专题二--利用大气资源.doc

专题二--利用大气资源

单元1 多组分的空气
【学习目标】
1.知道空气的组成以及干燥空气中各组分的体积百分数。
2.了解氮气和稀有气体在日常生活和生产中的应用。
3.能够解释“探究空气成分”实验的设计原理和实验现象，初步了解科学探究的一般过程。
4.进一步增强学习化学的好奇心和探究欲望，增强防治大气污染的意识。
【教学重点】空气成分的探究和干燥空气中各组分的体积百分数。
【教学难点】探究空气成分实验现象的分析。
【教学手段】实验为主，多媒体为辅
【教学课时】1课时
【教学用具】广口瓶、带导管橡皮塞、烧杯、弹簧夹、红磷、木炭、铁丝、火柴、酒精灯、燃烧匙、镊子、药匙、品红、蒸馏水、放大镜、吸耳球
【教学流程】创设情景，激发兴趣→提出问题→实验探究→得出结论，课堂巩固
教 学 过 程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图

创设情景，激发兴趣
我们这节课学习空气。空气大家并不陌生，我们就生活在空气里。空气是由多种成分组成的，请大家猜想一下，空气是由什么成分组成的呢？教师就学生的回答引导大家评价。
［板书］单元1多组分的空气
一、空气的成分
1.空气中氧气含量的探究
引导学生看课本第24页第二自然段，明白空气的组成成分。先介绍体积百分数概念，引导学生讨论理解。
学生分组讨论，教师让各小组代表发言。学生答：空气里有氧气，供我们呼吸；空气里有二氧化碳，供植物进行光合作用……
看课本，理解记忆空气的组成成分。引导讨论得出各组分的体积百分数的概念。让学生理解：教师所说的比例指某气体占空气体积的百分数，是体积比。
让学生明白这节课学什么，同时通过讨论激发学生的兴趣。

提出问题，熟悉实验装置，认识实验原理。
［提出问题］空气由多种成分组成，那么各种成分占多大比例呢？这个问题科学家已经搞清楚了，就是刚才看到的课本上的描述。现在我们沿着科学家的思路，以探究氧气所占比例为例来学习。
引导学生阅读课本P51图3-1，逐一分析实验装置，理解实验原理。首先讨论装置，明确集气瓶底加入少量水的目的，以及集气瓶上划分刻度的目的；其次提出问题：怎样检验此装置气密性？最后引导学生分析实验原理。
让学生明白空气各组分是经过前人的科学探究得出的，学习化学也应当采取探究的态度。
［学生讨论］明白瓶底加水是防止瓶子炸裂，划分刻度是为验证氧气体积；先将导管放入水中，双手紧握广口瓶，观察到水里有气泡产生或导管中水柱移动，取出水中导管时，导管内有一段水柱。说明气密性好，可以用来做实验；原理是：瓶内压强大，产生气泡。瓶内压强小于大气压，水沿导管进入瓶内——理解实验原理。
问题由教师提出，但要引起学生共鸣，让学生意识到发现问题的重要性并能比较清楚地表述所发现的问题。探究是逐步展开的，为教师指导下的定向探究。
达成学习目标1。

实验探究
打开弹簧夹前，你观察到什么现象？并写出有关化学反应的文字表达式。
发出黄色火焰，放出热量，产生大量的白烟。
点燃
磷+氧气 五氧化二磷
先观察后动手，让学生逐步进入实验状态。
达成目标3。
培养学生的观察能力、分析能力和科学探究能力，进行辩证的唯物主义教育。
达成学习目标3。
冷却后打开弹簧夹，你观察到什么现象？根据现象你能分析出哪些结论？
［板书］空气成分（按体积计）氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体占0.03%。
现象：
1.水进入集气瓶、水量约占空瓶总体积的1/5。
说明：空气中能支持红磷燃烧的氧气约占空气总体积的1/5。
2.剩余气体约占4/5（主要是氮气）。
同时还能说明燃烧后剩余气体（主要是氮气）的物理性质：无色、无味气体，难溶于水。化学性质是：氮气不支持燃烧，氮气与水不反应，不供给呼吸，氮气与红磷在点燃条件下不反应。
总之，N2化学性质稳定。

