教师公开招聘考试中学化学-50.doc

教师公开招聘考试中学化学-50
(总分：100.01，做题时间：90分钟)
一、单项选择题(总题数：20，分数：40.00)
1.下列说法中正确的是______。
 A.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
 B.开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
 C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 √
 D.阴极射线、α粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献
解析： A项，光导纤维的主要成分是SiO 2 ，属于无机非金属材料；油脂不属于高分子化合物。B项，使用无磷洗涤剂可防止水体富营养化，与碳排放量无关。C项正确。D项，布朗运动的发现与原子结构模型的建立没有关系。
2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是______。
 A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的HCl溶液
 C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
 D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 √
解析： A项中，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸，会造成滴定管内溶液的浓度低于已知浓度的盐酸，错误。B项中锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液，C项中，滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡，而在滴定过程中气泡会排出，以此造成滴定管的读数变大。D操作正确。
3.已知铁与稀硝酸反应生成二价铁或三价铁，同时生成NO，现将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度是______。
 A.0.4mol/L
 B.0.6mol/L
 C.0.8mol/L √
 D.1.0mol/L
解析： 本题的反应是：固体+溶液1=溶液2+气体，依据质量守恒定律，移项得溶液2-溶液1=固体-气体，即8=14-m(气)，可求出NO质量，m(NO)=14-8=6g，即0.2mol，再进行巧算。由于生成的NO为0.2mol，电子转移为0.6mol。铁与硝酸反应当硝酸全消耗时，有：电子转移数等于生成盐溶液中的硝酸根，所以反应后剩余硝酸根0.6mol。则原溶液中硝酸的物质的量为0.2mol+0.6mol=0.8mol。
4.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101kPa)：
①
②
③
④
由此判断，正丁烷的燃烧热是______。
 A.-2878kJ/mol √
 B.-2658kJ/mol
 C.-1746kJ/mol
 D.-1526kJ/mol
解析： 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，只有①符合，故选A。
5.下列四个图分别代表对应的四种过程，其中正确的是______。

 A.分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化 √
 B.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀的质量变化
 C.向盛有10g氧化钠固体的烧杯中加水配成溶液100g，溶液溶质的质量分数变化
 D.将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化
解析： B选项烧碱溶液先会与盐酸发生反应，因而刚开始的时候不生成沉淀，后随着烧碱的加入沉淀开始生成，并逐渐增加，直到不再生成为止；C选项要注意是配成溶液100g，向Na 2 O固体中加水形成的溶液中的溶质为NaOH，因而溶质的质量分数为 ，而且选项中是将水加入固体，而不是将固体溶于水中；D选项溶质质量不变。只有A选项正确。
6.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是______。
 A.A与C可形成共价化合物
 B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
 C.原子半径A＜B＜C √
 D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
解析： A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B为镁，据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10，A为碳，C为硅，A与C可形成共价化合物SiC，CH 4 稳定性大于SiH 4 稳定性，MgO为离子晶体，A的氧化物为分子晶体，MgO的熔点高，原子半径B＞C＞A。
7.下列有关实验的说法正确的是______
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH) 3 胶体，通常是将Fe(OH) 3 固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有
 A. √
 B.
 C.
 D.
解析： B项瓷坩埚的成分为SiO 2 ，会与NaOH反应，所以不能用瓷坩埚；C项，制备Fe(OH) 3 胶体，通常是用FeCl 3 的饱和溶液溶于热水中；D项含 的溶液在滴加盐酸后也会生成CO 2 。
8.可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在一定温度下达到平衡时，C的体积分数为m%。若反应是从1mol C开始的，在相同的条件下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是______。
 A.m＞n
 B.m＜n
 C.m=n √
 D.无法确定
解析： 1mol C与0.5mol A和0.5mol B的平衡是等效的。C的体积分数为n%，假定1mol A和1mol B反应的容器体积为V，将0.5mol A和0.5mol B充入V/2的容器中，建立平衡时，C的体积分数为m%(二者互为等效平衡)，然后将V/2的体积增大到V，该反应前后气体体积不变，化学平衡不移动，C的体积分数仍为m%，所以m=n。
9.甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/L NaCl溶液与0.1mol/L AgNO 3 溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为______。

