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2021-2022高考化学模拟试卷含解析
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是
A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32- +2H＋=H2SiO3(胶体)
B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3 沉淀：Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
C．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al3＋+NH4++2H2O
D．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS +4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S +2H2O
2、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL 0.3 mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L－1 NH4HSO4溶液，其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSO4溶解产生的离子）。下列说法不正确的是
A．a→e的过程水的电离程度逐渐增大
B．b点：c(Ba2+) =0.1 moI.L-1
C．c点：c(NH4+)<c(OH-)
D．d点：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3∙H2O)
3、下列有关说法正确的是
A．MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH＞0、ΔS＞0
B．常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，的值增大
D．对于反应2SO2＋O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率
4、室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．时，
D．b点所示溶液中
5、中国传统文化对人类文明贡献巨大,书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是( )
A．《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用了KNO3的氧化性
B．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
C．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]
D．蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺
6、下列属于弱电解质的是
A．氨水 B．蔗糖 C．干冰 D．碳酸
7、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．硝基苯： B．镁离子的结构示意图：
C．水分子的比例模型： D．原子核内有8个中子的碳原子：
8、下列符合元素周期律的是
A．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2 B．酸性：H2SO3> H2CO3
C．热稳定性：NH3 < PH3 D．还原性：S2－< Cl－
9、下列实验目的能实现的是
A．实验室制备乙炔 B．实验室制备氢氧化亚铁 C．实验室制取氨气 D．实验室制取乙酸丁酯
10、下列指定反应的离子方程式不正确的是( )
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B．漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-
C．酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
11、下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是( )
A．硫酸铵 B．尿素 C．草木灰 D．硝酸钾
12、SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（ ）
A．还原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性
13、下列说法正确的是
A．34Se、35Br位于同一周期，还原性Se2− >Br− >Cl−
B．与互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性
D．Al2O3和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质
14、已知NH3·H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是( )
A．浓度为0.1 mol·L－1HA的导电性比浓度为0.1 mol·L－1硫酸的导电性弱
B．0.1 mol·L－1 NH4A溶液的pH等于7
C．0.1 mol·L－1的HA溶液能使甲基橙变红色
D．等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7
15、某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（ ）
A．K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-→Fe2+
B．K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能
C．K 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应 2H++2e-→H2↑
D．K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法
16、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2
B．NaClO、HClO都易溶于水
C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-
D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
17、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
B
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生
非金属性：Cl>Si
C
常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大
酸性：HF<HClO
D
卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀
Y中含有氯原子
A．A B．B C．C D．D
18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA
B．100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NA
C．标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA
D．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA
19、下列化学用语的表述正确的是( )
A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－
B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．氯化铵的电子式为
D．CO2的结构式为O—C—O
20、用下列装置完成相关实验，合理的是( )
A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3
B．图②：收集CO2或NH3
C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
21、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂
B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂
C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂
D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料
22、乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
二、非选择题(共84分)
23、（14分） “达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下：
已知：R1CHO
回答下列问题：
(1)有机物A的名称是______________；反应②反应类型是__________。
(2)物质B的结构简式是____________；E的分子式为_____________。
(3)G中含氧官能团的名称是________；F中有________个手性碳原子。
(4)请写出反应⑤的化学反应方程式_____________。
(5)物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式_______。
①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使溴水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为6∶3∶2∶2∶1∶1。
