2018年北京市中考化学试卷含答案.doc

2018 年北京市高级中等学校招生考试
化学试卷
学校姓名准考证号
1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80 分．考试时间100分钟．
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号．
考3．试卷答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效．
生4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试卷用黑色字迹笔作答．
须5．考试结束，将本试卷、答题和草稿纸一并交回．
知6．本试卷化学方程式中的“”和“¾¾®”含义相同．
可能用到的相对原子质量
H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca 40 Cu 64 Zn 65
一、选择题<每小题只有1个选项符合题意．共25个小题，每小题1分，共25 分）
1．空气成分中，体积分数最大的是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
2．下列金属活动性最强的是
A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn
3．下列食物富含蛋白质的是
A．M饭B．黄瓜C．牛肉D．苹果
4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．木炭B．甲烷C．蜡烛D．红磷
5．决定元素种类的是
A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数
6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是
A．塑料瓶B．纯棉衣服C．玻璃杯D．羊毛围巾
7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是
A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱
8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是
A．钙B．铁C．锌D．碘
9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3 瓶气体的是
A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中

10．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是

A.液体肥皂 B.西瓜汁 C.酱油 D.柠檬
2 / 9
11．能闻到花香的原因是
A．分子的质量变小B．分子间有间隔
C．分子在不断运动D．分子由原子构成
12．下列措施中，不．能．防止铁制品锈蚀的是
A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中
13．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉B．牛奶C．食盐D．植物油
14．下列物质必须密封保存的是
A．木炭B．浓盐酸C．石灰石D．氯化钠
15．下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．称量固体D．过滤
16．下列符号能表示2 个氧分子的是
A．O2
B．2O C．2O2
D．2O2-
17．下列不．属．于．新能源的是
A．潮汐能B．太阳能C．风能D．石油
18．下列化学方程式书写正确的是
A.2P + 5O2 P2O5 B.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑b5E2RGbCAP
C.2CO + O2 = 2CO2 D.H2SO4 + NaOH = NaSO4 + H2Op1EanqFDPw
19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液
C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂

20．用下列装置进行实验，不．能．达到实验目的的是
A．干燥CO2 B．收集O2 C．验证CO2性质D．监控气体流速
21．金属钛<Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石<主要成分是
TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气<Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4 反应得到Ti 和MgCl2．下列说法不．正．确．的是DXDiTa9E3d
A.①中的反应 TiO2 + C + 2Cl2 TiCl4 + CO2
B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C．②中发生的反应为置换反应
D．金属钛在常温下不与O2 反应
22．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
验证NaCl 溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B
比较Fe、Cu、Al的金属活动性
铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3 溶液
C
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发
23．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A．丙的相对分子质量为24 B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1
C．反应前后分子总数不变D．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3

24．a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法不．正．确．的是
A．15℃时，a、b的溶解度均为20g
B．加水或升温均可使b 的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将30℃时a 的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D．分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液
25．已知：Ca(HCO3>2
CaCO3 +CO2↑++H2O．下列图象表示一定质量的Ca(HCO3>2受热
△
过程中某些量随时间的变化趋势<该过程的CaCO3不分解），其中不正确的是
．．．
A
B
C
D

二、填空题<共5 个小题，共30 分）

26．<6 分）铝元素与人类关系密切．
<1）铝是地壳中含量最高的元素．
<2）元素周期表中铝元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数为．
<3）铝元素在自然界中主要以Al2O3 存在，Al2O3 属于<填字母序号）．
A．单质B．氧化物C．碱D．盐
<4）工业用电解熔融Al2O3 的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3
反应属于基本反应类型中的反应．
<5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和性．
通电冰晶石
4Al+3O2↑,该
<6）药品“氢氧化铝[Al(OH>3
]”片剂能与胃酸<主要成分为盐酸）发生中和反应，治

疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为．
27．<6 分）水是生命之源．
<1）活性炭常用于净水，其作用是、过滤水中的杂质．
<2）生活中常用来区分硬水和软水．
<3）电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是，反应的化学方程式为．
<4）配制500g 溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为，主要步骤有称量、量取、．RTCrpUDGiT
28．<6 分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．
<1）化石燃料燃烧会产生大量的CO2 ．天然气充分燃烧的化学方程式为．

<2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅<SiO2 ）能用于制造CO2 分离膜．CO2 通过此膜后被氨水吸收<如右图所示），转化为可作氮肥的5PCzVD7HxA
NH4HCO3．
①SiO2 中硅元素的化合价为．
②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为%
<计算结果精确到0.1%）．
<3）CO2 形成的超临界CO2 流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素<C8H8O3 ）．

①香兰素由3 种元素组成．
②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是变化．
③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有．
29．<6 分）合金是重要的金属材料．
<1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是<填字母序号，下同）．
A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．不锈钢锅

<2）生铁是常用的合金，生铁属于<填“纯净物”或“混合物”）．
<3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画<如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明．
<4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣
可得到硫酸锌，其主要流程如下<杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H2SO4 = ZnSO4 +H2O；CuO+H2SO4= CuSO4 +H2O
①II中反应的化学方程式为．
②下列说法正确的是．
a．I、II中的操作均包含过滤
b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液A的质量小于溶液B
d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

