高中化学会考题库试题及答案绝对值.doc

天津会考题型
说明：示例中题目的考试要求，分为初步了解、了解、理解（掌握)和应用（熟练掌握）四个层次；题目的难易程度，分别用易（较易试题）、中(中等难度试题)、难（较难试题)表示（供参考）。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意)
1。下列原子中，半径最小的是（ ）。
A。F B.Cl C。Br D。I ［理解；易]
2.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（ ）。
［理解;易]
3。 下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（ ）。
A.硅 B.磷 C。硫 D。氯 [理解；易]
4。 下列各组元素中，属于同一周期的是（ ）。
A。碳、氧、硫 B.硅、磷、氯 C。锂、钠、钾 D.氟、氯、溴
［理解；易]
5.下列各种气体中，通常状况下极易溶于水的是（ ）.
A。SO2 B.N2 C。NH3 D.Cl2 [掌握;易]
6。下列仪器中,不能用于加热的是( ）.
A.锥形瓶 B。容量瓶 C。烧杯 D.试管 ［理解;易］
7。 在标准状况下,0.5 molO2的体积约是（ )。
A。22.4 L B.11.2 L C.32 L D.0.5 L ［理解；易］
8. 科学家在对原子核进行显微解剖时,发现了一种氟的同位素F，该同位素原子核内的中子数是
A. 9 B。 20 C. 29 D。 38 [了解；易]
9。 下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是 （ ).
A．塑料 B．合成纤维 C．蛋白质 D．合成橡胶
[初步了解；易]
10. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是( ）.
A. 臭氧空洞 B. 白色污染 C。 温室效应 D。 酸雨 ［了解;易]
11. 酸雨的形成主要是由于( ）。
A. 森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡 B。 燃放烟花爆竹
B. 大气中二氧化碳的含量增加 D。 工业上大量燃烧含硫燃料
12.下列物质中,属于弱电解质的是( )。
A．H2SO4 B．NaOH C．KNO3 D．CH3COOH [了解；易］
13。 下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（ ）。
A. Al B. Fe C。 Cu D.Ag [初步了解;易］
CH3
14．有机物CH3－CH－CH3的名称是( )。
A。 2–甲基丁烷 B. 2–甲基丙烷
C。 1,1–二甲基乙烷 D. 三甲基甲烷 [了解；易]
15. 下列物质中，与甲烷互为同系物的是( ）。
A.C2H4 B.C2H2 C。C6H6 D.C3H8 [了解;易]
16.下列各组物质中,互为同素异形体的是（ ）。
A.甲烷和乙烷 B。一氧化碳和二氧化碳 C.冰和干冰 D。金刚石和石墨
[了解;易］
17。 下列各组物质中,互为同分异构体的是( )。
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH＝CHCH3
B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3
C．CH≡CCH2CH3和CH2＝CHCH2CH3
D．CH2＝CHCH3和CH2＝CHCH2CH3 ［了解;易]
18. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （ ）.
A．CH≡CH B．CH2＝CH2
C．CH3CH3 D．CH3CH＝CH2 ［掌握；易］
19。 下列反应中，不属于取代反应的是( )。
A。 乙醇在一定条件下生成乙烯 B。 甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷
C。 苯的硝化反应 D。 乙酸乙酯的水解 ［了解；易］
20。 下列反应中,属于加成反应的是 （ ）。
A. CH4 + Cl2 —光→ CH3Cl + HCl
B。 CH2＝CH2 + H2O —催化剂→ CH3－CH2OH
C. + HO－NO2 NO2 + H2O
D. CH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O ［了解；易］
21. 下列物质能使淀粉溶液变为蓝色的是（ )。
A。碘化钾溶液 B。碘酒 C.氯水 D。溴水 ［了解；易]
22. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入( ）.
