分子的立体构型(第2课时)(新人教版选修三).doc

第二章 第二节分子的立体构型 第2课时 杂化轨道理论的简述1.杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。但应注意，原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。同时只有能量相近的原子轨道(如2s,2p等)才能发生杂化，而1s轨道与2p轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。2.杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力大小决定于键的方向，即决定于杂化轨道间的夹角。由于键角越大化学键之间的排斥力越小，对sp杂化来说，当键角为180时，其排斥力最小，所以sp杂化轨道成键时分子呈直线形；对sp2杂化来说，当键角为120时，其排斥力最小，所以sp2杂化轨道成键时，分子呈平面三角形。由于杂化轨道类型不同，杂化轨道夹角也不相同，其成键时键角也就不相同，故杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。3.杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道的数目相等。四、ABm型杂化类型的判断1.公式: 电子对数n(中心原子的价电子数配位原子的成键电子数电荷数)2.根据n值判断杂化类型一般有如下规律：当n2，sp杂化；n3，sp2杂化；n4， sp3杂化。例如：SO2n(60)3sp2杂化 NOn(51)3sp2杂化 NH3n(53)4 sp3杂化注意 当上述公式中电荷数为正值时取“”，电荷数为负值时取“”。当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。【典例解悟】根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）A.直线形sp杂化 B三角形sp2杂化 C.三角锥形sp2杂化 D三角锥形sp3杂化【对点练习】1.用杂化轨道理论解释CH4分子的形成过程。2.为了满足生成BF3和BeCl2的要求，B和Be原子的价电子排布应如何改变？用轨道式表示B、Be原子的价电子结构的改变。3指出下列化合物可能采取的杂化类型，并预测其分子的几何构型：(1)BeH2；(2)BBr3；(3)SiH4；(4)PH3。4如下图，请用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况。 乙烯和乙炔的结构示意图【课后作业】1下列分子中划横线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是()ACH4 BC2H4 CC2H2 DNH32有关苯分子说法不正确的是()A苯分子中C原子均以平面三角形方式成键，形成120的三个平面三角形轨道，故为正六边形的碳环B每个碳原子还有1个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成共轭大键C大键中6个电子被6个C原子共用，故称为中心6电子大键D苯分子中共有6个原子共面，6个碳碳键完全相同3下列物质分子中的氢原子不在同一平面上的有()AC2H2 BC2H4 CC2H6 DC6H64下列分子中，空间结构为平面三角形的是()AHgCl2 BBF3 CSiCl4 DSF65OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是()Asp2 Bsp Csp3 D无法确定6下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成键的是() ACHCH BCO2 CBeCl2 DBF37原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。在SO中S原子的杂化方式为() Asp Bsp2 Csp3 D无法判断8为什么CH4、NH3、H2O分子中中心原子的杂化轨道的类型都为sp3杂化，但三者的空间构型却大不相同？9ClO、ClO、ClO、ClO中，Cl都是按以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO空间的构型是_；ClO空间的构型是_；ClO空间的构型是_；ClO空间的构型是_。10指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。分子式杂化轨道类型分子的几何构型PCl3BCl3CS2Cl2O分子的立体构型 第3课时【回顾与思考】为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？【实验探究】完成教材P41实验2-1，仔细观察实验现象并填写表格固体CuSO4白色CuCl22H2O绿色CuBr2深褐色NaCl白色K2SO4白色KBr白色溶液颜色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色【阅读思考】阅读并观察教材P41-42图2-18及图2-19，思考什么事配位键、配合物并举例说明。【实验探究】演示实验2-2、2-3，看图解释配位键的形成。【知识拓展】查阅资料，了解 “配合物的组成” 、 “配合物的命名”等知识。【典例解悟】下列过程与配合物的形成无关的是()A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向含Fe3的溶液中加入KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【课堂小结】 配合物1.配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。2.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。3.配合物的电离配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。如Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl22Cl，有三分之一的氯不能电离。【对点练习】1向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl22向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失3在配位化合物中，一般作为中心原子的元素是()A非金属元素 B过渡金属元素 C金属元素 DBB族元素【课后作业】1对配位体的正确说法是()A应该是带负电荷的阴离子 B应该是中性分子C可以是中性分子，也可以是阴离子 D应该是多电子原子(或离子)，常见的是A、A、A等族原子2氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()3下列分子或离子中都存在着配位键的是()ANH3、H2O BNH、H3O CN2、HClO DH2SO4、PCl34写出Ag(NH3)2OH的中心原子、配位体、配位数并写出它电离的离子方程式。