为后面学习氮气的用途奠定基础。重温物质性质很大程度上决定着物质的用途。达成学习目标3。
课堂练习
课堂练习题（题目附后）。
学生练习，鼓励相互讨论，可以商量着做。
当堂巩固所学知识，提高课堂效率。
师生共同探究：在氧气体积分数的实验中，若打开弹簧夹，进入集气瓶内水量只有空瓶总体积的1/6，试分析造成此现象的原因（最少三条）。对学生思考后的发言给予及时评价和帮助。
学会反向思维，巩固所学的重点。

单元2 性质活泼的氧气
【学习目标】
1.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能和多种物质发生氧化反应，初步了解氧气在实际生活中的广泛应用。
2.初步学习在实验室制取并收集氧气，了解工业上如何制取氧气。
3.认识自然界氧气的产生和消耗的途径。
【教学重点】氧气的化学性质和实验室制法。
【教学难点】氧化反应与化合反应、分解反应的区别。
【教学手段】实验为主，讨论分析
【教学课时】2课时
【教学用具】铁架台、试管、三角瓶、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、长颈漏斗、酒精灯、玻璃片、火柴、双氧水、二氧化锰、高锰酸钾、棉花。
【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→教师讲解→尝试归纳和练习。
【第1课时】
教 学 过 程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图

测
评

上节课我们探究了空气中氧气的含量。
1.空气中氧气的含量是多少？
(强调体积分数)
2.观察到红磷在空气中燃烧的现象是什么？并写出有化学反应的文字表达式及相关物质的化学式。

1.空气中氧气体积分数为21%。
2.剧烈燃烧，放出热量，发出黄色的火焰，产生大量的白烟，生成一种白色固体。
燃烧
红磷+氧气 五氧化二磷
燃烧
化学式：P+O2 P2O5

从旧知识引出新知识。
导
入
新
课
今天我们就通过实验来探究氧气的性质。
1.观察一瓶氧气可得出氧气有哪些物理性质？
2.请举一个生活实例说明氧气能微量溶解于水。
在常温下氧气是无色、无气味的气体，密度比空气大，不易溶于水。

水中鱼类能从水中得到氧气。
揭示新课题。
达成学习目标1。

氧
气
的
性
质
教师演示木炭、硫磺、铁丝在氧气中燃烧的实验。
1.在空气中点燃木炭，观察现象后再伸入氧气瓶中观察现象。待燃烧熄灭后取出，倒入适量澄清石灰水，观察现象。
2.在空气中点燃硫磺，并观察燃烧现象后，再伸入氧气瓶内，观察现象，燃烧熄灭后，闻燃烧后的瓶内气味。
3.在酒精灯上点燃缠绕着木条的弯曲铁丝，本条燃烧后将带余烬的铁丝伸入氧气瓶中，观察现象。
讨论：实验中有少数小组的集气瓶破裂，提出问题。
①瓶底为什么会破裂？
②采取什么方法能防止瓶底裂?
学生模仿老师的演示实验，来探究，木炭硫磺、铁丝在氧气中的燃烧。补充镁条在空气中燃烧的实验。
交流讨论得出结论
①铁丝燃烧生成物溅落瓶底，使瓶受热不均匀而破裂。
②在瓶底垫上一层沙或放入适量的水。
通过探究实验，培养学生的模仿能力，观察能力，分析能力,归纳、总结能力，应用知识解决相关问题。进行辩证唯物主义教育和科学精神的培养。

达成学习目标1。

化
学
反
应
的
类
型
1.分析课本第29页的几个化学反应的共同点有哪些？
氧化反应：物质跟氧气发生的化学反应。
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，简称“多变一”的反应，反应简式：A+B C。书中几个反应，哪些是氧化反应？哪些是化合反应？
2.你还能列举与氧气反应的化学变化吗？
1.几个化学反应共同点是：
①反应条件都是点燃。
②反应物中都有氧气参加。
③都有两种反应物。
④都生成一种物质。
几个反应都是氧化反应。五个反应都是化合反应。
2.纸、木材、煤、石油天然气等都能和氧气反应。

培养分析、归纳、总结能力。
找出规律，应用规律解答生产、生活中的实际问题。
达成学习目标1。

氧气的用途
1.通过本节课学习,你认识到氧气的化学性质有哪些？
2.阅读教材33页至34页内容。总结氧气的主要用途？
3.列举生活中不需要氧气的事例。

3.说明氧气是一种化学性质比较活泼的物质。

支持燃烧
4.
供给呼吸

5.①食品真空保存。
②蛋黄派袋内注入保护气。
③钢管上镀锌。
④钢窗上涂油漆。
培养学生的阅读能力，分析能力和从物质的利弊两方面培养学生辩证的思维能力。
达成学习目标1。
尝试归纳：重新设计表格，尝试重新归纳知识——氧化反应。