A.饱和Na2SO4溶液 B.浓硫酸 C。甲醛溶液 D.CuSO4溶液
[了解；易]
23. 下列关于纤维素的说法中,不正确的是 （ )。
A．纤维素是可溶于水的白色固体 B．纤维素没有甜味
C．纤维素水解的最终产物为葡萄糖 D．纤维素可用于造纸 [了解;易］
24．硬脂酸甘油酯在烧碱溶液中加热反应的主要产物是( ）。
A．只有硬脂酸 B．只有甘油
C．硬脂酸和甘油 D．硬脂酸钠和甘油 ［了解；易］
25。 在新制氢氧化铜悬浊液中加入某糖尿病病人的尿液试样，微热时发现有红色沉淀产生,说明该尿液中含有葡萄糖.该反应的原理是葡萄糖分子中含有（ )。
A. 羟基 B。 醛基 C. 羧基 D。 氨基 ［了解;易]
26。 下列说法中，不正确的是 （ ）。
A. 氯气可用于消毒和制造漂白粉 B. 氨气可用于制造氮肥
C. 乙烯可用于制造塑料 D。 铝制容器可用于盛放稀硫酸[了解;易]

27. 如图，在锌、铜和硫酸组成的原电池中,负极发生的反应是 ( )。
A．Zn — 2e- = Zn2+ B．Cu — 2e— = Cu2+
C．2H+ + 2e- = H2↑ D．Cu2+ + 2e- = Cu ［ 了解；易]
28。 下列实验操作中,正确的是（ ）.
A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品,右盘放砝码
B. 向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
C. 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
D. 使用试纸检验溶液的性质时,将试纸浸入溶液中 ［掌握；易]
29。 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是( )。
A.在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体
B.在容量瓶中可直接稀释浓硫酸
C.溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中
D.向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流 ［了解；易］
30。 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）。
A. 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C. 将称量好的固体NaOH放入烧杯中，加蒸馏水溶解
D. 将烧杯中的NaOH溶液，未冷却到室温即转移至容量瓶中 ［了解；易］
31．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应中可以观察到的现象是( )。
A. 产生白色沉淀，继而沉淀溶解 B. 只放出气体
C。 生成白色沉淀，且不消失 D. 既生成白色沉淀又放出气体
[掌握；易]
32。 X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式是（ ）。
A. XY2 B。 X2Y3 C. X2Y D. XY ［理解；中]
33. 某主族元素的原子，核外有五个电子层,最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是（ )。
A. 其原子半径比氯的原子半径大 B。 其简单阴离子的还原性比Cl－弱
C。 其单质的氧化性比Cl2强 D。 其氢化物的稳定性比HCl强
[理解;中］
34。 在3种化合物①Na2CO3、②Al(OH)3、③(NH4）2SO4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（ ）。
A.①②③ B. ②和③ C。只有② D. ①和③
［掌握；中]
35.氢化钠是一种离子化合物,它可以跟水反应，其反应的化学方程式为：
NaH+H2O=NaOH+H2↑，此反应的氧化剂是（ ）。
A. NaH B. H2O C。 NaOH D。 H2 [掌握；中]
36。 能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是( ).
A。Ba（NO3）2 B。Ba（OH）2 C。AgNO3 D.NaOH ［掌握;中]
37. 下列各组离子中,在溶液中不能大量共存的是（ ）。
A．K+、Fe3+、Cl- B．Al3+、OH-、SO42—
C．Na+、HCO3—、NO3— D．Na+、Cl—、NO3- [应用；中］
38. 某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0。4mol/L。在这20s内它的反应速率为（ ).
A．0。6 mol/L B．0.06mol/(L.s） C．0.03 mol/L D．0.03mol/(L。s）
[了解；中]
39。 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g) + 3H2（g） 2NH3(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）。
A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 B．N2、H2、NH3的浓度不再变化
C． N2、H2、NH3的浓度相等 D．反应停止，正、逆反应速率都等于0
［了解；中］
40。下列粒子中,与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的是（ ）。
A.Cl- B。F— C。NH3 D。NH4+ ［理解；中］
41.下列叙述中,可以用来判断金属性强弱的是（ ).
