2018-2019学年山东省聊城市冠县九年级(上)期末化学试卷-解析版.doc

2018-2019学年山东省聊城市冠县九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本小题包括16小题共40分每小题只有一个选项符合题意1-8小题每题2分,9-16小题每题3分）
1．（2分）下列性质属于化学性质的是（　　）
A．沸点 B．硬度 C．可燃性 D．溶解性
2．（2分）生活中见到的物质中属于纯净物的是（　　）
A．大理石 B．自来水 C．蒸馏水 D．空气
3．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．过滤 B． NaOH固体称量
C．液体读数 D．熄灭酒精灯
4．（2分）空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．工业上利用氧气和氮气沸点不同，将氧气从液态空气中分离的过程是物理变化
B．空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源
C．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大说明空气的质量越好
D．空气主要是由氧气和氮气组成其中氧气的质量约占空气质量的21%
5．（2分）化石燃料是不可再生能源，在地球上的蕴藏量有限，开发和有效利用新能源迫在眉睫．下列能源中，属于新能源的是（　　）
A．煤 B．石油 C．地热能 D．天然气
6．（2分）下面对表中灭火实例的灭火原理解释不正确的是（　　）

灭火实例
灭火原理
A
住宅失火时，消防队员用水灭火
降低可燃物的着火点
B
酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭
隔绝空气或氧气
C
炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄
隔绝空气或氧气
D
扑灭森林火灾时，设置隔离带
可燃物与燃烧物隔离
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）溶液对生命活动、人类生产活动具有重要意义。下列相关叙述正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．生石灰溶于水伴随吸热降温
D．溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：4
8．（2分）下类物质的化学式正确的是（　　）
A．氯化钾KCl B．硝酸HNO3
C．氢氧化铜CuOH2 D．氧化铁FeO
9．（3分）截至2017年9月29日，我国已进行了266次航天发射。发射火箭常用的燃料是偏二甲肼，相关反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4＝3N2+2X+4H2O，则X的化学式为（　　）
A．CO B．CO2 C．CH2O D．CH4
10．（3分）下列各组物质中，具有不同原子团的是（　　）
A．FeSO4和CuSO4 B．NaNO3和KNO3
C．Na2SO4和Na2CO3 D．NaOH和Ca（OH）2
11．（3分）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（　　）

A．它们表示四种不同的元素
B．①③④表示的元素都是非金属元素
C．②表示的元素在化合物中通常显+2价
D．①④表示的是阳离子
12．（3分）在化学学习过程中常常要用到分类的方法。下列各组物质的分类正确的是（　　）
A．单质：铝 金刚石 水
B．盐：氯化钙 硫酸 硝酸钾
C．氧化物：氧化镁 五氧化二磷 氯酸钾（KClO3）
D．混合物：空气 稀盐酸 石灰石
13．（3分）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素
14．（3分）25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A．b、d点对应溶液的pH：b＞d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
15．（3分）下列实验方法一定能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否是CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别H2和CO2
分别点燃在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
通入适量氯化钡溶液
D
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
16．（3分）下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．电解一定质量的水
B．在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
C．向一定量的氢氧化钠溶液中加水
D．两份等质量的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下产生氧气
二、填空题（每空2分，共28分）
17．（10分）从氧气、硫酸、氢氧化钙、碳酸钙、金刚石、氧化钙六种物质中，选择符合要求的物质的化学式填空：
（1）澄清石灰水的溶质　 　。
（2）品莹剔透的钻石　 　。
（3）3个硫酸分子　 　。
（4）能够和水反应放出大量的热　 　。
（5）碳酸钙中的阳离子　 　。
18．（8分）如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：

（1）表中磷原子的核电荷数x＝　 　。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是　 　。
（3）在化学反应中，每个铝原子失去　 　个电子形成铝离子，铝离子的符号为　 　。
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为　 　。
19．（6分）物质在溶解时常常会使溶液的温度发生改变。把浓硫酸氢氧化钠固体硝酸铵固体、食盐分别溶于水。
（1）溶液温度升高的是　 　。
（2）溶液温度降低的是　 　。
（3）若配成的食盐水的溶质的质量分数为16%，则它表示的含义是　 　。
