人教版初三化学题3利用化学方程式的简单计算.pptx

第五单元 化学方程式课题课题3 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算1.在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物的计算。2.通过有关化学方程式的计算，掌握化学方程式计算的书写格式规范化。同时提高思维能力和解题能力。“质”：每每4 4份质量的氢气跟份质量的氢气跟3232份质量的氧气完全反应生份质量的氧气完全反应生成成3636份质量的水。份质量的水。氢气和氧气在点燃的条件下生成水；氢气和氧气在点燃的条件下生成水；2 2个氢分子和个氢分子和1 1个氧分子生成个氧分子生成2 2个水分子；个水分子；氢气燃烧的化学方程式提供了什么信息？复习回顾复习回顾2H2H2 2 +O +O2 2 2H2H2 2O O点燃点燃“量”：氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。怎么算？情景导入情景导入要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？思路：可根据化学式的计算求解。理由：水中的氢元素全部转化为氢气。解：水中氢元素的质量分数H的相对原子质量H的原子数H2O的相对分子质量100%=1212+16100%=11.11%18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg 11.11%=2Kg所以产生的氢气的质量为2Kg。困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？求该物质的质量怎么办呢？想一想！想一想！思路2：利用化学方程式来计算。2H2O 2H2+O2通电36418KgX解：设小桶中18Kg的水分解 生成氢气的质量为x。所以，小桶中的水能使小汽车行驶：2100=200(Km)答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg。质量比质量比 4 4 ：3232 ：3636如果如果 2g2g？16g16g？18g18g72g72g？64g64g？8g8g 在该反应中，反应物氢气、氧气与生成物水的质量关系是一定的，即它们的 不变。质量比质量比 每一化学方程式都能体现物质间的质量关系，例如：2H2H2 2 +O +O2 2 2H2H2 2O O点燃点燃22 22 ：32 32 ：218218根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算 也就是说，反应物与生成物之也就是说，反应物与生成物之间质量比是成间质量比是成 关系。因此，关系。因此，只要知道只要知道 反应物或生成物的质反应物或生成物的质量，我们就可以求出量，我们就可以求出 未知物的未知物的质量。质量。正比例正比例一种一种其他其他 这种解题方法称为这种解题方法称为“比例法比例法”。根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算 例例1 1加热分解加热分解6.3g6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？高锰酸钾，可以得到多少克氧气？根据化学方程式计算的步骤(1)(1)设设未知量未知量(2)(2)写出化学写出化学方方程式并配平程式并配平(3)(3)写出相写出相关关物质的相对分子物质的相对分子质量和已知量、未知量质量和已知量、未知量(4)(4)列出列出比比例式例式(5)(5)求求解解(6)(6)简明地写出简明地写出答答案案解：设可以得到氧气的解：设可以得到氧气的质量为质量为x x 2 21581583232答：加热分解答：加热分解 6.36.3g g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.60.6g g氧气氧气。2 2KMnOKMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+O+O2 2+MnO+MnO2 26.36.3g g x x1001005656答：需要碳酸钙答：需要碳酸钙10t。解：设需要碳酸钙的质量为解：设需要碳酸钙的质量为x xCaCOCaCO3 3 CaOCaO+CO+CO2 2高温高温 例例2 2工业上，高温煅烧石灰石工业上，高温煅烧石灰石(CaCO(CaCO3 3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)(CaO)和二氧化碳。如果要制取和二氧化碳。如果要制取5.6 t 5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？氧化钙，需要碳酸钙多少吨？简化格式x x5.6t5.6t2.4t到哪里去啦？氢气在氯气中燃烧生成氯氢气在氯气中燃烧生成氯化氢化氢(HClHCl)气体，燃烧气体，燃烧100g100g氢氢气需要氯气气需要氯气(ClCl2 2)多少克？生成多少克？生成氯化氢气体多少克？氯化氢气体多少克？