初中化学试题.doc

化学试题三
一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分；每小题只有1个选项符合题意．）
1．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）．该书把一种元素翻译为“矽（xi）”．在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（　　）
A．锡
B．硒
C．氧
D．硅
2．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是（　　）
A．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
B．氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素
C．碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
3．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置．在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放职下图．某同学取用Na2CO3溶液后把它放回位置最好在（　　）

A．A
B．B
C．C
D．D
4．德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）．

符合上述反应过程的顺序是（　　）
A．⑤④①③②
B．④⑤①②③
C．④⑤①③②
D．⑤④①②③

5．“绿色绿色是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以昼减少有害物质生成的化学工艺理念．下列符合“绿色化学”要求的是（　　）
A．湿法冶铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．高炉炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
C．制氧气：2KMnO4
  △  
.

K2MnO4+MnO2+O2↑
D．用乙烯（C2H4）为原料制取乙二醇（C2H6O2）：C2H4+H2O2→C2H6O2
6．许多化学物质是一柄“双刃剑”．对CO2的利弊评价不妥的是（　　）
A．大气层中CO2过多会造成“温室效应”
B．大气层中CO2越多，抵御紫外光作用越强
C．“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用、碱性土壤改良有利
D．利用干冰可进行人工降雨
7．为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用．由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是（　　）
A．Cu→CuSO4
B．Cu→CuO→CuSO4
C．Cu→Cu2（OH）2CO3→CuSO4
D．Cu→Cu（NO3）2→Cu（OH）2→CuSO4
8．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（　　）
A．c═a+b
B．c═2b-a
C．c═a+2b
D．c═2a-b
9．在同温同压下，将镁、铝、铁分别投入质量相等的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是（　　）
A．Mg＞Al＞Fe
B．Al＞Fe＞Mg
C．Al＞Mg＞Fe
D．Fe＞Mg＞Al
10．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）（　　）
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
铝粉（CuO）
盐酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CO（CO2）
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2 CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A
B．B
C．C
D．D
11．如图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入x，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入y，又看到气球逐渐变小，则x、y分别为（　　）
A．盐酸、硫酸铜溶液
B．盐酸、氯化钙溶液
C．硫酸、氢氧化钡溶液
D．硫酸、氯化镁溶液
12．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质．一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，图为其计算机模拟图．下列说法不正确的是（　　）
A．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
B．上述变化过程中分子间间隔发生了变化
C．在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序
D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场
13．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 （　　）
A．、
B．
C．
D．
14．已知：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是（　　）
A．一定有CO和HCl，肯定无N2
B．一定有CO和N2，可能有HCl
C．一定有CO和HCl，可能有N2
D．一定有CO和N2，肯定无HCl
15．已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是（　　）
A．9：20：5
B．6：15：11
C．2：5：3
D．5：6：3
16．现有CO2、O2、CO的混合气体9mL，在密闭容器中点爆炸后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为8mL，再将气体通过NaOH溶液，体积减少5mL．已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比．则原混合气体中CO2、O2、CO的体积比可能是（　　）
A．3：1：5
B．5：1：3
C．1：3：5
D．3：4：2
17．氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下他们都能跟甲烷（CH4）反应．已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（　　）
A．CH4和HCl
B．CCl4和HCl
C．CH2Cl2和HCl
D．C和HCl
18．将镁和碳酸钙的混合物粉末Ag放在氧气中加热，充分反应后，混合物的总质量仍为Ag，则原混合物中镁和碳酸钙的质量比是（　　）
A．6：25
B．12：25
C．33：50
D．1：5
19．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（　　）
A．都不能确定
B．中有③能确定
C．中有④⑤⑥能确定
D．都能确定
20．食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应．因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期．下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是（　　）
A．红磷
B．固体烧碱
C．铁粉
D．生石灰
21．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ca（NO3）2三种杂质中的一种或两种．现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀．对样品所含杂质的判断不正确的是（　　）
A．可能只有Na2CO3
B．可能只有KNO3
C．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3
D．肯定没有Ca（NO3）2
22．某钢样品的含碳量为0.24%（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（　　）（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180）
A．0.03%＜ω＜2%
B．0.48%＜ω＜0.72%
C．2.24%＜ω＜3.36%
D．2.48%＜ω＜3.6%
23．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（　　）
选项
需要鉴别的物质
方法和所加试剂
方法一
方法二
A
稀盐酸和氢氧化钠溶液
用pH试纸检验
加入硫酸铜溶液
B
碳酸钙和硫酸钡
加入足量水
加入盐酸
C
稀盐酸和稀硫酸
滴加氯化钡溶液
滴加紫色石蕊溶液
D
硫酸铵和磷矿粉
观察颜色
加入足量水

