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专题-原子结构化学键2doc物质结构 化学键（原创）一、备考目标：1.理解离子键、共价键的涵义；了解化学键的概念；2.理解键的极性和分子的极性及判断,记好范德华力的意思,了解氢键。3.几种晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的结构及其性质。二、要点精讲1.原子组成和结构 原子核：质子（Z）、中子（AZ）原子X 核外电子（Z）原子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质量数（A）=质子数（Z）中子数（N）离子：阴离子 质子数核外电子数 阳离子 质子数核包外电子数2、同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。同一元素的同位素：化学性质基本相同；各自所占的原子个数百分比保持一定。核外电子排布3、核外电子运动特征：电子云多电子原子里，电子分层排布：K、L、M、N、O、P、Q；电子按能量由低向高依次从内层向外层排布；每个电子层所能容纳的电子不超过2n2个；最外层电子不能超过8个；次外层电子不能超过18个；倒数第三层电子不能超过32个。4、表示原子结构的方法原子结构示意图；离子结构示意图；电子式：原子、分子、离子化合物、共价化合物；结构式。化学键在原子结合成分子时，相邻的两个或多个原子（离子）之间的强烈的相互作用，叫做化学键。化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。概念 离子键 使阴阳离子结合成化合物的静电作用（平衡、多角）化学键 非极性键 （同种原子形成，共用电子对不偏移） 共价键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 极性键 （不同种原子间形成，电子对发生偏移）比较键型成键方式存在范围成键粒子离子键离子键离子化合物阴阳离子共价键共价键离子、共价化合物原子联系离子键是最强的极性键，非极性键是最弱的极性键化学反应过程键及能量变化化学反应过程=破坏旧键过程（消耗能量）+形成新键过程（释放能量）6.化学键与物质类别关系规律(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如：HCl、NH3、SIO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质，如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、CSCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等。(6)由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl等。(7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质：HF。(8)只含有共价键而无范德华力的化合物，如：原子晶体SIO2、SIC等。(9)无化学键的物质：稀有气体，如氩等。7.物质熔沸点高低比较规律(1)不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体离子晶体分子晶体。同一晶体类型的物质，则晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。(2)原子晶体要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石碳化硅晶体硅(3)离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。(4)分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如：熔沸点：O2N2，HIHBrHCl。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点CON2。在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻间对位化合物。(5)金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。(6)元素周期表中第A族卤素的单质(分子晶体)的熔沸点随原子序数递增而升高；第IA族碱金属元素的单质(金属晶体)的熔沸点随原子序数的递增而降低。8各类晶体主要特征 类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体作用力离子键共价键范德华力微粒间的静电作用物理性质熔沸点较高很高低有高、有低硬度硬而脆大小有高、有低导电性不良（熔融或水溶液中导电）绝缘、半导体不良良导体传热性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应典型实例NaOH、NaCl金刚石P4、干冰、硫钠、铝、铁在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。三、知识点小结1.判断化学键的类型；2.用电子式表示化学键形成的过程；3.判断共价键的极性、分子的极性和分子构型；4.根据晶体结构比较晶体的有关性质；5.根据晶体的性质，推断晶体类型；6.分析晶体中的粒子数及空间结构。 