(6)设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备的合成路线_______________。
24、（12分）H是合成某药物的中间体，其合成路线如F（-Ph代表苯基）：
（1）已知X是一种环状烃，则其化学名称是___。
（2）Z的分子式为___；N中含氧官能团的名称是__。
（3）反应①的反应类型是__。
（4）写出反应⑥的化学方程式：__。
（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有___种（不包括立体异构）。写出核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式：___。
a．与氯化铁溶液发生显色反应
b．1molT最多消耗2mol钠
c．同一个碳原子上不连接2个官能团
（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以为原料合成OHCCH2CH2COOH，设计合成路线：___（其他试剂任选）。
25、（12分）以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：
回答下列问题：
(1)“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是________(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为_______________。
(2)熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为________，“调pH为7~8，加热煮沸半小时”的目的是__________。
(3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为________。
(4)步骤④包含的具体操作有____，经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)
(5)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是________。
(6)采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。
26、（10分）二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。
Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验 SO2 部分性质的装置，如图 1 所示。
（1）仪器 A 的名称______________，导管 b 的作用______________。
（2）装置乙的作用是为了观察生成 SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是______________。
（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O2 氧化性强于 SO2，因此 装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO2 导致的。请你写出 O2 与 Na2S 溶液反应的化学 反应方程式______________。
②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。
序号
实验操作
实验现象
1
向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 O2
15min 后，溶液才出现浑浊
2
向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 SO2
溶液立即出现黄色浑浊
由实验现象可知：该实验条件下 Na2S 溶液出现浑浊现象是 SO2 导致的。你认为上表实验 1 反应较慢的原因可能是______________。
Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化 为 SO2 ， 以 淀 粉 和 碘 化 钾 的 酸 性 混 合 溶 液 为 SO2 吸 收 液 ， 在 SO2 吸 收 的 同 时 用 0.0010mol·L-1KIO3 标准溶液进行滴定，检测装置如图 2 所示：
[查阅资料] ①实验进行 5min，样品中的 S 元素都可转化为 SO2
②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I2
③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋
④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
（4）工业设定的滴定终点现象是______________。
（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V1mL
实验二：加入 1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V2mL
比较数据发现 V1 远远小于 V2，可忽略不计 V1。 测得 V2 的体积如表
序号
1
2
3
KIO3 标准溶液体积/mL
10.02
9.98
10.00
该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为______________。
27、（12分）纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：
①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；
②将含水20％的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；
③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。
已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2，回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，冷凝管的作用是________。
(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________(填标号)。
a.增加反应的焓变 b.增大反应的活化能
c.减小反应的焓变 d.降低反应的活化能
制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有________。
(3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为________。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是________(填标号)。
(4)测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000 mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00 mL(已知：Ti3+ ＋Fe3+＋H2O=TiO2+ ＋Fe2+ ＋2H＋)。
①加入金属铝的作用除了还原TiO2＋外，另一个作用是________________。
②滴定时所用的指示剂为____________(填标号)
a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液
③样品中TiO2的质量分数为________%。
28、（14分）祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6Ol8，含有O、Si、Al、Be等元素。请回答下列问题：
(1)基态A1原子中，电子占据的最高能级的符号是_______________________，该能级具有的原子轨道数为_______。
(2)在1000℃时，氯化铍以BeCl2形式存在，其中Be原子的杂化方式为_________；在500〜600℃气相中，氯化铍则以二聚体Be2Cl4的形式存在，画出Be2Cl4的结构____________，1molBe2Cl4中含有____mol配位键。
(3)氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中一种重要的还原剂，LiAlH4的阴离子的空间构型为____________，该阴离子的等电子体为____________（写一种分子、一种离子）。一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分如图所示，则该硅酸根的化学式为____________________。
(4)用氧化物的形式表示出祖母绿的组成：___________。如图是Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度为ρg/cm3，则晶胞边长为__________cm。(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含ρ、NA的代数式表示)，O2-的配位数为_____________。
29、（10分）利用高浓度含砷废水(主要成分为)制取的工艺流程如下图所示。
已知：
(1)与同主族且比多2个电子层，写出中子数为42的的原子符号______。
(2)比较、、的气态氢化物的沸点(由大到小排列)______(用化学式表示)。
(3)结合化学平衡的原理解释步骤Ⅰ加入的作用是______。
(4)步骤Ⅲ“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是______(填元素符号)。
(5)步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为______。
(6)砷及其化合物几乎都有毒，通常价砷化合物毒性强于价砷化合物。海产品中含有微量价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是______。
(7)利用反应设计成原电池，起始时在甲、乙两地中分别加入图示药品并连接装置(a、b均为石墨电极)。
①起始时，b电极的电极反应式为______。
