41《无机非金属材料的主角——硅》同步练习24(人教版必修1).docx

新课标高一化学同步测试A第一节 无机非金属材料的主角硅一、选择题：本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案1以下物质中主要成分不是二氧化硅的是 A硅胶 B水晶 C玛瑙 D硅石2NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在以下哪种试剂瓶中 A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶3可以用来制取半导体材料如大规模集成电路的是 A二氧化硅B粗硅C高纯硅D硅酸盐4以下不是水玻璃用途的是 A肥皂填料 B木材防火剂C纸板黏胶剂D建筑装饰材料5以下不属于传统硅酸盐产品的是 A玻璃 B水泥 C光导纤维 D陶瓷 6钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是 A水泥、沙子和钢筋 B水泥、沙子、碎石和钢筋 C水泥、碎石和钢筋 D水泥、沙子和碎石二、选择题共10小题，每题4分，计40分，每题有12个正确答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。7构成地壳根本骨架的非金属元素的是 AAl BO C Si DC8二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反响，但有一种酸能够和二氧化硅发生反响，这种酸是 A浓盐酸 B硫酸 C硝酸 D氢氟酸9能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反响生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀10二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 ASi是非金属元素 BSiO2对应的水化物是可溶性弱酸CSiO2与强碱反响生成盐和水 DSiO2不能与酸反响 11以下物质中，能够与NaOH溶液反响的是 A碳酸钠 B硅酸钠 C二氧化硅 D氢氧化铝12以下物质的变化，不能通过一步化学反响完成的是 ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO313某无色溶液中参加过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中参加过量氨水又有沉淀产生，以下溶液中符合此条件的是 A Ag+、Al3+、K+ B SiO32-、AlO2-、K+C Ag+、Cu2+、Na+ DAg+、Ba2+、 Na+ 14以下离子方程式，正确的选项是 A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中参加二氧化硅：CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反响：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH- = SiO32-+2H2O15现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验每一步试剂均过量，由此可以推知硬铝的组成为 AAl、Cu、Mg、Si、Mn BAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na16在SiO2+3CSiC+2CO反响中，氧化剂和复原剂的质量比为 A3630 B6036 C21 D12三、填空题：1712分用多种方法鉴别以下两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反响方程式；鉴别方法可以不用填满，假设序号不够也可以自己再添)。1Na2CO3和SiO22CaCO3和Na2SiO41814分某学生兴趣小组想利用高岭土其主要成分是Al2O32SiO22H2O试验新型的净水剂。试验程序如下： 其中滤液E就是欲求的净水剂。试答复以下问题：写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分A：；B：；C：；D：。写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式； 该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有A玻璃坩埚 B瓷坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚198分用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：1计算机芯片的主要成分是；2光导纤维的主要成分是：3目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；4用作吸附剂、枯燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物；208分制造普通玻璃的原料是纯碱Na2CO3、石灰石CaCO3和石英SiO2，这种玻璃的成分可以认为是由Na2O、CaO和SiO2所组成的混合物，而钾玻璃是将原料中的Na2CO3由K2CO3替代而制得的。今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为：18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2。求生产制取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少参 考 答 案一、选择题1A 2 D 3 C 4D 5C 6B 二、选择题7BC 8D 9B 10C 11CD 12D 13AB 14CD 15A 16D三、填空题17某种方法3分1焰色反响法：焰色反响为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反响的是SiO2。化学方程式：Na2CO32HCl2 NaClH2OCO22焰色反响法：焰色反响为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO32HClCaCl2H2OCO218(每空2分)A：NaAlO2和Na2SiO3；B：NaAlO2和Na2SiO3；C：AlCl3；D：H2SiO3。Al2O3Na2CO32 NaAlO2CO2；SiO2Na2CO32 Na2SiO3CO2D19(每空2分) (1)硅或Si或单晶硅(2)二氧化硅或SiO2(3)硅或Si(4)铝硅酸盐或硅铝酸盐20解：根据元素守恒可知：K2OK2CO3 ；CaOCaCO3 ； 所以，原料的物质的量之比就是K2O、CaO、SiO2三者物质的量之比，故有生产这种钾玻璃的原料K2CO3、CaCO3、SiO2物质的量之比 116新课标高一化学同步测试B第一节 无机非金属材料的主角硅一、选择题：本小题共11小题，每题5分，共55分1以下说法正确的选项是ASiO2溶于水显酸性BCO2通入水玻璃可得硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸DSiO2晶体中不存在单个SiO2分子2以下关于碳和硅的表达中不正确的选项是A金刚石和晶体硅都是原子晶体B地壳中硅元素比碳元素含量多C自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D碳和硅的氧化物都是分子晶体 