湖南省益阳地区中考化学押题卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验操作不能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
区分KCl、NH4Cl
取样，加入熟石灰研磨，闻气味
B
鉴别NaOH、NH4NO3
取样，加水溶解，测量溶解前后温度
C
除去粗盐样品中的杂质硫酸钠和氯化钙
取样，溶解、过滤、蒸发
D
用6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液
计算、量取、混匀、装瓶贴标签
A．A B．B C．C D．D
2．属于氧化物的是
A．KClO3 B．O2 C．H2O D．O3
3．下列有关化学用语的叙述正确的是 ( )
A．Ca(OH)2中钙元素显+2价 B．2Hg表示2个银原子
C．天然气的主要成分是CO D．碳酸钠的化学式是NaHCO3
4．雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施不能减少PM2.5污染的是
A．鼓励乘坐公交车出行
B．鼓励农村燃煤取暖
C．鼓励用水力、风力发电
D．鼓励购买使用新能源汽车
5．将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为
A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g
6．下列元素中，缺乏会导致幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松是（）
A．Zn B．Fe C．Ca D．Na
7．分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法不正确的是( )
A．氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定是氧化物
B．同种元素原子的质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素
C．有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物
D．盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐
8．下列是分析久置于空气中的NaOH溶液的相关实验，其中合理的是（）
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取样，加入足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生
②
确定成分
取样，加入足量的BaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③
确定成分
取样，加入足量的 Ba（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
④
除去杂质
取样， 滴加CaCl2溶液至恰好完全反应，过滤
A．①② B．①③ C．①②④ D．①④
9．纳米级材料二氧化钛（TiO2）能有效去除因装修带来的多种有害气体。TiO2中Ti的化合价为（ ）
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
10．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（　　）
物质

a

b

c

d

反应前的质量（g）

6.4

3.2

4.0

2.8

反应后质量（g）

5.2

X

7.2

2.8

A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂
C．X=2.0g D．该反应是化合反应
11．为除去下列物质中混有的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是()
选项
物质
杂质
试剂、方法
A
NaCl溶液
BaCl2
Na2CO3溶液,过滤
B
FeSO4溶液
CuSO4
足量铁粉,过滤
C
H2
HCl气体
通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
D
CaO粉末
CaCO3
适量稀盐酸,过滤,烘干
A．A B．B C．C D．D
12．已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则下列关于该反应说法错误的是
A．O2与X的相对分子质量之比为1∶2
B．该反应属于置换反应
C．X属于空气污染物之一
D．该反应中硫元素的化合价升高
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_____________(填字母)。
A 金属硬币　　　　　B 铝制导线　　　　　C 铜制火锅
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波尔多液的原因是______ (用化学方程式表示)。
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是_____(填字母)。
A 在干燥的空气中　　B 在潮湿的空气中　　C 浸没在植物油中
（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应的化学反应化学方程式____________。
（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是 ____________(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是____________(填化学式)
14．如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
甲是_____溶液；当加入乙溶液的体积为_____mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有_____（指示剂除外）；为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：_______

15．认真分析下图回答有关问题：
A B C D 图A为钙元素在元素周期表中的部分信息，由此可知：钙的相对原子质量为________；图B为钙原子的结构示意图，分析后回答：
①x的数值为________；
②钙原子在化学反应中容易________（选填“得到”或“失去”）电子，这一性质与C、D中的________相似；
16．下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
P点的含义是________________________________ 。t3℃时,，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液溶质的质量分数是____（精确到0.1%。）要使C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（任填一种）。当A物质中含有少量的杂质B时，提纯A物质所采用的方法是_________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验是化学的基础。请根据下列实验，回答问题。
小明用图1装置测定空气中氧气的含量。实验开始前，气球应处于______（填“膨胀”或“收缩”）状态。实验结束后，活塞停在______mL刻度处。小天用图2操作验证质量守恒定律，他______（填“能”或“否”）成功。图③的操作名称是______。小豪同学发现该操作中还缺少一种仪器，它的作用是______。
18．实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、用石蕊试液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及如图所示仪器：
若补充一种仪器_____（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体反应的化学方程式为_____，该反应属于_____反应（写基本反应类型）。如图，若补充一种药品，还能制取二氧化碳，并探究其性质。

①请连接A和B，将制取装置图补充画完整；反应的化学方程式为_____。C中的实验现象_____。
②D是向装满CO2的软塑料瓶注入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_____。E是某同学利用报废试管设计的制氢气的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，另一个优点是_____。实验室制取氢气时一般选用的固体药品是_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某样品硝酸钾中含有一定质量的氯化钾．为了测定其中硝酸钾的质量分数做如下实验：取10g该样品加入58.87g水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸银溶液至恰好完全反应，共用去34g硝酸银溶液；过滤、烘干称得沉淀为2.87g．根据实验计算：样品中硝酸钾的质量分数为多少_____？反应后所得溶液中溶质的质最分数为多少_____？