②一段时间后电流计指针不发生偏围，欲使指针偏转方向与起始时相反，可向乙池中加入______(举一例)。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A选项，向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32－ +2H＋=H2SiO3(胶体)，故A正确；
B选项，向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、二氧化碳气体和水：Fe2＋+2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B正确；
C选项，向AlCl3溶液中加入足量稀氨水生成氢氧化铝和铵根离子：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+ 3NH4+，故C错误；
D选项，在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质、水、硫酸锰和硫酸铜：MnO2 + CuS + 4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S +2H2O，故D正确；
综上所述，答案为C。
2、D
【解析】
ac段电导率一直下降，是因为氢氧化钡和硫酸氢铵反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导率增加，是一水合氨和硫酸氢铵反应生成硫酸铵，溶液中的离子浓度增大。
【详解】
A. a→e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；
B. b点c(Ba2+) = =0.1 moI.L-1，故正确；
C. c点的溶质为一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，水也能电离出氢氧根离子，所以有c(NH4+)<c(OH-)，故正确；
D. d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸铵，电荷守恒有①c(NH4+)+ c(H+)= 2c(SO42－)+ c(OH-)，物料守恒有②c(NH4+)+ c(NH3∙H2O)=3 c(SO42－)，②-①可得c(SO42-)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3∙H2O)，故错误。
故选D。
【点睛】
掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。
3、A
【解析】
A．当△G=△H-T△S＜0时反应能自发进行，反应MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)的△S＞0，高温下能自发进行，则该反应ΔH＞0，故A正确；
B．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液，HCl溶液中氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，所以等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的电离程度不同，故B错误；
C．0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀释，NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+，促进铵根离子的水解，水解平衡正移，溶液中氯离子浓度减小，一水合氨浓度增大，的值减小，故C错误；
D．对于反应2SO2＋O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动， SO2的平衡转化率不变，故D错误；
答案选A。
【点睛】
使用催化剂能加快反应速率，催化剂对转化率无影响。
4、D
【解析】
A．a点时酸碱恰好中和，溶液，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为，故A错误；
B．a点水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出，抑制水的电离，故B错误；
C．时，，由电荷守恒可知，则，故C错误；
D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于水解程度，则存在，故D正确。
故答案为D。
5、B
【解析】
A项,火药发生化学反应时,KNO3中N元素的化合价降低,得到电子,被还原,作氧化剂,体现氧化性，故A合理;
B项,高粱中不含乙醇,用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生乙醇,然后用蒸馏方法将乙醇分离出来，故B不合理;
C项,明矾是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,酸性溶液中H+与铜锈[Cu2(OH)2CO3]发生反应,达到除锈目的，故C合理;
D项,蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张,体现了化学的物理和化学分离方法,因此充分应用了化学工艺，故D合理；
故答案为B。
6、D
【解析】A、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故A错误；B、蔗糖是非电解质，故B错误；C、干冰是非电解质，故C错误；D. 碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故D正确；故选D。
点睛：本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质”、“电解质、非电解质”概念的理解和判断，解题关键：明确这些概念区别，易错点：不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物，其溶解的部分不完全电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。
7、A
【解析】
A. 硝基苯中硝基中的N原子与苯环相连，氧原子只能与N相连，故A正确；
B. 镁离子的结构示意图为，B项错误；
C. 由H2O分子的比例模型是：，故C错误；
D. 原子核内有8个中子的碳原子，质量数=14，碳原子为 ，故D错误；
正确答案是A。
8、A
【解析】
A．金属性Ca＞Mg，对应碱的碱性为Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故A正确；
B．非金属性S＞C，对应最高价含氧酸的酸性为H2SO4＞H2CO3，而H2SO3＞H2CO3可利用强酸制取弱酸反应说明，故B错误；
C．非金属性N＞P，对应氢化物的稳定性为NH3＞PH3，故C错误；
D．非金属性S＜Cl，对应阴离子的还原性为S2-＞Cl-，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。
9、C
【解析】
A．反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取气体的简易装置制备乙炔，故A错误；
B．Fe与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚铁溶液不能通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，故B错误；
C．碳酸氢铵分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气，故C正确；
D．乙酸丁酯的沸点124～126℃，反应温度115～125℃，则不能利用图中水浴加热装置，故D错误；
故选：C。
10、D
【解析】
A. NO2溶于水生成硝酸与NO，其离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A项正确；
B. 漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，B项正确；
C. 酸性条件下，用H2O2将海带灰中I-氧化，其离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C项正确；
D. 氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为Al3++3NH3⋅H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，D项错误；
答案选D。
【点睛】
D项是学生的易错点，要特备注意，氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水等。
11、A
【解析】
A．硫酸铵属于强酸弱碱盐，溶于水显酸性，长期施用容易导致土壤酸化，故A正确；
B．尿素是碳酰胺，呈弱碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故B错误；
C．草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故C错误；
D．硝酸钾呈中性，植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子(OH-)，并在根部区域形成微碱性环境，导致土壤碱化，故D错误；
答案选A。
12、A
【解析】
溴单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溶液中溴的颜色会褪去，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合价升高（+4→+6），体现还原性，溴元素化合价降低，体现氧化性（0→-1），A项正确；
答案选A。
【点睛】
本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：
1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；
2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢、氯水、溴水等强氧化性的物质反应；
