《元素周期表》同步练习11(人教版必修2).docx

第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
一、选择题〔本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答
案〕
1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子〞，也 有人称之为“零号元素〞。以下有关“四中子〞粒子的说法不正确的选项是 〔 〕
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大
2. 质量数为37 的原子，应该有
A．18质子，19中子，19电子 B．18质于，20个中于，18个电于
C．19个质子，18个中子，20个电子 D．18个质子，19个中于，18个电子
3．原方案实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星方案〞。铱的一种同位素是19177Ir，那么其核内的中子数是
A.77 B.114 C.191 D.268
4．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛〞假说。原子293118X的中子数与电子数之差为
A.0 B.57 C.118 D.175
5.136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子
A.核外有13个电子，其中6个能参与成键
B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
6．以下说法中正确的选项是
A．所有的原子核内质子数都比中子数多
B．氢离子〔H+〕实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
二、选择题〔此题共10小题，每题3分，共30分，每题有1—2个正确答案〕
7．对原子核外电子以及电子的运动，以下描述正确的选项是
①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷
③运动的空间范围很小 ④高速运动 ⑤有固定的运动轨道
⑥电子的质量约为氢离子质量的
A．①②③ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
8．几种微粒具有相同的核电荷数，那么可说明
A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素
C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子个数一定相等
9．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，那么这两种元素可形成的化合物为
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
10．在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是
A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为14的元素
C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为16的元素
11．在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
12．以下表达中，正确的选项是
A．两种微粒，假设核外电子排布完全相同，那么其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，那么一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
13．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，那么该元素的核电荷数为
A．30 B．12 C．17 D．20
14．R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的选项是
A． R B．Ｒ　 Ｃ．R Ｄ．R
15．以下说法中错误的选项是
A．质量数相同的原子，其化学性质一定相同
B．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同
C．金属性越活泼，其原子在反响中越易失去电子
D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子
16．硼有两种天然同位素硼元素的原子量为10.80，那么对硼元素中B的质量分数判断正确的选项是
A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80%
三、填空题〔每空2分，共38分〕
17．在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球〞，而这种“实心球〞紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的。粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点
①__________________________________________________
②__________________________________________________
③_________________________________________________

18．有几种元素的微粒的最外电子层结构如下列图，其中：
〔1〕某电中性微粒一般不和其他元素的原子反响，这种微
粒符号是________。
〔2〕某微粒的盐溶液，参加AgNO3溶液时会出现白色浑浊，
这种微粒符号是_______。
〔3〕某微粒氧化性甚弱，但得到电子后复原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是________。
〔4〕某微粒具有复原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是___________。
19．A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
〔1〕B元素的原子结构示意图为________________。
〔2〕A、B两元素形成的化合物的名称是________
20．：A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，那么各元素符号分别为A________、B____________、C_____________、D____________。
21．V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知〔填元素符号〕：V是____________，W是____________，X是____________，Y是____________，Z是____________。
四、计算题〔14分〕
22．〔不要求写过程，8分〕某金属重4 g，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反响，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。
〔1〕该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。
〔2〕原子核内有________个质子，________个中子。
23．〔6分〕：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，现用K35ClO3和H37Cl反响，求制备的氯气的式量是多少
参考答案
一、选择题1．C 2．D 3．B 4．B 5．D 6．B
二、选择题7．B 8．A 9．C 10．AB 11．A 12．C 13．D 14．C 15．CD 16．C
三、填空题
17．①原子中存在原子核，它占原子中极小的体积

②原子核带正电，且电荷数远远大于α粒子
③金的原子核质量远远大于α粒子
18．〔1〕Ar ( 2) Cl－ (3) K＋ (4) S2－ 19．(1) 〔2〕硫化钠；Na2S; 黄
20．C； O； Si； Cl 21．H； O； Al； S； K
四、计算题 22．〔1〕Ca； 40 g/mol; 〔2〕 20； 20
23．3Cl2中有 35 Cl 1mol
37Cl 5mol
∴Mr(Cl2)=