初三化学第八单元知识点(2).doc

第八单元知识点一、金属材料1、金属材料 纯金属（90多种）合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染相对原子质量：Zn：65 Fe：56 H：1 第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20个小题，共40分）1某物质为金属材料，则该物质（ ）A、一定是单质 B、一定是化合物C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物2金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（ ）A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架3灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大4生铁和钢的主要区别是（ ）A、是否为纯净物 B、含碳量不同C、机械强度不同 D、铸造性不同5在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( )A铁 B黄铜 C碳酸钙 D生石灰6公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参同契是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）A很稳定 B很活泼 C易氧化 D易还原7将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻，其中正确的是（ ）A B C D8下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）镁 硫 铁 磷 铜A、 B、 C、 D、9下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜10下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应11化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ）A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦12下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（ ）A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中13、在车船表面刷油漆的目的是（ ）A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色14生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于A铁矿石 B金属或合金 C氧化物 D非金属单质15下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（ ）AK、Hg、Zn BAg、Al、Au CMg、Fe、Cu DPt、Pb、Na16 有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )AXyZ BXZy， CZy X DZXy，17我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（ ）A盐酸 B稀硫酸 C硫酸铜溶液 D白酒18比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（ ）A稀盐酸 B稀硫酸 C硫酸锌溶液 D硝酸汞溶液19取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是（ ）A.铁 B.镁 C.铝 D.铜20在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ ） A、偏向有锌的一边 B、偏向有铁的一边C、不偏转 D、无法判断第卷（非选择题 共60分）注意：必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案写在指定位置。二填空与简答（本题包括6个小题，共30分）21某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是 ，将滤液蒸发后得到的固体是 ，有关的化学方程式为 22比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2+2NaI2NaBr+I2(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 反应再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处： （2）分析反应和，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （3）用同样的思维分析和，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是 23小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：实验序号盐酸的质量分数/%反应温度/铝丝消失的时间/s32050062030063080（1） 写出铝和盐酸反应的化学方程式： （2） 实验和标明该反应快慢与 有关（3） 能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是 和 （4） 如果把实验中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围 （5） 该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？ 24人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_（填序号）选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁_（填“”“”）锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_和_。（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_；若天平失去平衡，则指针一定偏向放_的一边。三、实验与探究（本题包括2个小题，共24分）25冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是 。由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 、 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。【收集资料】氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；暖气片是由生铁铸成的；当地暖气用水为硬度较大的自来水；铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3。【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是 （写一种物质即可），你猜想的依据是 【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）实验过程预期的实验现象26（14分）某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图。(1)实验前要先进行的操作是_(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是_原因是_ (3)实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由：_ _ ；_ ；实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：_。(4)如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数为_。四、计算（6分）27小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间t1t2t3t4烧杯总质量/克161.4161.2161.0161.0求：（1）反应产生的氢气的质量 （2）该铁合金中铁的质量分数(保留一位小数)第八单元测试题一、选择题（每空2分，共40分）题目12345678910答案DABBBACDDC题目11121314151617181920答案CDABBADDDA二填空与简答（本题包括4个小题，共30分）21铁、铜 ；硫酸亚铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu22（1）置换反应、反应前后均有元素的化合价发生改变 （2）ZnCuAg Cl2Br2I223（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （2）温度 (3) 、 （4）300st500s (5)等时间内产生气泡的速度多少24 （2） 金属锰的薄片 氯化亚铁 （3）盐酸 铁三、实验与探究（本题包括2个小题，共20分）25【初步分析】氧化铁、氧气、水 【猜想】氢氧化铁 铁与氧气、水反应反应物中所含元素种类与氢氧化铁一致 【设计实验】将红褐色固体放于试管中加热现象：管壁出现水珠 26（1）通入氮气，赶尽管内空气（2）变浑浊；炭粉和氧化铜反应产生二氧化碳（3）空气中含有二氧化碳，影响实验结果； 空气中的氧气会和炭粉反应也产生二氧化碳（4）20%四、计算题（10分）27（1）产生氢气的质量为：11.4克+100克+50克-161克=0.4克 （2）将氢气质量代入化学方程式求出铁的质量，进而求出其在样品中的质量分数为98.2%