人教版高中化学必修二实验现象和课后题答案.doc

第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
P6 科学探究
探究碱金属元素的金属性强弱的规律
（1）实验步骤：
①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。再与钠与氧气的反应进行对比。
②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。再与钠与水的反应对比。
（2）实验现象：

钾
钠
与氧气反应
在热坩埚中能迅速燃烧并产生紫色火焰。
在加热的条件下，钠能在空气中燃烧并产生黄色火焰
与水反应
浮在水面，融化成小球，四处游动，不时发出轻微爆炸，很快消失。
浮在水面，融化成小球，四处游动，钠与水反应不能发生爆炸反应。
（3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。
P9 实验1-1
探究卤族元素的非金属性强弱的规律
（1）实验记录：
实验
现象
化学方程式
将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置
加入氯水后，NaBr溶液呈黄色；加入四氯化碳后，油层呈橙红色。加入氯水后，KI溶液呈黄褐色；加入四氯化碳后，油层呈紫红色。
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2KI+Cl2=2KCl+I2
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置
加入溴水后，溶液呈黄褐色；加入四氯化碳后，油层呈紫红色。
2KI+Br2=2KBr+I2
（2）实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。
由此可以判断非金属性的强弱。
P11 习题
1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 2．C 3．C 4．A
5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。
6．
7．

8．(1)卤素单质的物理性质

(2) 卤素单质的化学性质：
①卤素单质与氢气反应

随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应

随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。

9．（1）4Li+O22Li2O 氧化剂：O2、 还原剂：Li;
（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 ­ 氧化剂：H2O 还原剂：K
（3）Br2 + 2KI =2KBr +I2 氧化剂：Br2 还原剂：KI
（4）Cl2 + 2FeCl2 =2FeCl3 氧化剂：Cl2 还原剂：FeCl2
10．(1)甲: C 二 IVA ； 乙: O 二 VIA； 丙:Na 三 IA； 丁:Al 三 IIIA

(2)甲与乙：C+O2CO2 或
乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2
乙与丁：4Al+3O22Al2O3。
11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种

第二节　元素周期律
P14 科学探究

P15 科学探究
探究金属性变化规律
Ⅰ．（1）实验方法：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会加热试管至水沸腾，观察现象。
（2）实验现象：加热之前，镁条的表面上慢慢地形成了少量的无色气泡，气泡无明显的逸出现象；溶液未变红。加热之后，镁条的表面上较快地形成无色气泡并逸出，溶液变为红色。
Ⅱ．（1）实验方法：取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2 mL1 mol/L盐酸。观察发生的现象。
（2）实验注意的问题：
①金属表面的氧化膜都要进行处理。
②镁片和铝片的大小、厚度和表面积基本相同，所用的盐酸的浓度相同。
③盐酸的浓度不宜过大或过小，否则实验现象的差别不明显。
（3）实验现象：镁片和铝片都产生无色气泡，并且镁片比铝片产生气泡快。
（4）实验结论：在相同条件下，镁比铝更易与盐酸反应。镁比铝活泼。
P19 习题
1．减小；减弱；增强； Na；NaOH；Al(OH)3；HClO4。 2．B
3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S
5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性KOH﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3
6．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼
7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；
（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数
（3）2C+O2CO C+O2CO2 4Na+O2=2Na2O
2Na+O2 Na2O2 4Al+3O22Al2O3
9.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为4；第七周期，第IV A族；金属元素。

第三节　化学键
P21 实验1-2
现象：钠在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状
化学方程式：
【学与问】
【思考与交流】

P24习题
1.（1） （2） （3）
（4） （5） （6）
2. C 3．D 4．D
5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中最外层电子已经达到2个或8个电子的稳定结构。
7．（1）
8．（1）非极性键 （2）非极性键 （3）极性键 （4）极性键 （5）极性键
9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。
（2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH
属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。

复习题P28
1．（1）A：Na； B：K； C：Mg； D：Al； E：C； F：O； G：Cl；
（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）K > Na > Mg （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ﹥ （5）NaBr 黄
（6）18
2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A
9．（1）A：Na； B：O2； C：Cl2； D：H2； E：N2； F：Na2O2； G：Na2CO3；
I：HCl； J：NH3。
（2）A和B 2Na+O2Na2O2
F和CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 D和E 3H2+N22NH3
I和J HCl+NH3=NH4Cl
（3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑

10．（1）原子结构示意图：
+8
2
6
2
8
6
+16
2
8
18
6
+34

化学式：H2S H2Se H2Te
稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定
氧化物化学式：SeO3 TeO3
氧化物的水化物化学式：H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4
（2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
（3）从电子层数、原子半径的角度来分析。
第二章　化学反应与能量
第一节　化学能与热能
P33 实验2-1，2-2，2-3
探究放热反应和吸热反应
实验内容与方法
实验现象
实验结论
在一支试管中加入2~3 mL6 mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
有气泡产生；试管壁热；温度计的液柱明显地升高。
2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al与盐酸的反应是放热反应，活泼金属与酸反应是放热反应
将约20 gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10 gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。
闻到了刺激性气味。烧杯壁很凉，玻璃片与烧杯粘结在一起了，反应后混合物呈糊状。
反应产生NH3和H2O；
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O, Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应。
在50 mL烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20 mL
2 mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
混合物的温度比NaOH溶液、HCl溶液的温度高
H++OH－=H2O，NaOH与HCl的反应是放热反应，酸碱中和反应时放热反应。
P36习题
1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。
2．热量；放出。 3．C、H；CO2 H2O。 4．②③④⑤⑥；①。
5． D 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C
9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。
10．同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。以加快分子之间的碰撞次数，只有对其加热使温度升高到一定程度，反应才开始进行；随着反应的进行，其本身放出的热量能满足自身需要且有剩余，反应后不需要再加热。

11．结论1：一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；
结论2：一个化学反应的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；
结论3：一个化学反应的能量的变化量与其反应物、生成物的状态有关。
12．（1）3.97× 104KJ
（2）约101 Kg

第二节　化学能与电能
P40 实验2-4
Cu片：有大量气泡冒出
Zn片：有少量气泡冒出
电流表：指针有偏转
P41 科学探究-水果电池

P44习题
1．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。
2．（1）B （2）C （3）D （4）B>A>C>D 3．B 4．C 5．D
6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。
7．从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
8.废电池中含有汞、镉、铅等大量毒性很强的重金属离子，随处丢弃会给土壤、水源等环境造成严重污染，并通过人类的食物链给人体健康造成威胁和危害。其中汞具有强烈的毒性；铅能造成神经紊乱、肾炎等；镉主要造成肾损伤以及骨疾—骨质疏松、软骨症及骨折。而废旧电池中的锌、锰、银、镍、汞、镉和铁等金属物质可以提取回收再利用，废渣还可以用来制作建筑材料，对不能利用的物质进行无害化处理，从而实现废旧电池处理的无害化、资源化、安全化的综合利用。因此，我们要把废旧电池回收到指定的地点进行再处理。

9. 干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池。
蓄电池是电池中的一种，它的作用是能把有限的电能储存起来，在合适的地方使用。它的工作原理就是把化学能转化为电能。
燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。
太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。以光电效应工作的薄膜式太阳能电池为主流，而以光化学效应工作的湿式太阳能电池则还处于萌芽阶段。

第三节　化学反应的速率和限度
P48 实验2-5
热水 现象：产生气泡速率增大，带火星火柴复燃
结论：升高温度，反应速率增大
2H2O2 = 2H2O +O2
常温 现象：有气泡冒出
结论：
冷水 现象：产生气泡速率减小
结论：降低温度，反应速率减小
P48 实验2-6
MnO2 现象：气泡冒出速率增大
结论：MnO2能加快反应速率
FeCl3 现象：气泡冒出速率增大
结论：FeCl3能加快反应速率
不加其他试剂 现象：有气泡冒出，较慢
结论：无催化剂反应较慢
P53习题
1.

