人教版高中化学必修2第一二章测试题.doc

吉安四中2009—2010学年第二学期期中考试高一化学试卷
考试时间： 90分钟   满分：100 分 命题人：王玲玲
可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5
一.选择题(本大题共20小题, 每小题3分,共60分.每题只有一个选项符合题意)
1．制作第一张元素周期表的科学家是（ ）
A．俄国门捷列夫 B．英国纽兰兹 C．德国迈尔 D．法国尚古多
2．下列各组物质中互为同位素的是（ ）
A．和 B．D和T C．H2O和H2O2 D．O3和O2
3．根据元素的核电荷数，不能确定的是 ( )
A．原子核内质子数 B．原子核中子数
C．原子的最外层电子数 D．原子的核外电子数
4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）
A．Na2O2 B．KOH C．CaCl2 D．CO2
5．关于原子结构的叙述正确的是 ( )
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B．原子的最外层电子数不超过8个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8
D．原子的次外层电子数都是8
6．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )
A．空气量越多越好 　　　 B．应通入适量空气
C．固体燃料燃烧前要粉碎　　　　 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
7． X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同， 又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（    ）。
A.N、P、O         B.N、C、Si       C.B、Mg、Al        D.C、N、P
8．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=4.2 mol/ (L·s)
9把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/ L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml ，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最慢的是（ ）
A.10℃ 10ml 2mol/L X溶液 B. 10℃30ml 1mol/L X溶液
C.20℃10ml 3mol/L X溶液 D. 20℃ 20ml 2mol/LX溶液
10．铁在下列情况下腐蚀最快的是
A．铁放入海水中 B．将铁和锌连接后放入到海水中
C．将铁和锌连接后放入到淡水中 D．将铁和锡连接后放入到海水中
11.下列各组性质比较中，不正确的是（    ）。    
A．酸性 HClO4＞H2SO4＞H3PO4              B.碱性CsOH＞KOH＞NaOH
C．还原性 F-＞Cl-＞Br-           D.稳定性 HCl＞H2S＞PH3
12．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池
时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为   
A．A＞B＞C    B．A＞C＞B C．B＞C＞A    D．C＞B＞A
13．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是
①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤
14．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
15．某阳离子X2＋有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（    ）。
A．m＋2     B．m＋5            C．a－m－2        D．a－m＋2
16. Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在 水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（    ）。
A．KCl           B.Na2S           C.Na2O           D.K2S
17、下列说法正确的是（ ）
A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C 可以找到一种催化剂使水变成油
D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素
 18．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④
19．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
20．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是
A．a极是负极 B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电子由b通过灯泡流向a D．氢氧燃料电池是环保电池

二.填空题(30分)
21．（6分）在元素周期表中，第一，二，三，四 周期所含元素的数目分别是 ，同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐 ，失去电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
5
4
3
2
1
0
1
2
3/分钟
C
A
B
物质的量/mol
22.(5分)某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间的变化如右图所示.则该反应的化学方程式为 ；反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率？ （填能或不能）,其反应速率或原因为 ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了_________状态。
23．（8分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的
是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式
为 ,
锌片上观察到的现象为
银为 极,电极上发生的是
反应（“氧化”或“还原”）,
电极反应式是 ,
银片上观察到的现象是 。
24. （5分）16号元素的元素符号为______；原子结构示意图为___________；该元素位于元素周期表中的位置__________________；其氢化物电子式为___________；最高价氧化物水化物电离方程式为___________。
25．（6分）阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为， ， 。
（2）人类利用能源分为三个阶段，即 ， ， 。
（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要 依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源， 你认为气体C作为能源的最突出的优点是
三、计算题(10分)
26．（10分）在一体积为2 L固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B 3C。反应经2 min后达平衡，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1。求：（1）2 min末B的浓度（2）2 min末C的物质的量（3）平衡时与开始时气体的压强之比（4）2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率。（要有计算过程）
吉安四中2009—2010学年第二学期期中考试高一化学化学答题纸
班级______ 姓名_______ 考号____________ 分数______
一、选择题（共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
C
C
A
D
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
A
B
C
D
A
A
D
C
二、填空题（共30分）
21 2,8,8,18 减小 减弱 增强 减弱 增强
22 2A＋B 2C 不能 因为容器体积未知，不能求出C的浓度变化。平衡
23 负极 氧化 Zn－2e- ＝Zn2＋ 锌片溶解 正极 还原 Cu2＋＋2e- ＝Cu 有气泡产生
24 S ＋16 2 8 6 第三周期第ⅥA族 H:S:H H2SO4＝2H＋＋SO42-
25（1）O2 H2
（2）柴草时期 化石能源时期 多能源结构时期
（3）产物无污染
三、计算题(10分)
26 （1）0.8 mol·L－1 (2)1.2mol (3)1:1 (4)0.1 mol·L－1min－1