辨析改错辨析改错有同学这样计算：有同学这样计算：解解:设需要氯气为设需要氯气为x x，生成氯化氢为，生成氯化氢为y.y.H H2 2 +2Cl+2Cl 2HCl2HCl 2 235.5 236.5 2 235.5 236.5 100 xg yg 100 xg yg“知错便改知错便改”更改为：更改为：解解:设需要氯气为设需要氯气为x x，生成氯化，生成氯化氢为氢为y.y.H H2 2 +2Cl+2Cl 2HCl2HCl 2 235.5 236.5 2 235.5 236.5 100 xg yg 100 xg yg解解:设需要氯气的设需要氯气的质量为质量为x x，生成氯化氢生成氯化氢质量为质量为y y.H H2 2 +Cl+Cl2 2 2HCl2HCl 2 235.5 236.5 2 235.5 236.5 100 100g g x x y y答：需要答：需要3550g3550g氯气，生成氯气，生成363650g50g氯化氢。氯化氢。点燃点燃g g g g g g g g 求求HClHCl有另解吗有另解吗?解解:设需要氯气的质量为设需要氯气的质量为x.x.H H2 2 +Cl+Cl2 2 2HCl2HCl 2 71 2 71 100g x 100g x 另解：另解：点燃点燃简单多了！根据质量守恒定律根据质量守恒定律氯化氢的质量为：氯化氢的质量为：100g+3550g=3650g100g+3550g=3650g答：需要答：需要3550g3550g氯气，生成氯气，生成3650g3650g氯化氢。氯化氢。注意：注意：解解:设需要氯气为设需要氯气为x x，生成氯化，生成氯化氢为氢为y.y.H H2 2 +2Cl+2Cl 2HCl2HCl 2 235.5 236.5 2 235.5 236.5 100 xg yg 100 xg yg解解:设需要氯气的设需要氯气的质量为质量为x x，生成氯化氢生成氯化氢质量为质量为y y.H H2 2 +Cl+Cl2 2 2HCl2HCl 2 235.5 236.5 2 235.5 236.5 100 100g g x x y y答：需要答：需要3550g3550g氯气，生成氯气，生成363650g50g氯化氢。氯化氢。点燃点燃g g g g g g g g 你也别出错哦！你也别出错哦！例题例题例题例题:3:3:3:3克镁在氧气中充分燃烧克镁在氧气中充分燃烧克镁在氧气中充分燃烧克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？可以生成多少克氧化镁？可以生成多少克氧化镁？可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X X(1)(1)设未知数设未知数 .设设设设2 Mg+O 2 =2Mg O点燃点燃48 803g X (2)(2)写出化学方程式写出化学方程式.方方方方 (3)(3)写出有关物质的式量、写出有关物质的式量、已知量和未知量已知量和未知量 .关关关关48=803gX(4)(4)列比例式列比例式,求解求解.比比比比X=5gX=5g803g803g48答：答：答：答：3 3 3 3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 5 5 5 克。克。克。克。.算算算算 (5)(5)简明地写出答案简明地写出答案.答答答答根据化学方程式计算的三个要领和三个关键根据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：三个要领：（1 1）步骤要完整）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）设、写、算、标、列、解、答）（2 2）格式要规范）格式要规范 （3 3）得数要准确（保留两位小数）得数要准确（保留两位小数）三个关键：三个关键：（1 1）准确书写化学方程式）准确书写化学方程式（2 2）准确计算相对分子质量）准确计算相对分子质量（3 3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）化学反应计算中的几种方法计算方法适用范围1、利用化学式进行计算2、利用化学方程式计算3、利用质量守恒定律计算物质中的某元素完全转化到另一种物质中已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量所有反应物和生成物中只有一种未知小结：小结：根据化学方程式计算要求根据化学方程式计算要求:化学方程式要配平化学方程式要配平 需将纯量代方程需将纯量代方程 关系式对关系量关系式对关系量 计算单位不能忘计算单位不能忘 关系量间成比例关系量间成比例 解设比答要牢记解设比答要牢记 随堂练习随堂练习1.12 g镁带要完全燃烧生成氧化镁，需消耗氧气多少克？同时生成氧化镁多少克？2Mg+O2=2MgO48 32 8012g xy解得：x8g，y20g。答：答：消耗氧气的质量为8 g，同时生成氧化镁的质量为20 g。解：解：设需消耗氧气的质量为x，同时生成氧化镁的质量为y。思路解析思路解析：本题是已知反应物的质量，求另一反应物的质量以及生成物的质量。2.有一种含有水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到3.2g氧气,试求过氧化氢样品中过氧化氢的质量分数？3.在反应4A+3B=2C中,若2.7gA完全反应生成 5.1 g的C.已知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为（）、34 、68 、102、2046868 课后作业课后作业课后练习题 在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