20．（4分）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质。B、D、E均为氧化物常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）。
写出下列物质的名称：A　 　，E　 　。

三、实验探究题（每空2分，共24分）
21．（14分）根据如图装置，回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①　 　；②　 　
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为　 　，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用　 　（填装置序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气还需补充的装置为　 　。
（3）因为氧气不易溶于水，所以还可以利用装置　 　（填装置序号）收集，如果在集气瓶中做铁丝燃烧实验时，发现集气瓶底部炸裂，可能原因是　 　。写出铁在氧气中燃烧的化学方程式　 　。
22．（10分）小丽同学在学习碱的化学性质时，对紫色石蕊试液遇到氢氧化钠溶液时颜色的变化产生了厚的兴趣，以下是她探究的过程，请在下列横线上填写适当的内容：
向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。
（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色呢？
（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+和OH﹣
（3）猜想：是大量的OH﹣使紫色石蕊试液变蓝色。
（4）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净的试管中加入2mL的蒸馏水再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明　 　。
②在一支干净的试管中加入2mL的氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液溶液几乎不变色，说明　 　。
③在一支干净的试管中加入2mL的氢氧化钠溶液再滴入几滴紫色石蕊试液溶液变蓝色。说明　 　。
（5）结论：原猜想　 　（填“成立“或“不成立”），对此请你再举一例能使紫色石蕊试液变蓝的碱溶液　 　（填化学式）。
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
23．（8分）将2g二氧化锰加到100g过氧化氢溶液中，完全反应后称得烧杯内剩余物质的总质量为98.8g．求：
（1）生成的氧气为多少克？
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？

2018-2019学年山东省聊城市冠县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本小题包括16小题共40分每小题只有一个选项符合题意1-8小题每题2分,9-16小题每题3分）
1．（2分）下列性质属于化学性质的是（　　）
A．沸点 B．硬度 C．可燃性 D．溶解性
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、还原性、氧化性、助燃性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
【解答】解：A、沸点属于物理性质，故选项错误；
B、硬度属于物理性质，故选项错误；
C、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、还原性、氧化性、助燃性等，可燃性属于化学性质，故选项正确；
D、溶解性属于物理性质，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2．（2分）生活中见到的物质中属于纯净物的是（　　）
A．大理石 B．自来水 C．蒸馏水 D．空气
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，大理石、自来水、空气都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、大理石中有碳酸钙和杂质，属于混合物；故选项错误；
B、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误；
C、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．过滤 B． NaOH固体称量
C．液体读数 D．熄灭酒精灯
【分析】A、根据过滤时需要用到玻璃棒引流；
B、根据称量易潮解或腐蚀性药品的方法考虑；
C、用量筒量取液体时读数的方法考虑；
D、熄灭酒精灯的方法是用灯帽盖灭。
【解答】解：A、过滤时需要用玻璃棒进行引流，不然的话会使液体溅出，故A错误；
B、称量易潮解或腐蚀性药品必须放到玻璃器皿中称量，不能放到纸上，故B错误；
C、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平，如果仰视读数或俯视读数都会造成量取的误差，量取的数值不准确，故C正确；
D、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，如果吹灭时火焰会沿着灯颈进入酒精灯，引发火灾，故D错误。
故选：C。
【点评】要熟记常见实验仪器的基本实验操作，不要在做实验时进行错误操作。否则不但实验不成功而且会带来一些不安全因素。
4．（2分）空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．工业上利用氧气和氮气沸点不同，将氧气从液态空气中分离的过程是物理变化
B．空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源
C．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大说明空气的质量越好
D．空气主要是由氧气和氮气组成其中氧气的质量约占空气质量的21%
【分析】根据空气的成分以及各成分的性质、用途和空气质量级别数值与空气质量关系分析。
【解答】解：A、工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离成氧气的过程属于物理变化，故正确；
