第二章-紫外-可见分光光度法-答案.doc

第二章 紫外－可见分光光度法
一、选择题
1 物质得紫外 – 可见吸收光谱得产生就是由于 (    B  )
A、 原子核内层电子得跃迁  B、 原子核外层电子得跃迁
C、 分子得振动 D、 分子得转动
2 紫外–可见吸收光谱主要决定于 (  C  )
A、 原子核外层电子能级间得跃迁 B、 分子得振动、转动能级得跃迁
C、 分子得电子结构 D、 原子得电子结构
3 分子运动包括有电子相对原子核得运动(E电子)、核间相对位移得振动(E振动)与转动(E转动)这三种运动得能量大小顺序为 (  A )
A、 E电子>E振动>E转动 B、 E电子>E转动>E振动
C、 E转动>E电子>E振动 D、 E振动>E转动>E电子
4 符合朗伯比尔定律得一有色溶液,当有色物质得浓度增加时,最大吸收波长与吸光度分别就是 (  C  )
A、 增加、不变  B、 减少、不变
C、 不变、增加 D、 不变、减少
5 吸光度与透射比得关系就是 (  B )
A、 B、
C、 A = lgT D、
6 一有色溶液符合比尔定律,当浓度为c时,透射比为T0,若浓度增大一倍时,透光率得对数为 (  D  )
A、 2TO B、 C、 D、 2lgT0
7  相同质量得Fe3+与Cd2+ 各用一种显色剂在相同体积溶液中显色,用分光光度法测定,前者用2cm比色皿,后者用1cm比色皿,测得得吸光度值相同,则两者配合物得摩尔吸光系数为 (  C  )
已知:Ar(Fe) = 55、85,Ar(Cd) =112、4
A、     B、
C、 D、 
8 用实验方法测定某金属配合物得摩尔吸收系数,测定值得大小决定于 (  C  )
A、 入射光强度  B、 比色皿厚度  
C、 配合物得稳定性 D、 配合物得浓度
9 以下说法正确得就是 ( A )
A、 吸光度A随浓度增大而增大 B、 摩尔吸光系数 随浓度增大而增大
C、 透光率T随浓度增大而增大 D、 透光率T随比色皿加厚而增大
10 下列表述中得错误就是 ( A )
A、 比色法又称分光光度法
B、 透射光与吸收光互为补色光,黄色与蓝色互为补色光
C、 公式中,称为摩尔吸光系数,其数值愈大,反应愈灵敏
D、 吸收峰随浓度增加而增大,但最大吸收波长不变
11 吸光光度分析中比较适宜得吸光度范围就是 (  C  )
A、 0、1～0、5 B、 0、1～1、2 C、 0、2～0、8 D、 0、2～1、5
12 若显色剂无色,而被测溶液中存在其它有色离子干扰,在分光光度法分析中,应采用得参比溶液就是 (  D )
A、 蒸馏水 B、 显色剂
C、 试剂空白溶液 D、 不加显色剂得被测溶液
13 采用差示吸光光度法测定高含量组分时,选用得参比溶液得浓度cs与待测溶液浓度cx得关系就是 (  D )
A、 cs =0 B、 cs = cx  C、 cs > cx D、 cs稍低于cx 
14 桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数得关系就是 ( A )
A、 B、 C、 D、
15下列因素对朗伯比尔定律不产生偏差得就是 (  A  )
A、 改变吸收光程长度 B、 溶质得离解作用
C、 溶液得折射指数增加 D、 杂散光进入检测器
二、填空题
1吸光光度法进行定量分析得依据就是__朗伯比耳定律 , 用公式表示为___   A= eεbc ,式中各项符号各表示:  A为吸光度,b为吸收介质厚度,为摩尔吸光系数,c为吸光物质得浓度 。
2 一有色溶液对某波长光得吸收遵守比尔定律。当选用2、0 cm得比色皿时,测得透光率为T,若改用1、0 cm得吸收池,则透光率应为 T 1/ 2 。
3 一有色溶液符合朗伯比尔定律,当使用1cm比色皿进行测量时,测得透光率为80%,若使用5 cm得比色皿,其透光率为 32、7%  。
4 朗伯比尔定律得吸光系数(a)与摩尔吸光系数(ε)值得单位各就是_  L∙ g1· cm1_与 __L ∙ mol1 · cm1 _。
5 某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR,若溶液中M得浓度为1、0 × 104 mol、L1,用1 cm比色皿于波长525 nm处测得吸光度A为0、400,此络合物在525 nm处得摩尔吸光系数为 4、0×103 L ∙ mol1 ∙ cm1 。
6 桑德尔灵敏度(S)表示得就是   A = 0、001时,单位截面积光程所能检测出得吸光物质得最低含量   ,单位就是  μg ∙ cm 2 。用双硫腙光度法测Cd2+时,已知520 = 8、8×104 L ∙ mol1 ∙ cm1,其桑德尔灵敏度S为__ 1、3×103 mg ∙ cm1 ____。
已知:Ar(Cd) = 112、4
7 在分光光度法中, 以 吸光度 为纵坐标, 以 波长 为横坐标作图, 可得 光吸收曲线 。
8 用分光光度法中以 浓度 为横坐标,以 吸光度 为纵坐标作图,可得 标准曲线 。
9 光度分析法中,引起偏离比尔定律得原因主要有   非单色光     与    化学因素   。
10 有色溶剂对光有选择性得吸收,为了使测定结果有较高得灵敏度,测定时选择吸收得波长应在    λ max    处,有时选择肩峰为测量波长就是因为     在 λmax处有吸收干扰     。
三、问答题
1 浓度为3、0×10－4mol ∙ L1得KMnO4与K2Cr2O7溶液,分别在0、5 mol∙ L1得H2SO4与 0、5 mol∙ L1得H3PO4介质中,用1、00 cm吸收池绘制光吸收曲线如图所示,

