人教版化学九年级整册同步练习大全二78页.doc

化学式与化合价 习题精选（一）
一、选择题，每小题有1个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。
1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（ ）
A．S
B．H2S
C．H2SO3
D．H2SO4
2．下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）
A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价
B．在H2中，氢元素显+1价
C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ）
A．①②④③
B．②③④①
C．③②①④
D．③②④①
4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ ）
A．Na2SO4和SO3
B．SO2和SO3
C．SO2和H2SO3
D．S和H2S
5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（ ）
A．MCl
B．MCl2
C．M2Cl
D．M2Cl
6．下列化学式正确的是（ ）
A．高锰酸钾(K2MnO4)
B．氧化镁(MgO2)
C．氯化钾(KClO3)
D．氯化亚铁(FeCl2)
7．某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（ ）
A．1
B．2
C．3
D．6
8．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（ ）
A．N2O3、NH3、NO、N2
B．NH3 N2 NO N2O3
C．NH3、NO、N2、N2O3
D．NO N2 N2O3 NH3
9．某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（ ）
A．XO
B．XO2
C．X2O
D．XO3
10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ）
A．XYZ
B．X4YZ3
C．X2YZ3
D．X3YZ2
二、填空题
11．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。
12．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。
13．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。
14．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。
参考答案
1．C
2．A、C 提示：同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：在NH4NO3中，氮元素分别显-3价和+5价；非金属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：H2O中氢元素显+1价。
3．D 提示：分别计算出氯元素的化合价，然后排序。
4．A、C
5．B 提示：先由氧化物的化学式确定M元素的化合价为+2价，然后确定氯化物的化学式（在氯化物中，氯元素显-1价）
6．D
7．B
8．B
9． B、C．提示：依题意由该含氧酸的化学式可以推断出X元素的化合价为+（3n-2）价，然后讨论：当n=1时，该元素的化合价为+1价，所对应的氧化物为X2O；当n=2时，该元素的化合价为+4价，所对应的氧化物为XO2。
10．C．提示：将三种元素的化合价一一待入选项，如果化合物的各元素化合价的代数和为零，则表明该化学式正确。
11．+5 ；-3
12．+(4-n) ； M-32-n
13．+3 ；R(OH)3
14．RCl3； R2(SO4)3
化学式与化合价 习题精选（二）
1．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（ ）
A．+2价
B．+3价
C．-2价
D．-3价
2．下列物质的化学式，书写错误的是（ ）
A．氯化亚铁FeCl3
B．氢氧化钠NaOH
C．氧化镁MgO
D．碳酸钠NaCO3
3．某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（ ）
A．MCl3
B．MSO4
C．M2(SO4)3
D．M(OH)3
4．下列说法正确的是（ ）
A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目
B．铁的化合价为零
C．水中氢气的化合价为零
D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价
5．下列化学式中正确的是（ ）
A．ZnCl3
B．Ca(NO3)2
C．K2OH
D．AlCl2
6．某金属元素M的氯化物的化学式为M迅，其氧化物的化学式为（ ）
A．MO2
B．M2O
C．MO
D．M2O3
7．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（ ）
A．47．1％
B．26．5％
C．77．1％
D．72％
8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（ ）
A．C→CO2
B．KClO3→KCl
C．KMnO4→K2MnO4
D．NH3→NH4Cl
9．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（ ）
A．N2 、NH3、NO2
B．NH3、N2O5、NO2
C．N2、N2O3、NH3
D．NH3、N2、N2O3
10．X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为 。
11．下列化学符号①2CO ②2Ag+ ③Mg ④⑤H2O中的数字“2”表示(填序号)
(1)离子个数的是 ；(2)离子所带电荷数值的是 。
(3)分子个数的是 ；(4)元素化合价数值的是 。
12．某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 ；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为 ；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n 。的相对分子质量为 。
参考答案
1．B由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为R2 O3。根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为－2价，可推算出R的化合价应是+3价。
2．AD 在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价，且在化合物里正负化合价的代数和为零。例如：亚铁是指+2价的铁元素，氯化亚铁应写作FeCl2；碳酸根()为-2价，钠元素为+1价，所以碳酸钠应写作Na2CO3 。
3．B 由化学式确定M的化合价为+3价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断，可知化学式是错误的。
4．D 对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度决定，A不确切；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显+2、+3价，类似的铜元素也是这样，所以B错D对；水是由分子聚集而成的，不存在单质分子，即中氢元素的化合价为+1价。
5．B 根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有B项满足。
6．C 此金属元素的氯化物化学式为，金属一般显正价，那么氯元素为-1价，金属为+2价，那么它的氧化物有。
7．A 由于元素化合价为+3价，则氧化物化学式为，那么氧的质量分数为％=47．1％。
8．B A项中C的化合价由0价变为+4价，B项的化合价由+5价变为-1价，C项中的化合价由+7价变为+6价，D项中N的化合价由-3价变为-3价。所以B项中化合价的数值变化最大。
9．D A中N元素的化合价依次为0，-3价，+4价，0，-3；B中N元素的化合价依次为-3仇+5价，+4价；C中N元素的化合价依次为0，+5价，-3价；D中N元素的化合价依次为-3价，0，+5价。
10．
分析：已知Y为+2价，X、Z两元素在化合物里组成的两原子团为-3价，要求写出此化合物的化学式，必须求出原子团中X、Z元素的原子个数。
设由X、Z两元素组成的原子团为()，根据原子团的化合价等于原子团里各元素正、负化合价代数和列式：

