沪教版初中化学知识点全面总结.pdf

(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)的全部内容。(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)初中化学知识点全面总结初中化学知识点全面总结 第 1 单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应）四特点(原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高)（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡,变浑浊 (4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2的量减少,CO2和 H2O 的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法 (一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器-量筒、漏斗、集气瓶 （二)测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10毫升的量筒，一般只能读到 0。1 毫升.（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量,一般能精确到 0。1 克.）注意点：(1）先调整零点 (2）称量物和砝码的位置为“左物右码。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。（4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄.（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4.(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上.试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3处；用手拿住 (六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作 (一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢,更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品:用药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品:用镊子夹取(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）.标签应向着手心,（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气.（三)物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热,再集中加热。（2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450 角，受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人.(四）过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低:（1)滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 (五）蒸发 注意点:（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干(或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。(六)仪器的洗涤:(1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中(2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成 空气成分 O2、N2、CO2、稀有气体、其它气体和杂质 体积分数 21、78%、0。03%、0.94%、0。03 （1）空气中氧气含量的测定(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)a、可燃物要求:足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求:气密性良好 c、现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5体积 d、结论：空气是混合物；O2约占 1/5，可支持燃烧;N2约占 4/5，不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 e、探究：液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 (2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染(塑料垃圾等)6。氧气 (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧，供给呼吸 (2）氧气与下列物质反应现象 物质 现象(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)MnO2 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁 剧烈燃烧，火星四射,生成黑色固体（Fe3O4）石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 铁、铝在空气中不可燃烧。(3）氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2=2H2O+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 (4)气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装-定点收移-熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部:均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 （6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途:氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼)、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称)：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气:带火星的木条 二氧化碳:澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧（氧元素)发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热 第三单元自然界的水知识点 一、水(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)1、水的组成：(1）电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C。加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D。化学反应：2H2O=2H2+O2 产生位置 负极 正极 体积比 2:1 质量比 1：8 F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O=2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱),例如：H2O+CaO=Ca（OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如:H2O+CO2=H2CO3(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)3、水的污染：（1）水资源 A 地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1 B海洋是地球上最大的储水库.海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na，最多的元素是 O。C 我 国 水 资 源 的 状 况 分 布 不 均，人 均 量少 。（2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气)；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测.（3）爱护水资源:节约用水,防止水体污染 4、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。(2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法:用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法:蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他 （）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)点燃点燃的氧化物。(）水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气H2 1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（）可燃性（用途:高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2=2H2O 点染前，要验纯（方法？)现象：发出淡蓝色火焰,放出热量，有水珠产生 （）还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO=Cu+H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）、氢气的实验室制法 原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒.性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒.(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)区别 化学变化中,分子可分，原子不可分.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类 组成:物质(纯净物）由元素组成 5【分享】九年级化学知识点大全 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子:NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl）构成 混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物（一种元素）（一种物质)化合物:有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素)氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH）2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元 物质构成的奥秘复习学案 1、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 (2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数)（3）原子的质量主要集中在 原子核上 （4)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4)相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2)最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne 均为稳定结构）(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)2、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数)的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物.