3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；
4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，
尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水褪色体现的二氧化硫的还原性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。
13、A
【解析】
A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性Se<Br2<Cl2，所以阴离子还原性Se2− >Br− >Cl−，故A正确；
B、 属于酚类、属于醇类，不属于同系物，故B错误；
C、硫酸铵能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误；
D、Al是活泼金属，Al2O3不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。
14、B
【解析】
A. 硫酸为二元强酸，当浓度均为0.1 mol·L－1时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明HA是否完全电离，A项错误；
B. NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pH＜7，而pH＝7说明A－水解，说明HA为弱酸，B项正确；
C. 当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明0.1 mol·L－1的HA溶液pH是否大于1，C项错误；
D. 若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7，D项错误；
答案选B。
15、D
【解析】
A、K与a连接，在中性条件下，铁作负极、失电子、发生吸氧腐蚀，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故A正确；
B、K与a连接，石墨、Fe和饱和食盐水形成原电池，将化学能转变为电能，故B正确；
C、K与b连接，Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，电极反应为2H++2e-=H2↑，故C正确；
D、K与b连接，Fe作阴极，Fe被保护，该方法叫外加电流的阴极保护法，故D错误。
故选：D。
16、A
【解析】
A、0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-，说明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项C错误；D、HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，选项D错误。答案选A。
点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。
17、D
【解析】
A．若X为氨气，生成白色沉淀为亚硫酸钡，若X为氯气，生成白色沉淀为硫酸钡，则X可能为氨气或Cl2等，不一定具有强氧化性，选项A错误；
B．由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的酸性强弱比较非金属性，方案不合理，选项B错误；
C、常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大，说明ClO-的水解程度大，则酸性HF＞HClO，选项C错误；
D．卤代烃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH，最后用硝酸银检验卤离子，则卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子，选项D正确；
答案选D。
【点睛】
本题考查化学实验方案评价，明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，注意卤素离子与卤素原子检验的不同，题目难度不大。
18、C
【解析】
A．合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故A错误；
B．100g98%的浓H2 SO4中含有硫酸98g，物质的量为1mol，铜与浓硫酸的反应，2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5mol，转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；
C．标准状况下，11.2LO2与CO2混合气体的物质的量==0.5mol，混合物中所含氧原子的数目为NA，故C正确；
D．碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，导致阴离子个数增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中阴离子个数多于NA个，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题的易错点为BD，B中要注意稀硫酸与铜不反应，D中要注意根据碳酸根离子的水解方程式分析阴离子数目的变化。
19、A
【解析】
A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为16O2－，若中子数为10时，表示为18O2－，A项正确；
B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，Cl的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子，B项错误；
C.氯化铵的电子式为，C项错误；
D.CO2的结构式为O=C=O，D项错误；
答案选A。
20、B
【解析】
A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；
B．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；
C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；
D．CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。
21、C
【解析】
A. Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；
B. NaHCO3可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；
C. Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；
D. 石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；
答案选C。
22、D
【解析】乙基环己烷中有6种氢原子，因此一溴代物有6种，故选项C正确。
二、非选择题(共84分)
23、苯甲醛 还原反应 H2N C15H21NO3 羟基 2 +→+
【解析】
根据已知信息，结合C的结构简式可知，B为H2N，C与NaBH4发生还原反应生成D，D与E发生加成反应生成F，F在HCl，CH3CH2OH条件下发生取代反应生成G，G与H发生取代反应生成，在Pd/C、H2条件下发生取代反应生成M，据此分析解答。
【详解】
(1)有机物A()的名称为苯甲醛；反应②为C中碳氮双键反应后变成碳氮单键，与NaBH4发生还原反应，故答案为：苯甲醛；还原反应；
(2)根据C的结构，结合信息R1CHO 可知，物质B的结构简式是H2N；E()的分子式为C15H21NO3，故答案为：H2N ；C15H21NO3；
(3)G()中含氧官能团是羟基；F()中有2个手性碳原子，如图，故答案为：羟基；2；
(4)反应⑤为G与H发生的取代反应，反应的化学反应方程式为+→+，故答案为：+→+；
(5)物质N是C()的一种同分异构体，①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使溴水褪色，说明含有碳碳双键；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为6∶3∶2∶2∶1∶1，满足条件的一种同分异构体可以是，故答案为：；
(6) 由苯甲醇和CH3NH2为原料制备，根据信息R1CHO 可知，可以首先将苯甲醇氧化为苯甲醛，然后与发生反应生成，最后与NaBH4发生还原反应即可，故答案为： 。
【点睛】
本题的难点是涉及的物质结构较为复杂，易错点为(1)中反应②的类型的判断，碳氮双键变成碳氮单键，但反应物不是氢气，不能判断为加成反应，应该判断为还原反应。
24、环戊二烯 C7H8O 羰基 加成反应 2+O2 2+2H2O 9
【解析】
（1）已知X是一种环状烃，分子式为C5H6推断其结构式和名称；
（2）由Z得结构简式可得分子式，由N得结构简式可知含氧官能团为羰基；
（3）反应①的反应类型是X与Cl2C=C=O发生的加成反应；
（4）反应⑥为M的催化氧化；
（5）T中含不饱和度为4与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；1molT最多消耗2mol钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团，以此推断；
（6）运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH。
【详解】
（1）已知X是一种环状烃，分子式为C5H6，则X为环戊二稀，故答案为环戊二烯；
（2）Z结构式为，分子式为：C7H8O；由N得结构简式可知含氧官能团为酮键；故答案为：C7H8O；羰基；
（3）反应①的反应类型是X与Cl2C=C=O发生的加成反应；故答案为：加成反应；
（4）反应⑥为M的催化氧化反应方程式为：2+O2 2+2H2O，故答案为：2+O2 2+2H2O；
（5）R中不饱和度为4，T中苯环含有4个不饱和度，与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；1molT最多消耗
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