资源描述
7.下表所列材料与其所含主要化学成分对应关系错误的是
选项
材料
主要化学成分
A
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
B
刚玉、金刚石
三氧化二铝
C
天然气、可燃冰
甲烷
D
光导纤维、石英
二氧化硅
8.下列离子方程式正确的是
A.向Ca(OH)2溶液中通人过量CO2：CO2+OH-=HCO3-
B.向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O
C.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2Cl0-+S02+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O
9.已知分子式为C5H12O的戊醇能被催化氧化成醛，则符合此条件的醇的同分异构体可能有
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
10.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是
选项
试剂
保存方法
理由
A
金属钠
保存在乙醇中
防止和空气中氧气、水反应
B
液溴
存放在带橡皮塞的细口瓶中
防止挥发
C
碳酸钠晶体
存放在干燥密封的广口瓶中
防止风化成粉末而变质
D
氢氧化钠溶液
存放在带磨口玻璃塞的细口瓶中
防止与空气接触被氧化
11.下列实验能达到预期目的的是
A.向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液来制备Fe(OH)3胶体
B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl
C.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.向MgCl2、AlCl3浓溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱
12.25℃时在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是
A.A点时，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.B点时，溶液中c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>(H+)>c(OH-)
C.C点时，溶液中浓度最大的离子是Na Na+
D.D点时，溶液的pH为7，溶液的总体积为20mL
13.短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，X的质子总数与电子层数相同，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是短周期内金属性最强的元素，R的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关这五种元素的相关叙述正确的是
A.Y与Z形成的两种常见化合物中所含的化学键类型完全相同
B.R元素的氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的氧化物的水化物的酸性
C.X、Y、Z形成的简单离子的半径依次增大
D.常温下，Z与R形成的化合物的水溶液pH>7
26.(13分)下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图:
已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子；
②生成氢氧化物的pH见下表:
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ni(OH)2
Co(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀pH
7.5
2.7
7.7
7.6
8.3
完全沉淀pH
9.7
3.7
8.4
8.2
9.8
请回答下列问题:
(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是______________。
(2)流程图中“①加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+。该反应的离子方程式是_________，其中的MnO2可以用试剂_____(填化学式)代替。
(3)流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是_________下列可用于流程中调节pH的试剂是__________(填试剂对应的字母编号)。
a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水
(4)向滤液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等离子，发生反应为MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。当该反应完全后，滤液2中的Mn2+与Ni2+离子的物质的量浓度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。
(5)上述流程中，能循环使用的一种物质是___________(填化学式)。
(6)上述流程中在电解前需对电解液中Mn2+的含量进行测定。方法是:取出一定体积的电解液，加入一定质量的NaBiO3(不溶于水)，使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是MnO4-、Bi3+。该反应的离子方程式是_______________。
(7)在适当条件下，在MnSO4=H2SO4+H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为________________。
27.(17分)“低碳生活”是生态文明的前提和基础，减少二氧化碳的排放是“低碳”的一个重要方面，因此，二氧化碳的减排已引起国际社会的广泛关注。请回答下面二氧化碳回收利用的有关问题:
I.利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇时发生的主要反应是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到1，时刻达到平衡状态的是____________(填字母编号)
(2)常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的△H=_____。
(3)在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO2和6molH2在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇反应，各容器中甲醇的物质的量与时间关系如图2所示:
①若实验a、实验b的反应温度分别为T1、T2，则判断T1_____T2 (选填”>”、“<”或“=”)。若实验b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是________。
②计算实验b条件下,0--10min段氢气的平均反应速率v(H2) = _____mol/(L·min)。
③在实验b条件下，该反应的平衡常数为_________。若平衡时向容器再充入1mol CO2和3molH2，重新达平衡时，混合气体中甲醇的物质的量分数______30%(选填“>”“ <” 或“=” )。
II.右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH 和O2 的原理示意图。
(4)催化剂a表面发生的电极反应式_________。
(5)标准状况下每回收44.8 L CO2转移的的电子数为_______个。
(6)常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH 为10，则常温下，HCOOH 的电离常数Ka 约为__________。
28.(13分)工业上硫化碱法制备Na2S2O2的原理是2Na2S + Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应的△H<0)，某研究小组在实验室用此法制备Na2S2O2的装置与步骤如下，请回答有关问题:
I、制备Na2S2O2实验步骤如下:
步骤1:先组装仪器，然后________。
步骤2:添加药品。关闭K1、K2、K3按图中所示依固体、溶液顺序将所需药品加入各仪器。
