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化学优化方案答案

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2020年4月19日
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化学优化方案答案
【篇一：【优化方案】 高三化学一轮复习(习题)第4章 非金属及其化合物排查落实练四】

一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写离子方程式)
1．①si和naoh溶液的反应
________________________________________________________________________； ②sio2和naoh溶液的反应
________________________________________________________________________； ③sio2和c的反应
________________________________________________________________________； ④sio2和氢氟酸的反应
________________________________________________________________________； ⑤向na2sio3溶液中通入过量co2气体
________________________________________________________________________； ⑥mg在co2中燃烧
________________________________________________________________________； ⑦向澄清石灰水中通入少量co2气体
________________________________________________________________________； ⑧向澄清石灰水中通入过量co2气体
________________________________________________________________________； ⑨除去co2中的co
________________________________________________________________________； ⑩生产普通玻璃的原理
________________________________________________________________________。 答案：①si＋2oh＋h2o===sio23＋2h2↑ －－
②sio2＋2oh===sio23＋h2o －－
高温③sio2＋2c=====si＋2co↑
④sio2＋4hf===sif4↑＋2h2o
⑤sio23＋2co2＋2h2o===h2sio3↓＋2hco3 －－
点燃⑥2mg＋co2=====2mgo＋c
⑦ca2＋2oh＋co2===caco3↓＋h2o ＋－
⑧oh＋co2===hco3
△⑨co＋cuo=====co2＋cu
1
－－
高温⑩na2co3＋sio2=====na2sio3＋co2↑、
高温caco3＋sio2=====casio3＋co2↑
2．①cl2和h2o的反应
________________________________________________________________________； ②cl2和naoh的反应
________________________________________________________________________； ③cl2和石灰乳的反应
________________________________________________________________________； ④把cl2通入到na2so3溶液中
________________________________________________________________________； ⑤将cl2和so2混合通入水中
________________________________________________________________________； ⑥将cl2通入到氢硫酸溶液中
________________________________________________________________________； ⑦将浓盐酸和mno2混合加热
________________________________________________________________________； ⑧电解饱和食盐水
________________________________________________________________________； ⑨将浓盐酸与漂白液混合
________________________________________________________________________； ⑩将浓盐酸与kclo3溶液混合
________________________________________________________________________； ?向kmno4固体滴加浓盐酸
________________________________________________________________________。 答案：①cl2＋h2o
－－h＋cl＋hclo －＋－②cl2＋2oh===cl＋clo＋h2o
③2cl2＋2ca(oh)2===2ca2＋2cl＋2clo＋2h2o ＋－－
2④cl2＋so23＋h2o===so4＋2h＋2cl －－＋－
⑤so2＋cl2＋2h2o===4h＋2cl＋so24 ＋－－
⑥cl2＋h2s===s↓＋2h＋2cl
＋－△＋⑦mno2＋4h＋2cl=====mn2＋cl2↑＋2h2o ＋－
电解－－⑧2cl＋2h2o=====cl2↑＋h2↑＋2oh
⑨cl＋clo＋2h===cl2↑＋h2o
2
－－＋
⑩6h＋5cl＋clo3===3cl2↑＋3h2o
?2mno4＋16h＋10cl===2mn2＋5cl2↑＋8h2o －＋－＋＋－－
3．①s溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐
________________________________________________________________________； ②把h2s气体通入cuso4溶液中
________________________________________________________________________； ③na2s溶液在空气中放置变浑浊
________________________________________________________________________； ④铜丝在硫蒸气中燃烧
________________________________________________________________________； ⑤将so2气体通入到氢硫酸中
________________________________________________________________________； ⑥把h2s气体通入到fecl3溶液中
________________________________________________________________________； ⑦so2通入足量的澄清石灰水
________________________________________________________________________； ⑧so2通入溴水中，使溴水褪色
________________________________________________________________________； ⑨用足量氨水吸收so2尾气
________________________________________________________________________； ⑩cu和浓硫酸的反应
________________________________________________________________________； ?c和浓硫酸的反应
________________________________________________________________________； ?把浓h2so4滴到na2so3固体上
________________________________________________________________________。
－△－－答案：①3s＋6oh=====2s2＋so23＋3h2o
②h2s＋cu2===cus↓＋2h ＋＋
③2s2＋o2＋2h2o===2s↓＋4oh －－
点燃④2cu＋s=====cu2s
⑤so2＋2h2s===3s↓＋2h2o
⑥h2s＋2fe3===s↓＋2fe2＋2h ＋＋＋
⑦so2＋ca2＋2oh===caso3↓＋h2o ＋－
3
⑧so2＋br2＋2h2o===so24＋2br＋4h －－＋
△＋－⑩cu＋2h2so4(浓)=====cu2＋so24＋so2↑＋2h2o
△?c＋2h2so4(浓)=====co2↑＋2so2↑＋2h2o
?h2so4(浓)＋na2so3===na2so4＋h2o＋so2↑
4．①n2和h2的反应
________________________________________________________________________； ②把nh3通入水中
________________________________________________________________________； ③实验室利用nh4cl固体、ca(oh)2固体混合加热制备nh3
________________________________________________________________________； ④nh3的催化氧化
________________________________________________________________________； ⑤nh4hco3溶液中加入过量稀naoh溶液
________________________________________________________________________； ⑥no2溶于水
________________________________________________________________________； ⑦no2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐
________________________________________________________________________； ⑧物质的量之比为1∶1的no和no2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐 ________________________________________________________________________； ⑨c和浓hno3的反应
________________________________________________________________________； ⑩浓硝酸见光分解
________________________________________________________________________。
高温、高压答案：①n2＋3h2催化剂2nh3
△③2nh4cl＋ca(oh)2=====2nh3↑＋2h2o＋cacl2
催化剂④4nh3＋5o2=====△4no＋6h2o
⑥3no2＋h2o===2h＋2no3＋no
⑦2no2＋2oh===no3＋no2＋h2o
4
－－－＋－
⑧no＋no2＋2oh===2no2＋h2o
＋－△⑨c＋4h＋4no3=====co2↑＋4no2↑＋2h2o －－
光照10○4hno3(浓)=====4no2↑＋o2↑＋2h2o
二、简答类语言规范再落实
1．纯碱中一般含有nacl，检验其中cl的操作及现象是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：取少量纯碱样品于试管中，加入过量稀hno3，产生大量气泡，再加入agno3溶液，产生白色沉淀
2．实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：氯水、液溴、碘都能腐蚀橡胶
3．实验室盛装naoh溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？ 答案：naoh溶液能与玻璃中的sio2反应生成na2sio3，na2sio3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。
4．为什么实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶？
答案：玻璃中的sio2能与氢氟酸反应生成sif4气体。
5．为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？
答案：干燥氯气中只有cl2，cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有hclo，hclo具有漂白性。
6．为什么向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色？
答案：氯水中含有盐酸、次氯酸，盐酸呈酸性使石蕊试液变红，而次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去。
7．为什么可用饱和食盐水除去cl2中的hcl，用排饱和食盐水法收集cl2?
