新课标高中化学必修一全册导学案习题附参考案.doc;(2).doc

新课标高中化学必修一全册导学案
(习题附参考答案)
目 录
1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）
1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）
1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）
1.2.1化学计量在实验中的应用(1)（含答案）
1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）
第一章 从实验学化学复习课
2.1.1物质的分类（含答案）
2.2.1离子反应⑴（含答案）
2.2.2离子反应（2）（含答案）
2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）
2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）
第二章 化学物质及其变化复习课
3.1.1金属的化学性质（含答案）
3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）
3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）
第三章 金属及其化合物复习课(1)（含答案）
第三章 金属及其化合物复习课(2)（含答案）
4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）
4.2.1富集在海水中的元素—氯（1）（含答案）
4.2.2富集在海水中的元素—氯（2）（含答案）
4.3.1硫和氮的氧化物 （1）（含答案）
4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）
第四章 非金属及其化合物单元复习（含答案）

1.1.1化学实验基本方法（1）
◇课前预习◇
【知识回顾】
1.试剂的存放
易挥发类：
见光易分解类：
常见易挥发类试剂有：
常见易分解类试剂有：

2.试剂的取用
固体试剂的取用（以KClO3，Zn为例进行分析）
液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）

3.固液试剂的加热方法

4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项？
反应类仪器：
量器类：
其他常用仪器：
以上仪器中能直接加热的有：
不能直接加热的有：

5.常见气体的收集方法
密度小于空气的：
密度大于空气的：
密度接近空气不易溶于水的：
密度接近空气易溶于水的：

6.实验室常见安全事故的处理

【自学内容】
1.实验室安全应注意的问题

2.掌握一些常用危险化学品的标志

◇课堂互动◇
化学实验基本方法（1）
班级 姓名 学号
【学习目标】
1.掌握基本实验操作
2.了解化学实验的安全常识（重点）。
【学习过程】
1.初中知识回顾
〖探究活动〗学生回答课前预习题目，教师点评
〖教师释疑〗指出实验中重点部分
〖思考与交流〗
(1)下列试剂保存方法正确的是（ ）
A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．高锰酸钾与有机物可以放在一起
C．剩余的BaCl2残液可以倒入下水道中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
(2)下列各操作正确的是（ ）
A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
B．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘
C．量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中
(3)下列做法存在安全隐患的是（ ）
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
C．配制浓硫酸与酒精混合液时，3体积的浓硫酸缓慢倒入1体积的酒精中
D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片
2．要做到实验安全，应注意遵守实验室规则，了解安全措施，掌握正确的操作方法等问题。
〖探究活动〗以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？

【教师释疑】
危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。
易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。能自燃的有白磷。
本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。
易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。
剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。
强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等
【思考与交流】
（4）以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ）

（5）在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的（ ）

3.实验室常见安全事故处理方法
〖探究活动〗生举出一些常见实验事故及其处理方法
〖教师释疑〗教师对学生回答加以点评
总结：
(1)酒精及有机物小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭。
(2)玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等，再用稀双氧水擦洗消毒后敷药包扎。
(3)酸(或碱)流到桌面上，先中和再用水冲，最后抹干净；
(4)少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂抹稀NaHCO3溶液，少量浓碱液，沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂抹稀硼酸溶液；酸或碱溅入眼中，边洗边眨眼，不可揉，并送医院。
(5)使用、制备有毒气体时，宜在通风橱或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置，若不慎出现有毒气体泄漏，应用蘸有合适药液的湿布掩鼻撤离至安全处。
(6)重金属中毒，立即服用大量牛奶，并送医院治疗。
(7)汞洒落地面，应立即用纸槽(V型)收集，然后撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。
【提高训练】
1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（ ）
A．酒精──剧毒品 B．浓硫酸──腐蚀品
C．汽油──自燃物品 D．烧碱──剧毒品
2．实验室制取氧气的步骤大致分为以下六项主要操作：
a．点燃酒精灯，给试管加热； b．熄灭酒精灯；
c．检查装置的气密性；
d．将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中，用带导管的塞子塞紧，并将它固定在铁架台上；
e．用排水集气法收集氧气； f．将导管从水槽中取出；
g．固定试管； h．放置酒精灯；
请回答下列问题：
(1)如何查装置的气密性
(2)加热试管时，试管口应
(3)操作时其正确的顺序为： → → → → → → → 。
【基础达标】