2.D 3.BD
4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。
5.（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。
（2）2KClO32KCl+3O2↑
6.略
复习题
1.（1）化学反应
（2）①化学；热；②化学能与电能的相互转化；③热能转化为化学能；④光能转化为化学能；

（3）①②④
2.（1）洗净、擦干 （2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均匀
加热引发反应 3.C 4.C
5.（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283kJ的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。
（2）提示：从碳到CO2，比较一步转化和两步转化的热效应的大小。
6.提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。
7.（1）负极 锂是非常活泼的金属 （2）体积、重量轻、电压高（可达4.0V以上）、能量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高、寿命长（可达5~10年）。
第三章　有机化合物
第一节　最简单的有机化合物——甲烷
P61 科学探究
甲烷与氯气反应（P61）
（1）实验步骤：取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处。片刻后，比较2支试管中的物质，二者是否出现了区别。
（2）实验现象：用黑纸包裹的试管内黄绿色气体无明显变化，未用黑纸包裹的试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅，生成了一些无色、油状的液体，同时试管内有少量白雾。
（3）实验结论：在光照的条件下，甲烷和氯气发生了化学反应。
P64。 习题
1.C 2.AC 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D
9.(1)天然气 （2）进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。（3）严寒的冬季，气温降低至零下，丁烷变为液态，因此管道煤气供气量减小，从而导致火焰变小或断续现象。
10.CO2：0.5mol H2O：1mol
解析：标准状况下气体的摩尔体积是22.4L，11.2L的甲烷只有0.5mol
解得=0.5mol，=lmol

第二节　来自石油和煤的两种基本化工原料
P67 科学探究
用石蜡油制乙烯
（1）实验步骤：将浸透了石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。利用该气体进行如下实验：a．将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；b．将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；c．用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧现象。
（2）实验现象：酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液都褪色；气体燃烧，产生明亮并伴有黑烟的火焰。
（3）实验结论：石蜡油在碎瓷片（催化剂作用）和强热的条件下，发生分解反应，产物中含有烯烃。
P69 实验3-1
对苯的化学性质预测（P69）
（1）实验步骤：a．向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。
b．向试管中加入少
量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象。
（2）实验现象：a．液体分为两层，上层橙色下层无色。
b．液体分为两层，上层无色下层紫色。
（3）实验结论：苯不能与这两个物质发生反应，同时证明苯中不存在典型的碳碳双键。
苯与液溴反应（P70）
（1）实验原理： 。
（2）实验注意的问题：
a．苯只能与液溴发生取代反应，不能与溴水反应，溴水能被苯萃取。
b．反应中加入的催化剂是Fe粉，实际上起催化作用的是FeBr3。
c．生成的溴苯是无色液体，密度大于水。
d．苯与溴只发生一元取代反应。
e．用苯和溴制成的溴苯往往因溶解一定量的溴而显褐色，用氢氧化钠稀溶液反复洗涤并分液，
可将溴苯纯化。
苯的硝化反应（P70）
（1）实验原理： 。
（2）实验注意的问题：
a．温度控制在50~60℃,需要水浴加热。
b．浓硫酸起到催化作用。
c．硝基苯无色，难溶于水的液体，密度比水大，具有苦杏仁味，硝基苯有毒，洗去皮肤上的硝基苯的安全试剂是乙醇。
d．产物一般为淡黄色，原因是硝基苯中混杂着硝酸（硝酸呈淡黄色因其中混有NO2）。利用氢氧化钠稀溶液反复洗涤并分液，可将硝基苯纯化。

P72习题
1.石油 乙烯中含有碳碳双键 烯烃 酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳溶液等
2.取代 反应条件 加成 反应条件 3.⑤ ④ ①③
4.B 5.D 6.C 7.AD
8.
取代
光照
CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl
气体颜色逐渐变浅，量筒内壁有油状液滴生成，量筒内液面上升，量筒内有少量白雾
加成
无
CH2BrCH2Br
溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色
氧化
点燃
CO2、H2O
淡蓝色火焰，
氧化
点燃
CO2、H2O
明亮的火焰，少量的黑烟

第三节　生活中两种常见的有机物
P73 实验3-2
乙醇与金属钠的反应（P73）
（1）实验原理： 。
（2）实验步骤（如下图）：在盛有少量乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻再烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的实验，对比其现象。

