2020北京高考化学复习专题六物质的量练习.doc

2020北京高考化学复习专题六物质的量专项练习
1.“摩尔”是
A．物质的质量单位 B．物质的量
C．物质的量的单位 D．6.02×1023个微粒
2. 下列关于摩尔质量的叙述正确的是   
A．摩尔质量是1mol物质的质量 B．摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍
C．二氧化硫的摩尔质量是64 D．摩尔质量的单位是摩
3. 0.5mol氢气含有 
A．0.5个氢分子 B．6.02×1023个氢原子
C．3.01×1023个氢原子 D．6.02×1023个氢分子
4. 质量相同的下列物质中，含分子数最多的是    
A．O2 B．NH3 C．CO D．CH4
5. 下列说法正确的是      
A．1mol任何气体的体积都是22.4L
B．1mol氢气的质量是1g，它所占的体积是22.4L
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L

6. 在同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是  
A．H2 B．NH3 C．O2 D．SO2
7. 在下列各组物质中，分子数相同的是  
A．2L一氧化碳和2L二氧化碳 B．9g水和标准状况下11.2L二氧化碳
C．标准状况下1mol氧气和22.4L水 D．0.2mol氢气和2.24L氯化氢气体
8. 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是       
A．1L该溶液中含硝酸钾101g
B．1L水中溶解0.1mol硝酸钾，即可配得0.1mol/L硝酸钾溶液
C．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.05mol/L
D．100mL该溶液中含硝酸钾0.01mol
9.下列溶液中，NO3-的物质的量浓度最大的是
A．500mL1mol/L硝酸钾溶液
B．500mL1mol/L硝酸钡溶液
C．500mL0.5mol/L硝酸镁溶液
D．500mL0.5mol/L硝酸铁溶液
10. 下列溶液中，跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是 
A．200mL0.25mol/LNaCl溶液 B．100mL0.5mol/LNaOH溶液
C．200mL1mol/LNaCl溶液 D．100mL2mol/LNaOH溶液
11．下列说法正确的是
A．摩尔是表示物质数量的多少
B．氧原子的摩尔质量是16 g
C．摩尔质量是某物质含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量
D．1mol二氧化碳中含有2mol氧元素
12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　
A．NA个N2分子和NA个CO分子的质量比为1∶1
B．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
C．1mol氧气的质量等于NA个氧原子的质量
D．111g氯化钙中所含离子数目为2NA个
13．14 g氮气中含有的微粒是　
A．约6.02×1023个氮原子 B．约3.01×1023个氮原子
C．约6.02×1023个氮分子 D．1mol氮分子
14．下列叙述不正确的是　　　　　
A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等
B．物质的量相等的O2和O3中含分子数相等
C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等
D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等
15．下列各项中，跟0.5 mol SO3中含的氧原子数相同的是　
A．0.5mol CO2　 B．32g SO2
C．1.5mol H2O D．3.01×1023个SO42-
16．2g C-12中含电子的物质的量为　
A．1mol　　 B．2mol C．6mol　　 D．12mol
17．同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是
A．N2　　 B．SO2 C．O2　 D．NH3
18. 同温同体积同质量的下列气体，产生压强最大的是　
A．H2　　 B．SO2 C．O2　　 D．CH4
19. 下列物质中的体积为22.4L的是　
A．1mol O2 B．标准状况下1mol H2O
C．28g N2 D．0℃ 1.01×105 Pa时2g H2
20. 物质的量相同的钠、镁、铝分别跟足量的盐酸反应，产生的氢气在同温同压下的体积比为
A．1∶1∶1
B．1∶2∶3
C．3∶2∶1
D．1∶3∶2

21.下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键
B．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-
C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L
D．将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子
22.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素 B．O2转化为O3为化学变化
C．相同物质的量的O2和O3的体积相同D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数
23.下列说法不正确的是
A.46 g C2H6O中共用电子对数为8×6.02×1023
B. 20 g重水(D2O)中含有的电子数为10×6.02×1023
C. 100 mL 2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为0.2×6.02×1023
D. 标准状况下，22.4 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6.02×1023
24.下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键
B．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-
C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L
D．将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子
25．(2008年理综北京卷) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
26．（2011年京卷）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
2014/12．在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L
D．反应到6 min时，H2O2分解了50%