 A.2:2:4:1 √
 B.2:2:2:1
 C.2:2:1:1
 D.4:2:4:1
解析： 此装置相当于两个电解槽串联在一起，在整个电路中电子转移总数相等，首先判断各极是阳极还是阴极，即电极名称，再分析各极发生的反应。A极(阴极)反应：2H + +2e - H 2 ↑，B极(阳极)反应：2Cl - -2e - Cl 2 ↑；C极(阴极)反应：Ag + +e - Ag；D极(阳极)反应：4OH - -4e - 2H 2 O+O 2 ↑，根据电子守恒可知，若整个电路中有4mol电子转移，生成H 2 、Cl 2 、Ag、O 2 的物质的量分别为：2mol、2mol、4mol、1mol，因此各电极上生成物的物质的量之比为2:2:4:1，答案选A。
10.在室温下，下列叙述正确的是______。
 A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
 B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液pH＜7
 C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸pH=8.0
 D.若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11 √
解析： A项，醋酸溶液稀释后，c(H + )的浓度减小pH增大，故a＜b；B项，酚酞变色范围为pH8.2～10.0，恰好由红色变为无色时，pH为8.2；C项，1.0×10 -8 mol/L的盐酸溶液中要考虑水电离产生的c(H + )，pH仍小于7；D项，只有当盐酸中的n(H + )刚好等于NaOH溶液中的n(OH - )时，pH才等于7，故NaOH的pH=11。
11.某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是______。
 A.乙二醇 √
 B.乙醇
 C.乙醛
 D.甲醇
解析： 由10g沉淀可知，燃烧后生成的n(CO 2 )= =0.1mol，生成的水为n(H 2 O)= ，则n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，又因为有机物的质量为3.1g，则n(O)= ，所以n(C):n(H):n(O)=0.1:0.3:0.1=1:3:1=2:6:2，可知乙二醇满足。
12.在密闭容器中充入CO 2 和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p 1 。若控制容器的体积不变，加入足量的Na 2 O 2 ，充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p 2 。则p 1 和p 2 之间的关系是______。
 A.p1=8p2 √
 B.p1=4p2
 C.p1=2p2
 D.p1=p2
解析： 由M 混 =8×4g·mol -1 =32g·mol -1 ,依据十字交叉法 ，得 。
设原体积为4V，因有2CO 2 +2Na 2 O 2 2Na 2 CO 3 +O 2 ①，2CO+O 2 2CO 2 ②，①+②得CO+Na 2 O 2 Na 2 CO 3 ③。相当于只发生①③两个反应，
则剩余气体应为O 2 ，其体积 ，
则 。
13.甲、乙、丙三个电解池如下图所示(其中电极的大小、形状、间距均相同)。乙、丙中溶液的浓度和体积相同。当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加0.128g时，乙中电极上银的质量增加______。