化学实验基本方法（1）
班级 姓名 学号
1．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）
A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．集气瓶
2．有四种化学药品，标签上分别写着白砂糖、淀粉、加碘食盐和食用味精。为进一步地确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的一组是（ ）
①观察比较它们的外观状态 ②各取少量分别放在手里试一试 ③各取少量分别放在口里品尝一下 ④用化学方法进行鉴别 ⑤用物理方法进行鉴别
A．①② B．③⑤ C．②③ D．①③⑤
3．量取20mL蒸馏水，应选择的一组仪器是（ ）
A．50mL量筒 B．20mL量筒和胶头滴管
C．10mL量筒和胶头滴管 D．100mL量筒
4．使用玻璃棒不能达到下列目的的是（ ）
A．引流 B．防止液体溅出 C．增加物质的溶解度 D．加快物质的溶解速度
5．在某温度下实验室溶解一定量液体药品时，需要的主要仪器是（ ）
A．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B．锥形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒
C．烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗 D．胶头滴管、量筒、烧杯、锥形瓶
6．在下列实验操作中，所用仪器能达到目的的是（ ）
A．用50mL量筒准确地量取45.25mL某溶液
B．用托盘天平准确称取5.85g食盐
C．做KClO3分解实验用大试管做反应发生器
D．蒸发操作中使用的蒸发皿可用坩埚代替
7．下列有关药品取用的操作中，不正确的是（ ）
A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽
B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管
C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外
D．取用块状药品时可使用药匙或镊子
8．遇有下列情况，处理方法有误的是（ ）
A．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清
B．皮肤不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗
C．少量酒精失火时，立刻湿布盖灭
D．夜间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查
【拓展提升】
9．看下图回答问题：

(1)(A)与(D)连接可用于实验室制取______气。集气方法的依据是______。
(2)实验室制取氢气可用____和____连接，因为____。或____和____连接，因为 。
用氢气还原氧化铜应是______和______连接。
(3)实验室制取二氧化碳，只能是______和______连接，理由是 。
(4)若用(A)和(E)连接制取气体，则对产生气体的药品和对该气体的性质有什么要求______。
(5)请认真阅读下列短文，并应用已学过的知识回答问题。
氨气(NH3)在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在常温下氨气还能跟酸、氯化钙和CuSO4等物质起反应。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式为：