典题分析：例1（08全国卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ ）ASiO2 CaCl CBr4 CF2BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO2解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体离子晶体分子晶体；即：SiO2CsClCBr4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4CF4。答案：A。例2、（08全国卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）A3和17B1和8C1和6D7和12解析：此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。选项A中可形成LiCl；选项B中可形成H2O2；选项C中可形成C2H2；选项D中可形成Mg3N2。答案：D。例3（08全国卷）下列叙述中正确的是（ ）ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反之属于极性分子，对于ABn分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条件下，与原子半径有关。所以选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱；选项D中的H2O属于V型结构。答案：B。例4（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）A Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。答案：A例5（08四川卷）下列说法中正确的是( ) A离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：选项A中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子与离子半径有关，如一个Cs可同时吸引8个Cl；选项B中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的；选项C中分子晶体的熔沸点很低，在常温下也有呈固态的，如S，属于分子晶体，但它在常温下为固态。答案：D。例6、（2007江苏4）下列说法正确的是 A原子晶体中只存在非极性共价键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：原子晶体中有的只含有非极性共价键，如金刚石、晶体硅，多为单质；也有含极性键的，如SiO2，BN等，A不正确。干冰升华是物理性质中状态的改变，变化的是分子间的距离，分子内的共价键没有断裂。D项中常见的反例为AlCl3，由金属和非金属构成的共价化合物，注意由非金属构成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。答案：B例7、（2007上海15）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：本题考查的是化学键知识。两种元素组成的分子中也可以有非极性键，如双氧水，故A错；晶体熔沸点顺序一般为:原子晶体离子晶体分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故C错；由电荷守恒可只，D正确。答案：D 例8.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）A. D3O+ B. Li+C. OD-D. OH-解析：对于中性微粒，质子数等于电子数；对于阳离子，由于失电子，造成质子数大于电子数；对于阴离子，质子数小于电子数。“电子数大于质子数”的只可能为C、D，但能满足“质子数大于中子数”的只有D。答案：D例9. 下列说法中正确的是（ ）A. 氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键B. 所有物质中都存在化学键C. 含有极性键的分子一定是极性分子D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：此题考查晶型与键型之间的关系。（特例验证法）A项：氢键不是化学键，化学键有：离子键、共价键、金属键三种，则A错误；B项：惰性单质是单原子分子，只存在分子间作用力，分子内部没有化学键，则B错误；C项：CH4是含有极性键的非极性分子，所以此说法错误；D项：含有离子键的化合物一定是离子化合物，则D正确。答案：D。例10.下列说法错误的是（ ）A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有良好的导电、导热和延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电解析：原子晶体中，有的是单质，原子间存在非极性共价键；有的是化合物，原子间存在极性共价键。分子晶体微粒间只存在分子间作用力。金属晶体内存在自由电子，因而能导电、导热，并具有延展性。离子晶体在熔化状态下，离子能自由移动，因而能导电，答案为A。答案：A例11. 下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g/mol，则氯化铯晶体的密度为（ ）A. B. C. D. 解析：以小立方体为研究对象：体积为a3 cm3，铯离子个数为所以，小立方体中只含有1个氯化铯。根据摩尔质量求得1个氯化铯的质量为。由体积、密度、质量的关系得：C项正确。答案:C。例12. 下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物的是（ ）A. H2O、HD、C3H8B. P2O5、CO2、H3PO4C. SO2、SiO2、CS2D. CCl4、（NH4）2S、H2O2解析：本题的关键是审题要细心。