现 象
反应物
反应条件
生成物
化学反应文字表达式及相关化学式
探究活动1
木炭在氧气中燃烧
燃烧比在空气中旺盛，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

木炭
氧气

点燃

二氧
化碳
点燃
木炭+氧气 二氧化碳
点燃
化学式：C+O2 CO2
黑色固体 无色气体 无色气体
探究活动2
硫磺在氧气中燃烧
硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气燃烧比在空气中更剧烈，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
硫磺
氧气
点燃
二氧
化硫
点燃
硫磺+氧气 二氧化硫
点燃
化学式：S+O2 SO2
黄色固体 无色气体刺激性气味的气体
探究活动3
铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
(铁丝在空气中不会燃烧)
铁丝
氧气
点燃
四氧化
三铁
点燃
铁丝+氧气 四氧化三铁
点燃
化学式：Fe + O2 Fe3O4
银白色固体 无色气体
黑色固体

探究活动4
镁条在空气中燃烧
剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成一种白色固体
镁条
氧气
点燃
氧化镁
点燃
镁条+氧气 氧化镁
点燃
化学式：Mg + O2 MgO
银白色固体 无色气体 白色固体

探究活动5
白磷在空气中自燃
剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟，生成一种白色固体。
白磷
氧气
点燃
五氧化二磷
点燃
白磷+氧气 五氧化二磷
点燃
化学式：P + O2 P2O5
白色固体 无色气体 白色固体
尝试练习（题目附后），让学生当堂练习，同时抽几人上黑板演算，教师巡视指导，待大部分学生完成后，引导学生就黑板演算进行评价和校正。
【第2课时】
【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→尝试归纳→尝试练习
教 学 过 程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
测
评

上节课，我们学习了氧气的性质和用途。
1.你知道氧气有哪些物理性质。
2.化合反应有什么特点？
3.如何检查教材第31页图2－11，图2－12发生装置（即左边装置）的气密性。

1.氧气是无色无气味的气体，不易溶于水，密度比空气大。
2.化合反应的特点：“多变一”。
3.根据教材31页图2－12的检查原理，将导管一端伸入水中，并双手紧握试管或锥形瓶，观察水中现象。有气泡产生，说明装置气密性好，反之则不好。
复习旧知识，引出新知识。
导
入
新
课
我们平时生活，呼吸空气就可以了，但在生产生活中有时要用到纯氧，如医院救治危重病人就需要吸氧，因此需要制备氧气。下面我们就利用这两套装置来探究实验室制取氧气的方法；师生共同分析出实验室制取氧气所需学习的内容。先讨论图2-12装置所需学习的内容。

图3－10的装置：
1.反应的药品：高锰酸钾
2.反应原理：
加热
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
化学式：KMnO4 K2MnO4+
MnO2+O2
3.所需仪器和用具：
酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽、药匙、纸槽、棉花

揭示新课题，明确制备氧气的意义。
达成学习目标2。
探究实验：
氧气的实
验室制法
教师示范图2-12，边操作边说明操作步骤：检查装置气密性→装入药品→固定在铁架台上→给试管中药品加热→收集气体→移去水槽中导管→停止加热。并用排水法和向上排空气集气法分别收集两瓶氧气。
学生分组做实验图2-12。

学生观察记录。
学生分组做实验，学会小组内合理分工：记录员、操作员、组长等。实验结束后由组长负责交流汇报。

学会初步模仿实验室制O2的操作和集体合作实验探究。
学生讨论

根据学生实验中的细节，设计问题情景，引导学生讨论，纠正小失误，加深理解。
①为什么可采用排水法和向上排空气法收集气体？
②水槽中刚有气泡产生时能不能立即收集？为什么？
③如何检验产生的气体就一定是氧气？
④如何检验氧气已经收集满？
⑤实验完毕有些小组造成试管破裂，你能找出造成试管破裂的原因可能有哪些？