实验室制备氨气应与制备______气装置相同，即选装置______。收集氨气应选择装置______。
②若要制得干燥的氨气，可用_____作干燥剂。

【参考答案】
◇课前预习◇
1．试剂的存放
(1)氧化剂不能与还原剂一起存放；(2)挥发类药品要密封存放；(3)见光分解的药品要放在棕色试剂瓶中，存放在黑暗且温度低的地方。
(2)常见挥发类药品：浓盐酸、浓硝酸、浓醋酸、浓氨水等。
(3)常见见光分解的药品：硝酸、硝酸盐、氯化银、溴化银、碘化银等。
2．试剂的取用
(1)粉末状固体药品用药匙从广口瓶中取出适量即可，若药品为块状，可以用镊子夹出。往试管里装固体粉末时，为避免粉末粘在管口和管壁上，可用纸槽将药品小心地送入试管底部，然后直立试管，让药品全部落到底部；块状固体或密度较大的金属颗粒放入试管中时，应先把试管横放，将药品放入试管口处，再把试管慢慢地竖起，使之滑到底部，一定不可快速直立试管，防止药品撞破试管底部。
(2)液体试剂可直接从细口瓶中倾倒出适量，试剂瓶标签要朝向手心。
(3)注意事项：①不能用手直接去取用化学试剂；②不能用鼻子直接贴在容器口嗅闻气体；③不能用口品尝药品。
3．化学实验常用仪器
(1)反应类仪器
①试管：可直接加热，常用于少量液体或固体的加热，加热时用酒精灯火焰的外焰先均匀预热试管后集中加热。加热液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，试管与桌面约成45°角，且试管口不能朝着任何人，防止发生意外；加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
②烧瓶：分为圆底烧瓶、平底烧瓶两种，不能直接加热，可以垫石棉网加热，常用于较多量液体或液体与固体的混合物的加热，加热液体时，要加碎瓷片防止液体发生暴沸。
③烧杯：不能直接加热，可以垫石棉网加热，常用于溶解药品。
④蒸发皿：可直接加热，常用于少量溶液的浓缩或结晶，加热时液体体积不能超过蒸发皿容积三分之一，边加热边搅拌，结晶时当剩余少量液体时应停止加热，利用余热蒸干。
(2)量器类
①托盘天平：与一定规格砝码配套，精确度为0.1g，称量时左盘放药品，右盘放砝码，任何药品都不能直接放在托盘上，潮湿及腐蚀性药品应该放在玻璃器皿中称量，其他药品可用两张同样大小的纸进行称量。
②量筒：精确度为0.1mL，量取液体时，液体体积要小于或等于量筒体积，与液面最低处相平的刻度线为液体实际体积。在使用量筒测量液体体积时，若俯视刻度，则读取体积比实际体积大；若仰视刻度，则读取体积比实际体积小。
②在使用量筒量取一定体积的液体时，若俯视读数，则量取体积比所需体积小，若仰视读数，则量取体积比所需体积大。
(3)其他常用仪器
①普通漏斗：与滤纸合用，可用于分离悬浊液中大颗粒物和溶液的分离。
②玻璃棒：常用于搅拌和引流。
③酒精灯：用于一般性加热，加热时要用火焰的外焰进行加热。酒精灯内酒精的量要适量，不能少于酒精灯容积的三分之一，不能超过酒精灯容积的三分之二；不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭。
4．常见气体的收集方法
(1)密度小于空气的，可以用向下排空气法收集；密度大于空气的，可以用向上排空气法收集；密度接近于空气的，不能用排空气法收集。
(2)一些难溶于水的气体，可以用排水法进行收集，一些不能用排空气法，也不能用排水法收集的气体，可以用排特殊液体法收集，要求是气体不与该液体反应，且在该液体中溶解度很小。

◇课堂互动◇

◇思考与交流◇
1.D 2.C 3.A 4. D 5. D

提高训练答案
1.B
2.(1)将导管插入水中，微热试管，导管末端有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段水柱。(2)略向下倾斜。(3) h→g→c→d→a→e→f→b。

◇课后评价◇
1．C 2.C 3.B 4.D
5.A 6.C 7.C 8.D
9．(1)氧；氧气不易溶于水。
(2)C；D；氢气难溶于水；C；F；氢气的密度小于空气的平均密度；C；B。
(3)C；E；因二氧化碳能溶于水，所以，只能用排空气法收集。又因为二氧化碳的密度大于空气的平均密度，故只能用向上排空气法收集。
(4)对药品的要求是必须是固体，对气体性质要求是，密度要大于空气的平均密度。
(5)①氧；A；F；②NaOH固体。

◇课前预学◇
一、混合物的分离和提纯（2）
班级 姓名 学号

一、相关知识点的回顾
1.粗盐提纯(除去粗盐中的沙子)的基本步骤是什么？

2. 如何检验SO42—离子？ 写出检验SO42—离子的化学方程式。

二、预学能掌握的内容
1、（1）过滤
a、适用范围：
b、实验装置：
c、所用仪器：
d、注意事项：
(2)蒸发
a、适用范围：
b、实验装置：
c、所用仪器:_______________________________________ ___
d、注意事项：_________________________________________________
________________________________________________________________
2.能够举出生活中常见的混合物分离和提纯的例子。

三、预学中的疑难问题
1、

2、

◇课堂互动◇
混合物的分离和提纯（2）
班级 姓名 学号

一、学习目标
1. 掌握物质过滤、蒸发的操作方法 。
2. 基本了解常用离子的检验方法。
3. 学会规范性的进行化学实验。
二、学习过程
1．分离和提纯
（1）分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。
（2）提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。
【探究活动】学生阅读、思考、列举生活中常见的混合物分离和提纯的例子，教师点评。
【教师释疑】理解分离和提纯这两个概念的区别，再结合实际生活。
【思考交流】　
（1）分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你如何看待这个问题？能举出一些例子吗?