 A.0.054g
 B.0.108g
 C.0.216g √
 D.0.432g
解析： 由题图知，乙、丙并联后再与甲串联。因乙、丙完全相同，故I(乙)=I(丙)= I(甲)。设通过三个电解池的电子的物质的量分别为n(甲)、n(乙)、n(丙)，则n(乙)=n(丙)= n(甲)。n(甲)= ×2=0.004mol，n(乙)= n(甲)=0.002mol。故乙中析出银0.002mol×108g·mol -1 =0.216g。选C。
14.已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成mg Q和9g H，在相同条件下，16g X和足量Y混合生成0.25mol Q和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量应是______。
 A.122g·mol-1
 B.63g·mol-1
 C.126g·mol-1 √
 D.163g·mol-1
解析： 按质量守恒定律，“32g X与40g Y恰好完全反应，生成mg Q和9g H”，Q的质量为63g。现16g X参加反应，生成的Q应为31.5g，由物质的量的计算公式可得Q的摩尔质量为31.5g/0.25mol=126g·mol -1 。
15.X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果 a X m+ 、 b Y n+ 、 c Z n- 、 d R m- 四种离子的电子层结构相同(a，b，c，d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是______。
 A.a-c=m-n
 B.a-b=n-m
 C.c-d=m+n
 D.b-d=n+m √
解析： 根据这四种微粒具有相同电子层结构，即具有相同的核外电子数，分别按阳离子的核外电子数为：质子数(原子序数)-离子所带电荷数；阴离子则为：质子数+离子所带电荷数，由此得：a-m=b-n=c+n=d+m。然后分别根据选项涉及的元素审视，选项A涉及a-m=c+n变形后为a-c=m+n，A不正确；选项B涉及a-m=b-n，变形后为a-b=m-n，也不正确；选项C涉及c+n=d+m，变形后为c-d=m-n，仍不正确；只有选项D，涉及b-n=d+m，变形后为b-d=m+n，与选项D结论一致。
16.相同质量的下列各烃燃烧，耗氧量最大的是______。
 A.CH4 √
 B.C2H4
 C.C3H4
 D.C2H6
解析： 本题是相同质量的烃燃烧，问耗氧量情况。采取化简法，将烃化简成CH x 的形式：A为CH 4 ，B为C 2 H 4 →CH 2 ，C为C 3 H 4 → ，D为C 2 H 6 →CH 3 。其中A中，CH x 的x最大，耗氧量最大，所以答案为A。
17.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是______。
 A.KOH和Al2(SO4)3 √
 B.稀硫酸和NaHCO3
 C.CaCl2和Na2CO3
 D.Ba(OH)2和NaHSO4
解析： 将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A。
18.关于制取硝酸银的以下三种方案(原理)的叙述正确的是______。
①4Ag+O 2 2Ag 2 O，Ag 2 O+2HNO 3 2AgNO 3 +H 2 O
②3Ag+4HNO 3 (稀) 3AgNO 3 +NO↑+2H 2 O
③Ag+2HNO 3 (浓) AgNO 3 +NO 2 ↑+H 2 O
 A.三种方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应
 B.三种方案中硝酸的利用率②＞①＞③
 C.制取相同量的硝酸银②产生的有害气体比③多
 D.三种方案中①方案最优 √
解析： ①中第二个反应不是氧化还原反应，A不正确：①中的硝酸的利用率最高，B不正确；制取相同质量的硝酸银③产生的有害气体最多，C不正确。
19.室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是______。
A．c(OH - )＞c(H + )
B．c(NH 3 ·H 2 O)+c( )=0.1mol/L
C．c(NH 4 + )＞c(NH 3 ·H 2 O)＞c(OH - )＞c(H + )
D．c(OH - )=c(NH 4 + )+c(H + )
 A.
 B.
 C. √
 D.
解析： 由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，故A正确。根据电荷守恒和物料守恒知B、D正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。
20.若以ω 1 和ω 2 分别表示浓度为amol·L -1 和bmol·L -1 氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)______。
 A.2ω1=ω2
 B.2ω2=ω1
 C.ω2＞2ω1 √
 D.ω2＜2ω1
解析： 设浓度为amol/L的氨水密度为d 1 ，另一为d 2 ，根据计算公式则有： ，b= ，又知2a=b，整理可得：2ω 1 ×d 1 =ω 2 d 2 ， ，因氨水的密度比纯水的小，浓度越小，反而密度越大，故d 1 ＞d 2 ，推得：ω 2 ＞2ω 1 ，选项C正确。
二、填空题(总题数：5，分数：14.00)
21.在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H 2 (g)+Br 2 (g) 2HBr(g)，已知加入1mol H 2 和2mol Br 2 时，达到平衡后生成amol HBr(见下表“已知”项)。在相同条件下，且保持平衡时各组分的质量分数不变，对下列编号(1)～(3)的状态，
请填写表中空白：
编号
起始状态
平衡时HBr的物质的量(mol)
H 2
Br 2
HBr
已知
1
2
0
a
(1)
2
4
0

(2)

1
0.5a
(3)
m
n(n≥2m)

