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章末双测验收（二）
A卷—学业水平达标验收
1．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是( )
A．NaOH B．Na2CO3
C．NaClO D．KMnO4
解析：选C “84”消毒液的有效成分是NaClO。
2．某学生将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质中的( )
①金属钠的密度比水的密度小 ②金属钠的熔点较低 ③金属钠与水反应时放出热量 ④金属钠与水反应后的溶液呈碱性
A．只有①④ B．只有①②④
C．只有①③④ D．①②③④
解析：选D 根据“浮游熔响红”现象，可知性质均能表征。
3．下列叙述中正确的是( )
A．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气
B．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
C．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒
D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
解析：选B A项，氯气与水反应，不能用排水法收集；C项，氯气因具有强氧化性，所以可以杀菌消毒；D项，产生苍白色火焰。
4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2
C．MgCl2 D．FeCl3
解析：选C A、D项不能由金属和盐酸反应制得，B项不能由金属和氯气直接化合制得。
5．用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正确的做法是( )
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中
B．称取胆矾25 g溶于1 L水中
C．将25 g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L
D．将16 g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L
解析：选C 0.1 mol胆矾的质量为25 g，需溶解于少量水后再配成1 L溶液。
6．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是( )
A．2.3 g金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为0.1NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶1
解析：选B A项，钠变成钠离子失去电子；C项，28 g氮气所含氮原子数为2NA；D项，质量比为16∶1。
7．金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞：2Hg＋O22HgO。下列选项中，可以说明0.2 mol Hg与0.2 mol O2充分反应后物质的种类及其数量的情况的是( )
A．0.02 mol HgO＋0.2 mol Hg
B．0.1 mol HgO＋0.1 mol Hg
C．0.2 mol HgO
D．0.2 mol HgO＋0.1 mol O2
解析：选D 氧气多余0.1 mol，Hg完全参与反应生成0.2 mol HgO。
8．下列反应中，水作氧化剂的是( )
A．2H2O22H2O＋O2↑
B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．CO2＋H2O===H2CO3
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
解析：选D A、B、C选项中水既不作氧化剂，也不作还原剂。
9．长征火箭常用偏二甲肼(C2H8N2)作为高能燃料，燃烧产生巨大能量，作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
解析：选B 偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol－1；1 mol偏二甲肼的质量为60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。
10．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是( )
A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中
解析：选A 容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能用待配液润洗，A正确，B错误；配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后方可转移到容量瓶中，C错误；容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，所以在将液体转移到容量瓶之前，一定要将被转移的液体冷却到规定的温度，以确保所配溶液浓度的准确性，D错误。
11．下列实验过程中，不会产生气体的是( )
解析：选C A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气，不符合题意；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，不符合题意；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，符合题意；D项，H2O与Na2O2反应生成O2，不符合题意。
12．在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )
A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n
B．同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m
C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m
D．相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n
解析：选C 标准状况下质量为m的气体A与质量为n的气体B分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。A项，由n(A)＝，n(B)＝，n(A)＝n(B)可得M(A)∶M(B)＝m∶n，正确；B项，质量为a的气体A的分子数N1＝·NA，质量为a的气体B的分子数N2＝·NA，＝＝，正确；C项，ρ(A)＝，ρ(B)＝，ρ(A)∶ρ(B)＝m∶n，错误；D项，同温同压同体积的A、B其物质的量相同，则m(A)＝n(A)·M(A)，m(B)＝n(A)·M(B)，m(A)∶m(B)＝M(A)∶M(B)＝m∶n，正确。
13.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V1值等于( )
A．2 B．3
C．4 D．5
解析：选C 对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2 mol·L－1×1 L＝0.5 mol·L－1×V1，解之V1＝4 L。
14．某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7∶4，该NOx可表示为( )
A．N2O B．NO
C．N2O3 D．NO2
解析：选A 根据氮氧质量比约为7∶4，可推知氮氧原子个数比约为2∶1。
15．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析：选B 根据稀释时NO守恒可知：5 mol·L－1×a mL×10－3 L·mL－1×2＝b mL×10－3 L·mL－1×c(NO)，则c(NO)＝ mol·L－1。
16．金属钠和氯气在工业上的用途都非常广泛。根据金属钠和氯气的性质完成下列各题。
(1)将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。请解释这一现象：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3＋10Na===6Na2O＋N2↑。试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应制取氧化钠的理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是____________________________。请解释其中的原因：
