高中化学常见的干燥剂.doc

化学常见的干燥剂

一、常见干燥剂的分类　　
中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：

　1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷、硅胶
　1)浓硫酸(强氧化性酸)
　2)五氧化二磷(酸性白色粉末)、
　3)硅胶(它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。)2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH 1)碱石灰(它是白色固体，主要成分CaO和NaOH)、
　2)生石灰氧化钙(它是白色固体, 碱性氧化物)、
　3)固体NaOH(强碱)
3、中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜
　　1)无水氯化钙(白色多孔固体)、
　　2)无水硫酸铜(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色五水硫酸铜CuSO4·5H20)
　　二、常见气体的分类 中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：
　　①酸性气体：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、氯化氢、硫化氢、HBr、HI等
　　②碱性气体：氨气
　　③中性气体：氮气、氧气、氢气、甲烷等
　　三、干燥剂的选择
　　1、总的原则：(酸碱性要一致且不能发生反应)
　　a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体;
　　b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体;
　　c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，
　　2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
　　特殊性：
　　①不能用浓硫酸干燥硫化氢、 HBr、HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓， H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O
　　②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应 ： CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
　　③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3=[Cu(NH3)4]SO4
　　④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3
　　常用干燥剂干燥气体小结
　　可干燥的气体 浓硫酸：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl等酸性气体
　　碱石灰：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和NH3等碱性气体
　　无水氯化钙：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl等气体
　　浓硫酸 不可干燥的气体：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4(烯烃)等还原性气体
　　无水氯化钙：NH3等会反应的气体
　　碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体
　　常见干燥装置
　　1、液态干燥剂装置(盛放液体干燥剂
　　 2、固态干燥剂装置(盛放固体干燥剂) 1)球形干燥管 2)U形干燥管