根据吸收曲线得形状回答下列问题:(实线表示KmnO4,虚线表示K2Cr2O7 )
(1) 已知KMnO4在max为520 nm、550 nm处得得吸光度A = 0、74,计算 对应得。
(2) 当改变KMnO4得浓度时, 吸收曲线有何变化?为什么?
( 3) 若在KMnO4与K2Cr2O7得混合溶液中测定KMnO4得浓度,应选择得工作波长就是多少?
(4)若在KMnO4与K2Cr2O7得混合溶液中测定K2Cr2O7得浓度,可采用什么方法? 
答: (1) 已知在520 nm与550 nm处KMnO4得A = 0、74  ,所以
(L·mol1·cm1   )
(2) 对于一特定化合物,其吸收曲线就是一特征曲线,当KMnO4浓度改变时,吸收曲线无变化,其最大吸收波长max仍为520 nm与550 nm,但对应得吸光度值A有变化,浓度增大,A值增大,浓度减小,A值减小。
(3) 应选550为好,此时K2Cr2O7无干扰。
(4) ① 联立方程式法:
先由纯KMnO4与K2Cr2O7分别求出它们得、值;
根据550 处测得得A550,求出:
①
再在350 处根据实验测得得A350,
②
② 等吸收点法
找出等吸光点,由550处可知KMnO4浓度,由此求出等吸光点处得ε,再得K2Cr2O7得浓度。
③ 用双波长分光光度法
由图中找出1及2(在1与2 处KMnO4有相同得A值)

可得K2Cr2O7得浓度。DA = Aλ1 －Aλ2,
2示差分光光度法得原理就是什么？为什么它能提高光度分析法得准确度？
答:用示差分光光度法测定时, 选择一个与被测试液组分一致, 浓度稍低得溶液为参比, 用其调零点或T=100%,然后进行试样中常量组分得测定。根据光吸收定律,设参比液浓度cs,试液浓度cx , cx > cs ,则As=csb ,Ax=cxb,所以A=Ax As =cb ,由此可知,测得吸光度就是被测试液与参比液吸光度得差值。
示差分光光度法中由于用cs调T=100%,放大了读数标尺,从而提高了测量准确度。
3 吸光光度分析中选择测定波长得原则就是什么？某同学实验测得一种有色物质得吸收光谱图如下, 您认为选择哪一种波长进行测定比较合适？为什么？。