即原子团为，交叉书写化学式：

此化合物的化学式为。
11．(1)② (2)③ (3)① (4)④
分析：化学式前面的数字表示粒子个数，如2CO表示两个一氧化碳分子，表示两个银离子；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有这种原子的个数，如中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子；元素的化合价与离子电荷的表示方法有严格的区别，化合价标在元素符号正上方，且符号在前，数字在后，例，离子电荷标在元素符号右上角，且数字在前，符号在后，例。
12．+3n 或 A+33n
分析：设R的化合价为

的相对分子质量=

化学式与化合价 习题精选（三）
1．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4)3)，问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为 ( )
A．+3、+3
B．+6、+3
C．+2、+3
D．+2、+2
2．目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和HClO(次氯酸)，HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好，且对人体无害。下列有关说法错误的是 ( )
A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂
B．HClO中氯元素的化合价为+1价
C．Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价
D．Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价
3．已知碳酸钙(CaCO3)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一种物质可能是下列中的 ( )
A．Na2CO3
B．KHCO3
C．MgCO3
D．FeCO3
4．重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是 ( )
A．重水的相对分子质量为20
B．重氢原子核外有2个电子
C．重氢分子的相对分子质量为2
D．重氢离子核内有2个质子
5．填写下列分子式中数字2的意义：
H2O ；2Ca ；2H2 ；2N ；CaCl2 ；SO42- ；
；
6．1998年，我国的十大科技成果之一是合成材料纳米氮化镓。已知镓(Ga)元素的原子结构示意图