B、空气中的稀有气体化学性质很稳定，可以用作保护气，空气中的稀有气体充电后发出不同颜色的光，常用于制造多种用途的电光源，故错误。
C、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气质量越差，故错误；
D、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的21%，故错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查了课本中的基础知识，难度不大，了解空气的成分以及各成分的性质、用途和空气质量级别数值与空气质量等知识即可分析解答。
5．（2分）化石燃料是不可再生能源，在地球上的蕴藏量有限，开发和有效利用新能源迫在眉睫．下列能源中，属于新能源的是（　　）
A．煤 B．石油 C．地热能 D．天然气
【分析】A、根据煤的形成和能源分类判断．
B、根据石油的形成和能源分类判断．
C、根据地热能的特点和使用现状判断．
D、根据天然气的形成和能源分类判断．
【解答】解：A、煤是古代植物的遗体经若干年复杂的变化形成的，是常规化石能源，所以错误。
B、石油是古代海洋生物的遗体经若干年复杂的变化形成的，是常规化石能源，所以错误。
C、地热能无污染，是新能源，正在开发利用，有广阔的前景，所以正确。
D、天然气与石油伴生，也是古代海洋生物的遗体经若干年复杂的变化形成的，是常规化石能源，所以错误。
故选：C。
【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等．
6．（2分）下面对表中灭火实例的灭火原理解释不正确的是（　　）

灭火实例
灭火原理
A
住宅失火时，消防队员用水灭火
降低可燃物的着火点
B
酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭
隔绝空气或氧气
C
炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄
隔绝空气或氧气
D
扑灭森林火灾时，设置隔离带
可燃物与燃烧物隔离
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．
【解答】解：A、可燃物的着火点不能降低，所以住宅失火时，消防队员用水灭火原理是降低温度和隔绝氧气，故A错误；
B、酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭，原理是隔绝空气或氧气，故B正确；
C、炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄，原理是隔绝空气或氧气，故C正确；
D、扑灭森林火灾时，设置隔离带，原理是可燃物与燃烧物隔离，故D正确。
故选：A。
【点评】结合燃烧条件分析灭火措施，判断灭火原理，考查运用知识进行解题的能力．
7．（2分）溶液对生命活动、人类生产活动具有重要意义。下列相关叙述正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．生石灰溶于水伴随吸热降温
D．溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：4
【分析】A、根据溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，进行分析判断。
B、根据饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系进行分析判断。
C、根据溶解过程进行分析判断。
D、根据溶质质量分数进行分析判断。
【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是混合物，不属于溶液，故选项说法错误；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液是稀溶液，故选项说法错误；
C、生石灰溶于水伴随放热升温，错误；
D、溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：4，正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、组成、溶解过程、不饱和溶液与溶液浓稀的关系等即可正确解答本题。
8．（2分）下类物质的化学式正确的是（　　）
A．氯化钾KCl B．硝酸HNO3
C．氢氧化铜CuOH2 D．氧化铁FeO
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【解答】解：A、氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为KCl，故选项化学式书写正确。
B、硝酸中氢元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为HNO3，故选项化学式书写正确。
C、氢氧化铜中铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为Cu（OH）2，故选项化学式书写错误。
D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3，故选项化学式书写错误。
故选：AB。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键。
9．（3分）截至2017年9月29日，我国已进行了266次航天发射。发射火箭常用的燃料是偏二甲肼，相关反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4＝3N2+2X+4H2O，则X的化学式为（　　）
A．CO B．CO2 C．CH2O D．CH4
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
故选：B。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键。
10．（3分）下列各组物质中，具有不同原子团的是（　　）
A．FeSO4和CuSO4 B．NaNO3和KNO3
C．Na2SO4和Na2CO3 D．NaOH和Ca（OH）2
【分析】根据原子团组成分析，相同的原子团，应是组成元素、原子个数、原子团在化合物中显示的化合价都相同，否则就不是相同的原子团进行分析。
【解答】解：A、硫酸亚铁和硫酸铜中都含有硫酸根离子，故正确；
B、硝酸钠和硝酸钾中都含有硝酸根离子，故正确；