30．<6分）下列字母A~H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁
中的2－3种元素组成．

<1）A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称是．
<2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为．
<3）D和E均含两种元素．如右图所示，将D的溶液滴
入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是，锥
形瓶中发生反应的化学方程式为．
<4）F、G、H分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为．jLBHrnAILg
三、实验题<共3 个小题，共19 分）
31．<6 分）根据下图回答问题。

<1）仪器a 的名称是。
<2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是<填字母序号，下同）。如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为。xHAQX74J0X
<3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为，选用的发生装置是。如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。LDAYtRyKfE

32．<6 分）用右图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知：白磷的着火点为40℃。Zzz6ZB2Ltk
内容
步骤
【实验1】研究燃烧条件
【实验2】研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有80℃的热水，
分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞
烧杯中盛有NaOH溶液，
燃烧匙中放入木炭点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ
推入适量H2O2 溶液
推入适量H2O2 溶液
<1）H2O2 稀溶液与MnO2 接触时发生反应的化学方程式为。
<2）实验1中，推入H2O2 溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是。dvzfvkwMI1
<3）实验2中，推入H2O2 溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是rqyn14ZNXI
。
33．<7 分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。
【查阅资料】

① Na2CO3 + CaCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
② 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
③Ca(HCO3>2易溶于水。
④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象<表中的百分数为溶液中
溶质的质量分数）：

NaHCO3
Na2CO3
0.1%
1%
5%
0.1%
CaCl2
0.1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊
有浑浊
1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有微小气泡
有沉淀
5%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有大量气泡
有沉淀
【进行实验】
序号
实验装置
主要实验步骤
实验现象
实验1

向2支试管中分别加入少量Na2CO3 和NaHCO3 溶液，再分别滴加盐酸
2支试管中均有气泡产生
实验2

向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3 或NaHCO3 固体，分别加热一段时间
Na2CO3 受热时Ⅱ中无明显现象
NaHCO3受热时Ⅱ中出现
浑浊
实验3

向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液
Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生Ⅱ中出现浑浊
【解释与结论】
<1）实验1 中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为。
<2）实验2 中，试剂a为。
<3）实验3 中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：
2NaHCO3+ CaCl2
【反思与评价】
+++H2O。
<1）实验2 中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为<写出所有可能）。
<2）资料④中，NaHCO3 溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察
到气泡，原因可能是。
<3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体，实验方案分别为：
①。
②。
四、计算题<共2 个小题，共6分）
△
34．<3 分）利用化学反应2Na + H2+收氢气的质量。
2NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸
35．<3分）某厂烟气中SO2的平均含量为0.032g/L，用780g硫化钠<Na2S）溶液恰好能吸收2000L该厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：EmxvxOtOco
2Na2S +5SO2 + 2H2O4NaHSO3+3S↓。
求理论上得到NaHSO 溶液的质量<假设烟气中其他成分不能被吸收）。
2018年北京市高级中等学校招生考试
化学试卷参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
B
A
B
A
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
B
C
C
D
B
A
B
题号
21
22
23
24
25

答案
A
B
D
D
C

二、填空题
26．<1）金属
<2）13
<3）B
<4）分解
<5）导热
<6）Al(OH>3+3HCl =AlCl3 ++ 3H2O
27．<1）吸附
<2）肥皂水
通电
<3）氧气；2H2O2H2↑+ O2↑
<4）50g，450g；溶解
28．<1）CH4 +2O2 2H2O +CO2
<2）①+4；②17.7%
<3）①C，H，O；②物理；③CO2，无水乙醇
29．<1）C
<2）混合物
<3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大
<4）①H2SO4 +Zn =ZnSO4 +H2↑
CuSO4 +Zn =ZnSO4 +Cu
②a，b，c
30．<1）火碱<烧碱，苛性钠）
<2）Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2
<3）Fe，O；Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑，Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 +3H2OSixE2yXPq5
<4）Ca(OH>2 +Na2CO3
31．<1）酒精灯
= CaCO3↓+ 2NaOH
<2）C；3Fe + 2O2 Fe3O4
<3）B，CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O +CO2↑
二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃
32．<1） 2H O 2 2H O + O ↑
MnO
2 222
<2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触导管口有气泡冒出，白磷燃烧6ewMyirQFL
<3）助燃性；先变大，一段时间后变小
33．<1）NaHCO3+HCl = NaCl ++H2O+CO2 ↑
<2）Ca(OH>2 溶液
<3）2NaHCO3+CaCl2【反思与评价】
= CaCO3↓++2NaCl+CO2 ↑+H2O
<1）Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3
<2）CaCl2 溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2 量较少，CO2溶于水，因此没有气泡
<3）①各取少量0.1%的NaHCO3 和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2 溶液，若无明
显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO3
②各取少量Na2CO3和NaHCO3 固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3 ，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3kavU42VRUs
34．解：设可吸收H2质量为x

2Na+ H2
46 2
230g x
2NaH
46：2=230g：x
x=10g
答：可吸收H2质量为10g
35．解：设生成S的质量为x

2Na2S +5SO2 + 2H2O==4NaHSO3+3S↓
320 96
64gx
320：96 = 64g：x
x=19.2g
溶液质量64g +780g -19.2g =824.8g.
答：得到NaHSO3溶液的质量为824.8g

申明：
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