答:测定波长选择就是否正确对吸光光度分析得灵敏度、准确度与选择性均有影响,正确选择测定波长得原则就是 “吸收最大,干扰最小”,以提高测定得准确性。
在本实验条件下,由于无干扰元素共存,原则上应选用 A —λ曲线中吸光度最大处得波长进行测定。但图中λ1处,A在很窄得波长范围内随λ得变化改变很大,此工作条件难于控制准确一致,将会影响测定结果得精密度与准确度。若采用λ2处波长进行测定,易于控制工作条件,可减小测量误差。
4 紫外及可见分光光度计得单色器置于吸收池得前面, 而原子吸收分光光度计得单色器置于吸收池得后面。为什么两者得单色器得位置不同?
答:紫外及可见分光光度计得单色器就是将光源发出得连续辐射色散为单色光, 然后经狭缝进入试样池。
     原子吸收分光光度计得光源就是半宽度很窄得锐线光源, 其单色器得作用主要就是将要测量得共振线与干扰谱线分开。
5 化合物中CH3－Cl在172 nm有吸收带,而CH3－I得吸收带在258 nm处,CH3－Br 得吸收带在204 nm ,三种化合物得吸收带对应得就是什么跃迁类型？为什么这类化合物得吸收波长就是CH3－Cl ＜ CH3－Br ＜ CH3－I ？
答:三种化合物得吸收带对应得跃迁类型就是。
化合物得吸收波长CH3－Cl ＜ CH3－Br ＜ CH3－I得原因就是原子得电负性不同:原子得电负性强,对电子控制牢,激发电子所需得能量大,吸收光得波长短;反之,原子得电负性弱,吸收光得波长向长波方向移动。由于卤素原子得电负性就是Cl ＞ Br ＞ I,所以化合物得吸收波长CH3－Cl ＜ CH3－Br ＜ CH3－I 。
6 共轭二烯在己烷溶剂中λ max＝219 nm。如果溶剂改用己醇时, λ max比219 nm大还就是小? 为什么？
答λmax＞219 nm大。
大多数会发生π→π* 跃迁得分子,其激发态得极性总就是比基态得极性大。因而,激发态与极性溶剂发生作用所降低得能量也大,也就就是说,在极性溶剂作用下,基态与激发态之间得能量差别小,因而吸收光谱得λ max产生红移。由于己醇比己烷得极性更大,在已醇中π* 态比π态( 基态 )更稳定, 从而π→ π* 跃迁吸收将向长波方向移动。
7 今有两种溶液:苯得环己烷溶液与甲苯环己烷溶液。已知苯与甲苯在紫外光区均有吸收峰。若测得溶液1得吸收峰为261 nm,溶液2 得吸收峰为256 nm ,试判断溶液1与溶液2分别就是上述哪种溶液,并说明其道理?
答:溶液1为甲苯,溶液2为苯。
因为─CH3取代,则C－H键得σ电子与共轭体系中得π电子产生重叠,使电子活动范围扩大,形成超共轭效应,跃迁能量降低,使吸收波长红移,所以甲苯得吸收波长比苯要长。
8 通常有机化合物异构体中,反式异构体得紫外可见最大吸收波长比顺式得长 ,摩尔吸收系数要大。请以二苯乙烯为例解释。
答:这就是空间效应对共轭体系得影响。
二苯乙烯有顺反两种结构:

这两种异构体得空间排列方式不同,吸收光谱也不同。顺式异构体两个苯环在双键得一边,由于空间阻碍,影响了两个苯环与烯得碳碳双键共平面,吸收波长λ max短,ε小;反式异构体得两个苯环可以与烯得碳碳双键共平面,形成大共轭体系,吸收波长λ max在较长得方向,ε也增大。
9 试述如何利用紫外吸收光谱区分以下四种化合物。