小组交流讨论出结论：
①采用排水法收集氧气的原理是氧气不易溶于水。
采用向上排空气法收集氧气的原理是氧气密度比空气大。
②答：不能。原因是此时收集到氧气不纯，会混有空气。须等到水槽中气泡产生均匀时方可收集。
③用带火星木条伸到瓶内，木条复燃，说明瓶内气体一定是氧气。
④用带火星木条伸到瓶口，木条复燃，说明瓶中收集满氧气。
⑤a.试管口倾斜向上；
b.先停止加热，后移去导管；
c.未冷却就洗涤；
d.实验中冷水滴在试管底部；
e.没有预热就固定加热。
引入学习情景，激发学生学习兴趣突破难点。
达成学习目标2。
尝试归纳
现在我们来归纳图2-14装置涉及的内容。
1.实验操作步骤：检查装置气密性→装入药品→收集气体。
2.二氧化锰先装入锥形瓶，双氧水装入分液漏斗。
1.反应的药品：双氧水、二氧化锰
2.反应原理：过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气。
MnO2
化学式：H2O2 H2O+O2↑
3.所需仪器和用具：
锥形瓶、分液漏斗、带导管的双孔橡皮塞、水槽、药匙、集气瓶、玻璃片
学会及时归纳。
达成学习目标2。

学生讨论
分析讨论：
1.图2-12和图2-14两套装置你认为哪套装置更好？优点是什么？
2.图2-12装置的使用条件；
3.图2-14装置的使用条件。
实验室制气体的要求：
①药品易得；
②装置简单、易操作；
③反应速率适中。
1.图2-14更好，优点是：①不需加热，可节省能源。②发生和停止方便，甚至可以控制反应速率的快慢，因而可节省药品。
2.①反应物都是固体；
②反应条件是加热；
③生成物中有气体。
3.①反应物是固体和液体；
②反应条件是常温；
③生成物中有气体产生。
学会分析找出规律，为规律的应用奠定基础；学会方案的选择，掌握方案选择的要求。
阅读课本
第34页的2-17。
明确氧气的生成和消耗途径，产生保护绿色植物的意识。
达成学习目标3
课堂练习
课堂练习题（附后）
学生口答后，教师给出答案，速度较快。
当堂巩固

单元3 用途广泛的二氧化碳
【学习目标】
1.知道二氧化碳的主要性质和用途；
2.了解自然界中二氧化碳的循环，认识空气中二氧化碳的浓度增大对环境带来的影响，了解在进入一些二氧化碳浓度大的场所时应采取的安全措施。
3.初步学会在实验室制取二氧化碳的方法。
4.通过探究活动增强实验操作能力，小组协作能力，提高自己对实验结果的分析、归纳能力。
【教学重点】碳酸能使紫色石蕊试液变红和温室效应。
【教学难点】探究碳酸能使紫色石蕊试液变红和温室效应。
【教学课时】2课时
【教学用具】广口瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、镊子、试管、滴管、玻璃片、高矮不同的蜡烛2支，火柴、大烧杯、石灰水、稀盐酸、石灰石、紫色石蕊试液、稀醋酸、用紫色石蕊试液染过色的干燥小纸花、蒸馏水。
【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→教师讲解→尝试练习
【第1课时】
教 学 过 程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
测
评
前面我们学习了空气的成分，氧气的性质用途和制法。
上节课学习了过氧化氢在二氧化锰催化条件下制取氧气。采用此法在实验室制取氧气。
1. 试问这套装置使用的条件。
这套发生装置使用条件：
①固体与液体反应；
②在常温下；
③生成气体。
总之，固体与液体反应制取气体，不需加热就可使用这套装置。
新知识总是建立在旧知识的基础上。

探究实验
前面我们学习氧气的实验室制法，今天我们共同来探究二氧化碳的实验室制法。
请同学们阅读课本第37页，找出：
1.实验室制取二氧化碳的药品和原理，同时分析反应物，生成物的状态和反应条件。
2.确定实验室制取二氧化碳的发生装置，收集装置。
3.让学生分组实验。

1.反应所需药品：石灰石、大理石(主要成分是碳酸钙：CaCO3)和稀盐酸。
反应原理：碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
化学式：CaCO3+HCl CaCl2 +
白色固体 无色液体
H2O+CO2↑
气体
2.装置确定：使用实验室分解双氧水制氧气的发生装置和向上排空气法收集。
3.实验后完成课本第38页的“探究活动”。

