1、7.下表所列材料与其所含主要化学成分对应关系错误的是选项材料主要化学成分A普通水泥、普通玻璃硅酸盐B刚玉、金刚石三氧化二铝C天然气、可燃冰甲烷D光导纤维、石英二氧化硅8.下列离子方程式正确的是A.向Ca(OH)2溶液中通人过量CO2：CO2+OH-=HCO3-B.向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：H+OH-=H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2Cl0-+S02+H2O=CaSO3+2HClOD.向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2O 9.已知分子式为C5H12O的戊醇能被催化氧化成醛，则符合此条件的醇的同分异构体可能有A
2、.4种 B.5种 C.6种 D.7种10.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是选项试剂保存方法理由A金属钠保存在乙醇中防止和空气中氧气、水反应B液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发C碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质D氢氧化钠溶液存放在带磨口玻璃塞的细口瓶中防止与空气接触被氧化11.下列实验能达到预期目的的是A.向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液来制备Fe(OH)3胶体B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClC.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.向MgCl2、AlCl3浓溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱12.25时
3、在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是A.A点时，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.B点时，溶液中c(Na+)c(CO32-)=c(HCO3-)(H+)c(OH-)C.C点时，溶液中浓度最大的离子是Na Na+D.D点时，溶液的pH为7，溶液的总体积为20mL13.短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，X的质子总数与电子层数相同，Y的最外层电子数是其内层电子数的3
4、倍，Z是短周期内金属性最强的元素，R的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关这五种元素的相关叙述正确的是A.Y与Z形成的两种常见化合物中所含的化学键类型完全相同B.R元素的氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的氧化物的水化物的酸性C.X、Y、Z形成的简单离子的半径依次增大D.常温下，Z与R形成的化合物的水溶液pH726.(13分)下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图:已知:浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子；生成氢氧化物的pH见下表:物质Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2Mn(
5、OH)2开始沉淀pH7.52.77.77.68.3完全沉淀pH9.73.78.48.29.8请回答下列问题:(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是_。(2)流程图中“加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+。该反应的离子方程式是_，其中的MnO2可以用试剂_(填化学式)代替。(3)流程图中“调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是_下列可用于流程中调节pH的试剂是_(填试剂对应的字母编号)。a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水(4)向滤液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等离子，发生反应为MnS+Ni2+=
6、NiS+Mn2+等。当该反应完全后，滤液2中的Mn2+与Ni2+离子的物质的量浓度之比是_已知Ksp(MnS)=2.810-10，Ksp(NiS)=2.010-21。 (5)上述流程中，能循环使用的一种物质是_(填化学式)。(6)上述流程中在电解前需对电解液中Mn2+的含量进行测定。方法是:取出一定体积的电解液，加入一定质量的NaBiO3(不溶于水)，使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是MnO4-、Bi3+。该反应的离子方程式是_。(7)在适当条件下，在MnSO4=H2SO4+H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为_。27.(17分)“低碳生活”是生态文明的前
7、提和基础，减少二氧化碳的排放是“低碳”的一个重要方面，因此，二氧化碳的减排已引起国际社会的广泛关注。请回答下面二氧化碳回收利用的有关问题:I.利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇时发生的主要反应是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(1)若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到1，时刻达到平衡状态的是_(填字母编号) (2)常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的H=_。(3)在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO2和6molH2在不同温度下进行二氧
8、化碳加氢制甲醇反应，各容器中甲醇的物质的量与时间关系如图2所示:若实验a、实验b的反应温度分别为T1、T2，则判断T1_T2 (选填”、“”“”或“=”)。II.右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。(4)催化剂a表面发生的电极反应式_。(5)标准状况下每回收44.8LCO2转移的的电子数为_个。(6)常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为10，则常温下，HCOOH的电离常数Ka约为_。28.(13分)工业上硫化碱法制备Na2S2O2的原理是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应的H（1分） 加入催化剂（1分）
9、 0.225（2分）（或5.33）（2分） （1分）（4）2H2O - 4e- = O2+4H+（2分）（5）2.4081024（或4NA）（2分）（6）10-7（2分）28.（13分）（1）检查装置气密性（1分）（2）H2SO4(浓) + Na2SO3SO2 + H2O + Na2SO4（2分）（3）增加SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度（任写一条即可，1分）（4）2S2+3SO23S+2SO32（或2S2+5SO2+ 2H2O3S+4HSO3）（2分）（5）取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置后取上层清液（或过滤后取滤液）少许，再滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明产
