九年级下学期化学方程式汇总.doc

九年级化学10～11单元化学方程式汇总
一、第十单元化学方程式
（一）酸的化学性质
1．跟指示剂的反应（pH<7）
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
2．氢前的金属+酸→盐+H2↑
①锌和稀硫酸反应：（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H2反应原理）
②铁和稀硫酸反应：（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）
③镁和稀硫酸反应：（现象：反应剧烈，产生大量气泡）
④铝和稀硫酸反应：
⑤锌和稀盐酸反应：（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）
⑥铁和稀盐酸反应：（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）
⑦镁和稀盐酸反应：（现象：反应剧烈，产生大量气泡）
⑧铝和稀盐酸反应：
3．酸+金属氧化物→盐+水
①氧化铁和盐酸反应：（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）
②氧化铁和硫酸反应：（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）
③氧化铜和盐酸反应：（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）
④氧化铜和硫酸反应：（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）
⑤氧化铝和盐酸反应：
4．酸+碱→盐+水（中和反应）
①氢氧化钠和盐酸反应：（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
②氢氧化钠和硫酸反应：（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
③氢氧化钙和盐酸反应：（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
④氢氧化钙和硫酸反应：（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）
⑤氢氧化铝和盐酸反应：（中和胃酸过多症原理）
⑥氢氧化镁和盐酸反应：（中和胃酸过多症原理）
5．酸+盐→新酸+新盐
①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：（实验室制CO2反应原理）
②盐酸和碳酸钠反应：（现象：反应剧烈，产生气泡）
③盐酸和碳酸氢钠反应：（现象：反应剧烈，产生气泡）
④盐酸和硝酸银反应：（现象：白色沉淀产生）
⑤硫酸和氯化钡反应：（现象：白色沉淀产生）

（二）碱的化学性质
1．跟指示剂的反应（pH>7）
紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
2．非金属氧化物+碱→盐+水
①二氧化碳和氢氧化钠反应：（除去CO2）
②二氧化碳和氢氧化钙反应：（现象：澄清石灰水变浑浊）（检验CO2）
③二氧化硫和氢氧化钠反应：
④三氧化硫和氢氧化钠反应：
3．酸+碱→盐+水（中和反应）
①氢氧化钠和硫酸反应：（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
②氢氧化钙和硫酸反应：（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）（改良酸性土壤）
4．碱+盐→新碱+新盐
①氢氧化钙和碳酸钠反应：（现象：有白色沉淀生成）
②氢氧化钠和硫酸铜反应：（现象：有蓝色沉淀生成）
③氢氧化钠和氯化铁反应：（现象：有红褐色沉淀生成）

二、第十一单元化学方程式
（一）盐的化学性质
1．金属+盐→新金属+盐（必须符合金属活动性顺序规律）
①锌和硫酸铜溶液反应：（现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）
②铁和硫酸铜溶液反应：（现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色）
③铜和硝酸银溶液反应：（现象：铜表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变蓝色）
④铝和硫酸铜溶液反应：（现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）
2．盐+酸→新盐+新酸
①盐酸和碳酸钠反应：（现象：反应剧烈，产生气泡）
②盐酸和碳酸氢钠反应：（现象：反应剧烈，产生气泡）
③大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：（实验室制CO2反应原理）
④盐酸和硝酸银反应：（现象：白色沉淀产生）
⑤硫酸和氯化钡反应：（现象：白色沉淀产生）
3．盐+碱→新盐+新碱
①氢氧化钙和碳酸钠反应：（现象：有白色沉淀生成）
②氢氧化钠和硫酸铜反应：（现象：有蓝色沉淀生成）
③氢氧化钠和氯化铁反应：（现象：有红褐色沉淀生成）
4．盐+盐→新盐+新盐
①氯化钠和硝酸银反应：（现象：有白色沉淀生成）
②硫酸钠和氯化钡反应：（现象：有白色沉淀生成）
③碳酸钠和氯化钙反应：（现象：有白色沉淀生成）

（二）其它
①高温煅烧石灰石：（氧化钙，俗名：生石灰。可做食品干燥剂）
②生石灰和水反应：（现象：放热）
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