揭示新课题，学会模仿氧气的实验室制法内容来确定二氧化碳的实验室制法
达成学习目标3、4。
学生讨论
请大家阅读课本回答：
1.找出CO2检验方法是什么？
2.根据氧气的验满方法：你认为CO2该如何验满？
3.根据实验室制取CO2发生装置的确定的条件，你能用桌面上的仪器组装出多少套实验室制取CO2的发生装置？装置为：A.广口瓶；B.试管
C.锥形瓶；D.烧瓶；E.长颈漏斗；F.注射器；G.带导管的双孔橡皮塞；H.带导管的单孔橡皮塞；I.酒精灯；J.水槽。①上述仪器，不需要的是哪些？为什么？
②发生装置中A、H比A、E、G的优点是什么？A、F、G比A、F、H的优点是什么？③使用A、E、G发生装置制取CO2时，药品盛装的仪器各是哪种？
1.将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明此气体一定是CO2。
2.将燃着木条伸到集气瓶口,木条熄灭，说明CO2已充满集气瓶。
3.发生装置组装用字母表示：
AH BH CH DH
AEG BEG CEG DEG
AFH BFH CFH DFH
①不需要的仪器是I、J原因是a、此反应不需加热；b、CO2不能用排水法收集。
②AH比AEG的优点是可随时向容器中添加稀盐酸。
AFG比AEG的优点是：可控制反应的发生、停止和反应的快慢。
③先将石灰石装入广口瓶，连接好装置，通过长颈漏斗向广口瓶中添加稀盐酸。

复习旧知识建立新知识。
掌握规律，扩展思维。对学生进行辩证唯物主义教育。初步对比、分析事物间的联系。
巩固学习目标3、4。
工
业
制
法
工业上采用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰和二氧化碳，请同学们写出此化学反应的文字表达式。
高温
碳酸钙 氧化钙+二氧化碳
高温
化学式：CaCO3 CaO+CO2↑
拓展知识
用途
泡沫灭火器原理是：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
碳酸钠+稀盐酸 氯化钠+水+二氧化碳
化学式：Na2CO3+HCl NaCl+
H2O+CO2↑
扩展知识面
尝试练习
投影课堂练习题（附后）
学生解答，可以讨论
当堂巩固
【第2课时】
【教学流程】前提测评→导入新课→提出探究问题→设计实验→观察现象→分析讨论得出结论→信息反馈
教 学 过 程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图

前
提
测
评
上节课我们学习了二氧化碳的实验室制法。问题：
1.我们采用什么方法收集CO2气体?
2.如何检验产生的气体一定是二氧化碳?
3.如何检验CO2是否已收集满?
1.采用向上排空气法(原因是CO2密度比空气大)。
2.将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明此气体一定是二氧化碳。
3.用燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，说明CO2已充满瓶子。

新知识总是建立在旧知识的基础上。

导
入
新
课
CO2
物
理
性
质
让同学们收集一瓶二氧化碳气体，观察颜色气味。
阅读课本38页至39页归纳总结二氧化碳的物理性质。
请你设计实验探究CO2的密度比空气大和CO2易溶于水。
物理性质：CO2是无色、无味的气体，
密度比空气大，易溶于水，CO2固体叫干冰，易升华。
干冰不是冰，是固体二氧化碳。
a.用CO2吹肥皂泡和气球，肥皂泡往下落。b.向充满CO2的软塑料瓶中注入适量水，塞紧瓶塞并振荡；观察现象：塑料瓶变扁。
揭示新课题。达成学习目标1。
CO2
化
学
性
质
探究活动1：
教师演示，向放有高矮不同的燃着的蜡烛的烧杯中，沿烧杯壁倒入二氧化碳气体。观察现象。学生模仿分组实验。
现象
结论
上面蜡烛后熄灭，
下面蜡烛先熄灭。
CO2不燃烧、也不支持燃烧，CO2密度比空气大。

达成学习目标1
CO2
化
学
性
质
让学生分组讨论以下问题。
1.CO2的化学性质是什么？
2.CO2用于灭火利用了CO2的哪些性质。
3.通过实验你得到的启示是什么？

在教师指导下得出结论：
1.CO2不燃烧，也不支持燃烧。
2.利用了CO2的
物理性质：CO2密度比空气大
化学性质：不燃烧，也不支持燃烧。
这也是CO2可用于灭火的原因。
3.在人们久未开启的地窖、枯井、溶洞底等场所，为了保障人的人身安全，要预先做灯火实验。