图：乙醇与金属钠的反应
（3）钠与水和乙醇反应对比

金属钠的变化
气体燃烧现象
检验气体
水
钠粒浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速减小，最后完全消失
产生淡蓝色火焰
均为无色气体生成，做爆鸣实验时，有爆鸣声
乙醇
钠沉于乙醇底部，不熔化成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢，钠球最后完全消失
（4）实验说明：
a．密度：水＞钠＞乙醇
b．反应剧烈程度：钠与水反应比与乙醇反应剧烈。
c．该反应为置换反应。
d．乙醇与活泼金属（K、Ca、Mg等）也发生类似反应，置换出氢气。
e．实验室中，常用无水乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不能用水。
P74 实验3-3
乙醇的氧化反应（P74）
（1）实验原理： 。
（2）实验步骤：向一支试管中加入3~5 mL乙醇，取一根10~15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋状在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。
（3）实验现象：在每次实验中，铜丝都有“红—黑—红”的颜色变化。经过几次实验后，液体里产生了刺激性气味。
（4）实验结论：乙醇在加热和Cu、Ag做催化剂的条件下，发生反应生成乙醛。
P75 实验3-4
乙酸的酯化反应（P75）
（1）实验原理： 。
（2）实验步骤：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL
乙酸；连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，
观察现象。

图：乙酸乙酯的酯化
（3）实验现象：盛有饱和碳酸钠溶液的试管，液面上生成了一层无色、油状、有香味的液体。
（4）实验结论：在有浓硫酸并加热的条件下，乙醇和乙酸发生反应。
（5）实验说明：
a．浓硫酸溶于乙醇，像溶于水一样放出大量的热。因此，将乙醇、浓硫酸在试管混合时，一定要后加浓硫酸，防止液体迸溅，引发事故。
b．药品加入的顺序是：先加入乙醇、再加入浓硫酸和乙酸。
c．玻璃导管的末端不要插入液体中，以防止倒吸。
d．由于试管中有易燃的乙醇和强腐蚀的浓硫酸，所以加热试管一定要注意：加热前要确定试管外壁是干燥的；先用小火加热，按照先预热后正式加热的顺序，小心、均匀地加热试管。
e．该反应为可逆反应，速率小，向右进行的程度小。加入浓硫酸的目的有两个：一是催化剂，加快化学反应速率；二是做吸水剂，通过吸收反应生成的水促使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸和乙醇的转化率。
f．饱和碳酸钠溶液在收集乙酸乙酯的作用有三种：一是通过碳酸钠与乙酸的反应除去乙酸乙酯中的乙酸；二是通过水的溶解除去乙醇；三是降低乙酸乙酯的溶解度，提高乙酸乙酯的收集率。
P76习题
1.B 2.B 3.AD 4.B 5.A 6.C 7.B
8.C2H4→C2H5Br C2H4+HBrC2H5Br
C2H4→C2H5OH C2H4+H2OC2H5OH
C2H5OH→CH3CHO 2C2H5OH＋O22 CH3CHO+ H2O（催化剂为铜或银）
9.略
第四节　基本营养物质
P79 实验3-5
葡萄糖还原性（P79）
（1）观察葡萄糖样品，取约2 g葡萄糖固体加入盛有5 mL水的试管中，充分溶解；然后加入新制
的氢氧化铜，加热至沸腾，观察现象。
（2）实验现象：试管内生成红色沉淀。
（3）实验结论：葡萄糖具有还原性。
（4）注意事项：氢氧化铜悬浊液必须是新制的，其中还含有过量的氢氧化钠。
（5）强化内容：常见的糖中，葡萄糖和麦芽糖具有还原性；蔗糖、淀粉和纤维素都没有还原性。
实验室中，常用新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液为试剂鉴别葡萄糖。利用此原理判断是否
患有糖尿病。
淀粉与碘反应（P79）
（1）实验步骤：将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察现象。
（2）实验现象：土豆和面包变蓝。
（3）实验结论：淀粉遇碘变蓝。
（4）应用：利用碘酒或碘水检验淀粉，也可用淀粉检验碘。
蛋白质的颜色反应（P79）
（1）实验步骤：取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3~5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察现象。
（2）实验现象：鸡皮变黄。
（3）实验结论：蛋白质遇到浓硝酸发生颜色反应。
（4）应用：利用蛋白质的颜色反应检验部分蛋白质。另外蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛气味，也可应用这样的原理检验蛋白质。
蔗糖水解（P79－80）
（1）实验步骤：取1 mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加热5 min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3~5 min，观察现象。
（2）实验现象：产生红色沉淀。
（3）实验原理： 。
（4）实验结论：蔗糖在稀硫酸作用下加热产生了还原新制的氢氧化铜的物质。
（5）注意事项：酸性条件水解之后，必须加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入新制的氢氧化铜，再加热才能达到实验目的。
（6）实验总结：葡萄糖、果糖等单糖不能水解，二糖和多糖能在一定条件下水解。
（7）麦芽糖、淀粉和纤维素水解原理：