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、NH4Cl属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体。而氯化钾不与熟石灰反应。可以鉴别。A正确，不符合题意；
B、NaOH溶于水放热，使溶液温度升高。NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低。可以鉴别。B正确，不符合题意；
C、硫酸钠、氯化钙、氯化钠均易溶于水，硫酸钙是微溶物，少量的硫酸钠和氯化钙不发生反应，不能用溶解、过滤、蒸发的方法除去杂质。C错误，符合题意；
D、用6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤是计算、量取6%的氯化钠溶液和水，再进行混匀、装瓶贴标签。D正确，不符合题意。
故选C。
2、C
【解析】
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【详解】
A、氯酸钾KClO3属于纯净物中的化合物，由三种元素组成，故选项错误；
B、O2属于纯净物中的单质，故选项错误；
C、水H2O是由两种元素组成的化合物中，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故选项正确；
D、臭氧O3属于纯净物中的单质，故选项错误；
故选：C。
3、A
【解析】
A、Ca(OH)2中氢氧根显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得钙元素显+2价，故正确；
B、2Hg表示两个汞原子，故错误；
C、天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故错误；
D. 碳酸钠的化学式是Na2CO3，故错误；
故选A。
【点睛】
化合物中各元素化合价代数和为零。
熟记常见物质的化学式。
4、B
【解析】
A、鼓励乘坐公交车出行，可减少有害气体的排放，减少污染，选项说法正确，故不符合题意；
B、用煤做燃料取暖，可增加有害气体的排放，造成空气污染，选项说法错误，故符合题意；
C、水力、风力属于清洁能源，可减少空气污染，选项说法正确，故不符合题意；
D、鼓励购买使用新能源汽车，可替代化石能源消耗，减少污染，选项说法正确，故不符合题意，故本题选B。
5、B
【解析】
12g－9.6g＝2.4g, Fe2O3→2 Fe，质量差是48，＝ ，x＝5.6g。故选B。
6、C
【解析】
A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故A不正确；
B、缺铁会患缺铁性贫血，故B不正确；
C、人体缺少钙元素会导致青少年患佝偻病、老年人患骨质疏松症等，故C正确；
D、钠元素调节体内水分和体液恒定的pH，故D不正确。故选C。
7、D
【解析】
A、氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钠；故选项正确，但不符合题意；
B、同种元素原子的质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素；故选项正确，但不符合题意；
C、有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；
D、盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,但是含有铵根离子，属于盐；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
8、A
【解析】
①、氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入盐酸后，碳酸钠与盐酸反应可以生成二氧化碳气体和水，因此可以通过观察有无气泡，判断是否变质，①正确；
②、加入足量氯化钡溶液，若有碳酸钠，则全部反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和氯化钠显中性，过滤后在滤液中加入酚酞试剂，若变色，则说明含有氢氧化钠，若不变色，则氢氧化钠全部变质生成碳酸钠，因此可以确定组分，②正确；
③、加入足量氢氧化钡溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，加入的氢氧化钡和生成的氢氧化钠都显碱性，加入酚酞后，溶液变色，影响原来溶质中是否含有氢氧化钠的判断，不能确定组分，③错误；
④、除去氢氧化钠中的碳酸钠，加入氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后去除碳酸钙，但是引入新的杂质氯化钠，④错误；
因此①②正确，③④错误，故选A。
【点睛】
去除物质的杂质时，不得将原物质消耗，也不可去除杂质后引入新的杂质。
9、A
【解析】
二氧化钛（TiO2）中，氧元素显-2价，设：TiO2中Ti的化合价为x，根据化合物中元素的化合价为零，则有：x+（-2）×2=0 x=+4。故选A。
10、D
【解析】
A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。
B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。
C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此项不正确。
D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。
故选D项。
11、D
【解析】
A、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，将沉淀过滤可得到氯化钠溶液，可行；
B、铁粉与硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤后可得到氯化亚铁溶液，可行；
C、氯化氢与氢氧化钠反应而被吸收，在经过浓硫酸干燥，可得到氢气，可行；
D、氧化钙、碳酸钙均与稀盐酸反应，不符合除杂原则，不可行。
故选：D。
12、B
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，从化学方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8X看，反应前有8个硫原子，22个氧原子，4个铁原子，反应后中有4个铁原子，6个氧原子，因此8X中含有8个硫原子和16个氧原子，故X的化学式为SO2；
【详解】
A、根据分析可以知道，O2与X的相对分子质量之比为16：32=1：2；故A说法正确；
B、根据分析可以知道反应的生成物是两种化合物，故该反应不属于置换反应，故B说法错误；
C、根据分析可以知道，X为SO2，属于空气污染物之一；故C说法正确；
D、反应前硫化亚铁中铁元素化合价为+2，则硫元素化合价为-1，反应后二氧化硫中硫元素化合价为+4，所以该反应中硫元素的化合价升高，故D说法正确；
故选：B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、C Fe +CuSO4 =FeSO4 + Cu B Al2O3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2O FeSO4 Cu
【解析】
（1）A、金属制作硬币，是利用了金属的延展性；
B、铝制导线是利用了金属的导电性；
C、铜制火锅是利用了金属的导热性．
故选：C．
（2）不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）金属生锈氧气和水蒸气共同作用的结果，故洁净的铁钉在潮湿的空气中易生锈，故选：B。
（4）氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。
（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，说明稀硫酸和硫酸铜已经完全反应，则滤液中含有的溶质是反应生成的硫酸亚铁，滤渣中一定含有的物质是反应生成的铜，可能含有铁。
14、NaOH 9 H＋、Cl－、Na＋ Cl-、Na+、H2O
【解析】
由图示可知原甲溶液pH＞7，显碱性，加入乙溶液后溶液pH逐渐减小直至pH＜7，所以可以断定甲乙溶液，再由图示可知当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7；当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质和剩余的物质；根据复分解反应的实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低进行解答。
解：由图示可得：(1)甲溶液显碱性是NaOH溶液，乙溶液显酸性，是盐酸溶液；
(2)当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7，甲乙溶液恰好完全反应；
(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质氯化钠和过量的盐酸。故溶液中存在的微观粒子有：H＋、Cl－、Na＋；
(4) 根据复分解反应的实质，图中的圆圈中填入适当的化学式或离子符号为：Na+、 Cl-、H2O。
15、40.08 20 失去 C
【解析】
（1）由元素周期表可知，钙元素的相对原子质量为40.08；
（2）①原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故x=2+8+8+2=20；
②钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带着两个单位正电荷的钙离子；C为原子，该原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，D微粒的最外层为8个电子，化学性质稳定，故钙原子在化学反应中容易失去电子，这一性质与C、D中的C相似。
16、t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同 23.1% 升高温度 降温结晶
【解析】
由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高基本不发生变化，C物质的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】
（1）P点的含义是t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t3℃时，A物质的溶解度为30g，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，溶解的A物质的质量为，充分溶解后形成溶液溶质的质量分数是。
（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，要使C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是升高温度。
（4）A物质的溶解度随温度的升高而增大，当A物质中含有少量的杂质B时，提纯A物质所采用的方法是降温结晶。
【点睛】