步骤3:打开K2，关闭K3，调节K1，使硫酸缓慢匀速滴下，导管口有气泡冒出，pH 计读数逐渐减小。当pH计读数接近7时，打开K3，关闭K1、K2。
步骤4:将C 中所得溶液加热浓缩，冷却析出Na2S2O2，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
(1)步骤1中缺少的操作是___________。
(2)装置A 中发生反应的化学方程式为___________。
(3) 为了使SO2 尽可能被吸收完全，在不改变装置C中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可以采取的措施有________(任写一条)。
(4)装置C中Na2S和Na2CO3的物质的量浓度之比约为2:1,若Na2S过量则C中会出现淡黄色的浑浊，用离子方程式解释其原因为____________。
(5)实验制得的Na2S2O3 产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验，检测Na2S2O3产品中是否存在Na2SO4 杂质，简要说明实验操作、现象和结论_____________。
II.测定产品纯度
准确称取Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用浓度为0.1000 mol/L 碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32- +I2=S4O62-+2I-
(6)滴定至终点时的现象为____________。
(7)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL，计算所得样品的纯度为_________(用含W的代数式表示)。
35.[化学一选修3:物质结构与性质] (15分)
钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。宝鸡因钛产业发达被称为中国钛谷,其钛产品产量占全国80%以上，占世界产量的20%以上。请回答下列问题:
(1) 钛元素位于周期表中第4周期_____族，基态铁原子的价电子的电子排布式为______。
(2) 钛元素在化合物中有+2、+3、+4等多种价态，试分析因显著的“压电效应“面被广泛应用于超声波发生装置中的偏钛酸钡(BaTiO3)中Ti的化合价为______。
(3)TiCl3是一种不稳定的氯化物，主要用作强还原制、烯烃聚合的催化剂以及偶氮染料分析等。
①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化，发生反应的离子方程式为________；若利用此反应原理，用已知标准浓度FeCl3溶液来滴定某含Ti3+的溶液时，可选用______溶液作指示剂判断滴定的终点。
②化学式为[Ti(H2O)6]Cl2的绿色晶体是TCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+T形成配位键的原子是_____(填元素符号)，该原子的杂化类型为________；该晶体所含元素中，电负性最大的元素是_______(写出元素符号)。
③化学式为[Ti(H2O)5]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol绿色晶体溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为____mol。
④写出一种与H2O互为等电子体的阳离子______(填化学式)。
(4)TiO2的熔点为1800℃,TiCl4的熔点为-25℃,同为Ti的+4价化合物，熔点相差悬殊的原因是___________。
(5)自然界的钛主要以金红石( 主要成分为TiO2)的形式存在。TiO2 的晶胞属于四方晶系,其长方体结构如图所示，已知TiO2 的摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数的值为NA，根据图中所示数据列出该晶体密度的计算式ρ=_______g·cm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数,用含M、a、b、c的代数式表示)。
36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)
尼泊金乙酯是一种高效食品防腐剂，被广泛应用于酱油、醋等调味品、烘焙食品以及果蔬保鲜等领域。下图是以苯等为原料合成尼泊金乙酯的合成路线:
已知: (R为烃基)
请回答有关问题:
(1)由苯生成A的反应类型是______，条件a指的是_____，化合物D中所含官能团的名称为____________。
(2)写出B→C 的化学方程式________________。
(3)尼泊金乙酯的结构简式为_________。
(4)化合物D的同分异构体中含有朱环且能发生银镜反应的有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为_________(任写两种)。
(5)若以苯为原料( 其它原料自选)合成装苯甲酸甲酯，參照上述流程设计写出合成路线。
第Ⅰ卷（选择题）
7.B 8.A 9.A 10.C 11.B 12.C 13.D
第Ⅱ卷（非选择题）
26.（13分）
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（1分）
（2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ == Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O（2分） H2O2（其它合理答案也给分，1分）
（3）3.7——7.6（1分） a（1分）
（4）1.4×1011（2分）
（5）H2SO4（1分）
（6）2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ == 2MnO4- +5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O（2分）
（7）Mn2+ + 2H2O -2e- == MnO2 + 4H+（2分）
27.（17分）
（1）bc（有错选的不得分，选对一项给1分，共2分）
（2）-46kJ·mol-1（2分，若答为+46kJ·mol-1不得分，没写负号或单位得1分）
（3）①>（1分） 加入催化剂（1分）
②0.225（2分）
③（或5.33）（2分） >（1分）
（4）2H2O - 4e- == O2↑+4H+（2分）
（5）2.408×1024（或4NA）（2分）
（6）10-7（2分）
28.（13分）
（1）检查装置气密性（1分）
（2）H2SO4(浓) + Na2SO3SO2↑ + H2O + Na2SO4（2分）
（3）增加SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度（任写一条即可，1分）
（4）2S2－+3SO23S↓+2SO32－（或2S2－+5SO2+ 2H2O3S↓+4HSO3－）（2分）
（5）取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置后取上层清液（或过滤后取滤液）少许，再滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明产品中含有Na2SO4杂质；若无白色沉淀产生，说明产品中不存在Na2SO4杂质。（2分）
（6）当最后一滴碘的标准溶液滴下时，混合液由无色变为蓝色，且半分钟内颜色保持不变（2分）
（7）18.10（1分） %（2分）
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）ⅣB（1分） 3d24s2（1分）
（2）+4（1分）
（3）①Fe3+ + Ti3+ == Fe2++ Ti4+（2分） KSCN（或硫氰化钾）（1分）
②O（1分） sp3（1分） O（1分）
③2（1分）
④H2F+（1分）
（4）TiO2是原子晶体，原子间以共价键相结合，而TiCl4是分子晶体，分子以范德华力相结合，共价键作用远大于范德华力（2分）
（5）（或） （2分）
36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（1）加成反应（1分） Cl2及催化剂（或催化剂答为FeCl3，或Fe）（1分） 羟基、羧基（各1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）9（2分） （任写两种，各1分）
（5）（每步1分，共3分,其它合理答案均给分）
S
ADFGRWQWWE!