P82习题
1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C
8.（1）C （2）冷却后，向混合液中加入NaOH溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热。
9．（1）未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。
（2）用碘液（碘水或碘酒等），如变蓝则没有水解完全，若不变蓝，则水解完全。
（3）油脂在碱性溶液中，加热条件下可水解为易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。
（4）分别取抽取织物中的一根丝，灼烧，如有烧焦羽毛的气味，则为蚕丝。
10．5t×80%×85%÷162×180=3.78t
复习题
1．B 2．C 3．C 4．CD 5．C 6．A
7．（1）不正确 具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构体。
（2）不正确 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
（3）不正确 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。
（4）正确
8．取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液变蓝，则含有淀粉，若不变蓝，则不含淀粉。
9．提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，说明乙烯的质量为5.6g，其物质的量为0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷为0.3mol，质量为9g。
2：3 28：45
10．2mol蔗糖水解为2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的质量均为360g。

第四章　化学与自然资源的开发利用
第一节　开发利用金属矿物和海水资源
P89 实验4-1
铝热反应（P89）
（1）实验原理：铝元素有很强的还原性，能将一些金属从他们的氧化物中还原出来。
（2）实验注意：
a．Fe2O3和Al粉要选择干燥的，并且Al粉最好是刚打开瓶未被氧化的，否则难以进行。
b．Fe2O3和Al粉的质量比要控制在3:1，且二者要混合均匀，以保证反应完全。
c．承接反应物的蒸发皿内要垫少量细沙，一是防止蒸发皿炸裂，二是防止生成的熔融固体颗
粒溅出伤人。
d．内层漏斗（用滤纸做的）一定要水润湿，防止滤纸着火。
e．实验装置不要距人群太近，防止人员受伤。
（3）实验现象：反应剧烈，漏斗上方产生大量的白烟；从漏斗底部流出了火红的热滴，它在沙中
很快变成了黑色的固体。
（4）铝热剂：金属氧化物和铝粉能够在高温条件下反应的混合物都叫做铝热剂。
（5）引燃剂：氯酸钾粉末和插在氯酸钾中央的镁条（用砂纸打磨的）。
P91 实验4-2
检验海带中含碘元素的实验设计（P91）
（1）实验方法：
a．取3 g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净（不要用水冲洗，以免损失海带
中的碘元素），用剪刀剪碎后，用酒精润湿（润湿是为了增加海带的易燃性），放入坩埚中。
点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却。
b．将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10 mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3 min（热水溶解能
力强），过滤。
c．在滤液中滴入几滴稀硫酸（3 mol/L），再加入约1 mL（质量分数为3%），观察现象。加
入几滴淀粉溶液，观察现象。
（2）实验原理：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O
（3）实验现象：溶液显蓝色。
（4）实验结论：海带中含有碘元素。
P93 习题
1． 提示：金属单质的制取一般是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来，而非金属单质的制取一半是利用氧化还原反应将非金属从其化合物中氧化出来。
制取金属单质是将金属从化合物中还原出来，例如：

制取非金属单质，既可以将非金属元素从化合物中还原出来，又可以将非金属元素从化合物中氧化出来，例如：

相同点：都是发生氧化还原反应。
不同点：制取金属单质，金属元素发生还原反应。制取非金属单质，非金属元素既可能发生还原反应。又可能发生氧化反应。

2． SnO2+2CSn+2CO 氧化剂： 还原剂：
WO3+3H2W+3H2O 氧化剂： 还原剂：
2PbS+3O22PbO+3SO2 氧化剂： 还原剂：
UF4+2MgU+2MgF2 氧化剂： 还原剂：
2Au（CN）2-+Zn = 2Au+Zn(CN)42- 氧化剂： 还原剂：