大胆质疑勇于探究，培养学生的探究能力、观察能力、分析能力。进行辩证唯物主义教育。达成学习目标1。

培养学生的科学精神和科学探究方法。
探究活动2：
教师演示：将CO2气体通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，变红后再将试管中的红色溶液加热，又变紫色。
对比实验：将紫色石蕊试液滴入稀醋酸中变红色。师生共同讨论分析CO2的又一化学性质。
溶液由紫色变红的原因：
二氧化碳+水 碳酸
化学方程式：CO2+H2O H2CO3
溶液由红变紫的原因：
碳酸 水+二氧化碳
H2CO3 H2O+CO2↑
1.CO2通入紫色石蕊试液，试液变红色；
2.碳酸有酸性，能使紫色石蕊试液变红色。
结合前面所学知识你对探究活动2得出的结论有哪些疑虑之处。师生共同交流后，设计探究实验验证猜想，得出正确结论。探索活动如下：取四朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥纸花。a.取一朵纸花，并向纸花滴稀醋酸。b.另取一朵纸花，并向纸花上喷蒸馏水。c.取一朵纸花放入装有干燥的CO2气体的集气瓶中；

猜想：1.H2CO3不一定就能使石蕊试液变红色；
2.H2O也有可能使紫色石蕊试液变红色；
3.CO2有可能使紫色石蕊试液变红色。
活动
现象
结 论
a
变红色
稀醋酸有酸性
b
不变色
水不能使紫色石蕊试液变红色
c
不变色
CO2不能使紫色石蕊试液变红色
d
变红色
碳酸有酸性，能使紫色石蕊试液变红色

d.另取一朵纸花喷水后放入装有干燥的CO2气体的集气瓶中。
观察现象分析结论：
通过此探究实验你得出什么启示？
启示是：勤于怀疑，勇于探究。实验是学习化学的重要途径，是科学发明与创造的起点。
CO2
化
学
性
质
探究活动3：
教师演示：将产生的气体用导管通入澄清石灰水，观察现象。学生分小组用塑料管将呼出气体通入澄清石灰水。
师生共同分析和讨论石灰水变浑浊的原因。
通过上述探究的学习，让学生分组讨论以下问题：
1.盛装石灰水的瓶子内壁附有一层白色固体，这层白色固体是什么物质，用什么物质可将它除去，请用化学方程式回答；
2.在墙上抹石灰浆（主要氢氧化钙，俗称熟石灰），墙干后变成白色坚硬的墙面（即建筑上所谓的“墙干白”）请用你所学知识解释其原因。

CO2通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
氢氧化钙 碳酸钙 水 白色固体难溶于水
1.这层白色固体是碳酸钙；
CaCO3＋2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
2.空气中CO2与石灰浆反应生成白色坚硬固体CaCO3的缘故。
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O

CO2
的
用
途
阅读读本根据对二氧化碳物质的学习，并结合生产生活实际,各小组分析讨论，师生共同协作完成。
1.二氧化碳的用途
①用于灭火
人工降雨
②用作制冷剂
舞台上云雾缭绕
③用温室内CO2肥料
④用于制饮料，合成尿素等
⑤保藏食品

培养学生的阅读和分析能力。

温
室
效
应
2.温室效应产生的原因
3.温室效应的危害
4.温室效应的防治方法
5.在人密集的沃尔玛超市，你认为应采取哪些措施可减少CO2对人体健康的威胁
2.空气中CO2量增大会使地球表面温度上升。除了CO2是温室效应产生的主要气体之外，还有甲烷、臭氧、氟氯代烷等也会引起温室效应。
3.冰川融化，海平面上升，加速土地沙漠化，森林死亡，农业减产。
4.①植树造林
②减少森林砍伐（或禁止乱砍乱伐）
③减少煤、石油等化石燃料的燃烧
④使用绿色环保能源（例如氢能源）

对学生进行环保教育，培养学生的环保意识。达成学习目标2。
单元4 人类需要洁净的空气
【学习目标】
1.认识洁净的空气对人类的重要性及污染后的空气所带来的危害。
2.了解生产、生活中哪些物质的排放会导致空气污染。
3.由于我国很多地区普遍使用煤作燃料，因此易产生硫酸型酸雨，我们通过实验探究充分认识到酸雨对建筑物、植物，对人和动物产生的危害。
4.通过对空气污染的危害的认识，提高自己的环保意识、激发环保动机，知道采取什么措施可以减少空气污染，促使我们自觉地尽自己所能去改善人类赖以生存的地球的空气质量。
【教学重点】空气污染及防治。
【教学难点】酸雨的形成及危害。
【教学手段】多媒体、探究实验。
【教学用具】空气污染来源的图片、空气污染危害的图片、瓶装SO2气体、集气瓶、水、小草、石灰石、铁片、镊子、试管、稀盐酸、紫色石蕊试液、滴管、玻璃片。
【教学课时】1课时
【教学流程】测评导入新课 → 讨论空气污染物 → 探究酸雨危害 → 讨论空气污染的防治 → 课堂练习。
教 学 过 程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
测
评

