初三化学—流程性试题生产实际分析教学内容.doc

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化学复习专题——流程性试题
一、示意图型——流程性试题
1、右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
（1）下列说法不正确的是（ ）
A．排出的气体是混合物
B．此过程中S元素的化合价发生了改变
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．废气处理过程中只有两种物质参加反应
（2）整个过程可用一个化学方程式表示为：
2、一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应，生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y。

900℃
600℃
利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯(杂质不参加反应)，发生的化学反应为：Co(固) + 2HCl(气) CoCl2(气) + H2(气)。下列说法正确的是（ ）
A．容器1中的温度为600 ℃ B．容器2中的固体是纯净的Co
C．该装置最终导出的气体是CoCl2和H2 D．固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化
3、己知汽车尾气中的氮氧化物（以NOx表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的。氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境。稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：
发动机类型
发动机混合气中汽油与空气的质量比
发动机运转的温度
尾气中CO的含量
尾气中NOx的含量
普通发动机
1:15
较高
较高
较高
稀薄燃烧发动机
1:40
较低
较低
较低
汽车尾气净化装置里装有Pd等催化剂，气体在催化剂表面作用的机理如下图所示。
（1）结合以上信息得出的下列结论中，不正确的是（ ）
A．“稀薄”的含义是指发动机混合气中的汽油含量低 
B．稀薄燃烧发动机尾气中NOx含量减少可能是因为温度低
C．稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量减少是因为燃烧不充分
D．稀薄燃烧发动机产生的尾气可减少酸雨的形成
（2）尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为

4、如图所示是高炉炼铁时高炉内的示意图，认真阅读有关信息，
回答下列问题：已知碳在高温下与二氧化碳反应产生一氧化碳
（1）下列关于高炉炼铁的说法错误的是（ ）
A．产生的“铁”为纯净物
B．铁元素的化合价从+3价变为0价
C．此过程中碳元素的化合价有0、+2、+4价
D．此过程至少发生了三个化学反应
（2）写出高炉中由下向上发生反应的化学方程式：

二、线性——流程性试题
（一）科普性
5. 形成的超临界流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（）．

① 香兰素由 3种元素组成．
② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是 变化．
③ 以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有 ．
6．为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

根据上述关系图，下列说法正确的是 （填序号）。
①该技术符合低碳经济的理念 ②无机物和有机物可以相互转化
③该过程所用的催化剂一定是二氧化锰 ④该技术有助于缓解全球面临的能源危机
⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气
⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物
⑦化学变化中元素种类守恒 ⑧光能或电能可以转化为化学能
⑨无机物和有机物可以相互转化 ⑩二氧化碳也是一种重要的资源
A．①②④⑤⑦⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑧⑨⑩ C．①④⑤⑥⑦⑨⑩ D．②③⑤⑥⑦⑧⑩
7. 下图是某空间站能量转化系统部分示意图，其中燃料电池中的反应是2H2+O2=2H2O。下列有关说法不正确的是（ ）

A．含H的物质在此过程中没有发生化学变化 B．燃料电池系统将化学能转化为电能
C．水的分解反应需要吸收能量 D．该能量转化系统中的水可以循环使用
8．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英沙(主要成分为二氧化硅)生产高纯硅的流程示意图如下，整个制备过程必须达到无水、无氧气。下列说法中，不正确的是（ ）

A．M的化学式是HCl
B．制备过程无氧气，可能是为防止发生爆炸
C．制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应
D．为了达到绿色化学和节约资源的目的，可重复利用的物质是C和HCl
9. 最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环。“绿色自由”构想技术流程如下：

若气体X是CH4，它与CO2的质量比是4∶11，反应分子个数比最简、原子利用率最高时，生成的有机物化学式为（ ）
A. C2H4 B. C2H4O2 C. C2H2O2 D. C2H4O
10. 工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）：

①反应II分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于 ；
②分离室中进行的操作是 ；
③下列有关该捕捉过程的叙述中，不正确的有 （填字母序号）。
A.捕捉到CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放 B.“分离室”中的反应要吸收大量热
C.整个过程中，只有一种物质可循环利用 D.能量消耗大是该捕捉技术有待解决的问题
（二）有关金属的回收、制取及性质实验
蒸发

Ⅱ加入适量的
稀硫酸、操作b
Ⅰ加入过量的X
操作a
含FeSO4、CuSO4的废液
金属A
滤液
滤液
金属B
晶体
11. 兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 。
②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由 。
③某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是 （填序号）。
A．滤渣中一定没有Fe B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu
C．滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3 D．滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
12. 从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下。请回答：

写出步骤①中发生反应的化学方程式 ；固体D的化学式为 ；以上物质A~G中，含有锌元素的是___________________________（填字母序号）
浅绿色溶液C
加热
废液
加入a
操作①
溶液A
固体B
固体D
Hg
加入适量稀盐酸
操作②
黑色固体
冷凝回收
Cu
通入试剂b
加热
13. 某研究性学习小组从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：