@#$%^&*@!#%FE
2019理科综合能力测试化学部分冲刺模拟试卷
7. 中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是
A. 甲骨 B. 竹简 C. 丝帛 D. 青铜器
8. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是
A
B
C
D
物质
乙醚
四氯化碳
丙醇
煤油
沸点℃
34.5
76.5
97.4
180-310
9.已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。
项序
1
2
3
4
5
6
7
……
通式
C2H4
C2H4O
C2H4O2
C3H6
C3H6O
C3H6O2
C4H8
……
各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)
A.10种 B.9种 C.8种 D.7种
10.实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是
A．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3
B．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰
C．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3
D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2
11.一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是
A．这些离子中结合H＋能力最强的是E
B．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定
C．C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能
D．B→A+D反应的热化学方程式为：
3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJ•mol-1
12.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A．电池工作时OH-向负极迁移
B．正极反应式为2Fe+ =Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极
13.常温时，向20mL 0.1 mol∙L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol∙L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点的pH=1
B．b点时，c (CH3COO—)=0.05 mol∙L-1
C．c点时，V(NaOH)=20mL
D．反应过程中的值不断增大
26．(15分)在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为 ，装置丙中球形冷凝管的作用是 ；如何控制两种反应物体积相等： 。
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂： (选填字母)。
A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 mol·L-1盐酸
（3） 若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是
。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是 (选填字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。
（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。
27.(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：
(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：________________________。
(2)“矿渣”中除了S以外，还有____________(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________________________。
(3)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是________________________。
(4)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________________；向“滤液M”中加入(或通入) ____________(填下列选项代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾
28．（14分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181（升华）
316
1412
熔点/℃
-69
-25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
—
微溶
难溶
(1)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9kJ·mol-1
①沸腾炉中加碳氧化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：__________________________。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH____0（填“>”、“<”或“=”），判断依据：______________________________________________________。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_________________________________________。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有__________________。
(2)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：
物质a是_________________，T2应控制在__________________________________。
35．【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）
元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：
I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。
(2)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：
根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如上图）。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。
(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________________________________________。
II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。
(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．δ键 E．π键
(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是_______________________________________
______________________________________________。
(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ g∙cm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。
36．【化学——选修5: 有机化学基础】（15分）
药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：
(1)反应①的反应类型是______________。
(2)反应②的化学方程式：__________________________________________。
(3)C的核磁共振氢谱图中有______________个峰。
(4)反应③的化学方程式：__________________________________________。
(5)F的分子式是C24H28O2. F中含有的官能团：__________________________。
(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑—O—O—或结构）：_______________________________________________________________。
a．苯环上的一氯代物有两种 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
(7)已知：
以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
2018年福州市高三毕业班高考适应性练习
理科综合化学参考答案
7．C 8．A 9．B 10．C 11．D 12．A 13．D
26.(15分)：
（1）三颈烧瓶（1分） 冷凝回流导气（1分） 观察乙、丁导管口产生气泡的速度相等（1分）
（2） B（2分）
（3） SO2Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（2分）
（4） C（2分）
（5） SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中（2分）
（6） 75%（2分）
（7）取产物在干燥的环境中加热至100℃，待产物的质量不在改变时，冷却后将剩余物质加入到水中；取少量溶液加入石蕊试液，溶液变红；再取少量试液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明产品中有硫酸。（其它合理答案均给分）（2分）
27.（14分）
（1）Cu2S + 4Fe3+ = 2Cu2+ + 4Fe2+ + S （2分）
(2)SiO2（2分） 温度过高苯易挥发，温度过低硫的溶解速率（或溶解度）小（2分）
（3）提升溶液的pH,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀（2分） 抑制Cu2+水解（2分）
（4）4NOx + (5-2x)O2 + 2H2O = 4HNO3（2分） b（2分）
28．（14分）
（1）①TiO 2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5kJ·mol-1（2分）
②>（1分）随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应（2分）
③水、FeCl2溶液、NaOH溶液（3分）
④MgCl2、AlCl3、FeCl3（3分）
（2）SiCl4（1分） 136℃∽181℃（2分）
35．【物质结构与性质——选修3】（15分）
Ⅰ.（1）7（1分）球形（1分）ns2np5（1分）
（2）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分） 3（2分） sp2（1分）
（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大（2分）
II.（4）B（1分）
（5）AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体（2分）
（6）（2分）
36．【有机化学基础——选修5】（15分）
（1）氧化反应（1分）
（2）（2分）
（3）2（1分）
（4）（2分）
（5）碳碳双键、羧基（多写苯基或苯环不扣分）（2分）
（6）（每个结构简式1分，共2分）
（7）（5分）
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