HD是氢气，A错；SiO2为原子晶体，C错；（NH4）2S为离子晶体，D错。答案：B。例13. 下列物质中，只含离子键的是（ ）A. NaOHB. NaCLC. AlCl3D. Na2O2解析：A中，NaOH既含离子键，又含极性共价键；B中，NaCl只含离子键；C中，AlCl3虽然含有金属元素，但Al与Cl之间存在的是共价键；D中，Na2O2既含离子键，又含非极性共价键。答案：B。例14. 下列微粒半径的大小关系，不正确的是（ ）A.NaBeCF B. S2-SOFC. S2-Cl-K+Ca2+ D. ClLiNHe解析：A中，Na原子半径大于Li，Li大于Be，Be、C、F在周期表中同周期，A正确。B中，S、O同主族，O、F同周期，半径大于S原子半径，B正确。C中，四者的电子层结构相同，核电荷数依次增大，半径依次减小，C正确。D中，虽然Cl的电子层数比Li多，但半径却比Li小，N的原子半径也小于He的原子半径，D不正确。答案：D。例10. PtCl2（NH2）2有两种分子结构，它可以形成两种固体。实验发现：一种固体为淡黄色，另一种固体为黄绿色。做溶解性实验发现，淡黄色固体在水中溶解度很小，而在汽油中溶解度较大；黄绿色固体易溶于水，而难溶于汽油。根据上述实验现象推断两种固体的分子构型：淡黄色固体：_；黄绿色固体：_。解析：水是极性分子，淡黄色固体在水中溶解度小，说明其为非极性分子；黄绿色固体易溶于水，说明其为极性分子。答案为：淡黄色固体为： 黄绿色固体为：（都为平面结构）演练提高1. 下列说法中不正确的是（ ）A. 离子晶体中不一定含有金属元素B. 由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C. 在含有阳离子的化合物晶体中，一定含有阴离子D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子2. 物质发生化学变化时：（1）电子总数（2）原子总数（3）分子总数（4）物质的种类（5）物质的总质量（6）物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是（ ）A. （1）（2）（3）（5）B. （1）（2）（5）C. （2）（5）（6）D. （1）（4）（5）（6）3. 下列说法中，正确的是（ ）A. 周期表中的主族都有非金属元素B. 周期表中的主族都有金属元素C. 周期表中的非金属元素都位于主族D. 周期表中的非金属元素都位于短周期4. X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则w g X+含有电子的物质的量为（ ）A. B. C. D. 5. 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（ ）A. 分子晶体B. 原子晶体C. 离子晶体D. 金属晶体6. 在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl-所围成的空间的构型为（ ）A. 正四面体形B. 正八面体形C. 正六面体形D. 三角锥形7.若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离水分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为A.CH414H2OB.CH48H2OC.CH47H2OD.CH46H2O8.氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体9. 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A.N共有34个核外电子B.N中氮氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为1D.化合物N5AsF6中F化合价为110.下列广告用语在科学性上没有错误的是A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命11.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化12.(2000年春，2)下列电子式中，正确的是13.关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低14.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N215.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu16.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼17.下列叙述正确的是A.同主族金属的原子半径越大，熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子18.下列电子式书写错误的是19.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可以含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键20.下列电子式书写错误的是21.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl22.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水23.请分别比较小题中前后两个值的大小。用A、B、C、D表示前者和后者的关系。N和Ne的原子半径A.大于B.小于C.等于D.不能肯定F2和Br2的沸点A.大于B.小于C.等于D.