则氮化镓的化学式是 。
7．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。它是由 种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈 价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式 。
8．某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价为 ，如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有 个中子。(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16)
9．长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNO2)，它是硝酸钠(NaNO3)在一定的条件下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20％，那么含氧量为 。
10．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是 。
11．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5 g二氧化碳进行光合作用，试计算表面积为1.76m2的叶片在10天内能吸收多少克的二氧化碳?相当于多少克碳?
12．世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0．004g以下。油条是我国许多地方的传统早点，每270g中含0．9 g明矾(KAl(SO4)2·12H2O)。试通过计算说明，若每日食用约150 g油条，请问铝元素的摄人量是否超过安全摄入量。
13．钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。如果人体从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙(Ca(C6H11O7)2)、碳酸钙(CaCO3)等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。一个体重为60 kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5 g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25 g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙，问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为多少?
[参考答案]
1．B 2．C 3．C 4．A
5．一个水分子中有2个氢原子(水中氢氧原子的个数比为2︰1)；2个钙原子；2个氢气分子，每个氢分子中有2个氢原子；2个氮原子；氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1︰2；亚硫酸根带2个单位的负电荷；硫酸镁中镁的化合价为+2价。
6．GaN
7．4，+4。SiO2
8．+5，10
9．47.1％
10．C5H10O5
11．88 g，24 g。
12．大大超过
13．86．0％
质量守恒定律 习题精选（一）
1．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：，则X的化学式为（ ）
A．
B．SO3
C．SO2
D．CO2
2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）
A．原子的种类
B．原子的数目
C．分子的种类
D．分子的数目
3．下面是一些学生的认识，其中正确的是（ ）
A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应
B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子
C．一切化学反应都遵循质量守恒定律
D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减
4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水
B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL
C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加
D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻
5．以下说法中，不正确的是（ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．化学反应前后，分子的种类一定改变
C．化学反应前后，原子的个数一定改变
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
6．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．5g水受热变成5g水蒸气
B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D．木炭燃烧后质量减少
7．在化学反应中一定没有发生变化的是（ ）
A．原子的种类
B．分子的种类
C．物质的种类
D．元素的化合价
8．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：
（1）镁带燃烧的化学表达式为________。
（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：____；____．．．．．．
9．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。
（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）由______种元素组成，其中Y呈_____价，YmOn的化学式是_____。
（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______。
10．早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
11．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。

参考答案
1．C [点拨：根据质量守恒定律知X为SO2]
2．C [点拨：化学反应中反应物的分子被破坏]
3．C
4．B [点拨：B是物理变化]
5．C [点拨：在一切化学反应中，反应前后原子的个数没有增减]
6．D [点拨：木炭燃烧生的CO2扩散到空气中故其质量减轻了]
7．A
8．（1）（2）镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有—层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；……
9．（1）4；+3；Y2O3（2）CO2 [点拨：注意质量守恒定律的灵活运用]
10．（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。
11．遵守质量守恒定律，生成CO2气体使气球内气压增大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减少，所以天平指针偏右。
质量守恒定律 习题精选（二）
1．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）

2．用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）

3．图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。氧化铜中，铜和氧的质量比值约为（ ）

A．8
B．4
C．2
D．1
4．a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）
A．（a+b）g
B．（a-b）g
C．（b-a）g
D．无法判断
5．在A+2BC+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到______g。
6．化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。
A．①③④⑤⑥
B．①③④⑥
C．①④⑥
D．①③⑤
7．化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。
根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。
请回答：
（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_______的科学精神。
（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是__________。
（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。
（4）写出实验室制备氧气的化学反应式______________。
（5）实验室可用________法来收集氧气。
（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）_______________。
a．试管
b．漏斗
c．酒精灯
d．导管
e．胶头滴管
f．集气瓶
g．量筒
参考答案
1．B [点拨：反应前后密闭容器的质量不变]
2．C [点拨：铁片与稀盐酸反应生成的H2扩散到空气中去了，使其质量减轻了]
3．B [点拨：在坐标任取一数如：Cu的质量为6，则氧的质量为7.5g－6g=1.5g，其质量比为6g︰1.5g＝4]
4．C [点拨：O2的质量为bg－ag]
5．生成C的质量为9.8g+8g－14.2g＝3.6g
6．B
7．（1）大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新。
（2）磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。
（3）磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。
（4）①KClO3KCl+O2（或②KMnO4K2MnO4+MnO2+O2③H2O2H2O+O2）
（5）排水集气（或向上排空气）。
（6）若（4）中写反应①或②：。若（4）中写反应③：a、d、f。

质量守恒定律 习题精选（三）
1．某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图A）。将图A的装置在托盘天平上称量，质量为W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图B）。反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W2<W1。试分析：

（1）此反应是否符合质量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。
（2）天平显示W2<W1的原因是（装置不漏气）____________。
（3）在________条件下称量W2＝W1。
（4）若生成的H2为0.2g，在标准状况下，气球体积最大不超过__________L。（标准状况氢气密度为0.0899g／L）
2．请你比较一下两个“守恒定律”的表述和应用，完成下面的填空和计算：
（1）参加化学反应的各物质的质量总和，_________反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。根据质量守恒定律，写化学反应方程式时，“等号”两边各原子的数目_______。
（2）能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，_________保持不变。这个规律叫做能量守恒定律。
（3）计算：根据能量守恒定律，如果图中的那个小孩开始滑下时具有1400J机械能，而滑到中点时他只剩下1150J机械能，那么滑到滑梯底端时他的动能为多少（计算时设他受到的摩擦力大小不变）?整个过程有多少机械能转化为热能?

