8到18碳的直链烃，因此表面活性剂都是两亲分子（amphiphilic molecule)。吸附在水表面时采用极性基团向着水，非极性基团脱离水的表面定向。这种排列，使表面上不饱和的力场得到某种程度上的平衡，从而降低了表面张力（或界面张力）。
    表面活性剂现在广泛应用于石油、纺织、农药、采矿、食品、民用洗涤剂等各个领域。由于工农业生产中主要是应用于水溶液，以改变水的表面活性，所以若不加以说明，就是指降低水的表面自由能的表面活性剂。
2.    表面活性剂的分类与应用                                   
1）.  表面活性剂的分类：
    表面活性剂有很多种分类方法，人们一般按照它的化学结构来分类
表面活性剂
{
离子型表面活性剂
{
阴离子型表面活性剂，如肥皂
RCOONa
阳离子型表面活性剂，如胺盐
C18H37NH3+Cl-
两性表面活性剂，如氨基酸型
R-NH-CH2-COOH
非离子型表面活性剂，如聚乙二醇
HOCH2[CH2OCH2]nCH2OH

2）.  表面活性剂的应用：
    表面活性剂有广泛的应用，主要有：
（1） 润湿作用（wetting action)（渗透作用）：用作润湿剂、渗透剂。
（2） 乳化作用（emulsification）、分散作用（dispersed action）、增溶作用（solubilization):用作乳化剂、分散剂、增溶剂。
（3） 发泡作用（foaming action)、消泡作用（do any with foam):用作起泡剂、消泡剂。
（4） 洗涤作用（washing action):用作洗涤剂。
3.    表面活性剂的效率和有效值与其结构的关系                                
表面活性剂的结构及其效率及有效值的影响：
    表面活性剂的效率是指使水的表面张力明显降低所需要的表面活性剂浓度。
    表面活性剂的有效值是指该表面活性剂能够把水的表面张力可能降低到的最小值。
    长链而一端带有亲水基团的表面活性剂，降低水表面张力的效率很高，但在有效值上比短链的同系物或具有支链、或亲水基团在中央的同系物差得多。离子型表面活性剂由于亲水基团在水中电离而产生了静电排斥力，所以效率不高，但其有效值也不高。

    上图说明了在低浓度区间，表面张力随表面活性剂浓度的增加而急骤下降，以后逐渐平缓。此外还说明了表面活性剂的效率随链长的增加而增加，但长链的有效值比短链的同系物低。同时，低浓度时碳-12直链表面活性剂的效率比异构的带支链的表面活性剂效率高，而有效值前者比后者低。因为表面活性剂有效值的高低，一方面在很大程度上取决于憎水基团在表面活性剂分子中的粘结力，由于含同样碳原子数支链烃的粘结力比长链烃低，所以有支链憎水基团的表面活性剂与其直链的同系物相比，更能降低水的表面张力；另一方面，离子型表面活性剂的效率，还取决于两亲分子在水溶液中形成胶束的特性。
4.胶束、CMC                                                              
胶束、CMC：
    当离子型表面活性剂的浓度较低时，以单个分子形式存在，由于它的两亲性质，这些分子聚集在水的表面上，使空气和水的接触面减少，引起水的表面张力显著降低。当溶解浓度逐渐增大时，不但表面上聚集的表面活性剂增多而形成单分子层，而且溶液体相内表面活性剂的分子也三三两两的以憎水基互相靠拢排列成憎水基向里，亲水基向外的胶束。下图是形成胶束的示意图，圆部分代表亲水基，方部分代表憎水基。

    形成胶束的最低浓度称为临界胶体浓度（critical micelle concentration，CMC）继续增加表面活性剂的量（即增加其浓度），超过了临界胶束浓度后，溶液表面张力不再下降，在表面张力与表面活性剂浓度的关系曲线上表现为水平线段。当达到临界胶束浓度后，胶束会争夺溶液表面上的表面活性剂分子，因而影响表面活性剂的效率。
    临界胶束浓度可用各种不同的方法进行测定，而采用的方法不同，测得的CMC值也有些差别。因此一般所给的CMC值是一个临界胶束浓度的范围。在该浓度范围前后不仅表面张力有显著的变化，溶液的其他物理性质也有很大的变化，例如渗透压、电导率、去污能力等，测量这些物理性质的突变，可以得到CMC的范围。下图是某种表面活性剂的性质与浓度的关系。

5.表面活性剂的HLB值                                                 
表面活性剂的HLB值：
    比较表面活性剂分子中的亲水基团的亲水性和亲油基团的亲油性是一项衡量表面活性剂效率的重要指标。亲水基团的亲水性和亲油基团的亲油性可以有两种类型的简单的比较方法。
    一种方法是：
    表面活性剂的亲水性 = 亲水剂的亲水性 - 憎水基的憎水性
    另一种方法是用下式来表示其亲水性：
    表面活性剂的亲水性 = 亲水剂的亲水性 / 憎水基的憎水性
    我们已知，如果表面活性剂的亲水基团相同时，憎水基团碳链愈长(摩尔质量愈大)，则憎水性愈强,因此憎水性可以用憎水基的摩尔质量来表示；对于亲水基，由于种类繁多，用摩尔质量来表示其亲水性不一定都合理。由于憎水基的憎水性和亲水基的亲水性在大多数情况下不能用同样的单位来衡量，所以表示表面活性剂的亲水性不用第一种相减的方法，而用第二种相比的方法来衡量。
     基于以上观点，格里芬(Griffin)提出了用HLB(hydrophile-lipophile balance 亲水亲油平衡)值来表示表面活性物质的亲水性。
    对于聚乙二醇型和多元醇型非离子表面活性剂的HLB值计算公式为:

    石蜡完全没有亲水性，HLB=0；完全是亲水基的聚乙二醇HLB=20，所以非离子型表面活性剂的HLB介于0～20之间。
    下表是表面活性剂HLB值与性质的对应关系：
表面活性物质加水后的性质
HLB值
应用
不分散
{
0

2
}
W/O乳化剂
4
分散得不好

6
不稳定乳状分散体系

8
}
润湿剂
稳定乳状分散体系

10
半透明至透明分散体系

12
}
洗涤剂
}
O/W乳化剂
透明溶液
{
14
16
}
增溶剂
18
    除了格里芬的计算方法之外，戴维斯（Davies）曾尝试把HLB数目作为结构因子的总和来处理，他试图把表面活性剂结构分解为一些基因，每个基因对HLB值都有一定的贡献。下表是一些基团的HLB数目：
亲  水  基  团
HLB 值
亲  水  基  团
HLB 值
 -SO4Na
38.7
 -CH
}
-0.475
 -COOK
21.1
 -CH2-
 -COONa
19.1
 -CH3
 -N（叔胺）
9.4
 =CH-
 酯（失水山梨醇环）
6.8
 衍生的基团数目：

 酯（自由的）
2.4
 -(CH2-CH2-O)-
0.33
 -COOH
2.1
 -(CH2-CH2-CH-O)-
-0.15
 -OH（自由的）
1.9

 -O-
1.3
 -OH（失水山梨醇环）
0.5
    7加上每个基团HLB值的代数和，可以算出表面活性剂HLB值，即：
HLB=7+Σ(各个基团的HLB值)
固体表面的吸附
1.固体表面的吸附
1）.固体表面吸附的原因
    在固体表面（即使是非常光滑的）有许多的缺陷，使固体表面的原子处在不对称的力场中，而使固体表面不平衡，表面层具有过剩自由能。为使表面能降低，固体表面的原子会自发地利用其未饱和的自由价来捕获气相或液相中的分子，使之在表面上浓集，形成固体表面的吸附(adsorption)。按吸附作用力性质的不同，可将吸附分为物理吸附(physisorption)和化学吸附(chemisorption)。它们的主要区别见下表：

物    理    吸    附
化    学    吸    附
吸附力
范德华力
化学键力
吸附热
较小，近于液化热，一般在几百到几千焦耳每摩尔
较大，近于化学反应热，一般大于几万焦耳每摩尔
选择性
无选择性
有选择性
吸附稳定性
不稳定，易解吸
比较稳定，不易解吸
分子层
单分子层或多分子层
单分子层
吸附速率
较快，不受温度影响，故一般不需要活化能
较慢，温度升高则速度加快，故需活化能

2）.吸附等温线                                                      

    当气体在固体表面被吸附时，被吸附的气体称为吸附质(adsorbate)；起吸附作用的固体称为吸附剂(adsorbent)；在一定温度、压力下，气体在固体表面达到吸附平衡（吸附速率等于脱附速率）时，单位质量的吸附剂所吸附的气体体积 V（一般换算成STP下的体积）或物质的量 n，称为吸附量(adsorption quantity)，用 q表示，如

    实验表明，对于一个给定的体系（即一定的吸附剂与一定的吸附质），达到平衡时的吸附量与温度及气体的压力有关。用式表示：

上式中有三个变量，为了便于研究其间关系，常固定一个变量，然后求出其他两个变量之间的关系。由此得到三个关系式：
    若T =常数，则q=f (p)，称为吸附等温式
    若p =常数，则q=f (T)，称为吸附等压式
    若q =常数，则p=f (T)，称为吸附等量式
三种吸附曲线是互相联系的。从一组某一类型的曲线可以作出其他两组曲线。其中最常用的是吸附等温线。
2.吸附等温线
    在三种吸附曲线中，以吸附等温线最为常用。随着实验数据的积累，人们从所测得的各种等温线中总结出吸附等温线大致有以下几种类型：

    图中纵坐标代表吸附量，横坐标为比压 p/ps。ps代表在该温度下被吸附物质的饱和蒸气压，p是吸附平衡时的压力。例如
1.78K时在活性炭上的吸附属于类型(Ⅰ)，
2.78K时N2在硅胶上或铁催化剂上的吸附属于类型(Ⅱ)，
3.352K时Br2在硅胶上的吸附属于类型(Ⅲ)，
4.323K时C6H6在氧化铁凝胶上的吸附属于类型(Ⅳ)，
5.373K时水气在活性炭上的吸附属于类型(Ⅴ)。