A. 一个金属原子失去电子的多少
B.1 mol金属跟酸反应放出氢气的多少
C。金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属氢化物形成的难易 [理解；中］
42.下列各关系中,正确的是（ ）。
A. 原子半径：Si<C< Ge
B. 气态氢化物的稳定性:H2O〈H2S<H2Se
C.单质的化学活动性:Cl2<F2<I2
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:LiOH〈NaOH<KOH ［理解;中]
43. 对于同一周期从左到右的主族元素,下列说法中正确的是( ）.
A.原子半径逐渐减小 B。元素的金属性逐渐增强
C.最高正化合价逐渐增大 D.单质的熔沸点逐渐降低 ［理解；中]
44。下列各组物质之间发生反应时,水作氧化剂的是( )。
A。Na和H2O B。CO2和H2O C。Cl2和H2O D。SO2和H2O ［理解；中]
45.下列说法中,正确的是( )。
A。22.4 L氧气中，一定含有2 mol氧原子
B。80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
C.18 g水在标准状况下的体积约为22。4 L
D。标准状况下，20 mLNH3跟60 mLO2所含分子个数比为1：3 [理解;中]
46。 二氧化碳和氨气各1 mol，在标准状况下相同的是( ）。
A.质量 B。体积 C.所含原子数 D.摩尔质量 [理解;中］
47。 下列盐的水溶液呈碱性的是（ ).
A．NaCl B．CuSO4 C．K2CO3 D．FeCl3 [了解；中］
48.在实验室常用加热酒精和浓硫酸混合液的方法来制取乙烯，其中浓硫酸在反应过程中所起的作用是( ）。
①催化 ②脱水 ③氧化 ④还原
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ①④
[掌握；中］
49。 强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是 ( )
A．酸和碱的质量 B．酸和碱的物质的量
C．酸和碱的浓度 D．H+和OH—的物质的量 ［理解；中]
50。 下列各装置中，不能构成原电池的是（ )。

盐酸 硫酸铜溶液 稀硫酸 稀硫酸
A. B. C. D。 [了解;中]
52。 能鉴别NH4Cl、K2SO4、NaCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液的试剂是（ ）.
A．Ba(NO3）2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液 ［应用；中］
53.下列叙述中,正确的是（ )。
A。含金属元素的离子不一定都是阳离子
B。金属阳离子被还原，一定得到金属单质
C。非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂
D。非金属元素从化合态变为单质时，一定被氧化 ［理解;中]
54. 下列离子方程式中,书写正确的是（ ）。
A。用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋=H2O+CO2↑
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+4OH-=AlO2—+2H2O
C。向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3—+Ca2＋+OH—=CaCO3↓+H2O
D。向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液:Fe3＋+3OH—=Fe（OH)3↓ [了解;中]
55．将铜投入稀硫酸中不能溶解,但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色,并可见有气体产生.则向这种稀硫酸中加入的物质是（ ）.
A．盐酸 B．硝酸钾 C．氯化钡 D．氢氧化钠[掌握；中]
二、填空题
56. 明矾的化学式为________________，它常用作_______________。 ［了解;易］
57. 在①HCl、②NaCl、③NaOH三种物质中，只含离子键的是 （填写序号）,只含共价键的是（填写序号) ，既含共价键又含离子键的是（填写序号） . [理解;易］
58. 浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________（填“增加"、“减少"或“没有变化”）.