5已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如下所示：图22图中“ClAl”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又知H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式H2O_和_。6在Fe3、Cu2、Zn2、Ag、H2O、NH3、F、CN、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：_；配位体：_。7CuCl2溶液有时呈蓝色，有时呈绿色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下的平衡：Cu(H2O)424ClCuCl424H2O蓝色 绿色现欲使溶液由绿色变成蓝色，请写出可采用的方法：_。8Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(NH3)5SO4Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，现象是_；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是_，若加入AgNO3溶液时，现象是_。9在水溶液里，Cu2与NH3分子是如何结合成Cu(NH3)42的呢？我们知道，氨能与氢离子反应生成NH(铵根离子)。比较下列反应：HNH3=NH，Cu24NH3=Cu(NH3)42请你指出Cu2与NH3分子结合成Cu(NH3)42的设想，并总结配位键的形成条件。10有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。分子的立体构型 第4课时一、常见分子的空间构型1.双原子分子都是直线形，如：HCl、NO、O2、N2 等。2.三原子分子有直线形，如CO2、CS2等；还有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；有三角锥形，如NH3、PH3等；也有正四面体，如P4。4.五原子分子有正四面体，如CH4、CCl4等，也有不规则四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。二、价层电子对互斥模型1.理论模型分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。2.价电子对之间的斥力(1)电子对之间的夹角越小，排斥力越大。(2)由于成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤对电子只受到中心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大，所以电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对孤电子对孤电子对成键电子成键电子成键电子(3)由于三键、双键比单键包含的电子数多，所以其斥力大小次序为三键双键单键。3.价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。4.用价层电子对互斥理论推断分子或离子的空间构型具体步骤：(1)确定中心原子A价层电子对数目中心原子A的价电子数与配体X提供共用的电子数之和的一半，即中心原子A价层电子对数目。计算时注意：氧族元素原子作为配位原子时，可认为不提供电子，但作中心原子时可认为它提供所有的6个价电子。如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。如PO中P原子价层电子数应加上3，而NH中N原子的价层电子数应减去1。如果价层电子数出现奇数电子，可把这个单电子当作电子对看待。(2)确定价层电子对的空间构型由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离。价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系：价层电子对数目23456价层电子对构型直线形三角形四面体三角双锥八面体(3)分子空间构型确定根据分子中成键电子对数和孤对电子数，可以确定相应的较稳定的分子几何构型。如p47表：5.价电子对数计算方法对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定：n其中，中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。先根据价电子对数判断分子的VSEPR模型，再根据中心原子是否有孤对电子判断分子的立体结构模型。三、杂化轨道理论的简述1.杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。但应注意，原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。同时只有能量相近的原子轨道(如2s,2p等)才能发生杂化，而1s轨道与2p轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。2.杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力大小决定于键的方向，即决定于杂化轨道间的夹角。由于键角越大化学键之间的排斥力越小，对sp杂化来说，当键角为180时，其排斥力最小，所以sp杂化轨道成键时分子呈直线形；对sp2杂化来说，当键角为120时，其排斥力最小，所以sp2杂化轨道成键时，分子呈平面三角形。由于杂化轨道类型不同，杂化轨道夹角也不相同，其成键时键角也就不相同，故杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。3.杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道的数目相等。四、ABm型杂化类型的判断1.公式: 电子对数n(中心原子的价电子数配位原子的成键电子数电荷数)2.根据n值判断杂化类型一般有如下规律：当n2，sp杂化；n3，sp2杂化；n4， sp3杂化。例如：SO2n(60)3sp2杂化 NOn(51)3sp2杂化 NH3n(53)4 sp3杂化注意 当上述公式中电荷数为正值时取“”，电荷数为负值时取“”。当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。