解析：
编号
起始状态
平衡时HBr的物质的量(mol)
H 2
Br 2
HBr
已知
1
2
0
n
(1)
2
4
0
2a
(2)
0
0.5
1
0.5a
(3)
m
n(n≥2m)
2(n-2m)
a(n-m)
[解析] 在分析中要注意到题设情景：(1)容器体积固定；(2)反应H 2 (g)+Br 2 (g) 2HBr(g)是一个气体体积不变的反应(压强不影响平衡)；(3)编号(1)～(3)和已知状态达到的平衡状态相同(各组分的质量分数不变)；(4)达平衡时HBr在混合气中的含量为a/3(由已知状态推导)。
这样对于编号(1)起始状态与已知情况比较，相当于压强增大一倍。因此平衡不移动，达平衡时HBr的量可以由： 得：x=2a。
对于编号(2)，可以先由平衡时HBr的含量不变，设体系中总的物质的量为y，则： ，y=1.5mol。再结合等效代换(按方程式计量数关系)，相当于HBr起始为0时，H 2 、Br 2 各为0.5mol，这样，为满足气体物质的总量为1.5mol和当起始HBr为0，H 2 :Br 2 =1:2(已知起始状态)只能是H 2 为0(0.5-0.5=0)，Br 2 为0.5mol(1-0.5=0.5)。
编号(3)，先设HBr起始量为x，平衡量为y，通过等效代换转换为如下状态：H 2 为m+0.5x，Br 2 为n+0.5x，HBr为0，此时 ，x=2(n-2m)。混合气总物质的量：m+n+2(n-2m)=3(n-m)。平衡混合气中HBr含量： 得y=a(n-m)。
单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据：
晶体
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点(K)
＞3823
1683
2573
沸点(K)
5100
2628
2823
硬度(Moh)
10
7.0
9.5
（分数：4.00）
(1).晶体硼的晶体类型属于 1晶体，理由是 2。
解析：原子 非金属单质晶体硼的熔、沸点和硬度都介于原子晶体金刚石和品体硅之间，由此推知晶体硼为原子晶体。
(2).已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如下图所示)，硼原子之间以B—B键相互连接，在每个正二十面体中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由 1个硼原子构成，其中B—B键之间的键角是 2。

解析：12 60°[解析] 设硼原子数为x，每个硼原子与其他五个硼原子形成B—B键，每个B—B键为两个面所共有，又因为20面体有20个面，每个面有3条边，每条边被两个面所共有，则：，x=12。
22.科学教育是以传授 1，培养 2为主的教育。
解析：科学知识 科学精神
23.在我国“教育”一词最早出现于 1所说的一句话：“ 2”。
解析：孟子 得天下英才而教育之，三乐也[解析] 孟子最早提出“教育”一词。
24.马克思认为，造成人的片面发展的根本原因是 1。
解析：社会分工
三、推断题(总题数：1，分数：8.00)
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：（分数：8.01）
(1).A和D的氢化物中，沸点较低的是 1(选“A”或“D”)。（分数：2.67）
解析：D
(2).元素C在元素周期表中的位置是 1，B的最高价氧化物的水化物的电子式为 2。（分数：2.67）
解析：第三周期第ⅢA族

(3).A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1，该盐的名称为 1。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为： 2。（分数：2.67）
解析：次氯酸钙 ClO - +2H + +Cl - Cl 2 ↑+H 2 O [解析] 氧是地壳中含量最高的元素，A是氧；D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，D是氯，B、C、D三元素在第三周期，它们的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，根据B、C、D原子序数依次增大，因此B是钠，C是铝，据E是前20号元素，则原子序数大于氯，又因为与其他元素既不在同一周期又不在同一主族，可推断正为Ca。A、D、E三种元素形成的盐中，A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1，则该盐为Ca(ClO) 2 。
四、实验探究题(总题数：1，分数：10.00)
碳酸锂广泛应用于制造陶瓷和医药等领域，以β-锂辉石(主要成分为Li 2 O·Al 2 O 3 ·4SiO 2 )为原料制备Li 2 CO 3 的工艺流程如下：