答案：hcl气体极易溶于水，氯气中存在化学平衡：cl2＋h2o
食盐水中c(cl)较大，使平衡左移，减少cl2的溶解。
8．(1)请简述检验na2so3样品部分被氧化的实验操作及现象。
(2)请简述检验na2so4中含有少量nacl的实验操作及现象。
(3)请简述nh4的检验方法。
答案：(1)取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入bacl2溶液，产生白色沉淀。
(2)取少量样品溶于水，加入过量的ba(no3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加agno3溶液，产生白色沉淀，证明na2so4中含有少量的nacl。
(3)向所取试液中加入浓naoh溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变
5
＋－－h＋cl＋hclo，饱和＋－
【篇二：【优化方案】 高三化学一轮复习(习题)选修2化学与技术第1讲课后达标检测】

已渗透到人类生活的各个方面。下列有关化学与科技、社会、生活、环境等的叙述错误的是( )
a．农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用
b．用k2feo4替代cl2作水处理剂，既能够消毒杀菌，又能够除去悬浮杂质
c．肥皂、合成洗涤剂的去污原理相同，都含有憎水基与亲水基
d．精细化工产品在使用时都有严格的使用剂量、适用范围等
解析：选a。合理使用化肥、农药可提高农作物的产量，a项错误。
2．固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用作固硫剂的有( )
a．cao
c．nh4no3b．na2hso3 d．p2o5
解析：选a。cao是碱性氧化物，可与so2反应；nahso3、nh4no3、p2o5均不与so2反应。
3．在h2so4、hno3、nh3的工业生产中，具有的共同点是( )
a．使用h2作原料 b．使用催化剂
c．使用吸收塔设备 d．使用尾气吸收装置
解析：选b。h2so4以硫黄(或黄铁矿)、空气等为原料，设备有沸腾炉、接触室、吸收塔；hno3以氨气、氧气为原料；nh3以氢气、氮气为原料，设备主要为合成塔。
4．下列关于化工生产原理的叙述中，均符合当前工业生产实际的是( )
a．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子经过
b．氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
c．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量
d．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
解析：选c。解答本题要注意以下两点：(1)氯碱工业中的阳离子交换膜的作用是阻止阴离子经过；(2)氯气和氢气混合在光照条件下发生爆炸，反应不易控制，不能用于工业生产。
分离出来，为此根据nacl和nh4cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带nahco3的nh4cl。nacl和nh4cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是( )
解析：选d。由图可知，溶液的温度在0～10 ℃的范围内，有利于nacl的溶解和nh4cl的析出。向溶液中加nacl增大na和cl的浓度，向溶液中通nh3增大oh和nh4的浓度，这些都有利于nh4cl的析出。
a．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理
b．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为h2so4时放出的热量
c．炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程
d．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物，不但能够防止有害物质的排放，还能够生产有用的nano2
解析：选d。合成氨工业不需要对尾气进行吸收；硫酸工业中接触室中发生的反应为2so2
催化剂
＋o2△2so3，利用该反应放出的热量来预热so2；金属冶炼的实质是mn＋ne===m，＋－＋－－＋为金属被还原的过程；no＋no2＋2naoh===2nano2＋h2o，no、no2完全被碱液吸收。
7．下列关于合成氨工业的说法中正确的是( )
a．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，因此合成氨工厂的效率都很低
b．由于氨易液化，n2和h2在实际生产中循环使用，因此总体来说，氨的产率很高
c．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
d．中国合成氨厂采用的压强是10～30 mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大
解析：选b。在氨的实际生产中n2、h2要循环使用，且氨易液化分离，故产率很高。
a．硫酸生产中常采用高压条件来提高so2的转化率
b．合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率
c．电解精炼铜中，溶液中c(cu2)基本保持不变 ＋
d．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
催化剂
解析：选c。2so2＋o2△2so3，该反应在常压下转化率非常高，不需要采用高压来提
高温、高压
高转化率；n2＋3h2催化剂2nh3，由于nh3液化后使混合气体中c(nh3)降低，引起v(正)、
－ ＋＋－v(逆)均降低；电解精炼铜时，阳极反应式为cu－2e=====cu2，阴极反应式为cu2＋2e
=====cu，因此溶液中c(cu2＋电解)基本保持不变；2nacl＋2h2o=====
，d错误。
二、非选择题
(1)普钙是磷肥，它的有效成分是________(写化学式)。
(2)尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵(h2ncoonh4)，再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。
(3)农谚说的“粪和灰，肥料飞”指的是粪尿与草木灰搅和在一起会降低肥效。请你说明其中的化学原理：
加压△2nh3＋co2=====hncoonh、hncoonh=====2424△ h2nconh2＋h2o。