2.粗盐的提纯
⑴用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐,其中还有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2及一些硫酸盐等。下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。
（2）操作步骤
步骤
现象
1．溶解：

2．过滤：

3．蒸发

粗盐
↓ 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
↓过滤

↓ ↓
不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
↓蒸发
纯净的ＮaＣl

【探究活动】亲手实验，完成表格，教师点评。
【教师释疑】 纠正学生实验中存在问题，学会规范操作。
【思考交流】
⑴上述哪些步骤中需使用到玻璃棒？其分别的作用是什么？

3、离子的检验
经过溶解、过滤得到NaCl溶液中还含有可溶性的硫酸盐，用化学方法进行检验。
检验SO42—离子，利用在溶液中SO42—的化合物与ＢaＣl2溶液反应，生成不溶于
的硫酸钡沉淀。利用这一反应检验硫酸和可溶性硫酸盐。
例如，硫酸钠与氯化钡的反应：
【探究活动】亲手实验，得出结论。
【教师释疑】纠正学生实验中存在问题，学会规范操作。
【思考交流】
⑴要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作：
杂质
应选择加入的试剂
涉及的化学方程式
硫酸盐SO42—)

MgCl2(Mg2+)

CaCl2（Ca2+）

要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质的可加适量上面试剂操作步骤是 （ ）
A 、b c a B、a b c C、a c b D、b a c

4、除杂
根据分析，对于还有杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐的ＮaＣl溶液， 要除去这几种杂质，所加试剂的先后顺序是什么？经过分析、归纳，总结除杂的思路和过程中的注意点。
⑴除杂的基本思路
a确定物质的组成，即含有哪些杂质
b选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）]
c选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去
d充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则
⑵注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
【探究活动】学生分析所加试剂的先后顺序
【教师释疑】 选择一种试剂会引入哪种杂质离子，在后面的操作中要能除去。
【思考交流】
⑴加入除杂试剂的顺序可以是什么?
顺序一：
顺序二：
顺序三：

三、提高训练
1、对下列实验过程的评价，正确的是 ( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀．证明一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+
D．验证烧碱溶液中是否含Cl--，先加过量的稀硝酸除去OH--，再加入AgNO3，溶液，有白色沉淀，证明含Cl--
2、为除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3、Ｂa（ＮＯ3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 （　　）
Ａ、Ｋ2ＣＯ3——Ｂa（ＮＯ3）2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3
Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3——Ｋ2ＣＯ3
Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ2ＣＯ3——Ｂa（ＮＯ3）２——ＨＮＯ3
Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2——ＫＯＨ——Ｋ2ＣＯ3——ＨＮＯ3

◇课后评价◇
混合物的分离和提纯（2）
班级 姓名 学号
1、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有 （ ）
A．4处　　　B．3处　　　C．2处　　　D．1处
2、要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是 （ 　）
Ａ、分液　　　Ｂ、过滤　　Ｃ、蒸馏　　　Ｄ、蒸发　
3、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是　 （ 　）
　　 物质 杂质 除杂所用试剂和方法
　　    A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
    　　B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤
　　    C．Cu CuO 盐酸、过滤
　　    D．CaCO3 CaO H2O、过滤
4．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是 ( )
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三角架
A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥
5、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是………………………………（ ）
A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯
6、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 （ ）
A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
7、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
8、广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（ ）
A.石蕊溶液 B. 四氯化碳
C.氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液
9、以下在过滤的操作中，不正确的是………………………………………………… （ ）
A、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
C、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
D、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
10、除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：___________
_____________________。

11、从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：
⑴除去草木灰中的不溶杂质
请简要写出操作步骤：_____________________________________________________。
⑵提取钾盐
过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置　②放置酒精灯 ③放上蒸发皿　④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为_______________________________________。
⑶检验钾盐中的碳酸根
检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。
⑷问题讨论
①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：________________________________________________________。
过滤时：________________________________________________________。
蒸发时：________________________________________________________。
②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？