已知：Fe 3+ 、Al 3+ 、Fe 2+ 和Mg 2+ 以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li 2 SO 4 、LiOH和Li 2 CO 3 在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1).步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 1。
解析：增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率
(2).步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li + 、 ，另含有Al 3+ 、Fe 3+ 、Fe 2+ 、Mg 2+ 、Ca 2+ 、Na + 等杂质，需在搅拌下加入 1(填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0—6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
解析：石灰石 [解析] 把酸性溶液的pH调节到6.0～6.5，需要加入能与H + 反应的物质，故选石灰石。
(3).步骤Ⅱ中，将适量的H 2 O 2 溶液、石灰乳和Na 2 CO 3 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 1。
解析：Fe 2+ 、Mg 2+ 、Ca 2+ 。 [解析] 在步骤Ⅰ中调节溶液的pH到6.0～6.5时，可除去Fe 3+ 、Al 3+ 。步骤Ⅱ中，加适量H 2 O 2 溶液，可把Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ；加适量石灰乳可除去Fe 3+ 、Mg 2+ ；加Na 2 CO 3 溶液可除去Ca 2+ ；故步骤Ⅱ中可除去的杂质金属离子有Fe 2+ 、Mg 2+ 、Ca 2+ 。
(4).步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为 1。
解析： [解析] 步骤Ⅲ蒸发浓缩后的溶液中主要是Li 2 SO 4 ，加入饱和碳酸钠溶液发生反应： 。
(5).从母液中可回收的主要物质是 1。
解析：Na 2 SO 4 [解析] 母液的主要成分是Na 2 SO 4 ，故可回收的主要物质是Na 2 SO 4 。
五、计算题(总题数：1，分数：13.00)
通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。（分数：13.00）
(1).X的分子式是______；（分数：3.25）
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正确答案：()
解析：C 2 H 6 O [解析] 根据C、H质量比和X的相对分子质量可得X的分子式为C 2 H 6 O。
(2).X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是______(有机物用结构简式表达)；（分数：3.25）
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正确答案：()
解析：2C 2 H 5 OH+2Na 2C 2 H 5 ONa+H 2 ↑ [解析] Na与X可发生置换反应，产生氢气。
(3).X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是______；（分数：3.25）
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正确答案：()
解析：CH 3 CHO [解析] X是乙醇，可在铜或银的催化下氧化为醛，即乙醛。
(4).X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184g X和120g Z反应能生成106g W，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)（分数：3.25）
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正确答案：()
解析：设乙酸乙酯的理论产量为x。

产率= ×100%=60.2%
六、教学设计题(总题数：1，分数：15.00)
几位同学对炭粉与氧化铁的反应十分感兴趣，自己动手，对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。
[提出假设]该反应中的气体产物可能是CO或者是CO 2 和CO的混合物。
[查阅资料]氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用饱和氯化铵溶液和饱和亚硝酸钠(NaNO 2 )溶液混合加热反应制得氮气。
[设计方案]如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

试回答下列问题：（分数：15.00）
(1).广口瓶内盛放的试剂为______，其作用为______。（分数：3.75）
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正确答案：()
解析：浓硫酸 吸收产生的氮气中的水，及反应过程中挥发出来的氨气，获得干燥纯净的氮气
(2).实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭，再点燃酒精喷灯。理由是______。（分数：3.75）
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正确答案：()
解析：为了排尽整套装置中的空气
(3).20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。经进一步测定得知参加反应的碳元素质量为0.48g，参加反应的氧元素质量为0.96g。从而确认该反应的气体产物是CO 2 和CO的混合物，理由是______。根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n(CO 2 ):n(CO)=______。（分数：3.75）
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正确答案：()
解析：经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2:3，介于1/2和1之间(其他合理答案均可) 1:1
(4).有同学认为还应对该实验装置作进一步完善，你认为应作如何改进?（分数：3.75）
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正确答案：()
解析：在氢氧化钠溶液前增加一个还原过热氧化铜的装置