重点高中化学必修一离子反应练习试题和答案及解析解析.doc

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离子反应练习题
1、 下列叙述中正确的是（）
A、 氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；
B、 在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；
C、 氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；
D、 氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。
2、 下列离子方程式正确的是（）
Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa(OH)2+2H+＝Ca2++2H20Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3+2H+＝２Ｎa++H2O+CO2↑
Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O
3、 下列离子方程式中正确的是（）
A、 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、 向稀硫酸溶液中加铁：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓
4、 下列离子方程式中错误的是（）
A、 铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、 碳酸镁与H2SO4反应MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
C、 向澄清石灰水中通入过量的CO2气体CO2+2OH-=HCO3-
D、 澄清石灰水与盐酸的反应H++OH-＝H2O
5、 在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A、Na+、SO42-、Cl-B、Ba2+、SO42-、OH-C、Ca2+、CO32-、Cl-D、OH-、H+、Cl-
6、 在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
7、 室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）
A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、SO42－、AlO2－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－
8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）
A、Na+、CO32－B、Na＋、HCO3－C、HCO3－、CO32－D、Na+、OH－
9、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）
A、常温下，在PH>7的溶液中，Na+、S2－、K+、AlO2－
B、常温下，在PH>1的溶液中,SO32－、S2－、K+、NH4+
C、常温下，在PH<7的溶液中,Fe3+、Cu2+、Cl－、NO3－
D、常温下，在PH=1的溶液中,Fe2+、HCO3－、Na+、SO42－
10、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）
A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－
B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－
C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、OH-
D、在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
11、下列物质中，属于电解质的是（）
A、CO2B、盐酸C、BaSO4D、NaOH溶液
12、下列叙述中正确的是（）
A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；
B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；
C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；
D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，
答案解析：
1.【解析】氯化镁固态时是由镁离子和氯离子构成的，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故A项错误。电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生自由移动的离子的过程，电离并不需要外加电流，故B项错误。物质在水中发生电离并不与水发生化学反应，故C项错误。
答案：D
2.【解析】A项错误。对于Ｃa(OH)2微溶物，作为生成物时，写化学式；作为反应物，若为澄清石灰水，则要拆为Ca2+和OH-；若为悬浊液，则要写化学式。题目为澄清石灰水，故应为H++OH-＝H2O；B项错误，Na2CO3易溶于水且易电离，要拆。CO32-+2H+=H2O+CO2↑；C项错误，不符合客观事实，故为2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓
答案：D
3.【解析】A项错误，碳酸钙为难溶性盐，不可拆，要写化学式，故CaCO3+2H+=H2O+CO2↑＋Ca2+；B项错误，不符合客观事实，故为2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓；C项错误，不符合客观事实，反应生成Fe2+，故为Fe+2H+=Fe2++H2↑
答案：D
4.【解析】A项错误，不符合客观事实，应Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项MgCO3为难溶物，不拆，写化学式；C项中发生两步反应，CO2+Ｃa(OH)2＝ＣaCO3↓+H2O，ＣaCO3+CO2+H2O＝Ｃa（HCO3）2，故CO2+2OH-=HCO3-；D项为澄清石灰水，要拆。
答案：A
【总结】在判断离子方程式书写的正误时，要从下面几方面去判断：（1）看离子反应是否符合客观事实；（2）看“==”“↑”“↓”等是否正确；（3）看表示各物质的化学式是否正确，即要判断哪些可拆，哪些不可拆；（4）看是否漏掉离子；（5）看电荷是否守恒；（6）看反应物或产物的配比是否正确。
5.【解析】B项中生成难溶性物质BaSO4，而不能大量共存；C项中生成沉CaCO3而不共存；D项中OH-与H+反应生成水。
答案：A
6.【解析】A项中Fe3+为棕黄色，不符合题目要求；B项中Ag++Cl-==AgCl↓，AgCl为难溶性物质；D项中H++HCO3-==H2O+CO2↑，故不能共存。
答案：C
7.【解析】A项在碱性时，Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，不能共存；但在强酸性则可以；B项在酸性时，SO32－+2H+==H2O+SO2↑，S2－+2H+==H2S↑,生成挥发性的物质，故不能共存；而在强碱性时可共存；C项中AlO2－+H++H2O==Al(OH)3↓,生成难溶性物质，不能共存；而在碱性条件下可共存；D项中Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓,不能共存；而在酸性条件下，H+和NO3-结合为具有氧化性的酸，会氧化Fe2+，故也不能共存。
答案：D
8.【解析】在这个条件下，CO2过量，发生了两步反应，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3，所以NaOH完全反应变为NaHCO3，所以反应后溶液中存在的主要离子为Na＋、HCO3－，故答案为B。
9.【解析】A项中PH>7，即在碱性条件下，几种离子能大量共存；B项中若1<PH<7时，即在酸性条件下，SO32－+2H+==H2O+SO2↑，S2－+2H+==H2S↑,故不能共存；PH>7，即在碱性条件下，NH4++OH－==NH3·H2O，NH3·H2O为难电离物质，故也不能共存；C项中PH>7，即在碱性条件下，几种离子可共存；D项中PH=1即在酸性条件下，H++HCO3-==H2O+CO2↑，故不能共存。
答案：AC
10.【解析】A项中PH=1，即酸性溶液，几种离子能共存；B项中滴加酚酞试液显红色，即在碱性条件下，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓，NH4++OH－==NH3·H2O，故不能共存；C项为碱性溶液，可共存；D项中H++HCO3-==H2O+CO2↑，故不能共存。
答案：AC