3．小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：
[提出假设]化学反应中，反应物与生成物质量（1）。
[确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验探究。
[设计并进行实验]小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

[实验结论]小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。
你认为（2）的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。（3）
[结论分析]请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。（4）
[查阅资料]小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。
[交流表达]请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义?（不超过30字）（5）
[结论应用]环保部门常用I2O5空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5CO＝I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是（6）。
参考答案
1．（1）符合。（2）氢气球有浮力。（3）真空。（4）2.23L。
2．（1）等于，必须相等。（2）能量的总量。（3）根据能量守恒定律，依题意，滑行一半路程所放出的热能为Q1＝1400J－1150J=250J由于摩擦阻力的大小不变，在另一半路程还将有同样多的热能放出，即Q2=Q1=250J故知：整个过程有Q=Q1+Q2=500J机械能转化为热能所以滑到滑梯底端时，他还剩下的机械能为1400J－500J=900了在底端，他的势能为零，所剩下的机械能即为他的动能。答：（略）
3．（1）相等；（2）小洁；（3）小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了。（4）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。（5）该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用。（6）CO2

如何正确书写化学方程式 习题精选（一）
1．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“ ” “”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）

A．4∶1∶3
B．3∶1∶2
C．4∶1∶2
D．3∶1∶3
2．下列化学方程式中有错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．乙醇燃烧：
4．从安全、方便、环保和节能的角度考虑，实验室选取制氧原理是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，做了两种假设：
（1）假设它按KClO3受热分解的方式来分解，反应方程式为____。
（2）假设它按CaCO3受热分解的方式来分解，反应方程式为____。
（3）事实上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2和SO3（分解温度在500℃左右），反应方程式是____。
6．“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）。请写出过氧乙酸分解的化学方程式____。
7．写出下列有关反应的化学方程式：
①在空气中点燃氢气____。
②冶炼厂排放的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收____。
③某化工厂用废铁屑处理含硫酸铜的废水____。
④黑色火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成的，点燃后产生比原有体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成物为硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳气体____。
8．完成下列反应的化学方程式，并写出化学反应的基本类型：
（1）氯酸钾与二氧化锰混合共热____；
（2）铁丝在氧气中燃烧____；
（3）镁与稀硫酸反应____；
上述三个化学反应的基本类型依次为____。
9．纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是____和____。
10．汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原理是：正极附着的PbO2与负极附着Pb及电解液中的硫酸发生反应，生成PbSO4和一种常见的氧化物。请写出此反应的化学方程式：____，其中铅元素的化合价由反应前的____价变为反应后的____价。
11．配平下列化学方程式并填空
（1） Pb（NO3）2 PbO+ NO2+ O2
（2） Al2（SO4）3+ NaOH== Al（OH）3↓+ Na2SO4，上述反应中，（1）属于____反应。
12．实验室中有KMnO4、O2、Mg、稀盐酸、Cu（OH）2五种物质，请你以它们为反应物，按下表中的要求各写出一个化学方程式。
反应类型
化学方程式
化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

