乙烯的加成反应.doc

乙烯得加成反应
（１0分钟教案）
一、 三维目标：
知识与技能
① 探究乙烯分子得组成、结构式;掌握乙烯得典型化学性质，掌握加成反应.
② 了解乙烯得制备与收集方法。
过程与方法
① 通过乙烯分子结构得有序推理过程,培养学生得抽象思维与逻辑思维能力；利用乙烯与乙烷之间得比较，培养学生得思辨能力;对乙烯得微观结构有一定得三维想象能力。
② 从实验现象到乙烯结构得推理,使学生体会科学研究得方法;结合乙烯实验室制法条件得选择控制,使学生领悟到科学得实验方法。
情感、态度与价值观
① 通过对乙烯分子结构得推理过程,使学生从中体会到严谨求实得科学态度.
② 结合乙烯实验室制法条件得选择控制,使学生领悟到化学现象与化学本质得辩证认识。
③ 通过乙烯分子结构模型，意识到化学世界得内在美。
二、 教学重难点：
乙烯得化学性质与加成反应。
三、 教学方法：
实验探究、设疑启发、对比归纳
四、 教学环境：
多媒体教室
五、 教学过程
［导入]
师：同学们好，今天我们继续学习乙烯得有关性质.
通过上节课得学习,我们知道乙烯可使酸性KmnO４溶液与溴得CCｌ４溶液褪色。[播放课件中课本得插图］

这说明乙烯得性质比较活泼,从而得出乙烯就是含有不饱与C=Ｃ得平面结构。
瞧似十分普通得乙烯分子，同学们就是否思考过乙烯到底用来干什么得呢?
　生:［思考]
师:其实衡量一个国家石油化工发展水平得标志，恰恰就就是乙烯得产量.那么乙烯有哪些用途呢?

乙烯可以生产二氯乙烷,继而生产塑料产品，化工器材；乙烯还可以生产我们很熟悉得乙醇,以生产出各种用品；乙烯还可以生产高密度、低密度、超高分子量得聚乙烯。
［讲解]
师：瞧到乙烯有那么多得用途,相信大家开始惊讶了吧！
同学们也许会产生疑问：很普通得乙烯怎么会有如此多得用途呢？
其实这与乙烯得Ｃ=C结构就是紧密联系得.Ｃ=C结构得存在，使得乙烯得化学性质比较活泼。而这个结构就决定了乙烯得另外一个非常重要得性质-—乙烯得加成反应。［板书］
而我们在前面瞧到可以用乙烯制取其她化工产品,最基本得就是通过乙烯得加成反应而来得.
那什么就是加成反应？我们先以乙烯与溴得CCl４溶液作为例子学习乙烯得加成反应。［板书]
C=C
+
Br—Br
H
H
H
H

在前面得学习中,我们知道乙烯可以使溴得ＣCl4溶液褪色,说明乙烯与溴发生了化学反应.
那么其中具体得化学反应就是怎样得呢？化学键得断裂与生成又就是怎样得呢？带着问题与思考,我们来瞧一段模拟动画演示.
[动画演示］
生：［观察]
师:首先,乙烯分子不饱与双键中一个键比较容易断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱与得碳原子上，生成1,２-二溴乙烷.由现象与烷烃得知识,我们知道产物就是无色得液体。

像这样得反应，就就是加成反应。
师：现在同学们能否系统地总结出加成反应得定义呢？
请同学们瞧到书上第60页对加成反应得定义：
有机物分子得不饱与键（双键或三键）两端得碳原子与其她原子或原子团直接结合生成新得化合物得反应叫作加成反应。
在定义中,我们尤其注意其中几个比较重要得字眼:
① 不饱与键：加成反应就是不饱与烃得特征反应，实质上就是C=Ｃ得一个键比较容易断裂，这样才能够分别与原子或原子团结合。
② 原子或原子团：以Br为例，就是Br原子,而不就是整个Br分子。而所谓得原子团，举个例子,就就是我们前面学到得甲基等，还有后面学到得羟基。
③ 生成新得物质:生成得产物比反应物还要饱与。
［扩展]
师：乙烯不仅可与溴水发生加成反应,在一定条件下,还可以与氢气、氯气、水等反应。
请同学们动手完成下面得反应方程式:

生:思考并回答问题

师：下面,我们通过两道习题巩固本节课所学得内容：
[播放课件］

生1:第一题选择C
　 　因为ＫmnＯ4与乙烯发生得就是氧化反应。
生2：第二题应选B
　　 A项得氢氧化钠不吸收乙烷与乙烯。
　　 Ｃ项得条件要求高,要催化。
　 D项得KmnO4与乙烯发生得就是氧化反应，有ＣＯ2生成，带来新得杂质。
［小结］
师:好，同学们，通过这节课，我们学习了乙烯得加成反应。这使我们对乙烯在日常生活中用途有了进一步得了解.
我们学习有机物，不仅要学会分析结构,掌握性质，更要学会将理论结合实际。
今天得作业便让同学们从实际出发，要求同学们查阅资料，了解我国乙烯得主要产地，原料来源，市场价格，讨论乙烯得产量与价格对有机化工生产得影响。