（2）表示方法元素符号-拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He、C、Si 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义,如 3O：只表示 3 个氧原子 c、有关元素周期表 *注：原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最:地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团 (1）表示方法及意义：如 Fe3+：一个铁离子带 3个单位正电荷 （2)离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 原子数电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数铝铜）（4）银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝）(5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇:密度最大的金属 （9)锂:密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等;有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜：成分 含碳量 24.3 含碳量 0.03%2 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢:含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金:被认为是 21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小 优点 (2）可塑性好、易于加工、机械性能好 (3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+酸 盐+H2 3、金属+盐 另一金属+另一盐（条件:“前换后，盐可溶”）Fe +CuSO4 =Cu +FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里:（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)高温 （）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除 K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理:在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3)2、铁的锈蚀 (1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分:Fe2O3)（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2（OH）2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢 (3）铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去.（4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.3、金属资源的保护和利用:防止金属腐蚀 保护金属资源的途径:回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染 溶液知识点(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液)固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂 液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液 无水,量多的为溶剂 (1）概念：(2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)（5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3溶解 溶解放热:如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1)溶解度定义:在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位:克 （2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 （3)影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 （4)溶解度曲线 例：（1)t3时 A 的溶解度为 80g （2）P 点的的含义 在该温度时,A 和 C 的溶解度相同 （3）N 点为 t3时 A 的不饱和溶液 ,可通过 加入 A 物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和 (4）t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA （5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)的方法获取晶体。（6）从 A 溶解度是 80g 。（7）t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1 会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时,气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2）影响因素：气体的性质 温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物+难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3)三、溶质的质量分数 1、公式：溶质质量分数=100 2、在饱和溶液中:溶质质量分数 C%=100（C S)3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解 仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后,溶质的质量不变）(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （空气，氧气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后,水面上升约 1/5 体积。若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹.2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物)为、二氧化碳为 、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是 SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气.5、燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件是：（1）可燃物，(2）与氧气接触（3)温度达到着火点 灭火的方法:隔绝空气 温度降低到着火点以下 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都属于氧化反应,都放出热量。不同点是:燃烧、自燃反应剧烈,发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的.氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：支持燃烧 供给(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)呼吸 氧气的化学性质 （黑色）C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光。化学方程式为：（淡黄色)S 和 O2 反应的现象是:在空气中 火焰，在氧气中 的火焰,生成 气味的气体 SO2.化学方程式为:（红色或白色）P 和 O2 反应的现象是：产生大量，(用于发令枪）化学方程式为：（银白色）Mg 和 O2 反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光,生成一种白色固体氧化镁.（用于照明弹等)化学方程式为：（银白色）Fe 和 O2 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为：氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：_ 一氧化碳的燃烧:发出蓝色的火焰。方程式：_ 甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰.方程式：_ 酒精的燃烧 （水）1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4,人体含水约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的 1%而且分布很不均匀。2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)化肥随雨水流入河中。3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：加强对水质的监测,工业“三废要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止)使用化肥和农药等。4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。写出方程式:_ 5、电解水中正极产生 ，负极产生 ,体积比 （分子个数比）为 ,质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性.电解水的化学方程式为：6、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。（碳和碳的氧化物）1、常见的碳的单质有 和 ，以及 C60.金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有，可以做电极,石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：_ 活性炭和木炭具有很强的_能力,因此可以用来除去异味和吸附色素.化学性质：在常温下碳的化学性质_ 可燃性：木炭在氧气中燃烧。当 氧 气 充 足 时，其 反 应 方 程 式 为：_ 当 氧 气 不 充 足 时，其 反 应 方 程 式 为：_ 还原性:木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为_ 现象:黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体 木 炭 高 温 下 还 原 氧 化 铁，反 应 方 程 式 为(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)_ 高 温 条 件 下 碳 还 原 二 氧 化 碳 生 成 一 氧 化 碳 _ 2、二氧化碳的物理性质：能溶于水,密度比空气的大.加压降温易变为固体“干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 化学性质:（1）通常情况下,CO2 不支持燃烧，也不能燃烧。（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 色,因为(写方程式）_；加热又变为 色,因为碳酸H2CO3不稳定,易分解生成水和二氧化碳。写出化学方程式_。（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定 CO2）二 氧 化 碳 通 入 澄 清 的 石 灰 水（写 方 程 式）_ 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二 氧 化 碳 跟 氢 氧 化 钠 反 应（写 方 程 式)_ 3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水.化学性质 可燃性:一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳(写方程式)_ 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）（写方程式）_ 现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体(完整)沪教版初中化学知识点全面总结(word 版可编辑修改)一氧化碳还原氧化铁(写方程式)_ 特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒,会使空气受污染，必须把未反应的 CO 燃烧转变成无污染的 CO2 毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同.点燃