3． 2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O；氧化还原反应
4．（1）NaOH ， 过量 （2）过滤（3）盐酸 （4）MgCl2Mg+Cl2↑
5．海水中提取溴： Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 SO2＋Br2＋2H2O=2Br－＋SO42-+4H+
海带中提取碘：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O
氧化性强弱比较： Cl2 ＞Br2＞SO2 H2O2＞I2
(1) Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2
(2) 不反应
(3) Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2
(4) 不反应
6．（1）Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
(3)2 Al(OH)3Al2O3+3H2O (4)2Al2O3(熔融)4Al+3 O2↑
消耗能量最多的是第四步。
7．w=76.0%×56×3÷(56×3+16×4)=55%
8. 采矿阶段的主要污染是噪音、粉尘和烟雾。消除噪音的主要措施是采用无声爆破技术或设置消音器。对粉尘和烟雾，可用烟雾聚集器使其聚集，并回收再利用这些物质。
选矿阶段的主要污染是污染的水和固体废料。对污染的水要先净化、消毒再排放或循环使用。对固体废料要回收利用。
冶炼阶段的主要污染是粉尘和烟雾、有害气体和固体废料。对有害气体要对其中的有害成分吸收转化为化工原料或燃料。对粉尘和烟雾以及固体废料要回收利用。

9.（1）固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色。
（2）可以是Fe，因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。
（3）加热蒸干，灼烧，将CO（H2）通过灼热的固体。
10．TiO2＋2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2MgMgCl2+Ti
稀有气体氛围是为了防止Ti被空气中的氧气氧化。

第二节　资源综合利用　环境保护
P102习题
1．B 2．B 3．A 4．B 5．D 6．C
7(1).硫氧化物、氮氧化物、粉尘、有机物
(2)铅是重金属，有毒物质，会造成环境污染并危害人体健康。
(3)减少化石燃料的燃烧，减少汽车尾气排放量，控制工厂废气的排放；使用清洁燃料，鼓励发展小排量汽车，对工厂废气进行处理等。
CH2－CHCl
n
8．nCH2=CHCl
CH－CH2
n
—CH=CH2
n

9．（1）C4H10 （2）不止，因为每个分子式都各自有同分异构体，如丁烷就有正丁烷和异丁烷两种。（3）加聚反应
10．C3H8+5O23CO2+4H2O，增大空气进入量或减少液化石油气进入量。
11．略。

复习题P105
1．B 2．CH4•8H2O 3．4NH3+6NO5N2+6H2O
4．(1)6PbO+O22Pb3O4
（2）涂油漆、镀铬、制成合金（不锈钢）
（3）Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成
5．（1）热能
（2）CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl
CH－CH2
n
CH3
nCH3CH=CH2
n
CH3

CH2－CH2－CH－CH2
CH－CH2
n
CH3
n
CH2－CH2
(3) 、 、

（4）聚氯乙烯、聚丙烯是常见塑料制品的主要成分

6．①蛋白质；②脂肪；③可溶性化合物；④有机酸；⑤肥料；⑥CO2、H2S等
7．（1）固体：焦炭；液体：苯、酚类、萘、NH3·H2O；气体：CO、CH4、H2、H2S
（2）128，CO2和H2O （3）闻气味，21%
（4）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，再加入强氧化剂，得到硫磺
8.反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为：0.100mol/L×0.0160L=1.60×10-3mol
根据化学方程式：6×n（K2Cr2O7）=n（FeCl2）；n（FeCl2）=2×n（SnCl2）
n（SnCl2）=4.8×1010-3mol；n（Sn）=4.8×1010-3mol×119g/mol=0.571g
试样中Sn的质量分数为0.571g/0.613g×100%=93.1%
9.(1)漂白液NaClO，使Fe2+→Fe3+
（2）NaOH，使Mg2+以外的杂质转化为氢氧化物沉淀除去（3）Na2CO3
（4）MgCO3+H2OMg（OH）2↓+CO2↑
10.（1）丁烷 C4H10 CH3（CH2）2CH3或CH3CH（CH3）2
（2）)因为腈纶中含氮元素，易产生污