C、硫酸钠中含有硫酸根离子，碳酸钠中含有碳酸根离子，故错误；
D、氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子，故正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了原子团的判定，熟记常见物质中的原子团组成特点。
11．（3分）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（　　）

A．它们表示四种不同的元素
B．①③④表示的元素都是非金属元素
C．②表示的元素在化合物中通常显+2价
D．①④表示的是阳离子
【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析判断。
B、由①③④粒子的核内质子数确定其元素种类，进而判断元素种类。
C、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
D、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故选项说法错误。
B、①③④粒子的核内质子数分别是8、11、12，分别为氧元素、钠元素、镁元素，其中钠元素、镁元素属于金属元素，故选项说法错误。
C、②表示的粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，在化合物中通常显+2价，故选项说法正确。
D、①质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子；④质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系等是解题的关键。
12．（3分）在化学学习过程中常常要用到分类的方法。下列各组物质的分类正确的是（　　）
A．单质：铝 金刚石 水
B．盐：氯化钙 硫酸 硝酸钾
C．氧化物：氧化镁 五氧化二磷 氯酸钾（KClO3）
D．混合物：空气 稀盐酸 石灰石
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质。单质是由同种元素组成的纯净物。氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。
【解答】解：A、水属于化合物，故错误。
B、硫酸属于酸，故错误。
C、氯酸钾是由三种元素组成，不属于氧化物，属于盐，故错误。
D、空气、稀盐酸、石灰石都是由多种物质组成的物质，属于混合物，故正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的分类方面的内容。
13．（3分）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素
【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可．
【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能与指示剂作用，故选项错误。
B、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能解离出酸根离子，故选项错误。
C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故选项正确。
D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解．
14．（3分）25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A．b、d点对应溶液的pH：b＞d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
【分析】A．根据溶液的pH来比较；
B．根据化学方程式进行分析；
C．根据所示溶液中的酸碱性来分析；
D．根据所示溶液pH来分析。
【解答】解：A．由图可知，b点所示溶液的pH＜7；d点所示溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d，故错误；
B．由化学方程式可知：NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故错误；
C．由图可知，b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色的石蕊试液变红色，故错误；
D．d点所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故正确。
故选：D。
【点评】酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度适中，考查的知识面较广。
15．（3分）下列实验方法一定能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否是CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别H2和CO2
分别点燃在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
通入适量氯化钡溶液
D
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据二氧化碳的检验方法进行分析；
B、根据燃烧的产物进行分析；
C、根据稀硫酸与氯化钡的反应进行分析；
D、根据氢氧化钙、氢氧化钠与稀盐酸的反应进行分析。
【解答】解：A、检验一瓶气体是否是CO2，应用澄清的石灰水，不能用燃着的木条，氮气也不具有助燃性，故A错误；
B、氢气的燃烧产物是水，干冷的烧杯内壁会出现水雾，二氧化碳不具有助燃性，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、硝酸银不能与氯化钡反应，稀硫酸会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、稀盐酸和氢氧化钙、氢氧化钠都会发生中和反应，没有明显现象，不能鉴别，故D错误。
故选：BC。
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
16．（3分）下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．电解一定质量的水
