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第2~3章 分子结构与晶体结构
1、已知下列表中数据,求KCl晶格能
2、写出氯酸根离子 ClO3- 的路易斯结构式.
Cl
O
O
O
Cl
O
O
O
Cl 原子的电负性小于O 原子,意味着不存在 O-O 之间的键合. 合理的排布应该如下所示:
ClO3-离子中价电子总数等于26(四个原子的价电子数相加再加1), 扣除3个单键的6个电子,余下的20个电子以孤对方式分配给四个原子, 使它们均满足八隅律的要求.
3、判断 OF2、XeF4分子的基本形状.
写出路易斯结构式, 并读出中心原子周围价电子对的总数:
F — O — F
中心原子价层有4对电子. 4 对价电子的理想排布方式为正四面体, 但考虑到其中包括两个孤对, 所以分子的实际几何形状为角形, 相当于 AB2E2 型分子.
XeF4中心原子价层有 6 对电子. 理想排布方式为正八面体, 但考虑到其中包括两个孤对, 所以分子的实际几何形状为平面四方形, 相当于AB4E2 型分子.
4、简述苯、二氧化碳、臭氧、碳酸根分子的化学键
(1)、苯分子中的p-p大π键
苯分子中碳原子采用sp2杂化,3个杂化轨道分别用于形成3个σ键 ,故苯分子有键角为120 °的平面结构的σ骨架,苯分子的每个碳原子尚有一个未参加杂化的p轨道,垂直于分子平面而相互平行,6 个“肩并肩”的平行p轨道上共有6个电子在一起形成弥散在整个苯环的p-p大π键,符号为π66
(2)、二氧化碳分子里的大π键
分子中碳原子采用sp杂化,形成直线型的分子σ骨架O-C- O ,每个碳原子尚有二个未参加杂化的p轨道,其空间取向为相互垂直且与sp杂化轨道的轴呈正交关系。形成两套3原子4电子符号为π34的p-p大π键
(3)、臭氧中的大π键
分子的中心氧原子采用sp2杂化,形成平面三角形,中心氧原子尚有一个未参加杂化的p轨道,垂直于分子平面,端位的2个氧原子也各有一个垂直于分子平面的p轨道, “肩并肩” 形成符号为π34 的p-p大π键
(4)、碳酸根中的大π键
分子中碳原子采用sp2杂化,形成平面三角形,碳原子尚有一个未参加杂化的p轨道,垂直于分子平面,端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的p轨道, “肩并肩” 形成符号为π46 的p-p大π键
5、指出下列等电子分子的空间结构
(1)CO2、CNS-、NO2+、N3-通式AX2,价电子数16,直线型,2个л43
(2)CO32-、NO3-、SO3通式AX3 ,总价电子数24,平面三角形,1个л64
(3)SO2、O3、NO2-通式AX2 ,价电子数18,V字型,
(4)SO42-、PO43-通式AX4 ,价电子数32,正四面体
(5)PO33-、SO32-、ClO3-通式AX3 ,价电子数26,三角锥型
6、写出 N2 和 O2等的分子轨道电子排布式并求算其键级。
O2:[ σ1s2,σ1s*2,σ2s2,σ2s*2,σ2p2,π2p4,π2p*2]
一个σ键,二个三电子π键,键级=2,顺磁性
F2:[ σ1s2, σ1s*2,σ2s2,σ2s*2, σ2p2,π2p4, π2p*4]一个σ键,键级=1,反磁性
CO与N2为等电子体:[ σ1s2, σ1s*2,σ2s2, σ2s*2,π2p4,σ2p2]
NO:[ σ1s2, σ1s*2,σ2s2, σ2s*2, π2p4,σ2p2π2p*1]
7、指出P4空间构型为什么不稳定?
P4四面体形,键角为600。p轨道对称轴与键轴之间存在偏角使电子云不能沿着对称轴方向重叠,分子具张力。P-P键能降低,(仅201KJ/mol)易于断裂,常温下具有很高的化学活性。
8、指出间硝基苯酚、邻硝基苯酚、对硝基苯酚熔沸点大小
根据分子间分子内氢键来解释
间硝基苯酚 邻硝基苯酚 对硝基苯酚
熔点 96℃ 45℃ 114℃
沸点 194℃ 100℃ 分解
9、解释AgF(白色)、AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)为什么溶解度依次减小,颜色逐渐加深?为什么Na2S易溶于水,ZnS难溶于水?
可用离子极化观点解释。
极化结果:离子键转变成共价键,极性减少、溶解性减少。
AgF AgCl AgBr AgI Cu2S Ag2S
易溶 2.0×10-4 2.9×10-5 2.7×10-7 2.0×10-17 6×10-18
Zn2+Cu2+Ag+极化性、变形性均大,CuCl、AgCl、AgOH、CuOH ZnS难溶
10、金属 Mg 由 s 轨道组合而成的导带已填满电子,但它仍是导体。为什么?
Mg原子的3p空轨道形成一个空能带该能带与3s能带发生部分重叠。这样,3s能带上的电子就可向3p能带移动了。因而事实上金属镁的确能导电。
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