加压(2)2nh3＋co2=====△h2ncoonh4
△h2ncoonh2=====h2nconh2＋h2o
(3)粪尿中的氮元素最终转化为铵盐，而草木灰的有效成分为k2co3，k2co3受潮后水解为koh，显碱性，nh4与oh可发生反应生成nh3逸出而降低肥效
＋－
请回答下列问题：
________________________________________________________________________。
(2)已知n2(g)＋3h2
(g)
请解释：
①可逆反应：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取的措施是
________________________________________________________________________。
(3)氨催化氧化的化学方程式为
_____________________。
(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，如何消除它们对大气的污染？
__________________，写出有关化学反应方程式 ______________________________
________________________________________________________________________。
(5)硝酸铵的两种主要用途是______________________________________________。
(6)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的h2和n2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，试求此时n2的转化率和平衡混合气体中nh3的体积分数分别为________、______。
解析：(1)氮气的来源是空气，而氢气来源于燃料(煤、石油产品等)与水反应的产物。
(2)①可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应；②为提高合成氨的产率，可采取增压、适当温度和使用铁触媒等措施。
(3)氨的催化氧化反应为放热反应，故铂-铑合金网虽未预热也呈红热状态。
(4)氮的氧化物能够用碱液吸收消除其危害。
(6)根据“十字交叉法”可得：，则n(n2)∶n(h2)＝6.5∶19.5＝1∶3。设反应前混合气体的总物质的量为4 mol，平均相对分子质量与气体的总物质的量成反比，设反应后
8.5x气体的总物质的量为x mol，＝x＝3.4，反应前后气体的物质的量差值为0.6 mol，104
设反应消耗n2的物质的量为y mol，生成氨的物质的量为z mol，则有：
n2 ＋ 3h2 2nh3 物质的量之差
122
y molz mol 0.6 mol
y＝0.3，z＝0.6，
0.3n2100%＝30%； 1
0.6氨的体积分数为100%＝17.6%。 3.4
答案：(1)n2来源于空气，h2可来源于水煤气
(2)①在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，叫作可逆反应
②增压、适当温度和使用铁触媒等
pt-rh(3)4nh3＋5o2=====4no＋6h2o 作催化剂 氨的催化氧化反应是放热反应，可使pt-rh合
金网达到一定温度而不必预热
【篇三：【优化方案】 高三化学一轮复习(习题)第2章化学物质及其变化排查落实练二】

ass=txt>一、氧化还原反应概念正误判断
1．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应。( )
2．有单质参加或生成的反应，一定属于氧化还原反应。( )
3．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
( )
4．元素处于最高价态时一定有氧化性，如feo24；同理，元素处于最低价态时一定具有还－
原性，如s2；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如fe2、so2。( ) －＋
5．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。( )
6．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。( )
7．金属元素被还原，不一定得到金属单质。( )
8．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。( )
9．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼。( )
10．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。( )
二、常考易错的离子方程式书写再落实
1．cuso4溶液与过量ba(oh)2反应
________________________________________________________________________。
2答案：cu2＋so24＋ba＋2oh===cu(oh)2↓＋baso4↓ ＋－＋－
2．碳酸氢铵溶液和过量naoh溶液反应
3．向agcl悬浊液中滴加na2s溶液
________________________________________________________________________。 答案：2agcl＋s2－ag2s＋2cl
－
4．向nahco3溶液中加入过量澄清石灰水
________________________________________________________________________。 答案：hco3＋ca2＋oh===caco3↓＋h2o －＋－
5．al2(so4)3溶液中加入过量氨水
6．向nh4hco3溶液中加少量naoh溶液并加热
________________________________________________________________________。
－－△－答案：hco3＋oh=====co23＋h2o
7．将过量so2气体通入冷氨水中
8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合
________________________________________________________________________。 答案：sio23＋2ch3cooh===h2sio3↓＋2ch3coo －－－＋
________________________________________________________________________。
10．醋酸溶液与水垢中的caco3反应