上节课我们学习了二氧化碳的性质和用途以及温室效应。提出问题：
1.造成温室效应的主要气体是什么？
2.温室效应有哪些危害？
3.如何防治温室效应？
1.造成温室效应的主要气体是二氧化碳，其次还有甲烷、臭氧、氟氯代烷等气体。
2.温室效应的危害：冰川融化，海平面上升，土地沙漠化加速，农作物减产，森林死亡等。
3.温室效应的防治方法：
a 植树造林
b 减少煤、石油等化石燃料的燃烧
c 使用清洁绿色环保能源
d 禁止乱砍滥伐

复习旧知识，增长新知识，学会模仿旧知识结构体系，构建新知识结构体系。
导
入
新
课：
空
气
污
染
及
危
害

今天我们一起来探究空气污染与保护，请看大屏幕上关于空气污染的来源。师生共同讨论，分析出：
1.空气的主要污染物有哪些？
2.结合生产、生活实际各小组谈一谈你身边有哪些造成空气污染的做法？
3.空气污染的来源主要有哪些方面？
4.酸雨的形成：煤、石油等化石燃料的组成中含硫、氮等元素，燃烧生成二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染空气的有害气体，排入空气，降雨时，溶于水形成酸，产生酸雨。
下面我们来共同探究酸雨的危害：教师演示向一瓶SO2气体中加入适量水，盖好玻璃片，充分振荡后，取所得溶液于试管A中，另取稀盐酸于试管B中，分别向两支试管中滴入2-3滴紫色石蕊试液观察现象，分析结果。阅读教材46-47页，分小组完成模拟酸雨危害的探究实验。
1.空气污染物主要有：
气体

烟尘(也叫吸入颗粒或固体悬浮物)
气体即有害气体主要包括：
a.一氧化碳 CO
b.二氧化硫 SO2
c.二氧化氮 NO2
2.空气污染实例：
a.工业排放废气
b.农业上焚烧秸秆
c.汽车尾气
d.焚烧塑料、橡胶、垃圾等
e.燃烧煤、石油等化石燃料
f.沙尘暴，水泥厂、建筑工地上的粉尘等
3.空气污染的主要来源：
a.煤、石油等化石燃料的燃烧；
b.工业上排放的废气。
教师演示实验的现象：A、B试管中溶液变红色。结论：说明SO2易溶于水；还能与水反应生成酸。
烧杯
附加物质
现 象
1
1棵小草+2 mL水
无明显现象
2
1棵小草+2 mL水+2 mL酸雨
腐蚀小草
3
石灰石+2 mL水
无明显现象
4
石灰石+2 mL水+2 mL酸雨
腐蚀石灰石
5
小铁片+2 mL水
无明显现象
6
小铁片+2 mL水+2 mL酸雨
腐蚀铁片
以上述对比探究实验现象可分析得出酸雨的危害：a.农作物减产，森林死亡，土壤酸化，鱼虾死亡。
b.腐蚀建筑物、大理石雕像。
c.腐蚀金属。

培养学生环保意识和科学探究能力、分析能力。达成学习目标1至4。

空
气
污
染
的
防
治
阅读教材，并结合生产、生活实际谈一谈：
1.你认为采取哪些做法可有效防治空气的污染。
2.根据你所学知识并结合生产、生活实际谈一谈应该如何防止汽车尾气污染环境。
1.空气污染的防治方法：
a 植树造林，绿化环境
b 减少煤、石油等化石燃料的燃烧
c 使用脱硫煤
d 工业废气经净化处理，达标再排放
e 推广使用新型清洁能源
2.汽车尾气的防治方法：
a 改进发动机的燃烧方式
b 在排气管上安装尾气净化装置
c 使用无铅汽油
d 使用清洁环保能源
例：天然气、电力机车