A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题（本题有6小题，共35分）
24．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．从金刚石、氦气、干冰、生石灰这几种物质中，选择与下列用途相对应的物质，将它们或主要成分的化学式填写在空格处．
（1）用作填充气艇的是——————————（2）用作致冷剂的是———————————（3）镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是——————————（4）用作食品干燥剂的是————————
25．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是——————
（填字母序号）；

（2）加钙牛奶中的“钙”是指——————————
（填“元素”或“分子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是——————————
（填“骨质疏松”或“贫血”）；
（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是————————————

（填字母序号）；

（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有————————————
 的功能；
（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是——————————————
 （填“食醋”或“食盐水”）．
26．化学小魔术“空瓶生烟”方法如右图：A瓶中充满氯化氢气体，B 瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟．由此回答：
（1）若“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示氯原子，上述反应过程如右下图．则该反应的化学方程式为：——————————————————————————
 根据下图，你能得出的结论是（写一条）：——————————————————————————————————————

（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是：————————————————————————————————————————————
（3）生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的————————————————
（填：氮、磷、钾）肥，此化肥不能与——————————————
 物质混合使用（填“中性”或“酸性”或“碱性”）．
27．如图，为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）在某一温度时，A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为————
℃．
（2）在t3℃时，10g水最多能溶解3gB物质，则10g水最多能溶解A物质的质量——————————————————————3g（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）三种物质的溶解度关系为B＞A＞C时的温度为t℃，则t的取值范围是———————（4）将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到0℃时，溶质质量分数保持不变的是————物质．
28．用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：

（1）参加反应的A2与生成物分子的个数比为————————————
（2）反应后的物质是——————————————（填“纯净物”、“混合物”）．
（3）生成物的化学式为————————————————（用A、B表示）．
29．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件，其他反应物及多余产物均已略去）：

（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C是一种参与植物光合作用的气体．则 A、B、C、D分别是：
A————————————
B————————————
 C————————————
 D————————————
（2）若A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体．则 A、B、C、D四种物质分别是：
A————————B————————C—————————D——————————
三、解答题（共2小题，满分26分）
30．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．（写实验操作和实验现象）
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用．
【作出猜想】他的猜想是——————————————————————————————————————————————————————————————————
【设计实验】
实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；
实验二：将一片药片

放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．
【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
【拓展探究】（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药．这些物质必须具备两个条件：
一是：对身体

；二是：能与胃酸作用．
（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是：
——————————————————————————————————————————--- 
31．实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：

①称取x g胆矾晶体，研细后加入10 mL蒸馏水溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
④按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
编号
KClO3质量（g）
其他物质质量（g）
待测数据
1
2.0
/

2
2.0
CuO   0.5

3
2.0
MnO2   0.5

回答下列问题：
（1）步骤①中的x应至少称取————————g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是——————————（填序号）．
（2）表格中的“待测数据”是指————————————————————
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意——————————————————————

（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A为20，则此时气体的读数为——————————————————————
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成下列表格后续实验．（提示：可从催化剂的概念完成实验．）
实验步骤
设计这一步骤的目的
实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多
CuO能加快KClO3的分解

32．某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸．滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液．第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量．则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质（不考虑酚酞）的质量变化情况是

：第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是

．由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论．
[提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢？
[甲组实验]实验过程如图所示：现象：向a试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀．结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．
[乙组实验]实验过程如图所示：现象：向b试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀．结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．

[交流评价]请你评价甲、乙两组同学由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由．

正确或错误
理 由
甲组

乙组

四、计算题（本题有2小题，共9分）
33．莽草酸是我国传统的香料--八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方--“达菲”的原料．请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：
（1）莽草酸由——————————种元素组成；
（2）莽草酸中各元素的质量比为——————————
（3）174g莽草酸中含有——————g碳元素．
34．小刚在化学实验室发现，盛放烧碱固体的试剂瓶瓶口未盖露置在空气中．小刚叫来小军和小红，共同探究这种烧碱的是否变质．为测定其成分，小明称取该烧碱样品3g，充分溶解于水中，再滴加氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如右图所示．求：
（1）产生的沉淀是————————（填化学式）；
（2）该烧碱样品中氢氧化钠的质量；（保留小数后两位）
（3）所加入氢氧化钙溶液的溶质质量分数．

35．向两只烧杯中各加入100g 9.8%的稀硫酸，将烧杯分置于天平的两个托盘上，调节天平使之达到平衡，然后向左边烧杯中加入ag镁，向右边烧杯中加入mg铝，充分反应后天平仍然保持平衡．试讨论a和m的取值范围以及两者之间应满足的关系．
（1）当m≥2.4时，a与m的关系式：
（2）当m≤1.8时，a与m的关系式：
 （3）当1.8＜m＜2.4时，a与m的关系式：
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