参考答案
1．B [点拨：注意分析反应前后方框中参加了反应的分子]
2．B [点拨：Cu（OH）2为沉淀物，应打上“↓”符号]
3．B [点拨：A中应生成FeSO4，C未配平，D未注明反应条件，且未配平]
4．D [点拨：A、B反应需消耗热能，C反应需消耗电能]
5．（1）FeSO4FeS+2O2↑；
（2）FeSO4FeO+SO3↑；
（3）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
[点拨：KClO3分解的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，CaCO3分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑]
6．2C2H4O3=2C2H4O2+O2↑
7．①2H2+O22H2O；②SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；④2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑
[点拨：①紧扣质量守恒定律，②充分利用信息]
8．（1）2KClO32KCl+3O2；（2）3Fe+2O2Fe3O4；（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑分解反应、化合反应、置换反应
9．CO2、N2 [点拨：2CO+2NO2CO2+N2]
10．PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；+4，O；+2
11．（1）2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑或2、2、4、1；（2）Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4或1、6、2、3；复分解；
12．（1）2Mg+O22MgO；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（4）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
如何正确书写化学方程式 习题精选（三）
1．书写只有一种生成物的化学方程式时，可能用到的符号是（ ）
A．“=”
B．“↑”
C．“△”
D．“↓”
2．在反应中， 分质量的镁跟 分质量的氧化铜反应，生成 分质量的氧化镁和 分质量的铜。
3．写出下列化学方程式
（1）水通直流电分解成氢气和氧气；
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和水；
（3）铁和硫酸铜溶液的反应。
4．配平下列化学方程式
（1） Fe2O3 + CO Fe + CO2
（2） CH4 + O2 CO2 + H2O
（3） Mg + CO2 MgO + C
（4） Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2↑
5．根据下列信息，写出有关的化学方程式：
（1）在空气中点燃锌粉时，锌粉燃烧。
（2）铝跟硫在加热的条件下反应。
（3）汞蒸汽有毒，为防止汞蒸气使人中毒，可以在洒落的液态汞上覆盖硫粉，产物是+2价汞的硫化物。
（4）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢生成铜绿。
6．在返回地球途中不幸失事的“哥伦比亚”号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸受热分解；同时生成四种气体，两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推力。试写出其中所涉及反应的化学方程式。
7．某化合物的化学式可表示为CxHyOz，它在空气中燃烧的化学方程式为： 。
参考答案：
1．BC 2．24 80 40 64
3．（1）
（2）CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（3）Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu
4．（1）Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2
（2）CH4 +2O2 CO2 +2H2O
（3）2Mg +CO2 2MgO +C
（4）Cu2(OH)2CO3 2CuO +H2O +CO2↑
5．（1）2Zn + O2 2ZnO
（2）2Al + 3S Al2S3
（3）Hg + S == HgS
（4）2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3
6．4Al + 3O2 2Al2O3
2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+ Cl2↑+ 4H2O↑
7．4CxHyOZ + (4x+y-2z)O2 4xCO2 + 2yH2O

如何正确书写化学方程式 习题精选（三）
1．A、B、C三种物质各15ｇ，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，A与C恰好完全反应。则参加反应的B与C的质量比是（ ）
A．5︰3
B．5︰2
C．2︰3
Ｄ．3︰2
2．在氢气还原氧化铜的反应中，氢元素的化合价由零价升高至+1价，氢气是还原剂；铜元素的化合价从+2价降低至零价，氧化铜是氧化剂。则在反应中，____元素化合价升高，____元素化合价降低；____是氧化剂，____是还原剂。
3．在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。此反应的化学方程式是____。
4．书写化学方程式要注意的两个原则：一是____；二是____。若镁在CO2中燃烧产生黑烟，并有白色固体产生，则该反应的化学方程式是____，该反应中作还原剂的是____。
5．纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域。“纳米材料”特指粒子直径为1nm～100nm（1nm=10-9m）的颗粒。将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质。例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉遇到空气便可爆炸，请写出该反应的化学方程式：____。
6．火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。
（1）放出氧气的化学方程式是____。
（2）生成白烟的化学方程式是____。
（3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式是（Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气的气体）____。
挑战题
1．阅读下面科普短文，然后回答问题。
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。
臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3的氧化能力比O2强得多。
若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3％的O3。
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
（1）O2和O3性质不同的原因是____。
（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到____的现象。
（3）写出在臭氧发生器中O2转变为O3的化学方程式____。
（4）应采用什么方法保护臭氧层？答：____。
（5）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。SO2与O3反应的化学方程式为____。
2．科学家根据自然界存在的N2制取出N3，1998年底又制取出N5。
（1）N2、N3、N5在物质分类中都属于____。
（2）N5的分子极不稳定，需保存在80℃的干冰中。在通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式为____。
（3）火箭每发射1t设备，需要5t传统燃料（