培养学生参与环境保护的意识，环境保护从我做起。
达成学习目标1至4。
课堂练习
课堂练习（题目附后）
学生口答。
当堂巩固。

专题2 利用大气资源复习课
【学习目标】
1.知道空气的组成及其各成分的体积分数，空气污染的危害及其防治，酸雨形成及其防治，温室效应及其防治。
2.知道氧气的主要性质和重要用途，初步学会氧气的实验室制取方法，了解氧气的工业制法。
3.知道二氧化碳的主要性质和主要用途，初步学会二氧化碳的实验室制法，了解二氧化碳的工业制法。
4.通过本专题学习，初步学会相关知识间的区别与联系；构建此专题的知识结构体系。
【教学重点】构建本专题的知识结构体系。
【教学难点】分析所学本专题的知识的联系（即规律性）。
【教学手段】多媒体、尝试教学
【教学课时】2课时
【教学流程】导入复习课→复习总结→构建知识体系→尝试知识的迁移。
教 学 过 程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
导
入
复
习

大
气
资
源
和
大
气
的
保
护

氧气和二氧化碳的性质、用途、和制法。
此专题从我们身边与人类息息相关的物质——空气引入本专题知识的学习。从空气中氧气的含量探究为突破口，展开学习了空气的成分，空气的污染及其防治，氧气和二氧化碳的主要性质、制法和用途等知识，今天我们就来回顾一下，本专题所学知识。
1.是哪国的哪位科学家通过实验验证了空气主要由氧气和氮气组成？
2.空气中相对稳定的成分各有哪些及其体积比？
3.请列举空气是一种宝贵的资源？
4.空气的主要污染物、空气污染的来源、空气污染的防治方法？
5.酸雨的形成、危害及其防治方法？
6.温室效应的危害及其防治方法？
7.大气中氧气和二氧化碳的循环如何？
8.氧气和二氧化碳的主要性质、制法和用途的比较。
1.法国化学家拉瓦锡通过实验验证了空气主要由氮气和氧气组成。
2.空气成分（按体积计）：
氧气O2占21%
氮气N2占78%
稀有气体占0.94%
二氧化碳占0.03%
其他气体及杂质占0.03%
3.例：氮气在常温下化学性质比较稳定。稀有气体在通常状况下不与任何物质发生化学反应。氧气是化学性质较活泼的物质，氧气能支持燃烧。
因此a.氮气、稀有气体用于作保护气；
b.氮气可用于生产化肥、农药、炸药等；
c.稀有气体用于制彩灯；
d.氧气可用于炼钢、急救病人等
4.（1）空气主要污染物为　　
气体
烟尘
气体主要指：CO、NO2、SO2
（2）空气污染物主要来自于：①煤、石油等化石燃料的燃烧；②工业废气的任意排放。
（3）空气污染的防治方法。
①减少煤、石油等化石燃料的燃烧；
②工业废气经净化处理再排放；
③使用清洁能源，例：H2、乙醇、天然气等；
④植树造林。

复习空气的相关知识，构建空气知识的结构体系。对学生进行环境保护教育，培养学生的环境保护意识。

培养学生的对比、分析、归纳、总结能力。

5.（1）酸雨的形成：煤、石油等化石燃料的燃烧向空气中排放含氮氧化物、含硫氧化物，在降雨时，溶于水生成酸，产生酸雨。
（2）酸雨的危害：森林死亡，建筑物、金属体腐蚀，土地酸化，农作物减产等。
（3）酸雨防治方法。同4（3）。
6.（1）温室效应主要是由于空气中二氧化碳含量增多，使地表温度上升而致。引起温度效应的气体除了二氧化碳外，还有甲烷、臭氧和未完全燃烧的碳氢化合物等。
（2）温室效应的危害：地表气温上升，冰川融化，海平面上升，土地加速沙漠化，农作物减产等。
（3）防治方法：
①植树造林，栽花种草、增植绿地；
②使用绿色环保能源。
7.略。
8.让学生完成下表的填写。

氧气
二氧化碳
备注
物理性质
通常状况下：无色、无味气体，难溶于水，密度比空气大。
通常状况下：无色、无味气体，易溶于水，密度比空气大，CO2固体叫“干冰”。

化学性质
点燃
C+O2 CO2
点燃
S+O2 SO2
点燃
P+O2 P2O5
点燃
Mg+O2 MgO
点燃
Fe+O2 Fe3O4
点燃
Al+O2 Al2O3