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1 (每日一练每日一练)2022)2022 届初中化学金属和金属材料知识汇总大全届初中化学金属和金属材料知识汇总大全 单选题 1、国产飞机 C919 机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是 A铝锂合金密度小 B铝锂合金的硬度比纯铝大 C铝锂合金抗腐蚀性强 D铝锂合金是合成材料 答案：D 解析：A、铝锂合金密度小，故选项说法正确；B、合金比组分金属硬度大，铝锂合金的硬度比纯铝大，故选项说法正确；C、铝锂合金抗腐蚀性强，故选项说法正确；D、铝锂合金属于金属材料，故选项说法错误。故选 D。2、如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是 2 A实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑 B反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加 C试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成 D为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置 答案：B 解析：A、一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，正确。B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少，故 B 错。C、二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，正确。D、一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，正确。故选：B。3、下列有关合金叙述正确的是 A焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B合金中至少含有两种金属 C钢是含碳量在 2%4.3%的铁合金 D黄铜的硬度比纯铜的硬度大 答案：D 解析：3 A、焊锡是合金熔点比纯锡的熔点低，A 错误。B、合金中至少含有一种金属单质，B 错误。C、生铁是含碳量在 2%4.3%的铁合金，C 错误。D、黄铜是合金，硬度比纯铜的硬度大，D 正确。故选：D。4、线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是 A乙试管中植物油的作用是隔绝空气 B只有甲试管中的铁钉有明显锈迹 C乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水 D实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果 答案：C 解析：A、乙试管中植物油的作用是隔绝空气，探究空气是否为铁钉生锈的条件，故 A 正确；B、只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，乙中铁钉因为缺乏氧气，丙中铁钉因为缺乏水分，都不生锈，故 B 正确；C、甲丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水，故 C 错误；D、通过甲乙丙三个试管中铁钉的生锈情况，可以判断出实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果，故D 正确。4 故选 C。5、为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是 实验 实验 实验 实验 铜生锈 无明显现象 无明显现象 无明显现象 A对比实验和可知：影响铜生锈的因素是 CO2和 H2O B对比实验和可知：影响铜生锈的因素是 H2O 和 O2 C对比实验和可知：影响铜生锈的因素是 CO2和 O2 D此实验设计运用了控制变量的方法 答案：D 解析：实验中，铜与水、氧气、二氧化碳同时接触，发生了锈蚀。实验中的铜片没有与二氧化碳接触，没有发生锈蚀。实验中的铜片没有与氧气接触，没有发生锈蚀。实验中的铜片没有与水接触，没有发生锈蚀。A对比实验和可知：影响铜生锈的因素是 CO2，选项说法错误；B对比实验和可知：影响铜生锈的因素是 O2，选项说法错误；C对比实验和可知：影响铜生锈的因素是 H2O，选项说法错误；D由以上分析可知，此实验设计运用了控制变量的方法，选项说法正确。故选：D。6、某同学根据铜锈的成分 Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的 5 A甲和乙 B甲和丁 C乙和丁 D丙和丁 答案：B 解析：甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选 B。7、如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（）A开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳 B实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色 C参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为 40：7 D将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气 答案：D 6 解析：一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故 A 不正确；B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管 A 中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故 B 不正确；C、反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温_2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160:(28 3)=40:21，故 C 不正确；D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故 D 正确。故选 D。8、2020 年新型冠状病毒肺炎疫情蔓延期间，外地返回开封的人员需要居家隔离。隔离期间要定期测量体温，在家测量体温常用水银温度计。下列有关水银体温计的说法正确的是 A体温计中的汞属于非金属单质 B体温计中的汞是由原子构成的 C体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变 D当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止 答案：B 解析：A、汞是液体金属，属于单质，选项 A 错误；B、汞属于金属单质，由汞原子直接构成，选项 B 正确；C、温度改变原子间隔，从而使汞上升，达到测量体温的目的，选项 C 错误；7 D、原子是不断运动的，温度升高，原子运动速率加快，温度降低原子运动速率变慢，选项 D 错误。