【总结】解答离子共存题，首先要看清题目，审准题目，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如在某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中出离子组内各离子外，还应有H+（或OH－）。此外，还要注意溶液是否有颜色，如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等都有颜色，若溶液无色，则其不存在。
11.【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有C是符合条件的，BaSO4在熔融状态下可以导电。盐酸、NaOH溶液是混合物。CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质。
答案：C
12.【解析】氯化钠溶于水后能导电，故氯化钠是电解质，但氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A、B均错误，而Cl2是单质，不是电解质。
答案：C
【总结】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在判断哪些物质是不是电解质，首先它必须是化合物，若为混合物或单质一律排除掉；再根据电解质的定义去判断。一般酸、碱、盐、大多数金属氧化物都是电解质。
化学必修1离子反应习题
一选择题
1、下列电离方程式错误的是（）
ANaHCO3====Na＋+H＋+CO32―BNaHSO4====Na＋+H＋+SO42―
CMgCl2====Mg2＋+2Cl―DBa(OH)2=====Ba2＋+2OH―
2、离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）
A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO3
3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4?↓????（　　）?????
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（　　）
A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠　　　　　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠
5、 下列离子方程式，书写正确的是（）
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6、下列离子方程式书写正确的是（）
A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+H+=H2O+CO2↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42－
D、石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
7．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
8．下列离子方程式中，正确的是????（　　）??????????????????????????????????
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B.稀盐酸和碳酸钙反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O
C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O
Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
9．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中　CO2+2OH－=CO32－+H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中　CO2+OH－=HCO3－+H2O
10．下列离子方程式中，正确的是???（　　）
A、氨气通入醋酸　CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋
B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是????????????（）
12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）
Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－ Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）
Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
C、Na＋、H＋、Cl－、CO　　　D．K＋、Cu2＋、NO、SO、
16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl— Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—
Ｃ．Mg2+、Cl—、I— Ｄ．Na+、NH4+、Cl—
18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）
Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－ 　　Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－
Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－ Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－
19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）
A、HCO3－B、Cl－C、OH－D、Cu2+
二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
2．H++OH-==H2O
3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
5．Cu2++Fe==Fe2++Cu
三．写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
（6）锌与硫酸铜反应
（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
（8）氢氧化铜和稀盐酸反应
四填空
1．电解质溶液之间的反应，实质上是______之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是______反应发生的条件，只要生成物中有______、______或______物质生成，反应就能够发生。
2．盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是______。
3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl－、OH－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－。
（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：
（3）当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。
4．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。
Ａ．Cl－ Ｂ．NO3－ Ｃ．CO32－ Ｄ．OH－
5除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
（1）SO42―(CO32―),所加试剂：，离子方程式　　　　　
（2）Cl――(SO42―),所加试剂：，离子方程式　　　　　
（3）Fe2＋(Cu2＋),所加试剂：，离子方程式　　　　　
（4）BaCl2(HCl),所加试剂：，离子方程式　　　　　
6、在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液只恰好完全反应。在此实验过程中
（1）烧杯里观察到的试验现象有：
①
②
（2）写出实验过程中的离子方程式
7、有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）
现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀
B+D→白色沉淀
C+D→蓝色沉淀
则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。
8向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式
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