浙教版新版八年级科学第一章竞赛试卷及答案.doc

八下第一章竞赛试卷
本卷可能用到的相对原子质量：O：16 C：12 H：1 Na:23 S:32 Fe:56 N:14 Ca:40 K:39
一、选择题（每题3分，共51分）
1.某人排出的尿中含2%的尿素[ CO(NH2)2 ],如不考虑其他成分则人尿中氮的质量分数则约为 （ ） C
A．2% B．9.3% C．0.93% D．0.8%
2.对Na2SO4、Na2S 、H2S 、S四种物质的叙述，正确的是 （ ）
A．都含有硫元素 B．都含有硫单质 C．都含有一个硫原子 D．都是化合物
3.由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子在4以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时由烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是 （ ）
A．CH4 B．C2H2 C．C3H8 D．C8H8
4.某物质经分析后知道，其中只含一种元素，则该物质不可能是 D （ ）
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
5.甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含C、H、N、S、O、Na 等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%；Na 为7.0%。则甲基橙的相对分子质量至少不低于 （ ）C
A．98 B．109 C．327 D． 82
6. 在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量分数分别为40%和50%,则在化合物X2YZ3中,Y的质量分数为 （ ）B
A．20% B．25% C．30% D．35%
7.在FeO、Fe2O3 、Fe3O4 三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ）
A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4
8.在质量相等的CO和CO2 中，含有氧原子个数比是 C （ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．11∶14 D．14∶11

9.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为 C （ ）
A．a% B．2a% C．（100－1.75a） % D．（1－0.75a）%
10.1.42g R元素可与氧元素组成2.38g 氧化物X，或组成3.66g氧化物Y。则X、Y的化学式可能为 （ ）
A．R2O和R2O5 B．R2O3和R2O5 C．R2O3和R2O7 D．R2O和R2O3
11.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别是30.4%和25.9%，若已知甲的化学式是XY2，则乙的化学式只可能是 D （ ）
A．XY B．X2Y C．X2Y3 D．X2Y5
12.非金属元素M与金属元素N的相对原子质量比为2∶7，在它们形成一种化合物中，M、N两元素的质量之比是3∶7 ，则该化合物的化学式可表示为 （ ）
A．N2M3 B．M3N2 C．M2N3 D． N2M
13.A元素与氧元素组成的氧化物分子中共有7个原子核，A元素与氧元素的质量比为31∶40，该氧化物的相对分子质量为142，则A元素的相对分子质量为 （ ）
A．12 B．56 C．31 D．7
14.在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是 （ ）
A．10% B．25% C．30% D．35%
15.在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为 （ ）
A．(1－9y) B．(1－y) C．(1－y) D．(1－6y)
16．根报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如右图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成。下列有关碳膜片的说法中正确的是 （ ）
A．碳膜片属于单质 B．碳膜片与C60是同一种物质
C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料
D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同
17．当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮气、水等。有关超临界水的叙述错误的是 （ ）
A．超临界水可处理有机废物 B．超临界水是一种新物质
C．超临界水是水的一种状态 D．超临界水氧化技术不形成二次污染

二、填空题(每空2分，共22分)
1.一瓶NO和NO2的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为1∶2，则NO和NO2的质量比为 。
2.某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g ，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。则组成该化合物的元素是 。
3.在K2R2O7中（R代表某元素）含钾元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R的相对原子质量是 。
4.元素x的一个原子的质量是mg；元素y的相对原子质量为A；化合物xy2的相对分子质量是M，则Wg xy2中含有y的原子数是 。
5.若某质量的SO2与某质量的SO3中，含有等质量的氧元素,则SO2 与SO3的质量比是
______________，相等质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是____________。
6.1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2为1080元、(NH4)SO4为450元、NH4NO3为 810元、NH4HCO3为330元。分别用m 元钱采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是 。
7.已知一个N2O3分子的质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg, 若以一个氧原子的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是 。
8.计算由NaHS 、MgSO4 、NaHSO3三种物质组成的混合物中硫元素的质量分数的取值范围： （计算结果保留一位小数）
9.沥青铀矿主要成分是铀（U）和氧元素。现已测定其中U、O两种元素的质量分数。如果按照门捷列夫的相对原子质量U为240，此时沥青铀矿的化学式为U3O8。历史上柏齐里乌斯认为U的相对原子质量为120，而阿姆斯则认为U的相对原子质量为180。试推断柏齐乌斯和阿姆斯给沥青铀矿所写的化学式分别为 、 。

三、计算题（每题9分，共27分）
1． 当氯化铵（NH4Cl ）的质量是硝酸铵（NH4NO3 ）的多少倍时，前者的含氮量是后者的两倍？

2． 某化学药品含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧（质量分数）。又知其相对分子质量不超过300。试求：
⑴ 该化学药品的相对分子质量。 ⑵ 该化学药品的化学式。

3． 19世纪中期，某化学家为测定元素X的相对原子质量，选择了如下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定出每种化合物中X的质量分数。在250℃时，四种化合物都是气态，将它们分别注入预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直到每个烧瓶内的压力均达到1.01×105Pa，再称取每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。用氮气重复这一过程，得到如下数据：

请通过计算后确定元素X可能的相对原子质量（要求写出推理过程）（提示：同温同压同体积的气体的分子数相同）

八下第一章竞赛试卷答案
一．选择题
1-5 CABDC 6-10 BACCC
11-15 DABBA 16-17 AB
二． 填空题
1. 5：23 2. C H O
3. 52 4.

5. 6：5 5：6 6. NH4HCO3
7. 8. 大于26.7%小于57.1%
大于26.7%小于57.1%
9.
三．计算题
1.

2.
3.

6