故选 B。多选题 9、下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（）选项 实验设计 现象 结论（金 属的 活 动性）A 将铝丝放入硫酸铜溶液中 无现象 CuAl B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃，并放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 MgAl C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 ZnFe D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁 丝 表 面产 生气泡，铜丝无现象 FeCu AABBCCDD 答案：BD 解析：A、由于实验前可能未对铝丝进行打磨，铝在保存过程中与空气中氧气形成的致密氧化铝薄膜阻止的铝与硫酸铜溶液的接触，造成放入硫酸铜溶液的铝丝不发生反应而无现象，因此所得出结论不具有科学意义，故 A 不正确；B、将相同形状的镁条和铝条点燃分别放入盛氧气的集气瓶中，镁条燃烧得更剧烈，说明了金属活动性 MgAl，故 B 正确；C、由于所用的锌粉与铁丝形状不同可能对与稀盐酸反应速度造成影响，因此，由锌粉产生气泡的速度比铁丝快的现象所得的锌的活动性大于铁的结论不具有科学意义，故 C 不正确；D、根据放入相同浓度的稀盐酸中的铁丝与铜丝反应时表现出的现象：铁丝表面产生气泡而铜丝无现象，可得到多的活动性比铜强的结论，故 D 正确。故选：BD。小提示：8 本题考查金属活动性的内容，难度一般，但受多种因素影响的实验在进行对比实验进行探究时，要把不是所要探究的其它影响因素控制为相同条件。10、向 a g 硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入 b g 铜粉和铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法中，合理的是（）A滤液的质量一定小于 ag B若滤渣中含有单质 Fe，则滤液定 是无色溶液 C若滤液中的金属阳离子只有 Mg2+和 Fe2+，则滤渣中一定含有 Cu、Ag 金属单质，可能含有 Fe 单质 D若滤渣中只含有单质 Ag 和 Cu，则滤液中最多含有三种金属阳离子 答案：ACD 解析：由于金属的活动性是铁比铜活泼，铜比银活泼，向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入铜粉和铁粉，铜、铁不能和硝酸镁反应，铁先与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，当铁反应完全后铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。A、根据化学方程式：Cu+2AgNO3340=Cu(NO3)2188+2Ag、Fe+2AgNO3340=Fe(NO3)2180+2Ag可知，参加反应的硝酸银的质量大于生成的硝酸铜、硝酸亚铁的质量，所以滤液的质量一定小于 ag，故 A 说法合理；B、若滤渣中含有单质 Fe，铁有一部分进行了置换反应，所以则滤液是浅绿色的，故 B 说法不合理；C、若滤液中的金属阳离子只有 Mg2+和 Fe2+，铁可能全部反应，可能部分反应，则滤渣中一定含有 Cu、Ag 金属单质，可能含有铁，故 C 说法合理；D、若滤渣中只含有单质 Ag 和 Cu，铜可能部分反应，铁全反应，所以滤液中最多含有三种金属阳离子，故 D说法合理。故选 ACD。11、研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是 9 A炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程 B炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入 C铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应 D洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀 答案：BD 解析：A、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，将铁的化合物转化为铁单质的过程，故正确；B、炼铁时，固体原料从高炉上方加入，热空气从下方通入，故错误；C、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，即铁单质转化为铁的化合物，故正确；D、油膜能阻止铁与氧气、水等接触就能有效防止铁制品锈蚀，则洗净铁制品表面的油膜不能防止其腐蚀，故错误。故选 BD。12、将一定质量的锌粉加入到 Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银 B若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜 C若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有 AgNO3和 Zn（NO3）2 D若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有 Zn（NO3）2 答案：AD 解析：锌的金属活动性比银铜强，将一定质量的锌粉加入到 Cu（NO3）2AgNO3两种物质的混合溶液中，锌先与硝酸10 银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜 A若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，可能是一部分硝酸铜与锌发生了置换反应，也可能是硝酸铜没有参加反应，则滤渣中一定有银，不一定含有铜，故选项说法正确 B若滤液为无色，则说明硝酸银硝酸铜均已完全反应，则滤渣中一定有银和铜，可能含有锌，故选项说法错误 C若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质一定含有 AgNO3，则硝酸铜没有发生参加反应，则原滤液中溶质有 AgNO3Cu（NO3）2Zn（NO3）2，故选项说法错误 D若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，银铜均不与稀盐酸反应，说明锌有过量的，则滤液中溶质只有 Zn（NO3）2，故选项说法正确 故选：AD。13、分别向 a、b 两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向 a 中加入植物油，均塞上橡皮塞，型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如下图所示，放置一段时间后，以下说法正确的是 A植物油用于隔绝氧气和水 B两支试管中的铁片均被腐蚀 C型玻璃管两端的液面变为右低左高 D型玻璃管两端的液面变为左低右高 答案：AD 解析：11 a 中有植物油，使铁不能与氧气和水直接接触，故不生锈；b 中的铁与氧气和水直接接触后，生锈；b 中的铁生锈时，消耗了试管内的氧气，使试管中压强减小，故 U 型玻璃管两端的兴衰成败变为左低右高。