10、品中含有Na2SO4杂质；若无白色沉淀产生，说明产品中不存在Na2SO4杂质。（2分）（6）当最后一滴碘的标准溶液滴下时，混合液由无色变为蓝色，且半分钟内颜色保持不变（2分）（7）18.10（1分） %（2分）35.化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）B（1分） 3d24s2（1分）（2）+4（1分）（3）Fe3+ + Ti3+ = Fe2+ Ti4+（2分） KSCN（或硫氰化钾）（1分）O（1分） sp3（1分） O（1分）2（1分）H2F+（1分）（4）TiO2是原子晶体，原子间以共价键相结合，而TiCl4是分子晶体，分子以范德华力相结合，共价键作用远大于范德华力（2分）（5）（或
11、） （2分）36.化学选修5：有机化学基础（15分）（1）加成反应（1分） Cl2及催化剂（或催化剂答为FeCl3，或Fe）（1分） 羟基、羧基（各1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）9（2分） （任写两种，各1分）（5）（每步1分，共3分,其它合理答案均给分） SADFGRWQWWE!#$%&*!#%FE2019理科综合能力测试化学部分冲刺模拟试卷7. 中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A. 甲骨 B. 竹简 C. 丝帛 D. 青铜器8. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提
12、取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点34.576.597.4180-3109.已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。项序1234567通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A.10种 B.9种 C.8种 D.7种10.实验室在500时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2
13、、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是A取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3B装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰C装置用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D装置用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置用于收集生成的NH3和N211.一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A这些离子中结合H能力最强的是EBA、B、C、D、E五种微粒中C最稳定CCB+D，反应物的总键能大于生成物的总键能DBA+D反应的热化学方程式为
14、：3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq) H = 116kJmol-112.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A电池工作时OH-向负极迁移B正极反应式为2Fe+ =Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极13.常温时，向20mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 molL-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是Aa点的pH=1Bb点时，c (CH3COO)=0.05 molL-1Cc点时，V(NaOH
15、)=20mLD反应过程中的值不断增大26(15分)在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为 ，装置丙中球形冷凝管的作用是 ；如
16、何控制两种反应物体积相等： 。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂： (选填字母)。 A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL-1盐酸（3） 若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是 。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是 (选填字母)。 A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯
17、，则硫酰氯的产率为 。（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。27.(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_。(2)“矿渣”中除了S以外，还有_(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是_。(3)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是_。(4)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中
18、可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_；向“滤液M”中加入(或通入) _(填下列选项代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾28（14分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181（升华）3161412熔点/-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶(1)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2
19、Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-220.9kJmol-1沸腾炉中加碳氧化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_。氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的H_0（填“”、“（1分）随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应（2分）水、FeCl2溶液、NaOH溶液（3分）MgCl2、AlCl3、FeCl3（3分）（2）SiCl4（1分） 136181（2分）35【物质结构与性质选修3】（15分）.（1）7（1分）球形（1分）ns2np5（1分）（2）Be(OH
20、)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分） 3（2分） sp2（1分）（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大（2分）II.（4）B（1分）（5）AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体（2分）（6）（2分）36【有机化学基础选修5】（15分）（1）氧化反应（1分）（2）（2分）（3）2（1分）（4）（2分）（5）碳碳双键、羧基（多写苯基或苯环不扣分）（2分）（6）（每个结构简式1分，共2分）（7）（5分）SADFGRWQWWE!#$%&*!#%FEAQ!#$%#!WEEASD#$%&#!&*&%#ASD#$%&ASD#!%&GDAEcxhfjejdf64_”.ZSA#$%&A
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