［掌握；易]
59由于钠很容易与空气中的__________、___________等物质反应，通常将少量钠保存在______________里。 ［掌握；易］
60．碳酸氢钠俗称__________，在焰色反应中呈______色。写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 。 ［了解；易］
61. 乙醇俗称__________， 其分子中的官能团是_____基。体积分数为75％的乙醇溶液常作医用消毒剂，其消毒原理是它能使细菌的蛋白质______而杀死细菌。
［了解；易]
62。 钠和钾都是活泼金属，钾比钠更_________，因为钾的原子核外电子层数比钠的______，更容易_________电子. ［理解；易]
63. 在①O2和O3；②12C和14C；③CH4和C2H6；④正丁烷和2-甲基丙烷四组物质中, 互为同系物的是（填写序号）________，互为同分异构体的是（填写序号）________，互为同位素的是（填写序号)________，互为同素异形体的是（填写序号)________。 ［了解；易］
64。 在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是________(填写序号）， 呈中性的是(填写序号）________, 呈碱性的是(填写序号)________。
[了解；易]
65. 在①乙炔、②乙醛、③乙酸三种物质中，能跟Br2发生加成反应的是________（填写序号），能发生银镜反应的是______(填写序号），能发生酯化反应的是________（填写序号）。 ［掌握；易]
66。 Na2O2是______色固体。在潜水艇和消防员的呼吸面具中，CO2和Na2O2发生反应的化学方程式为______________________________，其中Na2O2的作用是（填写序号）________：①只是氧化剂;②只是还原剂;③既是氧化剂、又是还原剂
67。 2 molNH4NO3中含有 mol N， mol O。 ［掌握;易]
68。 烷烃的通式为___________。烷烃分子中的碳原子数目每增加1个，其相对分子质量就增加___________. ［了解；易］
69。 烷基是烃分子中失去1个______后所剩余的部分，如：-CH3的名称是_____。
[了解；易］
70. 烯烃是分子里含有______________________键的不饱和烃的总称。烯烃通式为_______________。 [了解；易］
71。 乙醇与浓硫酸共热到170℃,发生_________反应，生成___________，浓硫酸的作用是____________，反应的化学方程式为_______________________________。
[掌握；易］
72. 新制备的氯水呈_________色，说明氯水中有__________分子存在.向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有______________生成，说明氯水中有___________存在。蓝色石蕊试液遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色,这是因为 。
[掌握；易]
73. 氮族元素原子的最外层电子数为________,随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐_________,得电子能力逐渐_____________，非金属性逐渐___________，其气态氢化物的稳定性逐渐______________。 ［了解；易]
74。 氨气是________色、有刺激性气味的气体，密度比空气_______，________溶于水。因此,收集氨气应采用_______________法。检验氨气是否已充满试管的方法是__________
_____________________________，观察到的现象是_______________________。 [掌握；易]
75. 一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈________性;强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈________性；强酸强碱所生成的盐,其水溶液呈_________性。 [了解；易]
76。 10. 2 molNH4NO3中含有 mol N, mol O. [掌握；易］
77。 原子序数为11的元素位于元素周期表中第_______周期、________族，它的原子结构示意图为__________，它的氧化物的化学式为_________,最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。 [理解；易]
78. 原电池是一种将_________能转化为_________能的装置。在Cu-Zn原电池中，Zn极发生__________反应,是____________极；Cu极发生___________反应,是______极。
[了解；易］
79。 在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_________________；再滴入适量乙醛溶液，加热，可观察到的现象是____________________________，反应的化学方程式为__________________，此反应可用于检验________基的存在。 ［掌握;易］
80. 从①从乙醇、②乙醛、③乙酸三种物质中选择合适的答案(将序号填在空格内）。
（1） 跟新制的氢氧化铜混合加热能生成红色沉淀的是____________。
（2） 跟碳酸钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________.