B．在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
C．向一定量的氢氧化钠溶液中加水
D．两份等质量的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下产生氧气
【分析】A．根据电解水的实验现象来分析；
B、根据20℃时，向一定量接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，氯化钾固体会溶解，溶液的溶质质量分数会增大，当达到饱和后溶质质量分数不变进行解答；
C、根据氢氧化钠溶液稀释过程中溶液pH的变化来分析；
D、根据过氧化氢放出氧气的质量与有无催化剂无关分析；根据电解水时生成的氢气和氧气的质量关系分析；
【解答】解：A．电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，而不是质量比，故错误；
B、20℃时，向一定量接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，氯化钾固体会溶解，溶液的溶质质量分数会增大，当达到饱和后溶质质量分数不变，故正确；
C、氢氧化钠是一种碱，无论加入多少水稀释，溶液仍显碱性，pH始终大于7，故错误。
D、过氧化氢放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等。错误；
故选：B。
【点评】解答本题要把图中提供的信息和所学知识有机的结合起来，只有这样才能对问题做出正确的判断。
二、填空题（每空2分，共28分）
17．（10分）从氧气、硫酸、氢氧化钙、碳酸钙、金刚石、氧化钙六种物质中，选择符合要求的物质的化学式填空：
（1）澄清石灰水的溶质　Ca（OH）2　。
（2）品莹剔透的钻石　C　。
（3）3个硫酸分子　3H2SO4　。
（4）能够和水反应放出大量的热　CaO　。
（5）碳酸钙中的阳离子　Ca2+　。
【分析】（1）澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，写出其化学式即可。
（2）品莹剔透的钻石是金刚石，进行分析解答。
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
（4）氧化钙能够和水反应放出大量的热。
（5）碳酸钙中的阳离子是钙离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2。
（2）品莹剔透的钻石是金刚石，属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为C。
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个硫酸分子可表示为：3H2SO4。
（4）氧化钙能够和水反应放出大量的热，其化学式为：CaO。
（5）碳酸钙中的阳离子是钙离子，其离子符号为：Ca2+。
故答案为：
（1）Ca（OH）2；
（2）C；
（3）3H2SO4；
（4）CaO；
（5）Ca2+。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
18．（8分）如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：

（1）表中磷原子的核电荷数x＝　15　。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是　氩或Ar　。
（3）在化学反应中，每个铝原子失去　3　个电子形成铝离子，铝离子的符号为　Al3+　。
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为　MgCl2　。
【分析】（1）根据原子中质子数＝核外电子数，进行分析解答。
（2）最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构。
（3）最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，据此进行分析解答。
（4）根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答。
【解答】解：（1）原子中质子数＝核外电子数，则磷原子的核电荷数x＝2+8+5＝15。
（2）最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构，表中具有相对稳定结构的元素氩元素。
（3）铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子Al3+。
（4）由镁元素的原子结构示意图可知该元素原子核内有 12个质子，有 3个电子层；
镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为﹣1价，形成的化合物的化学式为：MgCl2。
故答案为：（1）15；（2）氩或Ar；（3）、3，Al3+；（4）MgCl2。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
19．（6分）物质在溶解时常常会使溶液的温度发生改变。把浓硫酸氢氧化钠固体硝酸铵固体、食盐分别溶于水。
（1）溶液温度升高的是　浓硫酸；氢氧化钠固体　。
（2）溶液温度降低的是　硝酸铵固体　。
（3）若配成的食盐水的溶质的质量分数为16%，则它表示的含义是　每100份质量的食盐水中含有16份质量的氯化钠　。
【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变。溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，据此结合题意进行分析解答。
【解答】解：浓硫酸稀释过程中，放出大量的热，使溶液温度升高；氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，某食盐水的质量分数为16%，其含义是每100份质量的食盐水中含有16份质量的氯化钠；
故答案为：（1）浓硫酸；氢氧化钠固体；（2）硝酸铵固体；（3）每100份质量的食盐水中含有16份质量的氯化钠。
【点评】通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见吸热的有：硝酸铵。
20．（4分）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质。B、D、E均为氧化物常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）。