3以下说法正确的选项是ASiO2溶于水显酸性BCO2通入水玻璃中可得到原硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D因高温时SiO2与Na2CO3反响放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强410g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反响，产生CO20.1mol，那么此样品中可能含有的杂质是AKHCO3和MgCO3 BMgCO3和SiO2CK2CO3和SiO2D无法确定5以下物质中不与二氧化硅反响的是A烧碱B氢氟酸C硝酸D生石灰6石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨A有剧毒B易燃、易爆C能导电D有放射性7以下关于二氧化硅的说法中，错误的选项是A二氧化硅也叫硅酐B二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D二氧化硅既能与氢氟酸反响，又能与烧碱反响，所以它是两性氧化物8纯洁的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是A50B75C92.7D1009二氧化硅是酸酐的原因是A它溶于水得相应的酸B它对应的水化物是可溶性强酸C它与强碱溶液反响只生成盐和水D它是非金属氧化物10下面关于硅的表达中，正确的选项是A硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反响B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料 11证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是A参加过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B参加过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；假设有不溶物那么滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解二、填空题：40分12实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为用化学方程式表示_。13物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如右图，试推断：A_；B_；C_；D_；E_。 14有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反响：1C与烧碱溶液反响生成A和水；2A溶液与钙盐溶液反响生成白色沉淀D；3B在空气中燃烧生成C;4C在高温下与碳酸钙反响生成D和一种气体；5C在高温下与碳反响生成单质B。根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。15写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式_。三、简答题：5分16以下两个反响的反响原理是否存在矛盾 为什么 Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3siO2Na2CO3Na2SiO3CO2答案及详解：1BD解析：SiO2不溶于水；SiO2是SiO键结合而成的空间网状的原子晶体，其中Si、O原子个数比为12，不存在单个的“SiO2”分子。SiO2是酸性氧化物，但不与水和一般酸反响，常温下只能与氢氟酸反响。H2CO3的酸性比H2SiO3强，故CO2通入Na2SiO3溶液中可发生反响：CO2Na2SiO3H2ONa2CO3H2SiO3。正确选项为B、D。2D3B解析：SiO2是一种难溶于水的固体，故A是不正确的。SiO2可与HF作用，故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。SiO2可与Na2CO3在高温条件下反响是因为生成的CO2气体能不断地从反响体系中逸出，从而促进平衡向正反响方向移动，而并非因为H2SiO3酸性比H2CO3强。4B解析：10gCaCO3刚好相当于0.1mol，完全反响时恰好可放出0.1mol的CO2。假设其中含有杂质，那么应是一个产生CO2的能力强的等质量的情况产生比CaCO3更多的气体和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物，符合该条件的只有B项。5C解析：一般而言，酸性氧化物不与酸起反响，但SiO2与HF的反响是此规律的特例。由二氧化硅的化学性质知，SiO2能与NaOH、HF、CaO反响，但不能与HNO3反响。7BD解析：酸酐与对应的酸中心元素化合价相同，SiO2和H2SiO3的化合价相同，所以SiO2尽管难溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A正确；SiO2为原子晶体，故SiO2不能表示其分子组成，即二氧化硅中并不存在SiO2分子，B错误；二氧化硅难溶于水，且不与水反响，无法直接与水反响制取硅酸，C正确；SiO2与HF酸反响的方程式为：SiO24HFSiF4十2H2O，SiF4不是盐，SiO2与HF酸反响只是一种特殊情况，所以不能说SiO2是两性氧化物，D错误。8D 解析：CaHCO32CaCO3CaOCO2由可知当CaHCO32全局部解后，剩余固体质量大于一半，所以只有也发生反响才有可能使质量减少一半。又因为CaHCO32稍加热就分解，而CaCO3必须在高温下才分解。即当CaCO3发生分解时，CaHCO32已全局部解完毕。9C解析：SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反响只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸，故应选C。10D解析：硅的非金属性比碳弱，A项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B项错；硅在自然界中是以化合态存在的，所以C项也错，答案应选D。11D解析：SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。此题应选D。122NaOHSiO2Na2SiO3H2O13SiO2Na2SiO3CO2H4SiO4H2SiO314Na2SiO3SiSiO2CaSiO315不矛盾；原因见上。解析：此题利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反响是在溶液中进行的反响，反响之所以能够发生，是由于酸性H2CO3H2SiO3，反响符合“强酸制弱酸的复分解反响原理；而反响是在高温熔融状态下的反响，由于CO2可从熔融体中逸出，使得反响可以发生，而与酸性H2CO3H2SiO3无关。 点评：是在水溶液中进行的复分解反响，是固体与固体之间的反响非水条件；是常温下的反响，是高温条件下的反响。两个反响的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反响原理、反响条件与本质均不同。16SiO22NaOHNa2SiO3H2ONa2SiO32HCl2NaClH2SiO3或Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3Na2SiO32CO22H2O2NaHCO3H2SiO3解析：SiO2难溶于水，不能与水发生反响，这样就只能先用SiO2与其他物质先作用生成硅酸盐，再根据硅酸是弱酸，用硅酸盐与酸作用来制备硅酸。点评：一般来说，受热易分解的酸或碱，其对应的氧化物那么不能与水反响，如H2SiO3H2OSiO2，那么SiO2不能与水反响；CuOH2CuOH2O，那么CuO不能与水反响。硅酸不能溶于水，且不能溶于HCl、H2SO4、HNO3等强酸。不溶于强酸的物质还有：CuS、Ag2S、PbS、HgS、AgCl、AgBr、AgI、BaSO4等。