五、配合物1.配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。2.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。3.配合物的电离配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。如Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl22Cl，有三分之一的氯不能电离。【对点练习】1用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H4与C2H23A、B、C三种物质均是中心原子配位数为6的不同配合物，它们的化学式都是CrCl36H2O，但结构不同，颜色不同；A呈亮绿色；B呈暗绿色，当B与硝酸银溶液反应时，能沉淀出1/3的氯元素，而C呈紫色。(1)试写出B的结构简式。(2)B配合物配离子的空间形状如何？画出其两种几何异构体的空间结构。4(1)某校化学课外活动小组的同学对AB3型分子或离子的空间构型提出了两种看法，你认为是哪两种？若两个AB键均是极性键且极性相同，它们分子的极性是怎样的？举例说明。(2)参照上题，你认为AB4型分子或离子的空间构型有几种？若每个AB键都是极性键且极性相同。它们分子的极性是怎样的？举例说明。【学习效果自测】1.在下列分子中，电子总数最少的是()A.H2S BO2 CCO DNO2.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A.NF3 BCH CCO2 DH3O3.有关甲醛分子的说法正确的是()A.C原子采用sp杂化 B.甲醛分子为三角锥形结构C.甲醛分子为平面三角形结构 D.在甲醛分子中没有键4.Cu(NH3)42配离子中，中心离子的配位数为()A.1 B2 C3 D45.苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是()A.苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2 B.苯分子内的共价键键角为120C.苯分子中的共价键的键长均相等 D.苯分子的化学键是单、双键相交替的结构6.下列分子的中键角最大的是()A.CO2 BNH3 C.H2O DCH2CH27.对SO3的说法正确的是()A.结构与NH3相似 B结构与SO2相似 C.结构与BF3相似 D结构与P4相似8.在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角()A.等于120 B大于120 C.小于120 D等于1809.三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是()A.它是一种极性分子 B.它的挥发性比PBr3要大C.它还可以再以配位键与Cl结合 D.已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感10.试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的立体构型。(1)SiF4(正四面体形)(2)BCl3(平面三角形)(3)NF3(三角锥形，键角为102)【课后作业】1下列分子中，既没有对称轴，又没有对称面的是()ACH4 BH2O CNH3 DCHBrClF2下列推断正确的是()ABF3是三角锥形分子 BNH的电子式：HN, H，离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个四面体形轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH 键3下列分子中，键角最大的是()AH2S BH2O CCCl4 DNH34中心原子采取平面三角形的是()ANH3 BBCl3 CPCl3 DH2O5下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是()AK、Na、Cl、NO BMg2、Ca2、SO、OHCFe2、Fe3、H、NO DBa2、Fe3、Cl、SCN6下列离子中的中心原子采取不等性杂化的是()AH3O BNH CPCl DBI7下列各种说法中正确的是()A极性键只能形成极性分子 BCO2中碳原子是sp2杂化C形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子D共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子8下列关于原子轨道的说法正确的是()A凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键9乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是()Asp杂化 Bsp2杂化 C.sp3杂化 D无法确定10H2S分子中共价键键角接近90，说明分子的空间立体结构为_；CO2分子中的共价键键角为180，说明分子的空间立体结构为_；NH3分子中共价键键角为107，说明分子的空间立体结构为_。11在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个_，生成的4个杂化轨道中，只有_个含有未成对电子，所以只能与_个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有一个有_，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。选修三第二章第二节分子的立体构型导学案（第2课时）【典例解悟】解析判断分子的杂化方式要根据中心原子的孤对电子数以及与中心原子相连的原子个数。在NF3分子中N原子的孤对电子数为1，与其相连的原子数为3，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥形，类似于NH3。答案D轨道杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。对于判断分子的杂化方式及空间构型，一般要求我们熟记教材上常见的分子就可以了。 【对点练习】1.答案碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道，然后4个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥，使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的键，从而形成CH4分子。由于4个CH键完全相同，所以形成的CH4分子为正四面体形，键角是10928。2.