九年级1-8单元化学方程式汇总.doc

九年级化学1-8单元化学方程式
一、 氧气的性质：
（1）物质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 == 2Al2O3
5. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5
6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
（2）制取氧气的反应：
7．加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
8．氯酸钾制取氧气： 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
9．过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气：2H2O22H2O + O2↑ 
二、自然界中的水：
10．电解水（研究水的组成实验）：2H2 O 2H2 ↑+ O2↑
11．生石灰溶于水： CaO + H2O == Ca(OH)2
三、碳和碳的氧化物：
12. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
13．碳还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
14． 碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
15．煤炉的底层：C + O2 CO2
16．煤炉的中层：CO2 + C 2CO
17．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2
18．大理石与稀盐酸反应（实验室制CO2） CaCO3 +2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
19．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器原理） Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
20．碳酸不稳定而分解： H2CO3 == H2O + CO2↑
21．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 == H2CO3
22．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑
23．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 ↓+ H2O
氢氧化钠与二氧化碳反应（除去二氧化碳） 2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O
24．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
25．金属铁的冶炼原理： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
26．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
27．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2
四、燃料及其利用：
28．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
29．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
30． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
五、金属 （置换反应：单质+化合物==新单质+新化合物）
31. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （实验室制取氢气原理）
32. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
33. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
34. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
35. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
36. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
37. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
38．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
39. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
40. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4==ZnSO4 + Cu
41. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
42. 镁和硫酸铜溶液反应：Mg + CuSO4 == MgSO4 + Cu
43. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
42. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
43. 铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3 == Fe(NO3)2 + 2Ag
44. 铁和硝酸汞溶液反应：Fe + Hg(NO3)2 == Fe (NO3)2 + Hg