________________________________________________________________________。
(4)氯气可以用来制取多种含氯化合物以及用于自来水的消毒等。但是氯气有毒，若不慎将氯气泄漏到环境中会造成空气污染。请根据氯气的性质提出一种能有效消除氯气污染的方法：__________________________________________________________________。
答案：(1)Na与水反应生成的NaOH再与CuSO4溶液反应生成了Cu(OH)2蓝色沉淀
(2)生成的N2作保护气，防止Na2O继续与O2反应转化为Na2O2
(3)溶液先变红后褪色 氯水中含有盐酸和次氯酸，H＋使石蕊溶液先变红色，HClO具有漂白性，使之褪色
(4)用NaOH溶液或装有碱石灰的干燥剂，消除Cl2污染
17．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填标号)。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水( )
Ⅲ.定容摇匀后，发现液面低于刻度线( )
Ⅳ.定容时，俯视读数( )
解析：(1)c(HCl)＝＝11.9 mol·L－1。(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化。(3)根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则取浓盐酸的体积V(浓)＝≈0.016 8 L＝16.8 mL。
答案：(1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②B B C A
18．二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为－59 ℃，沸点为 11 ℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示：
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)丙装置中发生的反应可经两步完成，请将其补充完整：
①______________________________________________________(用化学方程式表示)，
②HClO＋HCl＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl＋H2O。
(3)Cl－存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是__________________________________________________________________。
(4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO、ClO，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)甲装置中是MnO2和HCl(浓)反应制氯气，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)丙装置中氯气先和水反应，反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。(3)从甲装置中出来的氯气中混有氯化氢，氯气在饱和食盐水中不溶，氯化氢溶解在水中，故乙装置中试剂瓶内的液体是饱和食盐水，通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是防止ClO2 发生分解，甚至爆炸。(4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO、ClO，根据原子守恒可知产物还有水生成，再根据电荷守恒可得出该反应的离子方程式是2ClO2＋2OH－===ClO ＋ClO ＋H2O。
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
(3)饱和食盐水 防止ClO2 发生分解，甚至爆炸
(4)2ClO2＋2OH－===ClO ＋ClO ＋H2O
B卷—选考等级考试检测
1．下列有关试剂保存的说法中不正确的是( )
A．金属钠保存在煤油中
B．漂白粉应密封保存
C．过氧化钠应密封保存
D．用棕色广口试剂瓶存放氯水
解析：选D 钠与水和氧气都能反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；漂白粉易与空气中水和二氧化碳作用而失效，故应密封保存，故B正确；过氧化钠易吸收空气中水和二氧化碳发生化学反应，所以保存时需要密封保存，故C正确；液体试剂保存应用细口瓶，氯水中次氯酸见光分解，所以应用棕色细口试剂瓶存放氯水，故D错误。
2．用如图装置进行实验，加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C．棉球处发生的化学反应是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
解析：选A 钠燃烧时火焰为黄色， A错误；氯气与Na反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体， B正确；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O, C正确；氯气具有氧化性，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收， D正确。
3．下列有关说法正确的是( )
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA
C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．将Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生
解析：选B A项，在酒精灯加热条件下，Na2CO3不会分解，错误；B项，虽然钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但钠都是由0价变为＋1价，正确；C项，转移电子数应为0.25NA，错误；D项，Na2O与Ba(HCO3)2溶液反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，没有气体生成，错误。
4．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )
A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol
C．大于 0.3 mol，小于 0.6 mol D．等于 0.6 mol
解析：选C n(MnO2)＝0.2 mol，n(HCl)＝0.05 L×12 mol·L－1＝0.6 mol。反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根据化学方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.15 mol Cl2，溶液剩余0.3 mol Cl－，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余Cl－大于0.3 mol，小于0.6 mol，则反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3 mol，小于0.6 mol。
5．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( )
A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜
B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾
C．500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜
D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾
解析：选D 由于容量瓶的规格中没有480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，计算溶质的质量时按500 mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数：保留一位小数。所以应选择500 mL容量瓶，需要硫酸铜的质量m＝0.10 mol·L－1×0.5 L×160 g·mol－1＝8.0 g，需要胆矾的质量m＝0.10 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1＝12.5 g。
6．某硝酸的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm－3)为( )