答案B原子的电子层结构为1s22s22p，当硼与氟反应时，硼原子的一个2s电子激发到一个空的2p轨道中，使硼原子的电子层结构为1s22s12p2p。Be原子的电子结构是1s22s2，在激发态下，Be的一个2s电子可以进入2p轨道，使Be原子的电子结构为1s22s12p1。3答案 4答案(1)sp杂化直线形(2) sp2杂化 平面三角形(3) sp3杂化 正四面体形(4) sp3杂化 三角锥形5答案在乙烯分子中C原子由一个s轨道和两个p轨道进行杂化，组成三个等同的sp2杂化轨道，sp2轨道彼此成120。乙烯中两个碳原子各用一个sp2轨道重叠形成一个CC 键外，各又以两个sp2轨道和四个氢原子的1s轨道重叠，形成四个键，这样形成的五个键在同一平面上；每个C原子还剩下一个py轨道，它们垂直于这五个键所在平面，且互相平行，它们侧面重叠，形成一个键。在乙炔分子中碳原子由一个2s轨道和一个2p轨道组成两个sp杂化轨道，两个sp杂化轨道夹角为180。在乙炔分子中，两个碳原子各以一个sp轨道互相重叠，形成一个CC 键，每一个碳原子又各以一个sp轨道分别与一个氢原子形成键；此外每个碳原子还有两个互相垂直的未杂化的p轨道，它们与另一个碳的两个p轨道两两互相侧面重叠形成两个互相垂直的键。【课后作业】1答案C 2答案D 3答案C 4答案B 5答案C 6答案C7答案C 8答案CH4分子中sp3，每个H原子占据四面体一个顶点，分子为正四面体形。NH3分子中虽是sp3，三个H原子占据四面体三个顶点，一对孤对电子占据一个顶点，故N原子与三个氢原子构成三角锥形。H2O分子中也是sp3，两个H原子占据四面体两个顶点，另两个顶点被两个孤电子对占据，故O原子与两个氢原子呈V形，即H2O分子呈V形。9答案直线形V形三角锥形正四面体10答案分子式杂化轨道类型分子的几何构型PCl3sp3三角锥形BCl3sp2平面三角形CS2sp直线形Cl2Osp3V形选修三第二章第二节分子的立体构型导学案（第3课时）【实验探究】完成教材P41实验2-1，仔细观察实验现象并填写表格固体CuSO4白色CuCl22H2O绿色CuBr2深褐色NaCl白色K2SO4白色KBr白色哪些溶液呈天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色可知Na、K、Cl、Br、SO42等离子无色。而Cu2在水溶液中有颜色【阅读思考】阅读并观察教材P41-42图2-18及图2-19，思考什么事配位键、配合物并举例说明。1、配位键（1）定义：“电子对给予接受键”被称为配位键。一方提供孤对电子；一方有空轨道，接受孤对电子。如：Cu(H20)2、NH4中存在配位键。配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子对由一方提供而不是由双方共同提供的。（2）成键粒子：原子（3）成键性质：共用电子对对两原子的电性作用（4）成键条件：形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道原子。（5）配位键的表示方法：AB（表明共用电子对由A原子提供而形成配位键）存在配位键的物质有很多，比如我们常见的NH4、H3O、SO42、P2O5、Fe（SCN）3、血红蛋白等等。通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。板书2、配合物（1）定义：通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。讲已知配合物的品种超过数百万，是一个庞大的化合物家族。板书（2）配合物的组成中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。配位体：可以是阴离子，也可以是中性分子，配位体中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必须是含有孤对电子的原子。配位数：直接同中心原子配位的原子的数目叫中心原子的配位数。配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体的总电荷数的代数和。【典例解悟】解析对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于B项，AgNO3与氨水反应先生成AgOH沉淀，再生成Ag(NH3)2；对于C项，Fe3与KSCN反应生成Fe(SCN)n3n；对于D项，CuSO4与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，再生成Cu(NH3)42。答案A配位键是一种特殊的化学键，共用电子对是一方单独提供的。掌握常见的配位化合物。配合物离子的一个重要性质是难电离，非常稳定，但可以转化。【对点练习】1答案B 2答案B 3答案B 【课后作业】1答案CD 2答案B 3答案B 4答案：中心原子：Ag配位体：NH3配位数：2Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH5答案6答案Fe3、Cu2、Zn2、AgH2O、NH3、F、CN、CO7答案加水加AgNO3溶液8答案产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀9答案Cu2存在空轨道，NH3分子中的N原子的孤电子对进入Cu2空轨道，Cu2与NH3分子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键，结合成Cu(NH3)42；形成配位键的条件：形成共价键的一方原子有接受孤对电子的空轨道，另一方原子有孤对电子。10答案称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得AgCl固体多的，原晶体为Co(NH3)6Cl3，另一种为Co(NH3)5ClCl2高考资源网独家选修三第二章第二节分子的立体构型导学案（第4课时）【对点练习】1答案D 2 答案B 3 答案(1)Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O(2)八面体，B的配离子Cr(H2O)4Cl2的几何异构体：4答案(1)平面正三角形，如BF3、SO3、NO、CO等，这类分子或离子是非极性的。三角锥形，如NH3、NCl3、PCl3、PH3、SO、ClO等，这类分子或离子是极性的。(2)正四面体构型，如CCl4、CH4、SiH4、SiF4、SiCl4、NH、SO、ClO等，这类分子或离子是非极性的。平面四边形构型，如PtCl4，也是非极性的。【学习效果自测】1.答案C 2.答案C 3.答案C 4.答案D 5.答案D 6.答案A 7.答案C8.答案C 9.答案C【课后作业】1答案D 2答案D 3答案：C 4答案B 5答案D 6答案A 7答案C8答案C 9答案A 10答案V形直线形三角锥形 11答案sp3杂化轨道33孤对电子 9 / 9