不能肯定O和O的原子的核外电子数A.大于B.小于C.等于D.不能肯定24.下列判断不正确的是A.SO2具有可燃性B.H2SO4不是离子化合物C.芒硝是硫酸盐D.CS2的电子式25.下列电子式中，正确的是26.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl27.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO228、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：_x(Mg)_，_x(N)1.7时，一般为离子键，当x1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是_。（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：_(放射性元素除外)。29、下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，（2000年广东省高考题）（示例：F2： ）A.B.C.D.根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：_ B：_ C：_ D：_30、(1)中学化学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与邻近O2-的核间相离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）。Ni3+Ni3+Ni3+O2-Ni3+O2-O2-O2-O2-Ni3+O2-(2)在某种NiO天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Nio.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。参考答案1. B提示：（判断法）A中，离子晶体可能不含金属离子，而含有NH4+。B中，不同原子可能为同种元素的原子，也可能为不同元素的原子。同种元素的原子，不管是同种原子，还是两种同位素原子，构成的都是单质。C中，含有金属离子的化合物，一定属于盐，所以一定含有酸根阴离子。D中，含有金属的离子也可能为阴离子，如AlO2-、MnO4-等。2. B提示：（分析法）本题考查的是对基本概念的理解。物质发生变化包括物理变化和化学变化，其中化学变化是核外电子的转移或迁移，而原子核并不发生改变，故元素的种类不变，原子的种类不变，物质的总质量不变。3. C提示：（判断法）考查周期表的结构4. B提示：（计算法）考查电子数与质量数、中子数和带电荷数之间的关系。5. B提示：（判断法）本题是原子结构、元素周期表、晶体类型的综合应用。注意A、B皆为短周期元素，则A的原子序数为2+a或2+8+a，故b=2或8，B共有三个电子层，L层电子数为（a+b），M层电子数为（a-b），故a+b=8，则a=6或0，则A为氧，B为硅，A、B形成的化合物是二氧化硅，为原子晶体。答案选B。6. B提示：（分析法）本题考查对书本知识的理解及空间想象能力。在氯化钠晶体晶胞中，钠离子与氯离子交替排列，每个钠离子上下左右前后距离最近且等距离的氯离子共有6个，构成空间正八面体，钠离子位于正八面体的中心。故选B。7.答案：B解析：解答此题要注意审题，由题意可知：8个笼中共有48个水分子，6个CH4分子。所以其平均组成为：CH48H2O。8.答案：A解析：耐高温、耐磨是原子晶体的特点，故氮化硅(Si3N4)是原子晶体。9.答案：C10.答案：D解析：解答本题要联系实际，饮料中至少含有水，水就是一种化学物质。且无论如何纯净的水都存在水的电离，都有H、OH；氮、磷是农作物生长所必须的成分，而非口服液的成分；水在各种动植物中都占有相当大的比重，所以没有水就没有生命。11.答案：C解析：食盐熔化克服的是离子键，蔗糖熔化克服的是分子间作用力，故A选项错误。钠发生状态变化克服的是金属键，而硫发生状态变化克服的是分子间作用力，因此B选项也不正确。碘和干冰都是分子晶体，状态改变克服的都是分子间作用力，故C选项符合题意。二氧化硅是原子晶体，熔化时克服的是共价键，而氧化钠是离子晶体，熔化时克服的离子键，故D选项也不合题意。12.答案：D解析：A中N2的电子式书写不规范，正确的应为： ：NN：；共价化合物中不能写电荷符号，故C错；复杂的离子的电子式必须有 且要写出电荷符号。13.答案：A解析：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，不存在阴离子；金属钨的熔点高于原子晶体硅的熔点；分子晶体碘常温下为固态，而汞为液态。14.答案：BD解析：分子中的原子是否满足8电子结构取决于两个因素：一是该中性原子的最外层电子数；二是该原子在分子中形成的共价键数目。如果二者之和为8，则满足8电子结构。15.答案：C解析：本题考查了化学式的含义。在四大类晶体中，除了分子晶体中含有独立的分子以外，其余几种晶体都找不到独立的分子，此时化学式仅表示物质中原子的最简组成。16.答案：A解析：光气的电子式为：因此分子中每个原子都能满足8电子结构。SF6中一个硫原子形成6对共用电子对，故S不能满足8电子结构；XeF2中，氙原子成键前已满足8电子结构，成键后又形成两对共用电子对，故不能满足8电子结构；BF3分子中，B原子与F原子只形成了三对共用电子对，达不到8电子结构。17.答案：BC解析：同主族金属元素的原子半径越大，构成金属晶体的金属键越弱，则熔点越低；稀有气体为单原子分子构成的分子晶体，其相对分子质量随原子序数增大而增大，则熔沸点增高；分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低；同周期元素的原子半径是随原子序数增大从左到右逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。