2019年中考化学最后冲刺《溶液》专项复习题.doc

《溶液》专项复习题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．1．下列物质溶于足量水中，能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．面粉 C．豆油 D．碳酸钙
2．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
3．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘 D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
4．20℃时，将36gNaCl完全溶解在100g水中恰好形成饱和溶液。下列有关叙述中正确的是（ ）
A．20℃时NaCl的溶解度为36
B．该溶液中溶质的质量分数为36％
C．向该溶液中再加人2g固体NaCl，则溶液质量为138g
D．向该溶液中加入l0g水，则溶液变成不饱和溶液
5．下列说法不正确的是（ ）
A．稀盐酸的溶质是盐酸
B．用洗涤剂洗去碗上的油脂，是乳化现象
C．除去硝酸钾中少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法
D．蒸发操作时使用玻璃棒搅拌，可以使液体受热均匀，防止液滴飞溅
6．下列说法正确的是（　　）
A．空气是成分固定不变的气体
B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质
7．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )

A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃
B．t1℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
8．下列有关实验的叙述中不正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．稀酸飞溅到皮肤上，立即涂上氢氧化钠溶液
C．可燃性气体点燃前要验纯
D．洗涤碗筷中的油污，常用洗洁精乳化
9．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是( )
A．物质形成溶液的pH：
B．银、铜、铁的金属活动性强弱：
C．根据含碳量，铁合金分成生铁和钢：
D．形成溶液时的温度：
10．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（ ）
温度（℃）

0

20

40

60

80

溶解度（g）

12.6

15.3

20.0

25.0

38.2

A． 0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液
B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%
C．若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃
D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g
11．下列几种溶液中，溶剂相同的是（　　）
①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸
A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④
12．已知：Cu2O＋H2SO4== Cu＋CuSO4＋H2O。将14.4g Cu2O、Cu混合物溶于100.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得10.4g固体。下列说法正确的是（ ）
A．10.4g固体是反应生成的铜的质量
B．反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种
C．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1
D．反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%

二、填空题
13．在一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a%，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为cg，则a、b、c由大到小的顺序是 ；
14．打开可乐瓶盖时，可乐会自动喷出来，这说明气体的溶解度与___有关；夏天池塘里的鱼总喜欢游到水面上来，这说明气体的溶解度还与___有关。
15．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)下列物质中，不属于溶液的有___________(填序号)
①双氧水 ②碘酒 ③白醋 ④液氧 ⑤泥水
(2)波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，成分中含有硫酸铜。有经验的农户不会用铁桶来盛装该农药，原因是____________(用化学方程式表示)。
(3)某同学欲采用氯化钠固体和蒸馏水，配制100g5%的氯化钠溶液，涉及以下实验步骤：
①溶解，②计算，③称量和量取，④装瓶贴好标签。配制上述溶液，实验步骤的顺序为___________(填序号)。溶解时，玻璃棒的作用____________。
16．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃时，得到的三种物质的质量分数从大到小的顺序是______________。
（2）要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变物质的组成条件下，应采取的方法是________________。

三、推断题
17．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。

（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。

四、实验题
18．为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。

（1）实验一的目的是______。
（2）实验二，加热后固体全部消失的原因是______。
19．下列是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需计算粗盐的产率)实验的部分操作。

(1)仪器a的名称是__________。
(2)完成粗盐中难溶性杂质的去除实验的正确操作顺序为____________(填序号)。
(3)配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是________(填序号)。
(4)A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠_______________。D操作中，当观察到蒸发皿中出现_________时，停止加热。
(5)氯化钠溶液的配制实验中用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________(填序号)。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码
D．添加砝码

五、计算题
20．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。

回答下列问题：
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是________g。
(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是________。
(3)如图，当滴加碳酸钠溶液质量为5g时，溶液中的溶质是_________(写化学式)
(4)计算原滤液中氯化钙的质量分数为_______________。(请写出计算过程)
21．21．11.2克纯净的铁粉与100克稀硫酸恰好完全反应，向反应后的溶液中加入193.2克水。请你计算：
（1）100克稀硫酸中溶质的质量分数；
（2）加完水后，最终所得溶液的溶质质量分数。

参考答案
1．A2．C3．B4．D5．A6．C7．B8．B9．A10．C11．D 12．C
13．c＞b＞a
14． 压强 温度
15．④⑤ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②③①④ 加速溶解
16． 乙>甲>丙 降温
17．CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化
18．比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况 硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大
19． 漏斗 CABDC AC 加快溶解 较多固体 B
20． 5 碳酸钠先与稀盐酸反应 HCl、CaCl2、NaCl 11.1%
21．（1）19.6%；（2）10%