________________________________________________________________________。 答案：2ch3cooh＋caco3===ca2＋co2↑＋2ch3coo＋h2o ＋－
11．向naalo2溶液中通入过量co2
________________________________________________________________________。 答案：alo2＋co2＋2h2o===al(oh)3↓＋hco3
12．febr2溶液中通入少量氯气
________________________________________________________________________。 答案：2fe2＋cl2===2fe3＋2cl ＋＋－－－
13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体
________________________________________________________________________。
答案：al3＋3h2o＋al(oh)3(胶体)＋3h ＋
14．少量so2通入苯酚钠溶液中
________________________________________________________________________。 答案：2c6h5o＋so2＋h2o===2c6h5oh＋so23 －－
15．等体积、等浓度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合
________________________________________________________________________。 答案：ca2＋hco3＋oh===caco3↓＋h2o ＋－－
16．用naoh溶液除去铝表面的氧化膜
________________________________________________________________________。 答案：al2o3＋2oh===2alo2＋h2o
17．向明矾溶液中加入过量的ba(oh)2溶液
________________________________________________________________________。
2答案：al3＋2so24＋2ba＋4oh===alo2＋2h2o＋2baso4↓ ＋－＋－－－－
18．小苏打与naoh溶液混合
________________________________________________________________________。 答案：hco3＋oh===co23＋h2o －－－
19．将al片放入naoh溶液中
________________________________________________________________________。 答案：2al＋2oh＋2h2o===2alo2＋3h2↑
20．cuso4溶液吸收h2s气体
________________________________________________________________________。 答案：cu2＋h2s===2h＋cus↓ ＋＋－－
三、推导型氧化还原反应方程式的书写
1．研究表明，na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用feso4和na2o2反应制备，在反应中，feso4与na2o2的物质的量之比为1∶3，其中na2o2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除na2feo4外，还有na2o、na2so4等，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 解析：feso4被氧化成na2feo4，1 mol feso4失去4 mol e，设3 mol na2o2中被氧化的氧
1原子为x mol，依据电子守恒得：4＋x＝6－x，x＝1，即生成 mol o2，反应方程式为feso42
－
1＋3na2o2===na2feo4o2↑＋na2o＋na2so4，即：2feso4＋6na2o2===2na2feo4＋2na2o2
＋2na2so4＋o2↑。
答案：2feso4＋6na2o2===2na2feo4＋2na2o＋2na2so4＋o2↑
2．某反应中反应物与生成物有ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4和一种未知物x。已知0.2 mol kbro3在反应中得到1 mol电子生成x，则x的化学式为________，试写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：根据电子守恒得：0.2(5－x)＝1，x＝0，因此kbro3被还原成br2。在该氧化还原反应中，kbro3是氧化剂，其还原产物为br2，ash3为还原剂，其氧化产物为h3aso4，h2so4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。
答案：br2 4h2so4＋5ash3＋8kbro3===5h3aso4＋4br2＋4k2so4＋4h2o
3．已知在过量的feso4溶液中滴入几滴naclo溶液，并加入过量h2so4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。 解析：fe2被氧化成fe3，因为fe2过量，因此clo的还原产物只能是cl，而不是cl2，＋＋＋－－
因为fe2和cl2不能共存。 ＋
答案：2fe2＋clo＋2h===2fe3＋cl＋h2o ＋－＋＋－
4．溶解在水中的o2在碱性条件下能够将mn2氧化成mno(oh)2，反应的离子方程式为＋
________________________，而i在酸性条件下能够将mno(oh)2还原成mn2，i被氧化－＋－成i2，该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：2mn2＋o2＋4oh===2mno(oh)2 ＋－
mno(oh)2＋2i＋4h===mn2＋i2＋3h2o －＋＋
5．naclo能够将mnso4氧化成mno2沉淀，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：mn2＋clo＋h2o===mno2↓＋2h＋cl ＋－＋－