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、收缩 8 蒸发 否 搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅
【解析】
(1)小明用图1装置测定空气中氧气的含量。实验开始前,瓶内气压与外界气压相同，气球应处于收缩状态。氧气约占空气体积的五分之一，实验结束后，活塞停在10mL-10mL×=8mL刻度处。
(2)稀盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳会逸到空气中，导致左盘质量减小，故用图2操作验证质量守恒定律,不能成功。
(3)图③的操作名称是蒸发。该操作中还缺少玻璃棒,它的作用是搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅。
18、酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 纸花变红色 瓶子变瘪 控制反应的开始和结束 锌粒　。
【解析】
（1）酒精灯是常用的加热仪器，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，属于分解反应；故填：酒精灯；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；
（2）①画图要求：A装置中导管插过橡胶塞少许或略微突出；胶皮管要涂黑；B装置中导管要伸入瓶底；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；C中的实验现象：纸花变红色；②D是向装满CO2的软塑料瓶注入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是：瓶子变瘪，因为二氧化碳能溶于水并能与水反应；故填：
；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；纸花变红色；②瓶子变瘪（合理即可）；
（3）E是某同学利用报废试管设计的制氢气的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，另一个优点是：控制反应的开始和结束；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；故填：控制反应的开始和结束；锌粒（或Zn）；
【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质、反应的类型等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、85.1%10.53%
【解析】
设：恰好完全反应时，参加反应的氯化钾的质量为x，生成硝酸钾的质量为y。

x＝1.49g
y＝2.02g
（1）样品中硝酸钾的质量分数＝；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数＝ 。
答：（1）样品中硝酸钾的质量分数为85.1%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.53%．
【点睛】
反应后所得溶液的质量＝样品质量+溶解所加水的质量+反应所加硝酸银溶液的质量﹣反应生成沉淀的质量。