12、根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．

　　（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 _____物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．
　　（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．
　　（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．
　　（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．

答案
◇课前预学◇
一、相关知识点的回顾
1、（1）.溶解 （2）.过滤 （3）.蒸发
2、检验ＳＯ42- 离子：用稀盐酸酸化，并且加BaCl2 ，若出现白色沉淀，说明有ＳＯ42-存在
二、预学能掌握的内容
1、（1）过滤
a、分离不溶于液体的固体物质跟液态物质
b 、

C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸_
d、一贴二低三靠
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
(2)蒸发
a、分离溶剂和溶质（溶解度随温度的影响不大）
C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿
d、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。

◇课堂互动◇
（2）操作步骤
步骤
现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解
粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
4、除杂
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl

◇课后评价◇
1、A 2、D 3、A 4、B 5、B 6、B
7、CD 8、D 9、B
10、BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3、HCl
11、⑴将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤 ⑵ ②①③④⑤ ⑶稀盐酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 ⑷①搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 ②不能 因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。
12、 （1）易溶 （2）冷却热饱和溶液（3）结晶 过滤 （4）漏斗 酒精灯

◇课前预习◇
化学实验基本方法（3）

班级_________姓名___________学号___________

（2） 相关知识点的回顾：
1. 混合物分离和提纯的常用方法有哪一些？各自的适用范围是什么？举例说明。

2. 在什么实验中接触过什么样的漏斗？

二．预习能掌握的内容

1. 蒸馏是提纯或分离________的_________混合物的方法。
蒸馏操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量________ ②温度计水银球的位置应与____________________位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的_____，也不能少于______.④冷凝管中冷却水从 _____口进，从 ____口出。⑤加热温度应控制在_______________________________.

2.分液是把两种___________________的液体分离开的方法。如:油和水

3.萃取是利用溶质在__________的溶剂里的_______不同，用一种_______把______从它与另一种_______所组成的溶液中提取出来的方法。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

3. 分液与萃取的联系和区别

三． 预习中的疑难问题

1.

2.

3.

课堂互动◇
化学实验基本方法（3）
班级_______姓名___________学号______
【学习目标】
1. 了解蒸馏和萃取的原理，练习操作。
2.知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
【学习过程】
1.蒸馏
〖探究活动1〗 自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有什么现象

〖教师释疑〗 有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。
〖探究活动2〗如何制备纯净的水即蒸馏水
〖教师释疑〗 实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水
〖思考与交流〗
（1）.将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是（ ）
A 过滤 B 蒸发 C 先过滤后蒸馏 D 加入某种药品溶解浑浊的固体

（2）. 现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
物质
化学式
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g/cm3)
水中溶解性
甲
C3H6O2
-98
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
-84
77
0.90
可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？说出你的理由。

（3）. 加热前加入碎瓷片的目的是什么？
为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
（4）. 为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线

2.分液和萃取 :

【探究活动3】 油和水可以用分液分离，那么植物油和矿物油的混合物能不能呢？
【教师释疑】 植物油和矿物油是可以互溶的液体混合物
【思考与交流】
（5）.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取

（6）.在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 ______，塞好塞子进行_______。
②振荡时右手捏住__________，并用食指根部压紧_______，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗_________，待液体分层后进行分液，分液时 先打开瓶塞，从漏斗下口放出___________， 从上口倒出___________。

【提高训练】

7.用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘，下列说法不正确的是 （ ）
A 实验使用的主要仪器是分液漏斗
B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C 碘的四氯化碳溶液呈紫色
D 分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出

8．在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

9.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？
a、熬煮中药 b、分离豆浆和豆渣
c、除去水中的沙子 d、用海水晒盐
e、海水淡化 f、从溴水中提取溴

10.常用的萃取剂有：________和__________.

◇课后评价◇
化学实验基本方法（3）
班级_________姓名___________学号___________
1.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、 分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是 （ ）
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
2.下列实验操作错误的是 （ ）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时