九年级1-8单元化学方程式汇总.doc

九年级化学1-8单元化学方程式一、 氧气的性质： （1）物质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O35. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5 6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 （2）制取氧气的反应：7加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O28氯酸钾制取氧气： 2KClO3 2KCl + 3O2 9过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气：2H2O22H2O + O2 二、自然界中的水： 10电解水（研究水的组成实验）：2H2 O 2H2 + O211生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2三、碳和碳的氧化物： 12. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO13碳还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2 14 碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 15煤炉的底层：C + O2 CO2 16煤炉的中层：CO2 + C 2CO 17煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2 18大理石与稀盐酸反应（实验室制CO2） CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 19碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器原理） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 20碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 21二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3 22高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2 23石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O 氢氧化钠与二氧化碳反应（除去二氧化碳） 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 24一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 25金属铁的冶炼原理： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO226氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 27一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2 四、燃料及其利用： 28甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 29酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 30 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 五、金属 （置换反应：单质+化合物=新单质+新化合物）31. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （实验室制取氢气原理）32. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 33. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 34. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 35. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 36. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 37. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 38铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 39. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 40. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu 41. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu42. 镁和硫酸铜溶液反应：Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu 43. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 42. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 43. 铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag44. 铁和硝酸汞溶液反应：Fe + Hg(NO3)2 = Fe (NO3)2 + Hg