写出下列物质的名称：A　CaCO3　，E　CO2　。

【分析】根据题干提供的信息进行分析，A高温反应生成固体B，故A可能是碳酸钙，B可能是氧化钙，D是液体，可能是水，水与氧化钙反应生成的C是氢氧化钙，氢氧化钙能与气体E反应生成碳酸钙，故E是二氧化碳，据此解答。
【解答】解：A高温反应生成固体B，故A可能是碳酸钙，B可能是氧化钙，D是液体，可能是水，水与氧化钙反应生成的C是氢氧化钙，氢氧化钙能与气体E反应生成碳酸钙，故E是二氧化碳，带入框图，推断合理；
A是碳酸钙，E是二氧化碳，化学式分别为CaCO3；CO2。
故答案为：CaCO3；CO2。
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据框图提供的信息结合已有的物质的性质进行。
三、实验探究题（每空2分，共24分）
21．（14分）根据如图装置，回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①　分液漏斗　；②　试管　
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用　B　（填装置序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气还需补充的装置为　G　。
（3）因为氧气不易溶于水，所以还可以利用装置　F　（填装置序号）收集，如果在集气瓶中做铁丝燃烧实验时，发现集气瓶底部炸裂，可能原因是　集气瓶底部没有放少量的水或细沙　。写出铁在氧气中燃烧的化学方程式　3Fe+2O2Fe3O4　。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，浓硫酸具有吸水性进行分析；
（3）根据氧气不易溶于水，可以用排水法收集，玻璃是热的不良导体，受热不均，会发生炸裂，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是分液漏斗，②是试管；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用B，浓硫酸具有吸水性，所以若要收集一瓶干燥的氧气还需补充的装置为G；
（3）氧气不易溶于水，可以用排水法收集，利用装置F收集，玻璃是热的不良导体，受热不均，会发生炸裂，所以发现集气瓶底部炸裂，可能原因是：集气瓶底部没有放少量的水或细沙，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
故答案为：（1）分液漏斗，试管；
（2）2H2O22H2O+O2↑，B，G；
（3）F，集气瓶底部没有放少量的水或细沙，3Fe+2O2Fe3O4。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
22．（10分）小丽同学在学习碱的化学性质时，对紫色石蕊试液遇到氢氧化钠溶液时颜色的变化产生了厚的兴趣，以下是她探究的过程，请在下列横线上填写适当的内容：
向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。
（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色呢？
（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+和OH﹣
（3）猜想：是大量的OH﹣使紫色石蕊试液变蓝色。
（4）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净的试管中加入2mL的蒸馏水再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明　水不能使紫色石蕊试液变蓝色　。
②在一支干净的试管中加入2mL的氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液溶液几乎不变色，说明　Na+不能使紫色石蕊试液变蓝色　。
③在一支干净的试管中加入2mL的氢氧化钠溶液再滴入几滴紫色石蕊试液溶液变蓝色。说明　OH﹣能使紫色石蕊试液变蓝色　。
（5）结论：原猜想　成立　（填“成立“或“不成立”），对此请你再举一例能使紫色石蕊试液变蓝的碱溶液　Ca（OH）2　（填化学式）。
【分析】本题是探究向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色的原因，根据溶液中的成分进行实验验证，利用现象得出结论。
【解答】解：（4）因为NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH﹣﹣和极少量的H+，故对大量的H2O、Na+、OH﹣分别作分析。
①蒸馏水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色说明水不能使紫色石蕊试液变蓝色，故答案为：水不能使紫色石蕊试液变蓝色；
②氯化钠溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明Na+不能使紫色石蕊试液变蓝色；故答案为：Na+不能使紫色石蕊试液变蓝色；
③氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH﹣能使紫色石蕊试液变蓝色；故答案为：OH﹣能使紫色石蕊试液变蓝色。
（5）根据探究实验的①②③可以看出，是大量的OH﹣﹣使紫色石蕊试液变蓝色，氢氧化钙溶液也能使紫色石蕊试液变蓝色；故答案为：成立；Ca（OH）2。
【点评】本考点考查了碱的化学性质，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
23．（8分）将2g二氧化锰加到100g过氧化氢溶液中，完全反应后称得烧杯内剩余物质的总质量为98.8g．求：
（1）生成的氧气为多少克？
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
【分析】反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．
【解答】解：（1）生成氧气的质量为：2g+100g﹣98.8g＝3.2g，
（2）设过氧化氢的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 3.2g
＝，
x＝6.8g，
过氧化氢溶液中溶质的质量分数是×100%＝6.8%
答：（