Ⅰ．上述实验中操作①是 。
Ⅱ．上述实验中加入的a是 ，固体B中含有的物质有 。
14. 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
烟泥
足量的
空气，加热

①
固体B

废气A

（环保处理）
过量
稀硫酸
②

ZnSO4
溶液
适量甲
Zn
Cu
溶液D
固体E

a. 步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是_____。
b. 溶液D中一定含有的溶质是___ _。
c. 有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，请你谈谈是否正确并说明理由？
___ __。
（三）物质的制取和处理
15. 工业上电解海水(含氯化钠)可以得到多种化工产品，同时能处理含二氧化硫的废气，该流程如下图所示。

（1）下列说法正确的是（ ）
Ａ．该流程中有两种单质 Ｂ． 反应中硫元素的化合价发生变化
Ｃ．图中反应① 属于分解反应 Ｄ．从海水中最终得到“NaCl(产品)”的过程是物理变化
（2） 写出步骤①的化学方程式：
步骤④的化学方程式：
16. 硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如下。
硫铁矿
矿渣
（主要成分Fe2O3）
甲
FeCl3固体
SO2
SO3
丙
O2，高温
Ⅰ
过量稀盐酸，过滤
Ⅱ
Ⅲ
O2
H2O
多步处理

溶液乙

【资料】Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
① II中反应的化学方程式是 ，III中反应的化学方程式是 。
高温
② 结合上述流程，下列说法不正确的是 （填序号）。
a．反应I的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
b．上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2、+4、+6
c．若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，会观察到完全相同的现象
d．假设转化过程中无损失，150 t含FeS2 80%的硫铁矿最多可以制得98 t硫酸

17. 工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸。焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下（部分条件和产物已略去）。
④
硫铁矿石
SO2

O2 高温
①
②
矿渣（主要成分为Fe2O3）
SO3

H2SO4
③
Fe
O2
H2O

请回答下列问题：
（1）上图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有 （填化学式）。
（2）FeS2中的铁元素是+2价，硫元素的化合价为 。
（3）写出②处炼铁的化学方程式 。若用2000 t含杂质30%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁98%的生铁质量为_________ t。
（4）在煤炭燃烧过程中也会产生SO2。工业上将煤燃烧产生的烟气通入吸收塔，用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使之反应生成硫酸钙和水。请写出该反应的化学方程式 。

18. 轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂。工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙。
已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余。
②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示。

请回答下列问题：
（1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是 。
（2）物质B为 。
（3）反应④的化学方程式是 。
（4）操作Ⅱ应采用的方法是 。
（5）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可） ；采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可） 。

（四）溶液的组成
19. 某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：
操作2
50℃
溶液B
185.5 g
CaCO3
降温至20℃

样品
溶液C
KNO3固体
53.9g
加入36.4 gCa(NO3)2
溶液恰好完全反应

操作1
溶液A
加足量水
已知：KNO3的溶解度20℃为31.6克； 50℃为85.5克。

小资料：K2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3↓+ 2KNO3

关于DIY手工艺制品的消费调查①操作2的名称是 。

１９９６年“碧芝自制饰品店”在迪美购物中心开张，这里地理位置十分优越，交通四通八达，由于位于市中心，汇集了来自各地的游客和时尚人群，不用担心客流量的问题。迪美有３００多家商铺，不包括柜台，现在这个商铺的位置还是比较合适的，位于中心地带，左边出口的自动扶梯直接通向地面，从正对着的旋转式楼梯阶而上就是人民广场中央，周边４、５条地下通道都交汇于此，从自家店铺门口经过的９０％的顾客会因为好奇而进去看一下。②溶液B和溶液C中属于饱和溶液的是 （填序号）。
③样品中钾元素的质量为 g（结果保留整数）。

20. 下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20

市场环境所提供的创业机会是客观的，但还必须具备自身的创业优势，才能使我们的创业项目成为可行。作为大学生的我们所具有的优势在于：40
60
80

（4） 信息技术优势100

9、如果你亲戚朋友送你一件DIY手工艺制品你是否会喜欢？溶解度/g
NaCl

（六）DIY手工艺品的“创作交流性”35.7

（三）DIY手工艺品的“自助化”36.0

（二）创业优势分析36.6

合计 50 100%37.3

（5) 资金问题38.4
39.8
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.0
（1）在20℃时，质量相等的氯化钠和氯化钾固体溶解完并形成饱和溶液，氯化钠溶液质量 （填“﹥”或“﹤”）氯化钾溶液质量的。
（2）20℃时，向100 g水中加入45 g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为________（ “饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数为________。要使上述溶液变成不饱和溶液方法有
A．升温 B．降温 C．加水 D．蒸发溶剂
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验。
20℃
100 g水
加KCl
20 g
升温
至40℃
升温
至100℃
A
B
加KCl
20 g
C
加44 g KCl
恒温100℃
D
E

①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是________。
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是________（填字母序号）。
a．加入6 g KCl b．加入50 g 100℃的水 c．降温至40℃

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