A. B.
C. D.
解析：选C 根据溶液a%＝×100%，将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为63 g·mol－1。则ρ＝＝。
7．自来水生产时，用适量的Cl2来杀菌消毒。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真假，可用下列哪种试剂来鉴别( )
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
解析：选D 自来水使用氯气消毒，其中有残留的氯离子与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。纯净水加硝酸银不反应。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
B．56 g铁片投入足量稀硫酸中生成NA个H2分子
C．1.6 g氧气含有氧原子的数目为0.1NA
D．18 g H2O含有NA个水分子
解析：选A 氨水在标准状况下不是气体，22.4 L氨水的物质的量不是1 mol，A错误；56 g Fe的物质的量为1 mol，与足量稀H2SO4反应生成1 mol H2，即NA个H2分子，B正确；1.6 g O2的物质的量为＝0.05 mol，含有0.1NA个氧原子，C正确；18 g H2O的物质的量为1 mol，含NA个水分子，D正确。
9．关于同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列比较正确的是( )
①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16
③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
解析：选B 等质量(设为m g)的SO2和CO2气体的物质的量之比为∶＝11∶16，同温同压下，物质的量之比等于体积之比，故④正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故①正确。
10．传统的引爆炸药由于其中含有Pb，使用时会产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的粒子数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为( )
A．N×10－2 mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
解析：选B 根据公式n＝计算Na＋的物质的量，N个Na＋的物质的量为 mol，n(Na2R)＝n(Na＋)＝ mol，根据c＝计算10 mL该Na2R溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
11．下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )
A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
D．因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张
解析：选B Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，HClO见光分解，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，A项错误；除去HCl后还会有水蒸气，C项错误；漂白纸张是利用的漂白粉的漂白性，D项错误。
12．下列说法错误的是( )
A．钠与水反应的离子方程式：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．Na2O2吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂
C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中，CO2未被还原，也未被氧化
解析：选A 电荷和得失电子不守恒，A错误；过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，CO2未被还原，也未被氧化，B、C、D正确。
13．下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023个
D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA
解析：选C 标准状况下，水不是气态，22.4 L水的物质的量不是1 mol，A错误；1 mol Cl2含有的氯原子数为2NA，B错误；标准状况下，a L氧气和氮气的混合物的物质的量是 mol，含有的分子数约为×6.02×1023个，C正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，D错误。
14．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( )
A．①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
解析：选B A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在③中，错误；B项，先通H2以排除空气，加热前应先检验H2的纯度，正确；C项，若先停止通H2，空气有可能重新将W氧化，应先停止加热，再关闭活塞K，错误；D项，MnO2和浓盐酸反应制氯气需要加热，不能用启普发生器制备，错误。
15．如图所示的是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋>Cl－
解析：选D a处变蓝，b处变红棕色只能说明氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，A项错误；c处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，c处后褪色，是由于次氯酸具有漂白性，B项错误；d处立即褪色，说明氯气与水反应生成了酸性物质将氢氧化钠中和掉，C项错误；e处变红色，由于Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色溶液，由此可见还原性是Fe2＋>Cl－，D项正确。
16．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：
(1)写出下列各反应的离子方程式：
①将气体B通入到水中：_____________________________________________________；
②将气体B通入到NaOH溶液中：____________________________________________。
(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。
(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，向该溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________；
________________________________________________________________________。
解析：A是密度最小的气体，A为氢气；B在通常情况下呈黄绿色，B为氯气；纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C，则C为氯化氢。把氯气通入适量石灰乳中可以得到白色浑浊物氯化钙和次氯酸钙的混合物，据此分析可得结论。
答案：(1)①Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(2)BC
(3)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
Ca(ClO)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClO
17．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。
(1)甲室中气体的物质的量为________mol。
(2)甲室中气体的质量为________g。
(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为________，质量之比为__________。
(4)将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将位于刻度“________”处(填数字)。
解析：(1)由图可知甲、乙两室气体的体积之比为5∶3，故其物质的量之比为5∶3，所以甲室中气体为1.0 mol。(2)HCl气体的质量为0.6 mol×36.5 g·mol－1＝21.9 g，NH3、H2的摩尔质量均小于HCl的摩尔质量，则甲室中气体的质量为21.9 g－10.9 g＝11.0 g。(3)NH3、H2混合气体的平均摩尔质量为11.0 g·mol－1。设该混合气体中NH3为x mol，H2为y mol，则解得x＝0.6，y＝0.4，＝，＝＝。(4)甲室中NH3的物质的量为0.6 mol，恰好等于HCl的物质的量，所以二者恰好完全反应生成NH4Cl固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，所以活塞b将会移至“2”处。
答案：(1)1.0 (2)11.0 (3)3∶2 51∶4 (4)2
18．膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。
(1)某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和放出的气体的量，设计了以下实验。
实验Ⅰ：确定碳酸氢钠所发生的变化
将一定质量的固体样品置于试管中，用酒精灯加热，加热足够长时间后试管中仍有固体残留。结合实验现象，请写出加热时试管中所发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验Ⅱ：测定二氧化碳的质量
按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。
[资料]
a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置__________(填装置对应的标号)的质量。其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气，这样做的目的是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验Ⅱ中，若没有装置E，可能会造成测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)若实验Ⅱ测得二氧化碳的质量为6.6 g，计算生成的二氧化碳的体积(标准状况)。
答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
D 加热前防止装置系统内的空气中的CO2干扰，加热后将B中产生的CO2全部赶入D中以达到充分吸收
(2)偏大
(3)V＝n·Vm＝×22.4 L·mol－1＝3.36 L
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