专题二-化学计量.doc

专题二-化学计量

专题二 化学计量
考点一：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、粒子数之间的相互换算关系
1．为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 (　　)
A．18g中含有的质子数为10 B．12g金刚石中含有的共价键数为4
C．46g和混合气体中含有原子总数为3
D．1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子
2． 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 (　　)
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)
A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA
4.设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　)
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个
B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g
6．设 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)
A．常温下，1L0.1mol/L的溶液中氮原子数为0.2
B．1羟基中电子数为10
C．在反应中，每生成3转移的电子数为6
D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4
7．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 (　　)
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4中含N—H键数目为
8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是 (　　)
A．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023
C．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023
D． 20g 重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023
9．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 (　　)
A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3
10. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 (　　)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A． B. C. D.
考点二：阿伏伽德罗定律及其推论
11、 在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 (　　) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．3.3×1025　　 B．3.3×1024　 C．7.5×1023　　 D．7.5×1022
12．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 (　　)
A． B． C． D．
13．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 （ ）
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
14.H2、N2、O2三种气体分别放入容积相同的不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（P）大小的关系，符合的是 （ ）
A．P（H2）＞P（O2）＞P（N2） B．P（O2）＞P（N2）＞P（H2）
C．P（H2）＞P（N2）＞P（O2） D．P（N2）＞P（O2）＞P（H2）
15．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 （ ）
A．相同质量、不同密度的N2O和CO2
B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4
16. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子的组成可用OxFy表示。10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。
(1)A的分子式是：___________，推断理由是：_______________________。
(2)已知A分子中x个氧原子……O—O—0……链状排列，则A分子的电子式为________________，A的分子结构式是______。
考点三:物质的量浓度、质量分数、溶解度及溶液稀释、混合的计算
17.某温度下氟化钙饱和溶液的物质的量浓度为2×10-4mol/L，则在此温度下氟化钙的溶解度为（设氟化钙在水中达到饱和时，溶液密度为1 g/ml） （ ）
A.1.56×10-3g B.1.56×10-2g C.7.8×10-4g D.无法计算
18．把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 （ ）
A．0.1(b-2a)mol/L B．10(2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D. 10(b-2a)mol/L
19.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）
A.mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1
20.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的
沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不
正确的是 （ ）
A. B. C.n=m+17Vc D. ＜ ＜
21. 在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 （ ）

A. B.
C. D.
22.在100g浓度为18mol/L,密度为d g/ml的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸,加入水的体积为( )ml （ ）
A 小于100 B 等于100 C 大于100 D 等于100/d
23.有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液④40mL0.30mol·L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是 （ ）
A、①＞②＞③＞④＞⑤ B、②＞①＞③＞④＞⑤
C、②＞③＞④＞①＞⑤ D、⑤＞④＞③＞②＞①
24.已知t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g，若该溶液蒸发 b g水并恢复到t℃时，析出溶质m1 g ,若原溶液蒸发掉c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2 g。用S表示 该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是 （ ）
A.S=100m/(a-m) B.S=100m2/c C.S=100（m1-m2）/(b-c) D.S=100（m-m1）/(a-b)
25．测量PbCl2在常温下的溶解度过程如下：①将1.00pbCl2加入100mL的蒸馏水中，搅拌使其溶解达饱和状态（假设溶液的密度为1.00g/mL）；②用滤纸（质量为1.00g）过滤，用5mL冰水将滤纸和滤出的PbCl2沉淀洗涤数次，现用2mL~33mL丙酮洗涤数次；③将干燥后的pbCl2及滤纸称量，共重1.44g。回答下列问题：
（1）计算PbCl2的溶解度。
（2）计算饱和pbCl2溶液中Cl-的物质的量浓度。
（3）如用温水洗涤pbCl2沉淀，对测量结果有什么影响？
（4）用丙酮洗涤的目的是？
26. H2还原CuO反应不完全时，得到Cu、CuO、Cu2O的固体混和物，某化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下实验：
(1)取一定量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。
(2)取其中一份用足量的H2还原，测得反应后固体质量减少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀HNO3，固体恰好完全溶解，同时收集到标况下NO气体为2.24L。请回答下列问题：
(1)A中n(Cu)+n(Cu2O)= 。
(2) A中n(CuO)的取值范围是 。
(3)试计算所用稀HNO3的物质的量浓度。
考点四: 一定物质的量浓度的溶液的配制
27.（7分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中
进行如下实验：请完成下列填空：
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后） →洗涤→ 定容→
→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、烧杯、 。
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己
配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度
（mol/L）
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积
（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①排除碱式滴定管中气泡的方法应
采用操作 ，(填图编号）
轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲 乙 丙
②滴定达到终点的标志是 。
③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位小数）
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥 D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
28．(16分)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料，在110 ℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
(1)铁含量的测定
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－ 被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL滴定中MnO4－ 被还原成Mn2＋ 。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。
②加入锌粉的目的是________。
③写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。(选填“偏低”“偏高”“不变”)
(2)结晶水的测定
加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110 ℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误； ； _。
考点五:：综合应用。
差量法的应用
29.10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。

30.200℃时，11.6g CO2和H2O蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体的平均相对分子质量为多少？

守恒法的应用
31.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。求：
（1） 写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。
（2） 产物中硝酸铜的物质的量。
（3） 如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？
（4） 如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。

关系式法的应用
32.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：
IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O
I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－

平均值法的应用
33.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
极端假设法的应用
34将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是
A.2 g B.4 g C.9 g D.10 g
讨论法的应用
35向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少

36. 现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol ,Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）。

①
②
③
④

残留固体成份

溶液中的金属离子

（2）当溶液中金属离子只有时，则b的取值范围是
（用a、x表示） 。
（3）当x=0.5时，溶液中的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值

17