离子的性质及检验练习题.pdf

离子的性质及检验：1、在某盐的溶液中，滴加 BaCl2溶液后，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则该盐溶液中（）A、一定存在 Ag+B、一定存在 SO42-C、一定存在 Ag+或 SO42-D、可能存在 Ag+或 SO42-或 Ag+和 SO42-2、在某盐的溶液中，滴加 BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加入稀 HNO3，则沉淀全部溶解，并放出使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（）A、一定存在 Ag+B、一定存在 SO42-C、一定存在 CO32-D、一定存在 H2SO43、将 BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀 HNO3，则沉淀不溶解。下列说法正确的是（）A、一定存在 Ag+B、一定存在 SO42-C、一定不存在 CO32-D、以上说法都不对4、能跟 BaCl2溶液反应，生成不溶于稀 HNO3白色沉淀是（）A、硝酸银溶液B、碳酸钠溶液C、硫酸铜溶液D、氢氧化钠溶液5、下列实验过程的评价，正确的是（）A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有 CO32-B、某溶液中滴加 BaCl2溶液后，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有 SO42-C、某溶液中滴加 BaCl2溶液后，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有 Ag+D、要证明烧碱溶液中是否含有氯离子，先加硝酸除去 OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含有氯离子。6、检验某未知溶液中是否含有 SO42-，下列合理的是（）A、先加 BaCl2溶液，再加稀硝酸B、先加稀盐酸，再加硝酸钡溶液C、加入 BaCl2和稀盐酸的混合物D、加入硝酸钡溶液7、要证明硫酸钠溶液中含有氯化钠，正确加进试剂的顺序是（）A、HNO3、Ag NO3、BaCl2B、过量 BaCl2溶液、Ag NO3、HNO3C、Ag NO3、HNO3、BaCl2D、过量 Ba（NO3）2溶液、Ag NO3、HNO38、某溶液中含有 H+、Na+、SO42-、Cl-，要证明两种阴离子的存在，选用试剂的最佳方案是：先向溶液中加适量溶液，至沉淀完全后再取上层清液滴加溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。9、某溶液中含有 SO42-、CO32-、OH-、Cl-，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么样的措施：（1）先加入，检验；（2）然后加入，检验；（3）再加入，检验；（4）最后加入，检验；10、现有下列离子：SO42-、CO32-、OH-、Cl-、NO3-、K+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Na+，按其在溶液中大量共存的原则，将它们分成两组，要求每组中至少有两种阳离子和两种阴离子：第一组：；第二组：。11、在分开盛有的A、B 两种溶液中，共含有 CO32-、Cl-、NO3-、Ba2+、H+、Ag+、Na+等七种离子，已知 A 溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则 B 溶液中所含的离子是。12、甲、乙两种溶液中，共含有 CO32-、OH-、Cl-、NO3-、K+、Ba2+、H+、Ag+八种离子，每种溶液中各含有四种不同的离子，已知向甲的溶液中滴入石蕊试液显蓝色，推断：甲种溶液；乙种溶液。离子共存1.(2001 年上海，12)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H3O、NO3、Fe2、NaB.Ag、NO3、Cl、KC.K、Ba2、OH、SOD.Cu2、NH、Br、OH2（2002 上海）在 pH1 的无色溶液中能大量共存的离子组是ANH4、Mg2、SO42、ClBBa2、K、OH、NO3CAl3、Cu2、SO42、ClDNa、Ca2、Cl、AlO23（2005 天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液 Na、K、MnO4、BrB酸性溶液 Fe3、NH4、SCN、NO3C碱性溶液Na、K、AlO2、SO42 D碱性溶液 Ba2、Na、CO32、Cl4（2005 江苏）某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是AK+、Na+、HCO3、NO3BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、NO3、Na+5（2005 广东）下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量 Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32C在 c(H)1013molL1 的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在 pH1 的溶液中：K、Fe2、Cl、NO36.（2005 全国）在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子是AK+Na+SO42S2O32BNH4+Mg2+SO42ClCNa+K+HCO3ClDK+Na+AlO2NO37.（2006 上海）已知某溶液中存在较多的 H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是AA13、CH3COO、C1BNa+、NH4+、C1CMg2+、C1、Fe2+DMg2+、Ba2+、Br8.（2006 四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是ANH4、Cu2、Cl、NO3BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na、AlO2、SO42DBa2、Fe2、NO3、Br9（2006 江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量 Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClBc(H)11013molL1 的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量 Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量 NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl24410.（07 北京）在由水电离产生的 H浓度为 11013molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3ABCD11（2007 海南）在pH1 时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是A Ca2、CH3COOH、Br、NaB NO3、Fe3、Mg2、SO42C ClO、Ba2、Na、ClD K、Cl、Al3、SO3212.（07 年江苏）向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的 NH3 后，该溶液中还可能大量存在的离于组是AK、Br、CO32BAl3、H、MnO4CNH4、Fe3、SO42DAg、Cu2、NO313.（08 全国卷）在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2-、Cl-、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl-、CO32、SO3214.（08 江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+二、离子方程式的正误判断1、（05 江苏卷）下列离子方程式正确的是（）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH+NHH2O+NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+OH=H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu+2H+2NO=Cu2+2NO+H2O2、（06 江苏理综卷）列反应的离子方程式错误的是（）A铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+Fe2+H2B铜跟浓硝酸反应 Cu+2N03+4H+Cu2+2N02+2H2OC碳酸钙跟稀盐酸反应 CO32+2H+CO2+H2OD铁跟氯化铁溶液反应 Fe+2Fe3+3Fe2+3、（06 全国卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OC.碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-4、（06 江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是（）334A.向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3+3H2O_Fe(OH)33H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC.实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2：MnO22H+2Cl_Cl2Mn2+H2OD.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+5(2007 年高考广东化学卷)下列化学反应的离子方程式正确的是()(A)用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 HCO2H2O(B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 2HCO2H2O(C)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OHAlO2 2H2O(D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42 HOHBaSO4H2O6(2007 年高考海南化学卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3 OH=CO32 H2O(B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONaH=CH3COOHNa(C)少量金属钠放入冷水中：Na2H2O=Na2OHH2(D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2SO42 Ba22OH=Cu(OH)2BaSO47(2007 年全国卷 II)能正确表示下列反应的离子方程式是()(A)醋酸钠的水解反应 CH3COO+H3O+=CH3COOH+H2O(B)碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应Ca22HCO3 2OH=CaCO32H2OCO32(C)苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5OCO2H2O=C6H5OHCO32(D)稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe8H2NO3=3Fe32NO4H2O8(2007 年高考上海化学卷)下列反应的离子方程式正确的是()(A)氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSO3(B)碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3 Ba2OH=BaCO3H2O(C)盐酸滴入氨水中：HOH=H2O(D)碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 2H=CO2H2O9(2007 年高考理综宁夏卷)下列反应的离子方程式正确的是()(A)锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2Ag(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O(C)少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2(D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O10.（08 江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：11.（08 广东卷）下列反应的离子方程式正确的是A钠与水的反应：NaH2ONaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2OD用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu212.（08 天津卷）下列离方程式书写正确的是（）A石灰乳与 Na2CO3 溶液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO35I3H2O3I26OHDAgNO3 溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH413.（08 四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是()A足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al33CO323H2O 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。2Al(OH)33CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH-错误错误!未找到引用源。未找到引用源。Cu(OH)2SO42C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO32错误错误!未找到引用源。未找到引用源。2C6H5OCO2H2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO42-错误错误!未找到引用源。未找到引用源。BaSO4三、离子推断2、（2007 年全国理综卷27）（15 分）A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+阴离子OHClCO32SO42HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是 A；B；C；D；E。3、（2007 年腾冲卷27）（15 分）现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag+Ba 2+A1 3+阴离子OHC1 SO42为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a.B 和 D 都不溶于水，也不容于酸；b.A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c.C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D，且 C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。d.E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B；e.A 溶液与适量 E 溶液反应生成沉淀，再加入过量 E 溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A，C，D，E。（2）A 溶液与过量的 E 溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是。4、(2007 上海，22)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl、Mg2+、Ba2+、CO423、SO，现取三份100mL 溶液进行如下24实验：（1）第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol（3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()A、K+一定存在B、100mL 溶液中含 0.01mol CO23C、Cl可能存在D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在一离子共存15 AACBB610 BBDAB1114 AABC二离子方程式的正误判断15 BCDBA610 DBBDD1113 CBA三、离子推断1、KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是 KCl，生成的是 AgCl，所以 A是 KCl，G 是 AgNO3。B：Na2SO4C：MgCl2D：Na2CO3E：Ca(NO3)2F：Ba(OH)22、A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4 或 Mg(HSO4)23、（1）A12（SO4）3A1C13AgC1Ba（OH）2（2）BaSO44、AC5、（1）、没有NH4，由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味；、没有Ag+、Mg2+，碱性溶液中无沉淀生成。（2）、肯定有AlO2，加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解；、肯定有 CO3，加酸后有无色无味气体逸出。、肯定没有Ba2+，有CO3存在时原溶液无沉淀；、肯定没有SO3，酸化后逸出的气体没有刺激性气味。（3）尚待检验的离子、K+、Na+，检验方法：焰色反应；尚待检验的离子、SO4，检验方法：盐酸酸化后的溶液中滴加 BaCl2 溶液，是否有白色沉淀生成。2222