18.答案：B解析：以共价键形成的分子或离子中，如果能用电子式表示其结构，则每个原子的最外层必满足8电子稳定结构(氢满足2电子稳定结构)。19.答案：AD解析：如NaOH这样的离子化合物既含有离子键，又含有共价键。20.答案：A解析：CO2的电子式应为21.答案：B解析：此题考查共价键的极性和分子的极性。A中，CO2结构为O=C=O,H2S为所以都含极性键，但H2S是极性分子。子。故B为答案。C中，Cl2不含极性键；D中NH3为极性分子都不合题意。22.答案：D解析：HCl气体溶于水，在水分子作用下，电离为H和Cl，原HCl分子中共价键破坏。23.答案：B B C解析：由元素周期律：同周期元素从左至右原子半径逐渐减小而至稀有气体元素突然变大。故选B。由卤素单质的性质递变：卤族元素单质从上到下沸点升高，可知应选B；或由晶体结构知识：F2、Br2属分子晶体，相对分子质量大者分子间作用力大，沸点高；或由二者常温状态判断：F2为气态而Br2为液态，即Br2沸点高。由同位素的定义：同位素原子间质子数相同(对原子来说即电子数相同)而中子数不同，故可确定选项。24.答案：A解析：SO2不可燃，如果继续氧化必须在加热时使用催化剂方可。25.答案：C26.答案：B解析：若从整个分子看，分子里电荷分布是对称的，则这样的分子为非极性分子。若整个分子的电荷分布不对称，则这样的分子为极性分子。所以分子的极性与构成的化学键及分子空间构型都有关系，如上述NH3中NH为极性键，而分子构型为三角锥型，为不对称排列；H2O中HO也为极性键，分子构型为为不对称排列，所以它们都是由极性键构成的极性分子。27.答案：B解析：CO2为分子晶体，其分子间作用力很弱，具有较低熔点；KCl为离子晶体，其离子间存在较强的离子键，有较高熔点；SiO2为原子晶体，原子间用较强的共价键相结合，因而熔点很高，所以CO2、KCl、SiO2熔点符合题意。28、 解析：题中给出第二、第三周期元素的x值（其中缺少了氮、镁两种元素的x值），x值与这种原子在分子中吸收电子的能力有关。可根据元素性质的周期性变化来推测镁和氮的x值。从表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减少而增大，x值的变化体现了元素性质的周期变化。用x值大小可判断共价键中共用电子对偏向哪一方。对于SN，由于N的x值大于S的x值，所以其中共用电子对偏向N原子。表中查不到溴的x值，可根据元素周期律来推测，氯与溴同主族，氯的x值必定比溴的x值大，而：x（Cl）-x（Al）=3.16-1.61=1.451.7，而溴与铝的x值这差必定小于1.45，所以溴化铝肯定属于共价化物。x值越小，元素的金属越强，x值最小的元素应位于第六周期的IA主族。所以答案为：（1）0.93x(Mg)1.61，2.55x(N)3.44。（2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小；周期性。（3）氮原子。（4）共价键。（5）第六周期IA主族。29、思路分析：本题将周期表与分子结构有机结合，旨在考查对分子结构的分析能力、读图能力以及“原型”知识的迁移能力，对思维的敛散性要求较高。答案：（1）A:NH3 B:HCN C:CO(NH2)2 D.BF3 30、思路分析：（1）依题意1cm3阴、阳离子总数= 1cm3中Ni2+-O2-离子对数= 密度=（2）在1molNio.97O中有0.97mol的镍离子，这些镍离子的电荷总数为2mol，这与氧离子所带的电荷总数的数值是相等的，所以可以列出以下的方程式：设晶体中Ni3+、Ni2+的物质的量分别为xmol、ymol，依题意有：3x+2y=2 电荷守恒x+y=0.97 原子守恒x=0.06 n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91或由(x+y)/(3x+y)=0.97/1 也可求得：n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91。方法要领：本题命题角度较新颖，实际上难度不大，第（2）题所提供的Ni0.97O信息，实际上是一种“平均化学式”。尽管题给示意图及题目叙述中提到了有“Ni2+”空缺，但“Ni0.97O”的平均化学式与所述的“空缺”无关，它只是遵循着电中性原则，即由于掺杂多带一个电荷的Ni3+代替了部分Ni2+，才使“NiO”变成了“Ni0.97O”。一题多解：（1）由题意可得氧化镍中有许多由4个Ni2+和4个O2-相邻且占据顶点的小立方体构成，如图所示：此小立方体的每个Ni2+与O2-均为8个小立方体共用，因此小立方体拥有Ni2+与O2-均：44/8=1/2，取1mol晶体，则含有6.021023/(1/2)个小立方体。晶体密度=m/V=74.7g(a10-8cm)36.021023/(1/2)=62.0/a3 g.cm-3。（2）0.97mol的镍离子的平均带电量为2，那么1mol镍离子的平均带电量为2/0.97，这是+2和+3价的镍离子的共同电量，由此可列方程式。不同于上解的是，这种做法将0.97mol镍离子化为1mol镍离子来计算。设1molNi中含Ni2+xmol，则含Ni3+（1-x），根据电荷守恒：2x+3(1-x)=2/0.97 x=91/97 n(Ni3+):n(Ni2+)=91/97:(1-91/97)=91:6法三：因为中Nio.97O中既有+2价的离子又有+3价的镍离子，所以可写成xNiO.yNi2O3的复合形式，该形式中很容易看出镍离子的总和为x+2y，氧离子的总和为x+3y因此可列方程如下：x+2y=0.97 镍离子个数守恒x+3y=1 氧离子个数守恒或者列成分式形式：（x+2y ）/（x+3y）=0.97/1 同样可以求出三价镍与二价镍之比。