化学离子反应少量过量.pptx

AlCl3与少量与少量NaOH、Al3+3OH=Al(OH)31 1、“量量”AlCl3与过量与过量NaOHAl3+4OH=AlO2+2H2O离子方程式的定量书写离子方程式的定量书写 Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3现象：现象：先有白色沉淀，然后消失。先有白色沉淀，然后消失。现象：现象：先无明显现象，然后生成沉淀。先无明显现象，然后生成沉淀。1 1、试剂的滴加顺序涉及到的、试剂的滴加顺序涉及到的“量量”Al3+4OH=AlO2+2H2ONaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液NaAlO2与少量盐酸与少量盐酸AlO2+H+H2O=Al(OH)3NaAlO2与过量盐酸与过量盐酸AlO2+4H+=Al3+2H2O盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液AlO2+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3现象：现象：先生成白色沉淀，然后消失。先生成白色沉淀，然后消失。现象：现象：先无明显现象，然后生成白色沉淀。先无明显现象，然后生成白色沉淀。AlO2+4H+=Al3+2H2O盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液CO32+2H+=CO2+H2OCO32+H+=HCO3-HCO3+H+=CO2+H2O现象：现象：有大量气体生成有大量气体生成现象：现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体开始时无明显气体，稍后有大量气体产生产生H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液现象：现象：先有白色沉淀，然后消失先有白色沉淀，然后消失AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O2、酸式盐与碱的反应涉及到的、酸式盐与碱的反应涉及到的“量量”方法：方法：按按“以少定多以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。（离子）确定量多离子前面的系数。(1)Ca(HCO3)2与与NaOHa.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2OCa2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O（2）NaHCO3与与Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合？溶液混合？a.KHSO4少量时：少量时：SO42-+H+Ba2+OH-=BaSO4+H2Ob.KHSO4过量时：过量时：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+OH-=HCO3-3、某些物质与、某些物质与CO2反应涉及到的反应涉及到的“量量”Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO（4）苯酚钠溶液通入少量或过量苯酚钠溶液通入少量或过量CO2:（3）偏铝酸钠溶液中通入）偏铝酸钠溶液中通入CO22AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-（2）漂白粉溶液中通入）漂白粉溶液中通入CO2（1）用）用NaOH吸收吸收CO2和量无关！和量无关！4、较特殊的反应涉及到的、较特殊的反应涉及到的“量量”（1 1）碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：）碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：（3 3）明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：）明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：（2 2）碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：）碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+CO3+2H2OAl3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2ONH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O注意：注意：Ca(OH)2溶液中加入少量的溶液中加入少量的Ca(HCO3)2溶液溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液溶液（4）NaHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合溶液混合Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入NaHSO4溶液至中性溶液至中性Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全SO42-+H+Ba2+OH-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OCa2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O5、氧化还原反应中涉及到的、氧化还原反应中涉及到的“量量”方法：方法：对于氧化还原反应，按对于氧化还原反应，按“强者优先强者优先”的原则来的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。化性（或还原性）弱的后发生反应。向向FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量(足量足量)的的Cl2反应的离子方程式。反应的离子方程式。向向0.2molFeBr2溶液中通入溶液中通入0.25mol的的Cl2反应的离子方程式。反应的离子方程式。向向FeI2溶液中通入少量溶液中通入少量(足量足量)的的Cl2反应的离子方程式。反应的离子方程式。向向0.2molFeI2溶液中通入溶液中通入0.25mol的的Cl2反应的离子方程式。反应的离子方程式。3Fe8H2NO3-=3Fe22NO4H2O（2）如）如Fe与稀与稀HNO3的反应的反应若若Fe少量，其离子反应方程式为：少量，其离子反应方程式为：若若Fe过量，其离子反应方程式为：过量，其离子反应方程式为：Fe4HNO3-=Fe3NO2H2O6、电解反应、电解反应对比：电解氯化钠溶液、氯化镁溶液对比：电解氯化钠溶液、氯化镁溶液