（3） 能作为燃料使用,属于可再生能源的是_____________。
81. 葡萄糖的分子式为________, 它是自然界分布最广的一种______糖。葡萄糖可以发生银镜反应， 是因为其分子结构中含有____基，它还能发生酯化反应，是因为其分子结构中含有____基。 [了解；易］
82. 淀粉和纤维素都是重要的______糖，在一定条件下它们都能发生完全水解反应生成__________。工业上制造酒精的主要原料是________, 造纸及制造人造棉的主要原料是________. [了解;易］
83。 蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中__________不是天然有机高分子化合物；这三种物质水解的最终产物分别是：蛋白质:___________、淀粉：__________、脂肪：___________。 ［了解;易］
84。 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,可使蛋白质从溶液中析出，这种作用叫做______________________。在蛋白质溶液中加入HgCl2溶液，蛋白质会_____________，这种变化叫做蛋白质_____________________. [了解；易］
85. 液态油在催化剂存在并加热、加压条件下，跟氢气发生________反应， 生成固体的油脂， 该反应叫做油脂的________或________。油脂在NaOH溶液中加热水解的产物是__________和__________, 该反应又称为________反应。
［了解；易］
86。 在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从1.0 mol/L变成1.5 mol/L,在这10s内A的化学反应速率为___________。 ［了解；易]
87. 某无色溶液可能含有Na+、K+、Cl－、CO32－、SO42－中的几种或全部。现进行以下操作：①用洁净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察， 火焰呈紫色；②取少量原溶液，加入过量稀盐酸后无气体放出，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。
由此判断，原溶液中一定含有 和__________离子,一定不含有__________离子。 [掌握；中］
88。 有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、NO2、NH3、HCl中的一种.A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。据此推断（写分子式）：
A是 ，B是 ，C是 . ［掌握;中］
89. 有A、B、C三种无色溶液，可能分别是NaCl、Na2SO4、NH4Cl、K2CO3溶液中的一种。在A溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；在B、C溶液中分别加入少量的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，再向所得的白色沉淀中分别加入足量稀盐酸，B中的沉淀完全溶解并放出无色气体,而C中的沉淀不溶解。由此判断 (填化学式):
A是_________溶液、B是_________溶液、C是_________溶液。 ［掌握；中]
90。 要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）,应加入什么试剂？并写出有关反应的离子方程式或化学方程式.
（1）硫酸钾溶液（碳酸钾）：试剂 ，离子方程式 ；
(2)铁粉（铝粉）：试剂 ，化学方程式 ；
（3）乙烷（乙烯）：试剂 ，化学方程式 。
[掌握；中］
91。 质量相同的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为____________，所含原子总数之比为_____________，所含氧原子数之比为________________。 ［掌握；中］
92. 现有X、Y、Z三种短周期元素,X元素是同周期元素中原子半径最大的金属元素；化合物XY中阴、阳离子具有相同的电子层结构；Z元素的原子比Y元素的原子少2个质子。
写出它们的元素符号：X__________；Y__________;Z__________ [理解；中]
93．现有A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，A、B是同周期相邻元素，B、C是同主族相邻元素。
写出它们的元素符号：A__________；B__________；C__________ ［理解；中]
94. 家用液化石油气的主要成分是丁烷，写出其完全燃烧反应的化学方程式：________________；若将燃烧产物通入过量澄清石灰水，可观察到的现象是_____________，反应的离子方程式为_______。
95。 向AlCl3溶液中加入适量的NaOH溶液，观察到的现象是__________________，反应的离子方程式为____________________。继续加入过量的NaOH溶液，观察到的现象是___________________，反应的离子方程式为_______________________. [掌握；中］
96。 氯与溴两种单质的氧化性_______比________强，试写出有关反应的化学方程式_________________________。溴的原子结构示意图为,氯的原子结构示意图________________,根据原子结构观点解释氯和溴的氧化性强弱的原因________________
________________________________________。 ［掌握；中]
97. 家庭使用的液化气主要成分是碳氢化合物。写出碳氢化合物(CxHy）完全燃烧的化学方程式 ，并说明如何用化学方法验证其产物 。
[掌握;中］
98。 硝酸是一种强氧化剂，能跟许多金属或非金属发生氧化还原反应。当铜跟浓硝酸发生反应时,可看到有_______色气体产生,反应的化学方程式为