答:(1) 只含一个双键,吸收波长最短。
(2) 就是同环共轭双键,吸收波长最长。
(3)、(4) 都就是异环共轭双键,吸收波长较 (1) 长,较 (2) 短。其中(3) 只有三个取代基与一个环外双键, (4)有 4 个取代基与 2 个环外双键;因此λ4 ＞λ 3
          吸收波长λ2＞λ4 ＞λ3 ＞λ1
 所以,根据它们紫外吸收光谱得吸收峰波长可区分为这四种化合物。
四、计算题
1 一有色溶液符合朗伯比尔定律,当使用2 cm比色皿进行测量时,测得透光率为60%,若使用1 cm或5 cm得比色皿,T及A各为多少？
解:根据A = – lgT = K b c
对于同一溶液,K与c就是恒定值,所以
当使用1cm比色皿时,
A = 0、111 T = 77、5%
当使用5cm比色皿时,
A = 0、555 T = 27、9%
2 用邻二氮菲分光光度法测Fe 2+,移取0、0200 mg ∙ mL1标准铁溶液6、00 mL于50 mL容量瓶中,加入邻二氮菲及条件试剂,用水稀释至刻度。用1 cm比色皿于510 nm 处测得该溶液得吸光度为0、488,计算吸光系数、摩尔吸光系数与桑德尔灵敏度S 。
已知:Ar(Fe) =55、85
解:根据A = – lgT = K b c,则,所以
( L ∙ g 1 ∙ cm1)
( L ∙ mol 1 ∙ cm1)
( μg ∙ cm 2 )
3 用磺基水杨酸法测定微量铁时。首先称取0、2160 g NH4Fe (SO4)2∙12H2O 溶于少量水中,并定量转移至500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度,配制成Fe3+得标准溶液。移取不同得体积(V)Fe3+ 标准溶液分别于50 mL容量瓶中,用磺基水杨酸显色后加水稀释至刻度,测得吸光度值(A)列于下表:
标准铁溶液得体积V / mL 0、00 2、00 4、00 6、00 8、00 10、00
吸光度A 0 0、165 0、320 0、480 0、630 0、790
吸取试液10、00 mL,稀释至250 mL,然后吸取该试液5、00 mL于50mL容量瓶中,与上述Fe3+标准系列在相同条件下显色,测得吸光度A = 0、450,求试样溶液中铁得浓度(以mg ∙ mL1 表示)
已知:g ∙ mol 1,g ∙ mol 1
解:此题就是用标准曲线法计算微量铁得浓度。先计算Fe3+得标准溶液得浓度:
(mg ∙ mL1)
由于标准曲线系列溶液及试样溶液都就是在50mL容量瓶中显色,故可用体积为横坐标,吸光度为纵坐标绘制工作曲线:

由标准曲线上查得时A = 0、500,对应得体积为6、40 mL,则试液中铁得浓度为
(mg ∙ mL1)
4 用丁二酮肟比色法测定某合金钢中得镍。称取一定量得试样溶解后定容为100 mL。移取10 mL,显色后稀释至50 mL。用1、00 cm得比色皿于470 nm处测其吸光度(470 =1、3×104 L ∙ mol1 ∙ cm1)。欲使镍得质量百分数恰好等于吸光度值,则应称取试样多少克?
已知:Ar(Ni) = 58、69 g、mol1
解:
根据题意: w(Ni) = A ,
则 (g)
5 称取含锰试样1、00 g,用酸溶解后,加过硫酸铵将锰氧化为高锰酸盐,定量转移至250 mL容量瓶中,并用水稀释至刻度,测得其吸光度为0、605,同时测得1、00×103 mol ∙ L1
KMnO4溶液得吸光度度为0、450,计算试样中锰得质量百分数。
已知:A r(Mn)= 54、94 g、mol1
解:此题就是用比较法测定锰得浓度,根据A =bc,则
0、450 = b×1、00×103
0、605 = bc
得
c = 1、34×103 mol ∙ L1